第一章第二节元素周期律教案

【板书】
课题：元素周期律（1）
原子核外的电子排布
思考、讨论回答：
原子序数
相等
1、明确学习任务；
2、稳定学生情绪；
【合作讨论】
我们知道我们中国教室结构不像有些国家那样可以学生围成一圈坐在老师的周围，而我们是一排排的座位，有人把“电子的座位”——电子层比喻成洋葱结构，我感觉到它还像你们的座位，请同学们阅读课文P13第一段结合图1—7体会一下什么是电子层。
学生活动
设计意图
【引入】
元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】
元素周期表、元素周期律的应用
准备新课
1、明确学习任务；
2、稳定学生情绪；
【合作讨论】
元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
第二课时
教师活动
学生活动
设计意图
检查上节课留下的作业，评比原子结构图，视具体情况订正作业。
【板书】
元素周期律
【引入】
通过上节课的学习我已经初步了解到元素的化学性质和它原子的最外层电子有密切的关系，请两位同学在黑板上画出8号和16号、11号和17号元素。
【继续引导】
请一位同学指出两组元素原子结构的异同点。
向往减去或加上些数字达到红数字。
培养学生抽象思考的能力。
这一节课的内容先到此结束，请同学们，根据这一节课的知识，预习本节第二部分内容——元素周期律。
【作业】1、完成学案的习题（课堂完成并订正）
2、按元素周期表的排列顺序或自行设计排列顺序画出1—18号元素的原子结构图，最好画的大一些，以备以后复习使用。

元素周期律教案（详细）第一章：元素周期律的发现1.1 背景介绍讨论化学的发展史，特别是在19世纪初期的化学研究。

介绍道尔顿、阿伏伽德罗、门捷列夫等科学家对化学的贡献。

1.2 元素周期律的发现解释元素周期律的概念，即元素的物理和化学性质具有一定的周期性。

讲述门捷列夫发现元素周期律的过程，以及他编制的第一张元素周期表。

1.3 元素周期律的意义强调元素周期律对化学研究的重要性，如预测新元素、了解元素性质等。

引导学生思考元素周期律对于现代化学科学的应用。

第二章：元素周期表的结构2.1 周期表的基本结构介绍周期表的横行（周期）和纵列（族），以及周期表的扩展。

解释周期表中元素的原子序数、电子排布和价电子等概念。

2.2 周期表的规律讲解周期表中的主要规律，如周期性、递变性、相似性等。

通过实例说明规律在周期表中的体现。

2.3 周期表的应用探讨周期表在元素分类、性质预测、反应规律等方面的应用。

引导学生学会利用周期表解决实际问题。

第三章：主族元素的性质3.1 主族元素的概念介绍主族元素的概念和分类，包括IA族到VIIA族。

解释主族元素的电子排布规律和价电子特点。

3.2 主族元素的性质探讨主族元素的物理和化学性质，如原子半径、电负性、化合价等。

通过实例分析主族元素在实际应用中的特点。

3.3 主族元素的代表性化合物介绍主族元素与非金属元素形成的典型化合物，如酸、碱、盐等。

分析主族元素在生物体和工业中的应用。

第四章：过渡元素的性质4.1 过渡元素的概念解释过渡元素的概念，包括d区元素和f区元素。

介绍过渡元素的电子排布特点和价电子行为。

4.2 过渡元素的性质探讨过渡元素的物理和化学性质，如电子亲和能、电负性、氧化态等。

通过实例说明过渡元素在催化剂和材料科学中的应用。

4.3 过渡元素的代表性化合物介绍过渡元素与非金属元素形成的典型化合物，如配合物、氧化物等。

分析过渡元素在现代化学工业和科学研究中的重要性。

第五章：镧系和锕系的性质5.1 镧系和锕系的概念解释镧系和锕系的概念，它们是周期表中的两个特殊系列。

第2课时元素周期律[明确学习目标] 1.能说出元素电离能、电负性的含义。

2.掌握元素原子半径、电离能、电负性周期性变化的规律。

3.能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。

学生自主学习一、原子半径1．影响原子半径大小的因素2．变化规律05逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径□06逐同周期主族元素，从左到右原子半径□渐增大。

