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溶液专题

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判断是否是溶液
1.（2013.兰州市）下列关于溶液的说法，正确的是（）
A. 溶液都是无色透明的
B. 面粉与水混合可形成溶液
C. 饱和溶液不能再溶解任何物质
D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
2.（201
3.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A. 食用油
B. 白醋
C. 白糖
D. 食盐
3．（2013.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
4.（2013.泸州市）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）
A.食盐
B.蔗糖
C.味精
D.芝麻油
5.（2013.佛山市）以下说法正确的是（）
Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液
Ｃ．溶液的溶质一定是固体Ｄ．溶液一定是混合物
6．（3分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）
A. 溶液中可以含有多种溶质
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D. 溶液不一定是无色的
7．（2013.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是（）
A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠
8.（2013.南宁市）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）
A.食盐
B.蔗糖
C.酒精
D.花生油
9．（2013.昆明市）下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
物质溶解时的吸热和放热现象
12.（2013.成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。

这种物质是（）
A. 氢氧化钠
B.氯化钠
C.浓硫酸
D.硝酸铵
13.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，
饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。

这种固体物质可能是（）
A、生石灰
B、烧碱
C、食盐
D、硝酸铵
有关溶解度及溶解度曲线的考察
23.（2013.成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的是（）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
26．（2013.北京市）a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量℃的 a、b、c 三
种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。

下列
说法不正确的是（）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c
B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
28．（2013.咸宁市）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。

30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。

下列结论中，不正确的是（）
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和
溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质
量比为3:10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质
的质量分数一定减小
32．（2013.安徽省）下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。

下列有关该物质的说法正确的是（）
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
33．（2013.泸州市）根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不
正确的是（）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
35.（2013.孝感市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，
下列分析正确的是（）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶
剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液
的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
36．（2013.泉州市）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
37．（2013.宜宾市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶
解度曲线。

下列有关说法错误的是 ( )
A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大
B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法
形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等
42．（2013年德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
59.（2013.庆阳市）（4分）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为 g；
（2）a点的含义是；
（3）溶解度受温度影响小的物质是；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的
方法。

63.（2013.娄底市）右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请
回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和
溶液，
此时溶液中溶质的质量分数为。

65.（2013.大连市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度。

（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，
除加水之外还可采用的方法是。

（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用的方法。

（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是。

67．（2013.株洲市）（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3
（填“>”或“=”或“<”）。

（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到
NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。

（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是
添加溶剂(水)，还可以是。

（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：。

溶液状态问题
7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。

对于这一现象的认识不正确的是（）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8、20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有
未溶解的氯化钠固体，过滤得到 4 g 固体和澄清溶液。

下列有关叙述错误
．．的是( )
A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液
4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
31.（2013.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。

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专题--溶液中三大守恒

专题--溶液中三大守恒

c(Na＋)+ c(H＋)= 3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间 的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元 素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例： NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到， 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都 c(NH4+ )+ c(NH3•H2O) = c(Cl-) 要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到， c(Na+) = 2〔c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)〕 跟踪练习 . +) = c(CO 2-) + c(HCO -) + c(H CO ) c(Na NaHCO3溶液: 3 3 2 3 . Na3PO4溶液：
C
c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
4、水的电离：
水是一种极弱的电解质，能微弱电离。 水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀 溶液。25℃时，Kw =1×10-14
水电离平衡移动的影响因素
1、温度升高促进水的电离（T↑KW ↑) 2、酸或碱抑制水的电离，但KW不变
跟踪练习 +)+ c(H S) = c(S2-) + c(OH-) c(H 2 NaHS溶液: . c(OH-)= c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO Na3PO4溶液： . 4)
1、(双选)在0.1 mol· L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系
专题溶液中三大守恒

