下载文档原格式
化学化学酸和碱的中和反应试题及答案一、选择题1．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色解析：B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B. ★对应物质属于盐。
故B正确。
C. ★处应填“溶”。
故C错误。
D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
2．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。
有关叙述中错误的是A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应解析：C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C 错误；故选C。
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
4．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．5．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－解析：D【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。
酸碱中和反应练习题一、选择题1、下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂OB 2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂OC H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂OD CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑答案：C解析：酸碱中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
A 选项中氧化铜属于氧化物，与盐酸反应不是酸碱中和反应；B 选项中二氧化碳是非金属氧化物，与氢氧化钠反应不是酸碱中和反应；C 选项中硫酸是酸，氢氧化钡是碱，反应生成硫酸钡和水，属于酸碱中和反应；D 选项中碳酸钙是盐，与盐酸反应不是酸碱中和反应。
2、向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如图所示。
试剂 X 是下列物质中的（）A H₂OB H₂SO₄C NaOHD CaCO₃答案：C解析：稀盐酸的 pH 小于 7。
A 选项中加入水，溶液会被稀释，酸性减弱，pH 增大，但始终小于7；B 选项中加入硫酸，溶液酸性增强，pH 减小；C 选项中加入氢氧化钠，发生酸碱中和反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH 逐渐增大，直至大于 7；D 选项中加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，但反应结束后，溶液仍呈酸性，pH小于 7。
3、下列物质能与稀硫酸发生中和反应的是（）A 氧化铜B 碳酸钠C 氢氧化钡D 氯化钡答案：C解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
氧化铜属于氧化物，与稀硫酸反应不是中和反应；碳酸钠属于盐，与稀硫酸反应不是中和反应；氢氧化钡是碱，与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，属于中和反应；氯化钡属于盐，与稀硫酸反应不是中和反应。
4、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）A 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫B 用熟石灰改良酸性土壤C 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳D 用稀盐酸除铁锈答案：B解析：中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
A 选项中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，二氧化硫属于非金属氧化物，与氢氧化钠反应不是中和反应；B 选项中熟石灰是氢氧化钙，属于碱，改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应；C 选项中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，与稀盐酸反应不是中和反应；D 选项中用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，与稀盐酸反应不是中和反应。
化学方程式的酸碱中和计算试题温馨提示：请将试卷的答案写在试卷背面的指定位置，并在考试结束后将答案交给监考老师。
一、选择题（每题2分，共20分）请选择正确答案并将其标号填入括号内。
1. 下列溶液中，酸性最强的是：（）A. pH = 4 B. pH = 2 C. pH = 7 D. pH = 92. 粗盐水（NaCl）和碳酸氢钠溶液（NaHCO3）进行中和反应，产生的盐是：（）A. NaCl B. Na2CO3 C. NaOH D. NaH3. 铝金属与硫酸（H2SO4）反应生成的产物分别是：（）A. Al(SO4)3 + H2 B. Al2(SO4)3 + H2 C. AlSO4 + H2 D.Al(HSO4)3 + H24. 氨水（NH3）和盐酸（HCl）中和生成的盐的化学式是：（）A. NH4Cl B. NH3Cl2 C. NHCl D. NH4Cl25. 氢氧化钠溶液（NaOH）每升的摩尔浓度为0.5mol/L，若取20mL 氢氧化钠溶液进行酸碱滴定，耗盐酸溶液（HCl）50mL，盐酸溶液浓度为：（）A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 0.5mol/L D. 2mol/L6. 水溶液中pOH的值为10，则该溶液中的pH值为：（）A. 2 B. 4 C. 10 D. 127. 氨水（NH3）和盐酸（HCl）的反应类型是：（）A. 氧化还原反应 B. 中和反应 C. 气体反应 D. 不发生反应8. 用0.1mol/L的盐酸溶液滴定0.1mol/L的氨水溶液，若氨水溶液滴定完毕需耗去20mL盐酸溶液，则氨水溶液的体积为：（）A. 10mL B. 20mL C. 30mL D. 40mL9. 下列化合物中，不具有缓冲作用的是：（）A. CH3COOH和CH3COONa B. NH3和NH4Cl C. NaHCO3和Na2CO3 D. H2SO4和NaHSO410. 酸性溶液的pH值是3，该溶液的氢离子浓度为：（）A. 10M B. 100M C. 0.001M D. 0.0001M二、填空题（每题5分，共20分）填入适当的数值或化学式完成下列方程式。
