初三化学溶液专题训练

（完整版）初三化学溶液稀释问题专题练习溶液稀释问题专题练习⼀．选择题（共14⼩题）（注：第7和第10题双选）1．将100g 98%的浓硫酸注⼊900g⽔中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A．蒸发5g⽔B．加⼊氯化钠固体0.1gC．倒出⼀半溶液D．加⼊10g质量分数为0.2的氯化钠溶液3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加⼊到20℃的100g⽔中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．36% B．40% C．28.6% D．26.5%4．20℃时，将40gNaCl放⼊100g⽔中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（）A ．×100%B ．×100%C ．×100%D ．×100%5．将100g质量分数为5%的⾷盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可⾏的是（）A．加⼊5g⾷盐B．蒸发掉50g⽔C．加⼊50g⾷盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（）A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%B．24%的NaOH溶液取出⼀半其溶质质量分数为12%C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数⼀定减⼩D．饱和溶液升⾼温度⼀定变成不饱和溶液7．正确反映对应变化关系的图象是（）A向⼀定质量的⽔中加⼊硝酸钾晶体B．向⼀定量的氧化铜中通⼊⼀氧化碳⽓体并加热C．⼀定量的镁在空⽓中燃烧D．在盛有空⽓的密闭容器中点燃红磷A．A B．B C．C D．D8．⽤硫酸铜进⾏如图所⽰的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A．三个溶液中溶质溶解度⼀样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜⾊最深D．温度不同，⽆法⽐较①③溶液的溶质质量分数9．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧⽔溶液制氧⽓，a未使⽤催化剂，B．某温度下，向饱和⽯灰⽔中加⼊b使⽤了催化剂⽣⽯灰，则y轴可以表⽰溶质的质量分数C．分别向⾜量且等质量的盐酸中加⼊铁粉、D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降锌粉，则曲线b代表的是加⼊锌粉的情况⾄T1，分别析出不含结晶⽔的a、b固体，则最终两溶液质量相等10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．B．某温度下，向⼀定量的硝酸钾不饱和在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中不断加⼊硝酸钾晶体溶液中，⼀份加催化剂，⼀份不加催化剂C．通电使⽔分解D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两⽀试管中，分别加⼊过量的镁和铝11．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温⾄t2℃，所得溶液的溶质质量分数⼤⼩关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加⼊到50g⽔中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由⼩到⼤的顺序排列是b＞a=cD．若a中混有少量c，可以采⽤冷却热饱和溶液的⽅法提纯a12．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A，B两种物质的溶解度都随温度升⾼⽽增⼤B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25g D．t2℃时，A物质的溶解度⼤于B物质的溶解度13．25℃时50克⽔中最多可溶10克A，30℃时50克⽔中最多可溶15克B，则A、B溶解度相⽐较为（）A．⽆法⽐较B．A⼤于B C．A⼩于B D．A等于B14．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/gNaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169A．NaCl的溶解度⽐KNO3的溶解度⼤B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD．60℃时，将11gKNO3加⼊10g⽔中充分溶解，溶液刚好饱和⼆．填空题（共3⼩题）15．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）10℃时，氯化钠的溶解度是g．（2）硝酸钾的溶解度随温度的升⾼⽽，与硝酸钾相⽐较，氯化钠的溶解度受温度变化影响（填“较⼤”或“较⼩”）．（3）20℃时，在100g⽔中加⼊40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升⾼到30℃（不考虑⽔分蒸发），所得溶液是（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是．16．溶液是⽣活中的常见现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）如表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．（2）请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．（3）20℃时，将20g NaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．17．溶解是⽣活中常见的现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（⾷盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO3（硝酸钾）13.3 31.6 63.9 110 169 246NaCl（⾷盐）35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．②请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．③20℃时，将20gNaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的⽅法提纯．⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）．A、剩余溶液⼀定是KNO3饱和溶液B、剩余溶液⼀定是NaClC、上述⽅法可以将两者完全分离D、析出的晶体中只含有KNO3．三．计算题（共13⼩题）18．20℃时，氯化钠溶解度为36克．计算20℃时，68克氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为．19．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使⽤，瓶内溶质的质量为g（计算结果保留到0.1，下同）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为g．20．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是；（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g；（3）若⽤20%的氢氧化钠溶液和⽔配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g．21．现有家⽤⾷⽤碱12g（主要成分为Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加⼊某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：（1）该⾷⽤碱中Na2CO3的质量（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．22．若⽤溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的⽣理盐⽔，需要18%的氯化钠溶液多少克？需⽔多少克？23．实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液g．24．将100g溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加⽔多少克？（解题步骤）25．欲⽤溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤）26．要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：（1）需要氯化钠的质量g，⽔的质量（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加⽔g（3）50g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加⼊15%氯化钠溶液g．27．现对80g5%的氯化钠溶液进⾏如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加⼊20g氯化钠固体，完全溶解：；（2）加⼊20g20%的氯化钠溶液：．28．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g⽔中，制成硝酸钾溶液．（1）该溶液中溶质的质量分数为多少？（2）将该溶液平均分成三等份：①取第⼀份，将温度升⾼到90℃，此时溶质的质量分数为多少？②取第⼆份，若要使其溶质的质量分数⽐原来增加⼀倍，需加⼊硝酸钾固体约多少克？③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的⼀半，需加⽔多少克？29．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．（1）若该瓶硫酸还没有开封使⽤，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留⾄0.1）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为多少g？若量取浓硫酸时采⽤仰视的⽅法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“⼤于”、“等于”或“⼩于”）．30．现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加⼊50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？。