二、电离能1．第一电离能03最低(1)定义：□01气态电中性基态原子失去□02一个电子转化为气态基态正离子所需要的□能量叫做第一电离能，常用符号I1表示，常用单位是kJ·mol－1。

(2)变化规律：如下图所示04增大趋势(有例外)。

①同周期：从左往右，第一电离能呈□05减小趋势。

②同主族：从上到下，第一电离能呈□2．逐级电离能(1)定义：原子的＋1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，以此类推。

可以表示为M(g)===M ＋(g)＋e －I 1(第一电离能) M ＋(g)===M 2＋(g)＋e －I 2(第二电离能) M 2＋(g)===M 3＋(g)＋e －I 3(第三电离能) (2)变化规律同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I 1＜I 2＜I 3＜…，这是由于原子失去一个电子变成＋1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，核对外层电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。

同理，I 3＞I 2、I 4＞I 3…I n ＋1＞I n 。

三、电负性与对角线规则 1．电负性2．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其□06右下方的主族元素的电负性接近，性质□07相似，被称为“对角线规则”。

如：1．“对于元素周期表中的一切元素，均满足同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族从上到下原子半径逐渐增大”这句话是否正确？为什么？提示：不正确。

此规律仅适用于主族元素，而对于副族元素、第Ⅷ族元素、0族元素原子半径大小须另作研究。

元素周期律教案(详细)第一章：元素周期律的发现与发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、汤姆逊、卢瑟福等科学家对元素周期律的探索过程讲解原子结构与元素性质之间的关系1.2 元素周期律的发展介绍门捷列夫、莫塞莱等科学家对元素周期律的完善讲解元素周期表的构成与特点第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性及其表现形式分析元素周期表中元素的位置与性质之间的关系2.2 元素周期律的递变性讲解元素周期律的递变性及其规律分析元素周期表中元素性质的递变规律第三章：元素周期律的应用3.1 预测元素性质讲解利用元素周期律预测元素性质的方法分析周期表中同一族、同一周期的元素性质规律3.2 寻找新元素讲解利用元素周期律寻找新元素的方法介绍超重元素与合成元素的研究进展第四章：元素周期律在化学反应中的应用4.1 反应活性与元素周期律讲解元素周期律在反应活性预测中的应用分析周期表中金属、非金属元素在化学反应中的活性规律4.2 氧化还原性与元素周期律讲解元素周期律在氧化还原性预测中的应用分析周期表中元素氧化还原性的规律第五章：元素周期律在材料科学中的应用5.1 金属材料与元素周期律讲解元素周期律在金属材料设计中的应用分析周期表中金属元素的性质与用途之间的关系5.2 半导体材料与元素周期律讲解元素周期律在半导体材料选择中的应用分析周期表中半导体元素的性质与用途之间的关系第六章：元素周期律在药物化学中的应用6.1 药物化学与元素周期律讲解元素周期律在药物化学中的重要性分析周期表中元素在药物设计中的应用6.2 药物分子设计与元素周期律讲解利用元素周期律进行药物分子设计的方法分析周期表中元素性质对药物活性的影响第七章：元素周期律在环境科学中的应用7.1 环境污染与元素周期律讲解元素周期律在环境污染研究中的应用分析周期表中重金属元素与环境污染之间的关系7.2 环境保护与元素周期律讲解利用元素周期律进行环境保护的方法分析周期表中元素性质在环境保护中的作用第八章：元素周期律在生物化学中的应用8.1 生物体中的元素与元素周期律讲解生物体中元素的存在形式与元素周期律的关系分析周期表中生物必需元素的特点与应用8.2 元素周期律在生物活性研究中的应用讲解利用元素周期律研究生物活性的方法分析周期表中元素性质对生物活性的影响第九章：元素周期律在宇宙化学中的应用9.1 宇宙中的元素与元素周期律讲解宇宙中元素的分布与元素周期律的关系分析周期表中宇宙中常见元素的特点与应用9.2 元素周期律在恒星演化中的应用讲解利用元素周期律研究恒星演化的方法分析周期表中元素在恒星演化中的作用第十章：元素周期律在现代科技中的应用10.1 核能源与元素周期律讲解元素周期律在核能源开发中的应用分析周期表中放射性元素在核能源中的作用10.2 纳米技术与元素周期律讲解元素周期律在纳米技术中的应用分析周期表中元素性质在纳米材料制备中的影响第十一章：元素周期律在化学反应机理研究中的应用11.1 化学反应机理与元素周期律讲解元素周期律在化学反应机理研究中的作用分析周期表中元素在化学反应中的行为规律11.2 元素周期律在反应路径预测中的应用讲解利用元素周期律预测化学反应路径的方法分析周期表中元素性质对反应路径的影响第十二章：元素周期律在材料科学中的应用（续）12.1 复合材料与元素周期律讲解元素周期律在复合材料设计中的应用分析周期表中元素性质在复合材料制备中的作用12.2 功能材料与元素周期律讲解元素周期律在功能材料选择中的应用分析周期表中元素性质对功能材料性能的影响第十三章：元素周期律在生物医学研究中的应用13.1 生物分子与元素周期律讲解生物分子中元素周期律的应用分析周期表中元素在生物分子结构与功能中的作用13.2 元素周期律在药物设计中的应用（续）讲解利用元素周期律进行药物设计的案例分析周期表中元素性质对药物设计的影响第十四章：元素周期律在可持续发展中的应用14.1 绿色化学与元素周期律讲解元素周期律在绿色化学中的应用分析周期表中元素性质在环保型化学反应中的作用14.2 元素周期律在资源高效利用中的应用讲解利用元素周期律提高资源利用效率的方法分析周期表中元素性质在资源开发与保护中的影响第十五章：元素周期律在现代科技发展中的应用15.1 信息技术与元素周期律讲解元素周期律在信息技术材料研发中的应用分析周期表中元素性质在半导体材料制备中的作用15.2 元素周期律在未来科技展望中的应用讲解元素周期律在新型能源、航天等领域的应用前景分析周期表中元素在科技创新中的潜力与挑战重点和难点解析重点：元素周期律的发现与发展历程，元素周期律的基本原理，元素周期律在各个领域的应用，以及元素周期律在现代科技发展中的应用。