化学酸和碱的中和反应试题及解析一、选择题1．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应解析：C【解析】试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C考点：探究酸碱中和反应的实验设计2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
酸碱中和反应推断题集锦
本文将提供一些关于酸碱中和反应推断的练题，有助于加深对此类题型的理解。
1. 已知试剂X是碳酸氢钠溶液，试剂Y是盐酸溶液。
若试剂X和试剂Y的等摩尔溶液混合后产生气泡，则生成的气体是？
答案：二氧化碳
解析：碳酸氢钠与盐酸混合会发生中和反应，生成水和二氧化碳气体。
2. 已知试剂X是氢氧化钠溶液，试剂Y是硝酸溶液。
若试剂X和试剂Y的等摩尔溶液混合后产生一固体沉淀，则该沉淀是？
答案：氢氧化铅
解析：氢氧化钠与硝酸混合会发生中和反应，生成水和硝酸根离子。
该离子与氧化铅离子结合生成氢氧化铅沉淀。
3. 某教员将小玻璃球分装在两个试管中，并加入硝酸和氢氧化钠。
其中试管甲生成一固体沉淀，试管乙无反应。
结论是？
答案：试管甲中有铅离子。
解析：铅离子能与硝酸根离子结合生成固体沉淀，而试管乙中没有发生固体沉淀的反应，说明其中没有铅离子。
通过练习此类题目，可以加深对酸碱中和反应推断的理解，提高化学分析能力。
酸碱中和反应的溶液配制练习题一、选择题1. 以下哪种酸碱中和反应的配制是正确的？A. 将1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:1混合B. 将0.5mol/L的盐酸与2mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:2混合C. 将2mol/L的盐酸与0.5mol/L的氢氧化钠按摩尔比2:1混合D. 将1mol/L的盐酸与2mol/L的氢氧化钠按摩尔比1:2混合2. 将100mL的2mol/L的硫酸与100mL的1mol/L的氢氧化钠按酸碱中和反应制备的溶液中，硫酸的质量浓度为：A. 2mol/LB. 1mol/LC. 1.5mol/LD. 3mol/L3. 已知氯化钠溶液的浓度为2mol/L，若要制备100mL的浓度为1mol/L的氯化钠溶液，需要加入的溶剂的体积为：A. 100mLB. 200mLC. 50mLD. 150mL4. 下列哪种物质可以用来制备1mol/L的硝酸铵溶液？A. 硝酸铵晶体B. 硝酸钠溶液C. 硝酸铵溶液D. 硝酸钝铵晶体5. 将2mol/L的硫酸与2mol/L的氢氧化钠按化学计量比混合时，剩余的溶液浓度为：A. 0mol/LB. 1mol/LC. 2mol/LD. 4mol/L二、填空题1. 将6mol/L的盐酸稀释至1mol/L的浓度，需要稀释的倍数为______。
2. 用1mol/L的硝酸制备300mL的0.5mol/L的硝酸，所需的体积为______mL。
3. 将200mL的0.4mol/L的氨水和400mL的0.6mol/L的盐酸按化学计量比混合后，剩余的溶液体积为______mL。
4. 若将1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠按化学计量比混合，生成的盐的摩尔比例为______。
5. 用6mol/L的硫酸制备200mL的2mol/L的硫酸，所需的体积为______mL。
三、计算题1. 将硝酸钠固体溶于水中，制备200mL的0.5mol/L的硝酸钠溶液，所需固体的质量为______g。
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程在化学反应中，酸碱中和反应是一种常见的反应类型。
在这种反应中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
平衡方程式描述了反应中的化学反应物和生成物的摩尔比例关系。
下面将给出一些酸碱中和反应的练习题，并求解其平衡方程式。
练习题1:盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HCl + NaOH生成物：NaCl + H2O平衡方程式：HCl + NaOH -> NaCl + H2O练习题2:硝酸（HNO3）与氢氧化铵（NH4OH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + NH4OH生成物：NH4NO3 + H2O平衡方程式：HNO3 + NH4OH -> NH4NO3 + H2O练习题3:硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H2SO4 + KOH生成物：K2SO4 + H2O平衡方程式：H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O练习题4:磷酸（H3PO4）与氢氧化铝（Al(OH)3）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H3PO4 + Al(OH)3生成物：AlPO4 + 3H2O平衡方程式：H3PO4 + Al(OH)3 -> AlPO4 + 3H2O练习题5:碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：NaHCO3 + HCl生成物：NaCl + H2O + CO2平衡方程式：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2练习题6:硝酸（HNO3）与氧化钾（K2O）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + K2O生成物：KNO3 + H2O平衡方程式：2HNO3 + K2O -> 2KNO3 + H2O在酸碱中和反应的平衡方程式中，反应物和生成物的化学式根据化学反应类型和元素的化合价确定。
