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本节要览本节主要学习原子核外电子排布规律、元素周期律及其实质、元素周期律和元素周期表的应用，用2课时 完成。
分析课本所列的 1〜20号元素原子核外电子排布，归纳总结出原 子核外电子的排布规律； 通过对前三周期元素原子的核外电子排布及原子结构的分析， 总结元素原子结构周期性变化的规律；通过对第三周期元素化学性质的分析，总结出元素性质周期性变化的规律，从而最终归纳出元素周期律及其实质。
第1课时 原子核外电子的排布课前激趣导案【情景导入】3.在多电子原子中，电子的能量是不同的，在离核较近的区域运动的电子能量较低，第二节 元素周期律【学习目标】知识目标1. 初步了解原子核外电子的排布规律。
2. 能画出1〜20号元素原子结构示意图，并能判断它们在周期表中的位置。
能力目标难点：原子核外电子的排布规律的应用。
课前自主预案【空格点击】一、电子层1.原子是由 原子核 和 核外电子 构成的。
多电子原子里，电子分别在能量 不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
上图分别是钠原子与氯原子结构图, 么原子核外电子排布有什么规律呢？从图中可以看出，原子核外电子是分层排布的，那能根据原子核外电子的排布规律画出 重点：原子核外电子的排布规律。
1〜20号元素原子结构示意图。
电子层n1 2 3 4 5 6 7 字母KLMNOPQ2.在离核较远的区域运动的电子能量较高；在各电子层中，离核最近的电子层是K层，该电子层上的电子的能量最低。
二、原子核外电子的排布规律1. 电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
2. 原子核外电子排布时，先排层，充满后再填充丄层。
【思考交流】1. 原子核外电子总是尽可能先从内层排起，是否一定是排满一层后再排下一层？提示：不一定。
原子核外电子排布时，先排K层，K层充满后再填充L层，L层充满后再填充M层，再往下就不是M层充满后再填充N层了，如钾元素原子核共有19个电子，其K层排2个电子，L层排8个电子，M层最多可容纳18个电子，但实际上，钾原子的M 层上排了8个电子，N层排了1个电子，并不是“ M层充满后再填充N层”。
2. 惰性气体化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，试从其原子结构上分析惰性气体化学性质稳定的原因。
提示：一般情况下，当原子最外层达8个电子（K层为最外层时为2个电子）的结构，称为相对稳定结构。
惰性气体的原子结构就属于相对稳定结构，所以其化学性质比较稳定。
其他原子一般不是稳定结构，在化学反应中将想方设法趋向于稳定结构。
课堂互动学案考点一原子核外电子排布规律【知识归纳】1. 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布，即：排满K层再排L层，满L层才排M层。
2. 各电子层最多容纳的电子数是2n2个（n表示电子层序号）。
如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、& 18、32。
3. 最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4. 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地理解和套用。
如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。
【典例解析】例1、下列说法肯定错误的是（）A. 原子K层上只有1个电子B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等审题导读：根据原子核外电子排布规律分析。
思路解析：元素M层有电子，其L层一定有8个电子，M层上电子数为L层上电子数的4 倍，则M层上电子数为32，而M层最多容纳18个电子，B项不正确。
参考答案：B规律总结：原子核外电子排布的各条规律都是相互联系的，在分析有关问题时是注意综合考虑，不能孤立地机械地理解和套用。
【跟踪训练】1. 下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（）A. 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里B. 每层电子层最多能容纳的电子数为2n2C. 最外电子层电子数不超过8个D. 核外电子排布时排满K层排L层，排满L层排M层，排满M层排N层解析：M层若排满为18，19号钾的核外电子排布为2、& 8、1，并不是排满M层再排N 层，D项不正确。
答案：D2. 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为( )A. 14B. 15C. 16D. 17解析：根据核外电子排布原则，该原子核外电子排布为2、8、5,原子核内的质子数为15,B项正确。
答案：B考点二核外电子排布的表示和应用【知识归纳】1. 核外电子排布的表示核外电子排布可以用原子或离子结构示意图表示，结构示意图是用小圆圈和圈内的符号及数字表示原子核及核电荷数，用弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
要注意无论是原子、阴离子还是阳离子，圆圈内的核电荷数都是不变的，变化的是核外电子数。
⑦最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。
例:粒子符号原子核核內质子数或核电荷数2.核外电子排布的应用根据原子核电子排布的某些特点，可推断元素的原子核电子排布及确定元素种类，注意总结以下特点和规律。
(1) 1〜18号元素的原子核外电子层与最外层电子数之间的特殊关系有：①最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：②最外层电子数等于次外层电子数的元素：③最外层电子数等于次外层电子数④最外层电子数等于次外层电子数⑤最外层电子数等于次外层电子数⑥最外层有1个电子的元素：H、Be、2倍的元素：3倍的元素：4倍的元素：Li、Na。