初三化学溶液的配制练习题一、选择题1. 在实验室中配制溶液时，下面哪种情况会导致浓度不准确？A. 溶质称量不准确B. 溶剂使用过量C. 溶质溶解不完全D. 温度控制不准确2. 以下哪种情况下，溶液的浓度会增大？A. 增加溶质的质量，保持溶剂质量不变B. 减少溶质的质量，增加溶剂的质量C. 增加溶质的质量，增加溶剂的质量D. 减少溶质的质量，保持溶剂质量不变3. 发生1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应生成1 mol NaCl的溶液的浓度为：A. 1 mol/LB. 2 mol/LC. 0.5 mol/LD. 0.25 mol/L4. 将5 g NaCl溶解在100 mL水中，浓度为：A. 5 mol/LB. 10 mol/LC. 5 g/LD. 10 g/L5. 化学课上老师给每位学生配制了200 mL的1 mol/L HCl溶液，那么老师用了多少摩尔的HCl？A. 0.2 molB. 0.4 molC. 2 molD. 4 mol二、解答题1. 请简要说明以下概念：a) 溶液的浓度b) 摩尔浓度c) 质量浓度d) 体积浓度2. 请根据以下问题计算溶液的浓度：a) 将20 g NaOH溶解在200 mL水中，计算浓度。

b) 如果想要制备100 mL浓度为0.8 mol/L的HCl溶液，需要多少摩尔的HCl？c) 有一瓶500 mL浓度为0.4 mol/L NaOH溶液，如何将其稀释至0.1 mol/L？3. 根据配比及摩尔化学方程式，计算以下溶液的浓度：a) 将1 mol NaCl溶解在1 L水中b) 将1 mol Glucose溶解在0.5 L水中c) 将0.5 mol H2SO4溶解在500 mL水中4. 有一瓶200 mL浓度为2 mol/L的NaOH溶液，现在需要制备浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，请说明操作步骤。

5. 在实验室中配制溶液时，溶质和溶剂的质量计量方式不同，这两种计量方式分别是什么？三、综合题小明需要在实验室中制备200 mL 2 mol/L的CuSO4溶液，他手上只有浓度为4 mol/L的CuSO4溶液和水。

初三化学下册溶液练习题一．选择题（共30小题）1．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（）纵坐标表示的量序号实验内容横坐标表示的量①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量A．①②B．②③C．②④D．②③④2．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t 的关系正确的是（）A．B．C．D．3．t℃时，向一支盛有0。