专题溶液中三大守恒


n1（OH—）+n2（OH—）
解: C（OH—）=
V总
= 10—54V+ 10—2V
C(H+)=
≈
KW C(OH—）
4V+V
10—2V 5V
10—2 =5
=5×10—12mol/L
mol/L
溶液酸碱性鉴定规律
（1）PH相同旳酸，酸越弱，其物质旳量浓度越大。 （2）PH相同旳强酸和弱酸溶液，加水稀释相同旳倍 数，则强酸溶液PH变化大；碱也如此。 （3）酸和碱旳PH之和为14，等体积混合。
溶液中三大守恒
（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 1.电荷守恒：即溶液永远是电中性旳，所以阳离子带 旳正电荷总量＝阴离子带旳负电荷总量。
例：NH4Cl溶液：c(NH4+ )+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点： 1、要判断精确溶液中存在旳全部离子，不能漏掉。 2、注意离子本身带旳电荷数目。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液： 电荷守恒：c(NH4+ ) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c(NH4+ ) + c(NH3•H2O) = c(Cl-) 约去无关旳Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质 子守恒
2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确旳是
A （ ）
A. cCl－＞cNH+4 ＞cH+＞cOH－
B. cNH+4＞cCl－＞cH+＞cOH）
C. D.
ccCNHl+4－＝＝ccCNlH－+4＞＞ccHH++＝＞ccOOHH－）
高中化学溶液专题

高中化学溶液专题

溶液专题1 .水的分布地球上的淡水约占总水量的2 .53% ,人类能够直接使用的淡水不足1%｡2 .水的污染( 1 )工业三废:废气､废液､废渣｡( 2 )农药､化肥｡( 3 )生活污水｡3 .自来水的生产生产流程:取水､加药､混凝､沉淀､过滤､供水｡凝聚剂:明矾( KAl(SO4)2·12 H2O )或氯化铁｡明矾或氯化铁在水中形成氢氧化铝或氢氧化铁胶体,能够吸附悬浮在水中的固体小颗粒,形成大颗粒进而沉淀｡消毒剂:液氯｡4 .纯净水生产过程:自来水在压力泵的作用下依次通过石英砂过滤器､活性炭过滤器､树脂交换装置以及反渗透膜装置,再进入过滤器反复多次地进行循环过滤.然后用臭氧进行消毒,最后通过管道输出装瓶,这就成了商品的纯净水｡5 .水的组成( l )水是由氢元素和氧元素组成的构成;每个水分子由两个氢原子和一个氧;原子水中氢城元素质最比为1:8;( 2 )电解水负极产的氢气和正极产生的氧气体积比为2:1,为了增加溶液的导电性,通常向水中加入氢氧化钠或硫酸,使电解能够较快地进行｡6 .水的性质1)物理性质无色无味的液休,良好的分散和溶解物质的能力｡常压下,沸点为100 ℃,凝固点为0℃,4℃时密度最大,为1g/cm3 ,反常膨胀性.比热容大｡2)化学性质(1)通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑(2)与部分金属氧化物反应:CaO + H2O → Ca(OH)2Na2O + H2O → 2NaOH(3)与部分非金属氧化物反应:CO2+ H2O → H2CO3(4)与硫酸铜反应: CuSO4+ 5H2O → CuSO4.5H2O(5)与碳反应:C + 2H2O2H2↑+ O2↑(6)钠与水的反应:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑(7)铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4H2↑7 .溶液和浊液一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一､稳定的混合物称为溶液｡例如:氯化钠溶液､蔗糖溶液｡固体小颗粒和水形成的不均一､不稳定的混合物称为悬浊液｡例如:石灰乳､泥浆水｡液体小液滴和水形成的不均一､不稳定的混合物称为乳浊液｡例如:植物油与水混合｡8 .饱和溶液､不饱和溶液一定条件下,一定量的溶剂不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶的饱和溶液｡一定条件下,一定量的溶剂能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液｡饱和溶液转化为不饱和溶液的常见方法:增加溶剂､升高温度(氢氧化钙为降低温度)｡不饱和溶液转化为饱和溶液的常见方法:增加溶质､降低温度(氢氧化钙为升高温度)､蒸发溶剂｡9 .溶解度1)固体物质的溶解度一定温度下,某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数｡符号: S ｡2)气体的溶解度在一定温度､压强下,溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积｡3)影响溶解度大小的因素溶质的性质､温度｡气体溶解度还受压强的影响4)固体溶解性和溶解度的关系5)溶解度曲线在坐标系上用线把物质在各个温度下溶解度的点连接起来,就得到该物质的溶解度曲线｡溶解度曲线能够直观地体现物质溶解度随温度变化的趋势｡曲线的意义:①溶解度受温度变化的趋势;②某温度下该物质的溶解度;③曲线交点表示两物质或多种物质在某温度下溶解度相等;④曲线上的点表示该物质在该温度下的饱和溶液,曲线上方的点表示该物质在该温度下的饱和溶液,并有溶质析出,曲线下方的点表示该物质在该温度下的不饱和溶液｡6)溶解度表依据某物质在不同温度下的溶解度数值所编制成的表格｡溶解度表中能体现该温度下溶解度的准确数值,因此比溶解度曲线更为精确;溶解度曲线能够更方便地体现出溶解度随温度的变化趋势,因此比溶解度表更为直观｡7)溶解度的计算对于饱和溶液:10.物质从溶液中析出(1)降温结晶(或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响变化比较大的固体物质｡例如:硝酸钾(2)蒸发结晶:适用于溶解度受温度影响变化比较小的固体物质｡例如:氯化钠11 .溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量,一定温度下,饱和溶液中溶质质量分数,为该温度下的最大值｡12.溶液的酸碱性1)酸碱指示剂紫色石蕊:酸性变红, 中性变紫,碱性变蓝;无色酚酞:碱性变红,酸性､中性都为无色;甲基橙:酸性变红,中性变橙,碱性变黄;蓝色石蕊试纸:酸性变红;红色石蕊试纸:碱性变蓝｡2)pH试纸pH试纸测量溶液酸碱度的步骤:将pH试纸放在干燥而洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上,颜色稳定后与标准比色卡对比读数｡3)溶液的酸碱性酸的溶液一定呈酸性;碱的溶液一定呈碱性;呈酸性的溶液不一定是酸,也可能是盐,例如:氯化铵溶液;呈碱性的溶液不一定是碱,也可能是盐,例如:碳酸钠､碳酸氢钠溶液｡13.溶解过程中热量的变化物质溶于水包含扩散和水合两个过程,其中扩散过程是吸热,水合过程是放热,物质溶于水的温度变化取决于两个过程的热量差值｡常见溶于水或与水反应放出热量: CaO与水反应, NaOH 溶于水,浓硫酸与水混合｡常见溶于水吸收热量: KNO3､NH4Cl等溶于水｡14 .溶液的配制1)固体溶质配制溶液步骤:计算､称量和量取､溶解｡仪器:量筒､胶头滴管､托盘天平(或电子天平)､药匙､烧杯､玻璃棒｡2)浓溶液配制稀溶液步骤:计算､量取､溶解｡仪器:量筒､胶头滴管､烧杯､玻璃棒｡浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿烧杯内壁倒人水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量及时分散,防止液体溅出｡。