酸碱中和反应练习题及解析1. 下列物质中哪个是酸性物质？A. 纯水B. 明矾溶液C. 氨水D. 食盐溶液解析：选项中只有B是酸性物质，明矾溶液是含有硫酸盐的溶液，会产生酸性物质。
2. 硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和二氧化碳C. 硝酸和甲烷D. 氢氧化钠和二氧化硫解析：硫酸溶液和碳酸氢钠溶液反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
3. 氨水与盐酸反应，产生的物质是：A. 氯化铵和水B. 氨和氯气C. 硝酸和氨气D. 氯化铁和氯气解析：氨水和盐酸反应产生的物质是氯化铵和水。
4. 硫酸与氢氧化钠反应，产生的物质是：A. 水和食盐B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：硫酸与氢氧化钠反应产生的物质是水和食盐（硫酸钠）。
5. 下列物质中属于强碱的是：A. 食盐B. 氢氧化铁C. 碳酸钠D. 氨水解析：强碱指的是在水溶液中能完全解离出氢氧化物离子的物质，选项中只有氨水满足这个条件。
6. 四种物质溶于水中，哪一个溶液可以刺激红色石蕊试纸变蓝：A. 纯水B. 醋C. 碱溶液D. 食盐溶液解析：红色石蕊试纸是酸碱指示剂，会在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，选项中只有碱溶液满足条件。
7. 下列物质中，属于弱酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 氢氧化钠解析：弱酸指的是在水溶液中不能完全离解成氢离子的酸，选项中只有醋酸满足这个条件。
8. 下列物质中属于中性物质的是：A. 纯水B. 氯化铵溶液C. 氨水溶液D. 碳酸钠溶液解析：中性物质指的是溶液中氢离子和氢氧化物离子浓度相等的物质，选项中只有纯水满足这个条件。
9. 碳酸氢钠与盐酸反应，产生的物质是：A. 食盐和水B. 二氧化硫和氢气C. 硫化氢和氧气D. 水和氨气解析：碳酸氢钠与盐酸反应产生的物质是食盐（氯化钠）和水。
10. 某种溶液呈现酸性，加入pH试纸后颜色变为红色，这种溶液可能含有：A. 氨水B. 食盐C. 硝酸D. 碳酸钠解析：红色pH试纸指示溶液为酸性，选项中只有硝酸是酸性物质。
初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。
实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。
酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。
当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。
【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。
酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。
例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。
2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。
例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。
3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。
例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。
【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。
氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。
在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。
氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。
高一化学酸碱中和方程式配平练习题一、单一酸碱配平练题1. 将硫酸和氢氧化钠进行配平反应。
提示：硫酸是二价酸，氢氧化钠是一价碱。
硫酸是二价酸，氢氧化钠是一价碱。
答案：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 将盐酸和氧化钙进行配平反应。
提示：盐酸是一价酸，氧化钙是二价碱。
盐酸是一价酸，氧化钙是二价碱。
答案：2HCl + CaO → CaCl2 + H2O3. 将亚硫酸和氢氧化铝进行配平反应。
提示：亚硫酸是二价酸，氢氧化铝是三价碱。
亚硫酸是二价酸，氢氧化铝是三价碱。
答案：3H2SO3 + 2Al(OH)3 → Al2(SO3)3 + 6H2O二、复合酸碱配平练题4. 将硫酸与碳酸氢钠进行配平反应。
提示：硫酸是二价酸，碳酸氢钠是一价酸。
硫酸是二价酸，碳酸氢钠是一价酸。
答案：H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O5. 将硝酸与氢氧化钾进行配平反应。
提示：硝酸是一价酸，氢氧化钾是一价碱。
硝酸是一价酸，氢氧化钾是一价碱。
答案：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O6. 将硝酸与氢氧化铝进行配平反应。
提示：硝酸是一价酸，氢氧化铝是三价碱。
硝酸是一价酸，氢氧化铝是三价碱。
答案：6HNO3 + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 6H2O + 3NO三、多酸多碱配平练题7. 将硫酸、碳酸氢钠和氧化钙进行配平反应。
提示：硫酸是二价酸，碳酸氢钠是一价酸，氧化钙是二价碱。
硫酸是二价酸，碳酸氢钠是一价酸，氧化钙是二价碱。
答案：H2SO4 + 2NaHCO3 + CaO → Na2SO4 + 2CO2 + CaCO3+ H2O8. 将硝酸、氢氧化钠和氢氧化铝进行配平反应。