15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3％4．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15％C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．乙的溶解度受温度影响比甲大C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等6．向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（)A．20% B．22。

5％ C．25％D．30%7．下列对实验结果的分析中，错误的是（）A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大B．点燃氢气时发生爆炸,可能是因为没有检验氢气的纯度C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明瓶内已集满氧气D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后,需将装置冷却至室温再读数,否则测量结果偏低8．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的混合物B．稀溶液一定是不饱和溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中9．对一些生活中的事实解释不合理的是（）A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用B．空气受压后体积变小,因气体分子间隔变小C．武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律10．要配制100g 5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒11．下列有关溶液的说法正确的是（）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量12．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的13．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比( ）A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小14．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是( ）A．三个溶液中溶质溶解度一样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜色最深D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）A．B．C．D．16．配制50g10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取,其中正确的操作顺序是（）A．③②④①B．①②③④C．③②①④D．②③④①17．现配制溶质质量分数为5％的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是( ）A．取用氯化钠固体B．量取蒸馏水C．氯化钠溶解D．溶液装瓶贴签18．下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液19．下列可以作为溶质的是（）A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．固体、液体或气体20．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )A．食盐B．植物油C．蔗糖D．高锰酸钾21．下列物质放入水中,能形成溶液的是（）A．泥沙B．面粉C．蔗糖D．汽油22．下列有关实验的描述，正确的是（）A．镁在空气中燃烧，火星四射，生存黑色固体B．配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移C．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度显著降低D．将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味23．下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（）A．计算需要氢氧化钠4g、水46gB．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后,小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4％24．下列判断错误的是（）A．汽油清洗油污是溶解现象B．“真金不怕火炼"说明金的熔点高C．集中回收废旧电池能减少土壤污染D．煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率25．把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．硝酸钾B．橄榄油C．面粉D．泥土26．生活中的下列物质属于溶液的是（)A．番茄酱B．蔗糖水C．蒸馏水D．玉米汁27．下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液28．在装有水的烧杯中分别加入以下物质,其中形成的溶液温度降低的是( ）A．生石灰B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵29．将下列固体物质分别加入适量的水中,充分溶解后，溶液温度会降低的是（)A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．CaO30．下列实验能用如图表示的是( )A．向硫酸铜溶液中加入铁粉B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾二．实验探究题（共6小题)31．实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作:A．称量 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．回答下列问题：（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是（填序号）;（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是；(3)量取水的体积时，小华同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则小华同学配制出来的氯化钠溶液质量分数与6％相比（填“偏大"“偏小”“无影响")．32．如图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成:（1）A操作中的错误是．(2）B操作中所用仪器的名称是．（3）D操作中应选用(填“10mL”、“50mL”或“100mL"）量筒量取mL水．（4)E操作的作用是．33．用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外,还必须用到的玻璃仪器是．（2）实验中应选用规格为（填“50”、“100"或“200”）mL的量筒．（3）称量NaCl时,若天平指针偏左,应进行的操作是．（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是（填序号)．①砝码和氯化钠放错托盘②使用了生锈的砝码③量水时仰视读数④装瓶时溶液洒落．34．如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时,发现甲固体全部溶解，乙固体析出,丙固体没有明显变化．（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液．(2）图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c"，下同)；（3）t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是．（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克,该同学按图2所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2。