必修二第一章第二节元素周期律化学教案----305d55fa-6eb2-11ec-a20e-7cb59b590d7d必修二-第一章-第二节--元素周期律--化学教案第二节元素周期律教学计划三维目标知识和技能：1。

掌握元素周期表和元素周期定律。

2.掌握元素的价态与元素在周期表中的位置之间的关系。

过程与方法：1、归纳、比较。

通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”关系2、自主学习。

引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

情感、态度和价值观：培养学生的科学创新素质和理论联系实际的能力。

教学重点：周期表、周期律的应用教学难点：“位、构、性”的推导教具准备：多媒体和物理投影仪[来源：学习主题网络z_x_x_k]教学过程[新课程介绍]元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就这就是我们在这节课上要学的。

[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。

老师：元素在周期表中的位置（以下简称“位”）反映了元素的原子结构（以下简称“结构”）素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。

因此，我们只要知道三种量其中一个（位、结构、性质）可以推导出另外两个量。

师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（b），铝（A1）；硅、锗；砷（as）、锑（sb）；用碲（TE）和钋（PO）画一条折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例1】x.y是元素周期表中的两个元素。

在下面的描述中，可以解释x比y更非金属a、x原子的电子层比y原子的电子层数多b、x的氢化物的沸点性y的氢化物的沸点低。

c、 X的气态氢化物比Y.d更稳定。

Y的单质可以取代NaX溶液中的X来。

【老师的密集讲座】这个问题考察了对元素非金属强度的判断。

你应该记住并理解判断标准，而不是随意变换标准。

初中化学《元素周期律》优秀教案第一章：元素周期律的发现1.1 科学家的探索-介绍道尔顿、门捷列夫等科学家对元素周期律的贡献1.2 元素周期律的定义-解释元素周期律的概念：元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律1.3 元素周期律的表述-介绍元素周期律的表述方式：周期表第二章：元素周期律的规律2.1 周期性变化-解释元素周期律的周期性变化：原子半径、化合价、金属性和非金属性等2.2 周期表的结构-介绍周期表的结构：周期、族、周期表的排列规律2.3 周期表的应用-讲解周期表在化学学习和实际应用中的重要性第三章：周期表中的主族元素3.1 碱金属族-介绍碱金属族的元素特点、性质及应用3.2 碱土金属族-介绍碱土金属族的元素特点、性质及应用3.3 卤族元素-介绍卤族元素的元素特点、性质及应用第四章：周期表中的过渡元素4.1 过渡元素的分类-讲解过渡元素的分类：d区和ds区4.2 过渡元素的性质-介绍过渡元素的性质：金属性、非金属性、氧化还原性等4.3 过渡元素的应用-讲解过渡元素在催化剂、合金等领域的应用第五章：周期表中的镧系和锕系元素5.1 