提示：硝酸是一价酸，氢氧化钠是一价碱，氢氧化铝是三价碱。
硝酸是一价酸，氢氧化钠是一价碱，氢氧化铝是三价碱。
答案：6HNO3 + 2NaOH + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 6H2O + 3NO + 2NaNO3四、应用题9. 将盐酸与氢氧化钠进行配平反应，并计算反应的摩尔配平系数。
酸碱中和反应的练习题酸碱中和反应的练习题一．选择题（共10小题）1．人体内的一些液体的正常pH范围如下：液体血浆胆汁胰液胃液pH7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.5其中显酸性的是（）A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆2．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（）A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红B．校园土壤适合于大多数植物的生长C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO）33．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（）A．食醋可以用于去除水垢B．牙膏是中性物质C．草木灰可以降低土壤的酸性 D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬4．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（）A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度C．取样品滴入酚酞试液D．测试样品的导电性5．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（）注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH小麦 5.5﹣5.6 油菜5.8﹣6.7 西瓜6.0﹣7.0 甘草7.2﹣8.5．A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜6．下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH下降B．人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多C．大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长D．人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行7．下列实例不属于中和反应的是（）A．熟石灰和盐酸B．氢氧化钠和硫酸C．铁锈和盐酸 D．烧碱和硝酸8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（）A．吸取氢氧化钠溶液B．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液C．向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸D．反应后的溶液滴在玻璃片上9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A．反应前后所有元素的化合价都有变化B．反应后的溶液中存在的离子只有Na+和Cl﹣C．反应后溶液的PH小于7D．反应前后溶液均不导电10．“接叶连枝千万绿，一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照．我市苦水玫瑰远近闻名某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表：植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中玫瑰花瓣浅红色红色棕黄色向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量，颜色变化是（）A．由浅红色变红色B．由棕黄色变浅红色C．由浅红变棕黄色D．由红色变棕黄色二．填空题（共3小题）11．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动．①把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰石灰水水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是；②用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH 7；③图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是．12．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐，碱性逐渐．B点表示的含义是．13．（1）生活中现有下列需求：A、改良某酸性土壤 B、中和人体中过多的胃酸 C、硫酸厂的废水处理，其中可利用熟石灰与酸的中和反应原理实施的是（填序号，下同）；（2）农业生产中常用到下列化学肥料：A、KNO3B、CO（NH2）2C、（NH4）2HPO4，其中属于复合肥料的是；（3）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的．A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 E、pH试纸三．解答题（共5小题）14．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．（1）配制150g质量分数为8% 的氢氧化钠溶液．①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）．②称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．