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。

故选C。

2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s×100%。

t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。

初三化学溶液试题答案及解析1.（2013山东滨州）将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1％）：（1）完全反应后生成氢气的质量为________g；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应结束后所得溶液的质量．【答案】（1）0.2（2）15.4％（3）70g【解析】（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g．（2）设参加反应的锌、稀硫酸中溶质的质量分别为x、y．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6598 2x y0.2ggg所用稀硫酸中溶质的质量分数为．（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g＋6.5g－0.2g＝70g．2.（2013广东）下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是（）高锰酸B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物【答案】D【解析】碘能溶解在汽油中，A说法正确；同一物质在不同溶剂里的溶解性不同，B说法正确；水、汽油、酒精都可以作溶剂，C说法正确；溶液不一定是无色的，D说法错误．3.（2013天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36（2）①9.210②胶头滴管10mL③细口瓶【解析】（1）由于仍有未溶解的固体存在，故形成的溶液一定是饱和的，且该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量为40g－4g＝36g，说明20℃时，氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要质量分数为12％的氯化钠溶液的体积（mL）为x，根据“稀释前后溶质质量不变”可得：1.09g／cm3×x×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL；需要水的质量为20g－1.09g／cm3×x＝10g，由于水的密度是1g／cm3，则水的体积为10mL；②量取液体的体积时，除了量筒，还需要用胶头滴管；由于需要12％的氯化钠溶液的体积为9.2mL，故量取时需要10mL规格的量筒；③液体药品盛放在细口瓶中，固体药品盛放在广口瓶中，溶液配制完成后，要将配好的溶液装入细口瓶中．4.控制变量法是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多，是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素，设计实验进行探究：（2）实验方案：________________________________________________________________；（3）通过实验得出________________________________________；实验中，控制不变的因素是（任写一点即可）________________________．【答案】（1）温度（2）取两只小烧杯，分别加入2g硝酸钾，在其中一只烧杯中倒入10mL冷水，另一只烧杯中倒入10mL热水（3）硝酸钾在热水中溶解快，在冷水中溶解慢硝酸钾的质量或水的质量（其他合理答案也可）【解析】通过控制变量法设计对照实验进行探究，需要控制不变的因素有：硝酸钾的质量、硝酸钾的颗粒大小、水的质量等，唯一的变量是水的温度，通过KNO完全溶解所需时间的不同即可3得出结论．5.（2013上海）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐【答案】A【解析】食用油不溶于水，放入水中形成的是乳浊液；白醋、白糖、食盐易溶于水，放入水中形成的是溶液．6.（2012广东）氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39％的硝酸钾溶液【答案】D【解析】从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，A错；a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，B错；硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，故将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，C错；40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为：，D对．7.（2013兰州）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示．请回答：（1）由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度（填“＞”或“＜”）________硝酸钾的溶解度．（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是________．（3）如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图2分析其原因是________________________．【答案】（1）36 ＜（2）蒸发结晶（3）氢氧化钠固体溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出【解析】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度．（2）由于硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此，将两种固体的混合物溶于水，然后蒸发结晶即可得到氯化钠固体．（3）氢氧化钠固体溶于水放出热量，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此，饱和石灰水中会析出晶体，导致石灰水变浑浊．8.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是A．t2℃时，得到M的饱和溶液B．t2℃时，得到N的饱和溶液C．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液D．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液【答案】C【解析】由于在t2℃时，两物质的溶解度都大于ag，即在t2℃时，100g水中加入agM和agN得到的都是不饱和溶液，把它们的溶液降温至t1℃时，两物质的溶解度都是ag，因此降温后溶液都达到饱和，故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解及其应用．9.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，甲的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度．（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（只填一种）．（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液中溶质的质量分数．（4）10℃时，向12％的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液________g，此时溶液中溶质的质量分数为________％．【答案】（1）大于（2）加入溶剂（或升温）（3）不饱和等于（4）160 7.5【解析】对照溶解度曲线可以看出30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以由饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升温；因为在20℃时甲和乙两物质的溶解度都大于20g，所以把10g固体放入50g水中都得到不饱和溶液，升高温度后仍然都是不饱和溶液，所以它们的溶质质量分数相等；100g溶液中加60g水所得溶液的质量为100g＋60g＝160g，溶液中溶质的质量分数为[（100g×12％）／160g]×100％＝7.5％．