镧系和锕系元素的发现-介绍镧系和锕系元素的发现背景及意义5.2 镧系和锕系元素的性质-介绍镧系和锕系元素的元素特点、性质及应用5.3 镧系和锕系元素的研究意义-讲解镧系和锕系元素在核反应、超导体等领域的研究价值第六章：原子结构和元素周期律6.1 原子核外电子的排布-解释原子核外电子的排布规律及其与元素周期律的关系6.2 元素周期律的量子化学解释-介绍量子化学对元素周期律的解释和意义6.3 原子半径的周期性变化-讲解原子半径的周期性变化及其在周期表中的应用第七章：元素周期律与化学反应7.1 元素化合价的周期性变化-解释化合价的周期性变化及其对化学反应的影响7.2 金属性和非金属性的周期性变化-介绍金属性和非金属性的周期性变化及其在化学反应中的应用7.3 元素周期律在化学反应预测中的应用-讲解如何利用元素周期律预测化学反应的可能性及产物第八章：元素周期律在材料科学中的应用8.1 金属材料的设计与制备-介绍如何利用元素周期律设计和制备金属材料8.2 半导体材料的应用-讲解半导体材料在电子、光电子领域的应用及其与元素周期律的关系8.3 超级合金及其他先进材料-介绍超级合金及其他先进材料的设计原理及其与元素周期律的关系第九章：元素周期律在环境化学中的应用9.1 环境污染与元素周期律-解释环境污染与元素周期律的关系及其在污染治理中的应用9.2 元素生物地球化学循环-介绍元素生物地球化学循环的规律及其与元素周期律的关系9.3 环境监测与元素周期律-讲解如何利用元素周期律进行环境监测和污染物分析第十章：元素周期律在药物化学中的应用10.1 药物设计与元素周期律-介绍药物设计与元素周期律的关系及其在药物研发中的应用10.2 药物分子结构的优化-解释如何利用元素周期律优化药物分子结构以提高药效10.3 元素周期律在药物筛选中的应用-讲解元素周期律在药物筛选和构效关系研究中的作用第十一章：元素周期律在材料科学中的应用（续）11.1 纳米材料与元素周期律-介绍纳米材料的设计与元素周期律的关系11.2 复合材料的应用-讲解复合材料在各个领域的应用及其与元素周期律的关系11.3 功能材料的研究与发展-介绍功能材料的研究与发展趋势及其与元素周期律的联系第十二章：元素周期律在生物化学中的应用12.1 生物体内元素的分布与周期律-解释生物体内元素分布与元素周期律的关系12.2 酶与元素周期律-介绍酶的活性中心元素与元素周期律的关系12.3 生物地球化学与元素周期律-讲解生物地球化学研究中元素周期律的应用第十三章：元素周期律在宇宙化学中的应用13.1 宇宙中的元素分布-介绍宇宙中元素分布的特点及其与元素周期律的关系13.2 恒星演化与元素周期律-解释恒星演化过程中元素周期律的应用13.3 行星地球化学与元素周期律-讲解行星地球化学研究中元素周期律的应用第十四章：元素周期律在现代化学分析中的应用14.1 原子吸收光谱分析-介绍原子吸收光谱分析原理及其与元素周期律的关系14.2 质谱分析与应用-讲解质谱分析原理及其在元素周期律研究中的应用14.3 X射线荧光光谱分析-介绍X射线荧光光谱分析原理及其与元素周期律的关系第十五章：元素周期律的综合应用与研究前景15.1 元素周期律在多领域中的应用-总结元素周期律在多个领域的应用及其重要性15.2 元素周期律的研究新进展-介绍元素周期律研究的新技术、新方法及发展趋势15.3 元素周期律的挑战与机遇-探讨元素周期律在现代科学中的挑战及未来发展的机遇重点和难点解析本文主要介绍了初中化学《元素周期律》的相关知识，包括元素周期律的发现、规律、应用以及其在不同领域的重要性。