Li、Si。
Ar。
C。
O。
Ne。
⑧电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al 。
（2）常见的10 电子微粒①分子：Ne 、HF 、H 2O、NH 3、CH 4 等。
②阳离子：Na+、Mg 2+、Al3+、NH4+、出0+等。
③阴离子：F-、02-、N3-、OH-、NH2-等。
（3）常见的18 电子微粒①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4 等。
②阳离子：K+、Ca2+等。
③阴离子：Cl-、S2-、HS-等。
【典例解析】例2、（2010大纲全国II ，12）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是（）A．X 和其他三种元素均可形成至少2 种二元化合物B．W 和X 、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W 、X 和Y 三种元素可以形成碱性化合物D．Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性审题导读：根据各元素原子核电子排布的特点确定元素，再进一步比较其有关单质及化合物的性质。
思路解析：若W为第一周期，只能为He,不符合，若W为第二周期，W为碳，X为氧，Y 为钠，Z 只能为第三周期，是硫。
碳、钠、硫均可与氧形成至少2 种氧化物，A 项正确；CO2和CS2都是直线形分子，B项正确；碳、氧和钠形成的Na2CO3属于碱性化合物，C项正确；CS2不溶于水，Na2S水溶液均呈碱性，D项错误。
参考答案：D规律总结：根据元素的原子结构、性质及元素在周期表中的位置关系进行综合分析, 可以确定元素及其化合物的性质。
【跟踪训练】3. 下列粒子中,其最外层与最内层电子数之和等于次外层电子数的是（）A. SB. MgC. ClD. Be解析：该原子核外有3 个电子层,最内层为K 层,有2 个电子,次外层有8 个电子,则最外层有6个电子，该粒子为S原子。
答案：A4. （2009宁夏学业水平测试）某元素原子核外L 层电子数比K 层电子数多3,则此元素在周期表中位于（）A ．第二周期第V A族B.第二周期第四A族C ．第三周期第V A族D.第三周期第四A族解析：K 层电子数为2, L 层电子数比K 层电子数多3,则L 层电子数为5,位于第二周期第V A族。
A项正确。
答案：A课后巩固练案1. 主族元素在周期表中的位置,取决于原子的（）A. 相对原子质量和核电荷数B. 电子层数和质子数C. 电子层数和最外层电子数D. 质子数和中子数解析：主族元素在周期表中的周期取决于电子层数，主族序数取决于最外层电子数，C 项正确。
答案：C2. 下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述不正确的是（）A. 核外电子是分层运动的B. 在多电子原子中，电子的能量是不同的C. 能量高的电子在离核近的区域运动D. 能量低的电子在离核近的区域运动解析：能量高的电子在离核较远的区域运动，C 项不正确。
答案：C3. 某元素M 层的电子数是L 层电子数的1/2, 则该元素的原子是（）A. LiB. SiC. AlD. K解析：元素M 层有电子，其L 层一定有8个电子，则其M 层为4 个电子，其核外电子排布为2、8、4，是Si 元素，B 项正确。
答案：B4. 今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别是6、2, B元素原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，A 原子比B 原子多一个电子层，C 原子比B 原子少一个电子层，这三种元素分别是（）A. S、Si、BeB. S、C、HeC. O 、Si、CaD. O 、C、Mg解析：B 元素原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，则其原子核外电子排布为2、4，B 为C元素，A 原子比B原子多一个电子层，最外层电子数为6, A为S元素，C原子比B 原子少一个电子层，最外层电子数为2，C 为He 元素，B 项正确。
答案：B5. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z 分别是（）A. Mg 、Al 、Si 解析：本题可用排除法，B. Li 、Be、MgC. N、O、SD. P、S、O Al、Si不冋主族，A项不正确；Li、Be、Mg三种兀素最外层电子数之和为5， B 项不正确；N、O、S 三种元素的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，C项正确；P、S、O三种元素的核内质子数之和为39,D项不正确。
答案：C 6. A 元素原子核外有3个电子, B 元素原子最外层上有6个电子,则A、B 形成的化合物的化学式可能是（）A. A2B3B. A3B2C. A2BD. AB 2解析：A 元素原子核外有3 个电子,则其最外层有1 个电子,化合价为+1 价, B 元素原子最外层上有6个电子，化合价为-2价，二者形成的化合物的化学式可能是A2B，C项正确。
答案：C7. 核电荷数为1〜18的元素中，下列说法正确的是（）A. 最外层只有1 个电子的元素，一定是金属元素B. 最外层有2 个电子的元素，一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 最外层电子数为7的原子，最高化合价一定为+7 价解析：氢原子最外层只有1 个电子，但它是非金属，A 项不正确；氦原子最外层有2个电子，但它是非金属，B 项不正确；核电荷数为1〜18的元素中，核外各层电子数相等的元素只有4 号铍，是金属元素，C 项正确；氟原子最外层电子数为7，但氟无正价，D 项不正确。
