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人教版酸碱中和反应说课PPT课件

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《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件

《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件

课程大纲
中和反应的化学方程式 和离子方程式。
中和反应过程中的能量 变化。
中和反应在实际生活中 的应用案例分析。
中和反应的定义和分类 。
02
酸和碱的中和反应概述
酸和碱的定义
酸
在化学中，酸是一种物质或一种溶液，它能够给予氢离子（H+） 来形成水合离子。酸具有腐蚀性和刺激性气味。
碱
碱是另一种具有腐蚀性的物质，它能够接受氢离子（H+）来形成 水合离子。碱通常具有苦味和涩味。
通过本节课的学习，学生能够理解酸和碱的中和反应的原理，了 解中和反应在实际生活中的应用。
培养实验操作能力
本节课通过实验的方式进行探究，学生能够掌握实验操作的基本技 能，提高动手能力和观察力。
培养化学思维
通过酸和碱的中和反应的学习，学生能够理解化学反应的本质，培 养化学思维和科学素养。
下节课的展望与期待
02
中和反应在日常生活和工业生产 中也有广泛应用，例如处理酸性 废水、制造肥皂和洗涤剂等。
03
中和反应实验演示
实验准备
实验器材：烧杯、滴 定管、量筒、搅拌器 、酸溶液、碱溶液、 指示剂。
实验环境：实验室。
实验材料：记安全。
01
02
将酸溶液和碱溶液分别倒入不同的烧杯中。
在化学工业中的应用
80%
制药
在制药过程中，中和反应是常见 的化学反应之一，用于制备药物 。
100%
化工生产
在化工生产中，中和反应可以用 来合成各种有机和无机化合物。
80%
废水处理
通过中和反应可以调节废水的酸 碱度，使其达到排放标准。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物需要在特定的酸碱度 下制备，中和反应是其中的关 键步骤。

人教版九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应第1课时课件(共23张PPT)

人教版九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应第1课时课件(共23张PPT)
❖（2）滴入石蕊溶液，若变红，说明过量； ❖（3）加入镁条，若有气泡冒出，43; Cl-
NaOH == Na+ + OH-
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐？ 氧化物
金属 酸根
离子 离子
1 、盐：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸 + 碱 === 盐 + 水
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O
2 、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
反应实质：H+ + OH- == H2O
请思考？
❖ 回答： ❖酸： HCl、 HNO3、 H2SO4 ❖碱： KOH 、Ca(OH)2、 NH3 ·H2O ❖ 盐：CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3
❖氧化物：SO2 、CuO
中考链接二
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
酸性土壤
熟石灰
碱性土壤
碳酸
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 能否用NaOH？ 碱性太强，价格太贵
❖2、处理工厂的废水
VS
含酸废水
熟石灰
玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸 性，怎么办？
（碱性废水可用酸中和，酸性废水可用碱中和）
胃 乐

人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)

人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。

人教版九年级下册化学 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)

人教版九年级下册化学 《酸和碱的中和反应》PPT精品课件(第1课时)

稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 生成白色沉淀
发生了反应
H2SO4+Ba(OH)BaSO4↓+2H2O
盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
盐酸和氢氧化钠有没 有发生反应呢？怎样
验证？
实验10-8
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
感谢各位的聆听
无色酚 酞溶液
振荡
NaOH 溶液
稀盐酸
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消 失至无色。
讨论
1、酚酞在实验中起什么作用？ 借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子， 导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+KOH=KCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
金属离子
酸根离子
盐
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3、 NH4NO3
第十单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（第1课
时
）
目录 CONTENTS

人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全

人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全
2
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用

《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件

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将实验结果应用到实际生 产和科学研究中，发挥其 应用价值。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。

人教版九年级化学10.2酸和碱的中和反应(共57张PPT)

人教版九年级化学10.2酸和碱的中和反应(共57张PPT)

•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月2021/8/102021/8/102021/8/108/10/2021
•
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/8/102021/8/10August 10, 2021
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食
醋是一种酸溶液。 原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
三.溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液 的酸碱度。
2．溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间。
6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会 造成什么危害？应如何处理废盐酸？
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀； 并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。
二.中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 生长，应怎样去改变酸性土壤？
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
复习：
常见的酸
HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体
2. 敞口放置在空气中有白雾（雾、烟）
H2SO4 （浓） ： 1.无色、粘稠状液体 2.吸水性----干燥剂（物理变化） 3.脱水性----化学变化
4.强烈的腐蚀性
5.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌

人教版九年级化学第十单元课题2酸和碱的中和反应(共33张PPT)

人教版九年级化学第十单元课题2酸和碱的中和反应(共33张PPT)

用熟石灰中和。
某硫酸厂排出的废水中含 有硫酸等杂质，严重危害当地 的生态环境，你会怎样处理这 些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰） 进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃 乐
胶 囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
碱+ 酸 →盐 + 水
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
HCl +NaOH =NaCl +H2O
中和反应的实质
酸中的 H+
和碱中的
OH-
，
结合成了 H2O
注意:
①中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反 应不一定是中和反应
如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3பைடு நூலகம்3H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁
B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.鸡蛋清为碱性食品
D.牛奶比苹果汁的酸性强
3.下列物质中PH最小的是（ A、柠檬汁 B、生理盐水 C、石灰水 D、肥皂水
A）

人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》PPT免费课件

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烧杯罩住 。
第三页，共十七页。
想一想： 议一议：
❖ 1、在上述实验中看到了什么现象？ ❖ 2、为什么白色小花变红后，又变白呢？ ❖ 解密：在白色小花上喷的是氢氧化钠容液，后在“
树”边放的是浓盐酸。
第四页，共十七页。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
硫酸与氢氧化钠：
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习
第十页，共十七页。
思考：熟石灰可以用来改 良酸性土壤，你知道其中 的原理是什么吗？
新知学习
第十一页，共十七页。
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
新知学习
第七页，共十七页。
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能 解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢 离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合
成了水分子，导致溶液原有的酸、 碱性相互“中和”。
新知学习
第八页，共十七页。
HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐+水
新知学习
第十三页，共十七页。
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注射 ”的蚁酸可以用含碱性 物质的溶液，如肥皂水 、稀氨水。
新知学习
第十四页，共十七页。
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低 胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小 苏打片（主要成分是NaHCO3）
属于

人教版酸碱中和反应说课ppt课件

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;.
13
探究1：
（二）活动探究 层层推进 酸和碱之间会发生反应吗？
（1）
（2）
目的：激发学生新一轮思维碰撞和求知欲。
;.
14
（三）实验探究 互动学习
探究2：
HCl
NaOH 和
之间会发生反应吗？
猜想： 实验药品：①无色酚酞试液②紫色石蕊试液 ③PH试纸
分组讨论：设计实验方案证明你的猜想
;.
15
（三）实验探究 层层推进
;.
2
1
教材分析 Teaching material analysis
;.
3
鲁教版九年级第一单元第二节
学科价值
认知价值
核心地位 承上启下
宏观认识微观认识
（一）地位和作用
;.
4
知识与技能
过程与方法
情感态度 与价值观
1.知道酸碱之间能发生中和反应 2.理解中和反应的微观实质
1. 自主探究，培养学生解决问题的能力 2. 培养学生收集和处理信息能力
b c
OH-和H+哪去了？
a
;.
V(NaOH)
17
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2、氢氧化钙和 硝酸反应
3、氢氧化钠和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 +2 H2O 2NaOH+H2SO4 == Na2SO4 +2H2O
;.
9
分组实验探究，观察实验现象，分析实验结果，获得新知识，并将这种知识内化为个人体验 式的学习方法。

酸和碱的中和反应PPT课件8 人教版

酸和碱的中和反应PPT课件8 人教版

处理突发事件：
2011年11月11日一辆
盛有浓盐酸的罐车在
环湾大道瑞昌路上桥
口处泄露，两辆消防
车迅速赶到现场先用
熟石灰Ca（OH）2进行 处理，又耗水20吨稀
释处理。这次事故因
处理得当、及时，所
以没有对路面和花草 造成太大影响。也不
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
会造成环境污染。
好药用心制造
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人 的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
氢氧化铝注能意中：和药胃物酸自身无毒、无腐蚀性， 你能写出如化：学不方生能程成用式物Na无吗O毒H？、、C无aO腐、蚀C性u。O等。
•A碳若l(酸O有钙H胃)会3 溃与+疡胃3H酸患C反者l 应=，=,生则=成不A二l能C氧l用3化C碳+a,C3胃HO溃23O疡。的人
可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。
碱酸
盐
金属 酸根 离子 离子