《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的内容。

2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳等学习方法，了解元素性质与核外电子排布的干系。

3. 情感态度与价值观：培养学生的观察能力及总结归纳能力，激发学生对化学学科的兴趣。

二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的内容。

2. 教学难点：通过观察、分析、归纳等学习方法，总结元素性质与核外电子排布的干系。

三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件、元素周期表、图片、实验器械等。

2. 准备教学内容：准备好相关的元素周期律的教学视频、案例及实验。

3. 预习要求：学生在课前预习元素周期表及元素周期律的相关知识，以便更好地参与教室讨论。

四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中学习过的元素，请学生列举出一些熟悉的元素及其化合物。

2. 提问：同砚们知道这些元素及其化合物之间存在哪些规律吗？3. 引入课题：元素周期律。

（二）新课教学1. 讲授元素周期表的结构和分类，让学生了解周期表中的横行代表周期，纵列代表族。

2. 介绍周期表中金属元素和非金属元素，并讲解同周期和同族元素之间的递变规律。

3. 结合周期表，讲解同周期元素原子核外电子层数和最外层电子数的变化规律，以及同主族元素原子最外层电子数和原子半径的变化规律。

4. 介绍元素金属性、非金属性以及原子得失电子的能力的观点和变化规律。

5. 通过实验演示，让学生观察金属钠与水反应的现象，并引导学生分析钠的性质和变化规律。

6. 引导学生自主探究其他元素的性质和变化规律，并尝试总结出元素周期律的普遍规律和特殊性。

7. 分组讨论：在周期表中某些区域的性质变化规律。

8. 请学生发言，分享自己的探究效果和总结，并由教师进行点评和补充。

（三）教室小结1. 回顾元素周期表的结构和分类。

2. 总结元素周期律的主要内容和变化规律。

必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）一、教材分析：元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学的重要内容，在本节中，通过学习这部分知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。

学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些内容将为本节的学习奠定了一定的基础。

通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论上进一步理解，同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。

本节内容以第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律的概念。

二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

（2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力。

2、过程与方法：（1）通过学生的自主探究学习归纳总结元素周期律。

（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

3、情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。

三、教学重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

四、学情分析：元素周期律是元素性质呈现周期性变化实质的揭示，也是高中化学的基础理论内容，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合、实现由感性认识上升到理性认识。

元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出结论，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生自己动手进行探究实验（钠、镁、铝元素的化学性质的比较）得出结论，具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。

元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料自己去分析卡片（Si、P、S、Cl元素的性质事实）资料获取信息或观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。

一、课题：第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律二、教材版本：人民教育出版社三、教学目的：1、了解原子结构与元素性质之间的关系，理解元素周期律的内容及实质。