浙教版科学八年级上册 溶液 专题训练（含解析）

浙教版科学八年级上册 溶液 专题训练（含解析）

浙教版科学八年级上册 溶液 专题训练1.(1)溶液的组成溶液是_______、________的混合物；溶液由___________和___________组成。

被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

(2)溶液的特点、区别溶液、悬浊液和乳浊液溶液浊液悬浊液乳浊液 不同点组成由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)不溶性固体和液体组成不溶性液体和液体组成分散微粒分子或离子直径小于10－9米大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米均一性________________、透明不均一、不透明(浑浊)稳定性 稳定不稳定、久置后分层相同点都是________________物2.溶质的质量分数(1).说明溶液中溶质质量分数的意义①溶液中溶质质量分数：溶质质量与________________质量之比。

②意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。

(2).应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算计算：溶液中溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%(3).按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 ①实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。

②实验步骤：________________________________________。

一、单选题1.如图是恒温下蒸发溶剂过程的示意图，与丙烧杯内溶液的溶质质量分数一定相同的是（）A.甲B.甲和乙C.乙和丁D.丁2.某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10 g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B.原溶液一定是稀溶液C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小3.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（）A.T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B.T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C.T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和4.向两份质量都是100克的某固体物质的水溶液中，分别加入10克该物体后，第一份溶液刚好温度为t℃时的饱和溶液，第二份仍是t℃时的不饱和溶液，则这两份溶液中原来溶质质量分数大的是（）A.第一份溶液B.第二份溶液C.两份溶液相同D.无法比较5.如图，用下列实验操作可完成两个实验。