人教版课题2 酸和碱的中和反应(共19张PPT)

人教版课题2 酸和碱的中和反应(共19张PPT)

（第一课时 P60）
1.通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能发
和反应
2.通过认真观察分析研究酸碱之间的反应， 实事求是的科学态度和探究精神。
3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。
课
腌制材料中有碱
发生化学反应了吗 吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋
涩味消失
课
1、酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸 不变色 ，遇碱变 红 ； 石蕊遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。
探究一 酸和碱会发生反应吗？ 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
课
稀盐酸
A.不发生反应
合作 探究
氢氧化 钠溶液
B.发生反应，但无明
课
酸和碱之间的反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
课
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
重新设计实验方案
合作 探究
课
酸
结论：HCl + NaOH
二、中和反应在实际中味
醋酸
蘸少量的食醋 涩味消失
展示 成果
二、中和反应在实际中的应用
课
带着学案上 的3个问题 阅读P61页 的内容。
1.农业 展示 成果 2.工业 3.医药
中和反应在实际中的 应用
当堂训练
检测 收获
课
1、 某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性）， 轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ） A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性） 2、 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应， 农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用 中和反应原理无关的是（ ） A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
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.
18
酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应
实质
H+ + OH- = H2O
.
19
（五）畅谈收获 归纳总结
这节课
……
（可从知识、方法等方面谈谈）
.
20
.
2
教材分析
Teaching material analysis
.
3
鲁教版九年级第一单元第二节
学科 价值
核心地位 承上启下
认知 价值
宏观认识 微观认识
（一）地位和作用
.
4
知识与技能
1.知道酸碱之间能发生中和反应 2.理解中和反应的微观实质
过程与方法
情感态度 与价值观
1. 自主探究，培养学生解决问题的能力 2. 培养学生收集和处理信息能力
2、氢氧化钙和 硝酸反应
3、氢氧化钠和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 +2 H2O
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4 +2H2O
盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子 组成的化合物（如： CuSO4 ，(NH4)2SO4 )
.
10
教学过程
Teaching process
.
11
当堂训练 学以致用
畅谈收获 归纳总结
动画展示 深入理解
活动探究 层层推进
魔术激课引 入新课
.
12
（一）魔术激课 引入新课
神奇的花
.
13
（二）活动探究 层层推进 探究1： 酸和碱之间会发生反应吗？
（1）
（2）
目的：激发学生新一轮思维碰撞和求知欲。
.
16
数形结合的思维方法
在10mL稀盐酸中加入 NaOH溶液的体积/mL
02 4
6 8 10 12 14 16
18
烧杯中溶液的pH
pH 7
1. 1
1.2
1.4
1.6 2
7
11.0 12.2 12.4 12.5
b
c OH-和H+哪去了？
a
.
V(NaOH)
17
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
说 课
义务教育课程标准实验教科书 化学 鲁教版九年级
huo ke
中和反应
.
1
目 录C
O N T E N T S
1 教材分析
Teaching material analysis
2 教法分析
Teaching analysis
3 学法分析
Method analysis
4 教学过程
Teaching rocess
1. 增强学生学习化学的兴趣 2. 培养学生勇于创新和实践的科学精神
（二）教学目标
.
5
酸碱之 AND 中和反
间的中
应的探
和反应
究过程
（三）重点难点
.
6
教法分析
Teaching analysis
.
7
提
实
归
出
验
纳
问
探
总
题
究
结
启
动
发
画诱展导来自示.8
学法分析
Method analysis
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分组实验探究，观察实验现象，分析实验结果，获得新知 识，并将这种知识内化为个人体验式的学习方法。
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（三）实验探究 互动学习
探究2： 和
之间会发生反应吗？
猜想：
实验药品：①无色酚酞试液②紫色石蕊试液 ③PH试纸
分组讨论：设计实验方案证明你的猜想
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（三）实验探究 层层推进
（探四究）3：深入理解 动画展示
盐酸和氢氧化钠反应过程中 溶液的酸碱性是如何变化的？
学生活动：课本第10页相关知识并绘制变化关系图