2、通过科学探究，提高总结归纳能力、思维能力和实验技能。

四、课型：新授课五、课时：第二课时（共三课时）六、教学重点：1、元素周期律的内容和实质。

2、元素性质与原子结构的关系。

七、教学难点：元素性质与原子结构的关系。

八、三维目标：（一）知识与技能目标：1、了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

(二)过程和方法目标：1、培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳总结能力和逻辑推理能力。

2、通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

（三）情感态度与价值观目标：使学生初步认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生进行辩证唯物主义教育。

九、教学方法：诱思探究法，即通过导学案自学、比较、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。

采用实验探究和迁移类比、思考讨论、分析讲解、探索规律、总结归纳、理解实质。

结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质的科学抽象方法。

十、教具准备：多媒体课件、实验用品（钠、镁条、铝片、稀盐酸、酚酞溶液、砂纸、试管、试管架、试管夹、酒精灯、蒸馏水、火柴等）。

十一、教学过程：[复习提问]：同一主族元素从上到下金属性、非金属性如何变化，为什么？[引言]：目前我们使用的元素周期表中一共有7个周期、16个族。

刚才，大家复习了同主族元素性质的变化规律。

那么，同周期元素是否也有类似规律呢？今天我们就来共同探究。

[板书]：第二节元素周期律（二）[科学探究1]：请大家看我们自己完成的导学案上“探求新知1”和教材上科学探究1中的第二个表格内容，谁愿意将你的完成情况给大家汇报一下呢？（也可到多媒体展台上展示并讲解）[教师强调]：（学生回答后）对学生的回答评价后强调：周期性的意思就如同我们一年又一年的四季更替及生活中的每天都是24小时一样。

高中化学元素周期表化学教案第一章：元素周期表的发现与发展1.1 元素周期律的发现1.2 元素周期表的编制1.3 元素周期表的演变与发展第二章：元素周期表的结构2.1 周期表的横行与纵列2.2 周期表的周期与族2.3 周期表的区块与间隙第三章：元素周期律的规律3.1 原子序数的递增规律3.2 原子半径的变化规律3.3 元素化合价的变化规律第四章：元素周期表的应用4.1 元素的查找与识别4.2 元素周期表在化学反应中的应用4.3 元素周期表在物质制备中的应用第五章：元素周期表与化学键5.1 离子键与元素周期表5.2 共价键与元素周期表5.3 金属键与元素周期表第六章：主族元素的结构与性质6.1 碱金属族元素6.2 碱土金属族元素6.3 卤族元素6.4 稀有气体元素第七章：过渡金属元素的结构与性质7.1 过渡金属元素的电子排布7.2 过渡金属元素的化学反应7.3 过渡金属元素的合金与应用第八章：镧系元素与锕系元素8.1 镧系元素的结构与性质8.2 锕系元素的结构与性质8.3 镧系元素与锕系元素的应用第九章：元素周期表与生物体9.1 生物体中的主要元素9.2 元素周期表在生物体中的应用9.3 元素周期表与生物化学反应第十章：元素周期表与环境保护10.1 环境中的有害元素10.2 元素周期表在环境保护中的应用10.3 元素周期表与可持续发展第十一章：现代化学元素周期表的研究11.1 元素周期表的新发现11.2 超重元素与合成元素11.3 元素周期表的未来发展趋势第十二章：元素周期表与量子化学12.1 量子化学基本原理12.2 元素周期表中的量子化学现象12.3 量子化学在元素周期表研究中的应用第十三章：元素周期表与材料科学13.1 元素周期表在材料制备中的应用13.2 纳米材料与元素周期表13.3 新能源材料与元素周期表第十四章：元素周期表与化学教育14.1 元素周期表在化学教学中的应用14.2 元素周期表教育的重要性14.3 元素周期表教育的发展趋势第十五章：元素周期表与化学研究的前沿15.1 元素周期表中的未解之谜15.2 元素周期表在化学研究中的应用15.3 元素周期表与化学科学的未来重点和难点解析本文主要介绍了高中化学元素周期表的相关知识，包括元素周期表的发现与发展、结构、规律、应用以及与化学键、生物体、环境保护等方面的关系。