（2）如图表示向20g某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH的变化情况．①根据曲线判断，当加入25g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）．②该盐酸中溶质质量分数为．③反思：氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质量分数将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．15．某化学兴趣小组按以下步骤探究温度下氯化钠溶液的酸碱性强弱．【猜想或假设】溶液的pH可能为①pH＜7，②pH＞7，③pH=7．【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验．①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．【评价】三位同学中操作规范的是同学．指出其余同学操作上的错误及后果、．【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论（填“正确”或“不正确”）如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）．【反思交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH5（填“＜”、“＞”、“=”）．16．利用CuSO溶液证明酸和碱能发生反应的实验时，加入试剂的顺序不同，会4对实验的观察和结论的产生都有一定的影响．溶液更便于观察现象，原因（1）图A中，试管里先加NaOH溶液比先加CuSO4是；（2）图B中，继续加入稀HCl，通过观察到的现象，得出稀HCl与物质能反应的结论；（3）图C、D实验中，通过观察D试管中发生现象，分析得出稀HCl与NaOH 能反应的结论；（4）实验结束后把B、D试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，溶液中一定含有的溶质是．17．实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的．【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成．可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成．【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到时，即可确定二者发生了化学反应．其中和反应方程式为．方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应．实验测得其图象如图1．（1）测定pH的操作方法为．（2）b点表示溶液中的溶质是（3）强调“pH＜7时”作为判断的理由是方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t （如表）编号盐酸NaOH溶液△t/℃1 3.65% 2.00% 3.52 3.65% 4.00%x37.30%8.00%14（1）表中x约为．（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是．（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图3：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是（填离子符号）．【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO与NaOH溶液反应的是．218．某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告．同学实验操作现象甲将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液，并不断搅拌溶液颜色的变化是乙U型玻璃管中边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）丙用测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH （填“＞7”“＜7”或“=7”）【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应．【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是．【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为g时，反应恰好完全进行．（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）．（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．酸碱中和反应的练习题参考答案一．选择题（共10小题）1．A；2．C；3．B；4．C；5．B；6．D；7．C；8．A；9．B；10．B；二．填空题（共3小题）11．红色；碱性；＜；B；C；12．放热；减小；减弱；稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；13．A、C；C、A；D；三．解答题（共5小题）14．12；138；BA；NaCl、NaOH；7.3%；偏大；15．②③；甲；乙用蒸馏水润湿pH试纸了，测试结果就不准了；；丙把pH试纸浸入溶液了，会污染试剂；不正确；碳酸钠显碱性；＞；16．无色NaOH溶液中比蓝色CuSO4溶液中生成蓝色沉淀现象更明显；Cu（OH）2；开始无现象，后出现蓝色沉淀；NaCl、Na2SO4；17．红色褪去；NaOH+HCl=NaCl+H2O；将pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，几秒后与标准比色卡比较；NaOH、NaCl；排除因稀释而使溶液pH减小的因素；7；U型管中左液面下降；盐酸液体的加入也会使U型管中左液面下降；OH-；ABCD；18．红色逐渐变浅直至褪去；左；pH试纸；＜7；乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；20g；NaCl和HCl；。
