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1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同周期，随着(suízhe)核电荷数的增大，最外层电子数逐渐
增多。
()
(2)最外层电子数越多，原子半径越小。 ( )
(3)11～17号元素的原子半径逐渐增大。 ( )
(4)原子半径r(Al)>r(Na)>r(N)。
1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数
的增加而增多(zēnɡ duō) B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 解析：Na、K属于同一主族的元素，且Na的原子序数小于K， 根据同一主族元素性质的递变规律，应是Na的金属性弱于K， 所以Na的还原性应弱于K。 答案：C
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[例2] (2010·海南高考(ɡāo kǎo))下列粒子半径大小比较正
确的是
()
A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－
B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．Na<Mg<Al<S
D．Cs<Rb<K<Na
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[解析] A项，4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增多 ，离子半径依次减小，“序小径大”，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2 －，故A错。C项，Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，故C 错。Na、K、Rb、Cs同属于(shǔyú)第ⅠA族，其原子半径： r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，D错误；S2－和Cl－核外电子数相同 ，但核电荷数Cl>S，故离子半径r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和Al3＋ 核外电子数相同，且核电荷数Al>Na，则离子半径r(Na＋)>r(Al3 ＋)，B项正确。