《元素周期律》教学设计教材分析本节课使用的教材选自人教版高中《化学必修1》第一章第二节元素周期律，共两课时，本节课为第一课时。

本书为必修模块教科书，由基础知识和基本技能组成。

作为高中化学的基础，内容比较广泛，知识较浅显，更加强调和突出基础性，旨在为全体学生的发展提供必须的化学基础知识和基本技能以及为继续学习选修课程的学生打下必要的基础。

本节课的目的是让学生了解原子核外电子的排布，能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系，知道金属、非金属性质的递变规律。

学情分析在本节内容之前，已经对元素周期表有了一个大致的了解。

在此基础上展开本节内容的学习。

考虑到学生刚经过一个寒假，以及面临文理分科的情况，本节安排的内容会比较轻松。

鉴于该班学生总体处于中等水平且已经大体适应了高中的学习方式，有一部分学有余力的同学已经自学了此部分内容，所以本次的课将主要以交流、讨论的方式展开。

高中的学生已经有了科学探究的能力，已经初步具备了处理、分析数据，得出结论的能力。

本节课的主要是为了引导学生结合数据和实验事实来认识科学规律以及认识到结果与性质间存在关系。

教学目标1、理解基本的化学概念和规律，形成有关化学科学的基本概念。

重视化学与其他学科之间的联系，能终合运用有关知识、数据分析处理来解决一些化学问题。

能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质间的关系；2、进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

培养学生勤于思考，逐步形成独立思考能力，善于与人合作，具有团体精神。

学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。

提高自主学习化学的能力；3、发展学习化学的兴趣，乐于探究，感受化学世界的奇妙与和谐。

有参与化学探究的热情。

树立辩证唯物主义世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。

教学重难点1、了解原子核外电子排布规律；2、了解元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律；3、理解原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系；教学准备1、教学课件2、A4纸30张（对折撕成两半）3、实验器材：试管、试管架、试管夹、酒精灯、砂纸、胶头滴管药品：酚酞、2mL1mol/L盐酸、1mol/LAlCl3溶液、3mol/LNaOH溶液、3mol/LH2SO4溶液、6mol/LNaON溶液、镁条、铝箔教学过程。

人教版必修二第一章第二节《元素周期律》（第2课时）word教案名师精编优秀教案第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律教案(第2课时)【教学目标】一、知识与技能1、通过“实验探究”，“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力2.理解元素的周期性变化是元素核外电子排列周期性变化的必然结果，从而理解元素周期规律的本质二、过程与方法1.学会使用元素周期律和元素周期表来指导和探索化学知识的学习方法。

2、通过本节课的学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以理论来指导后续学习三、情感态度和价值观通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力[教学要点]元素周期律的涵义[教学困难]元素周期律的实质[教学过程]［引］从上一节我们分析3-9、11-17号元素的得失电子能力强弱可知：当电子层相同时，随着元素原子序数的递增，最外层电子数从1增至8，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？假如我们要用实验来验证自己的假设，又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。

【板书】第2节元素周期律（2）［讲］请大家结合课前预习知识回答，判断元素金属性和非金属性的依据。

［投影小结］判断元素金属性强弱的依据1.单质越容易与H2O或H+反应以取代H（反应的严重程度），金属丰度越强。

2.对应于最高价氧化物的水合物的碱度越强，金属丰度越强。

3.单质的还原性越强，金属丰度越高。

4.按照金属活动的顺序，金属丰度逐渐减弱5、金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱判断元素非金属性强弱的依据1/6名师精编优秀教案1.氢化物形成的难度、条件和稳定性。

与H2结合越容易，氢化物越稳定，表明非金属性质越强2、最高价氧化物对应的水化物酸性越强，说明非金属性越强3、非金属单质间的置换反应。

必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。

在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。

通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。

同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、络化。

在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。

在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。

总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。

二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

能力目标：提高学生们归纳整理的能力。

情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。

三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。

难点：知道元素原子核外电子排布规律。

四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。

例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。

五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律(第1课时)【教学目标】一、知识与技能1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表二、过程与方法通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的能力三、情感态度价值观学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部结构规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义的观点【教学重点】同一周期金属性、非金属性变化的规律【教学难点】元素周期律的实质【教学过程】一、[复习]1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、填写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。

二、原子核外电子排布规律核外电子排布规律1 各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 982 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。

注意事项 1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。

2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。

原子结构的表示方法原子结构示意图和离子结构示意图要理解图中各符号的含义。

例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。

离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。

如Cl-：电子式电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。

必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律元素周期律（第2课时）教学设计华南师范大学附属中学吴健宇一、教材分析元素周期律是对元素性质呈现周期性变化的实质的解释，教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容，在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相似性和递变性的基础上，以第三周期元素为代表，介绍元素周期律。

通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质，实现有感性认识上升到理性认识，最后将元素性质、原子结构、元素周期表等内容将结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。

二、学情分析学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物相关性质，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料；第一节学习了原子结构和周期表的结构，掌握同主族元素性质的相似性和递变规律，对原子结构与元素化学性质之间的关系有一定的认识，知道判断元素的金属性和非金属性强弱的方法；学习了第二节第一课时，学生已掌握随着原子序数的递增，原子核外电子排布、原子半径及化合价发生周期性的变化，学生很容易对元素性质的变化规律产生思考，这些为学习元素周期律打下一定的基础。

三、教学目标知识与技能：1．了解第三周期元素性质与原子结构的递变关系；2．掌握元素周期律的涵义和实质。

3．初步了解元素在周期表中的位置、原子的结构与元素性质三者的统一性。

过程与方法：1．复习科学探究1的结论引入研究主题，确定本节课的探究任务，以第三周期元素为例，根据元素原子结构的递变性，提出假设：随着原子序数的递增，第三周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性的逐渐增强。

2．验证假设Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，根据金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件进行优化，通过三种金属对与水、酸反应的实验，分析讨论，得出结论，初步体会从感性认识上升到理论知识的理性思维过程。

3．初步了解探究性学习的基本思路和环节，提高“对照实验”中“控制单一变量”的思想。

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期率第三课时●教学目标：使学生理解同周期从左到右，金属性和非金属性的递变。

●教学重点：同周期从左到右，金属性和非金属性的递变。

●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、实验器材●教学过程【引入】上节课分析了随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈现了周期性的变化规律，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律呢？这是我们这一节课将要讨论的问题。

三．元素金属性和非金属性的递变：【提问】判断元素金属性和非金属性的依据是什么？［学生回答，教师板书］【强调】判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

【探究】（一）同周期元素金属性是否随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律？１．学生分组实验：完成课本14页Mg和冷水、热水的反应，并填写空白。

【提问】观察到什么现象？【讨论】回忆和Na与水的反应的现象，比较钠和镁与水反应的难易程度，你得到什么结论？理论依据是什么？【板书】２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ (容易)Mg + 2 H 2O 2Mg(OH)2 + H 2 ↑（较难）结论：金属性：Na > Mg2.学生分组实验：完成课本14页Mg 、Al 和同浓度的盐酸反应的对比实验，并填写课本15页空白。

【提问】观察到什么现象？并将填写结果投影，供同学判断正误。

【讨论】比较镁和铝与同浓度的盐酸反应难易程度，你得到什么结论？理论依据是什么？【板书】Mg + 2HCl ＝MgCl 2 + H 2 ↑ (容易)2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 +3H 2 ↑（较难）结论：金属性：Mg > Al根据1、2得出： 金属性 Na > Mg > Al【投影练习】●板书设计第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第三课时）三．元素金属性和非金属性的递变：１．２Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2 ↑ (容易)Mg + 2 H 2O2Mg(OH)2 + H 2 ↑（较难） 金属性：Na > Mg△ △２．Mg + 2HCl ＝MgCl2+ H2↑ (容易)2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 +3H2↑（较难）金属性：Mg > Al根据1、2得出：金属性Na > Mg> Al３．碱性NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3金属性：金属性Na > Mg> AlNa Mg Al金属性逐渐减弱４．结论：Si P S Cl单质与Ｈ2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。