10. 实验室欲配制1000g 溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液．配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体________g ，水________mL ．（水的密度是1g ／cm 3）（2）称量：用质量为23.1g 的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘．在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）．（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温． （4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中． 【答案】（1）40 960 （2）左砝码／g100 50 20 20 10 5【解析】烧杯质量为23.1g ，需氢氧化钠40g ，共63.1g ，所以需50g 砝码1个，10g 砝码1个，3.1g 用游码．11. （2012广西桂林）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）P 点的含义是________________________________．（2）t 2℃时，把2.4g 甲固体放入10mL 水中（水的密度约为1g ／cm 3），充分搅拌，所得溶液的质量是________g ．（3）t 2℃时，在90g 10％的乙溶液中加入15g 乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________．【答案】（1）t 1℃时甲和乙的溶解度相等 （2）12.4 （3）20％【解析】（1）P 点的含义是t 1℃时甲和乙的溶解度相等；（2）t 2℃时甲的溶解度大于25g ，所以t 2℃10g 水中溶解的乙物质大于2.5g ，故t 2℃时，把2.4g 甲固体放入10mL 水中充分搅拌，所得溶液的质量是2.4g ＋10g ＝12.4g ；（3）根据t 2℃时乙的溶解度是25g 可以判断90g 10％的乙溶液中，加入15g 乙固体时，乙固体不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数为．12. 将一杯20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（ ）A．降低温度B．加入溶剂C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂【答案】B【解析】硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，要使硝酸钠饱和溶液变成不饱和溶液应采用升高温度或加入溶剂的方法．13.（2013山东泰安）溶液在生产、生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、透明的液体都是溶液B．溶液中不能同时有两种溶质C．只有固体和液体可以作为溶质D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离【答案】D【解析】解答本题关键是明确溶液的基本性质．溶液是一种均一、稳定的混合物，所以均一、透明的液体不一定是溶液，如蒸馏水，A不正确；溶液中的溶质可以是一种或多种，B不正确；溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体，C不正确；溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离，D正确．14.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒【答案】D【解析】葡萄糖注射液中溶质是葡萄糖，溶剂是蒸馏水；生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是蒸馏水；消毒酒精中溶质是酒精，溶剂是蒸馏水；碘酒中溶质为固体碘，溶剂为酒精．15.（2014广西南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．16.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾【答案】C【解析】汽油与面粉不溶于水，高锰酸钾溶于水溶液呈紫色，四种物质中只有氯化钠溶于水形成无色的溶液．17.（2013甘肃兰州）下列关于溶液的说法，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【答案】D【解析】本题主要考查溶液的性质．有些物质的溶液有颜色，如硫酸铜的水溶液呈蓝色，A错误；面粉和水混合，不能形成溶液，B错误；不能溶解某种溶质的溶液是这种溶质的饱和溶液，但还可溶解其他溶质，C错误；硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液温度会降低，D正确．18.（2012乐山）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液．（1）B仪器的名称是________，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）________________．（2）E的作用是________，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、________、装瓶．【答案】（1）烧杯 D、G （2）搅拌溶解【解析】配制食盐溶液，用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，以加快物质的溶解．配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶，一定要熟记．19.（2013包头）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18gC．任何物质的饱和溶液在升高温度时，一定会变成该物质的不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓【答案】D【解析】已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但仍可以溶解其他物质，A错；溶解度指的是一定温度时，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量，因此，根据20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，B错；对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液在升高温度时，一定会变成不饱和溶液，而对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液在升高温度时，会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，C错．20.对于大多数溶质为固体的不饱和溶液而言，要使之成为饱和溶液，可以采用的方法有（）①降低温度②升高温度③加同种溶质④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤【答案】A【解析】对于不饱和溶液，加同种溶质或恒温蒸发溶剂的方法都能将其转化成饱和溶液．另外，对于大多数固体溶质来说，它们的溶解度都随着温度的降低而变小，所以接近饱和的溶液降温后会转化成饱和溶液．21.（2013广东）下表是同学们做“溶液的形成”实验的记录．以下说法不正确的是（）B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物【答案】D【解析】根据表中信息可知，碘易溶于汽油，因此，衣服上的碘酒可以用汽油擦洗，A正确；碘在水、汽油、酒精中的溶解性不同，高锰酸钾在水、汽油中的溶解性也不同，这说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，B正确；水、汽油、酒精都可作溶剂，C正确；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，D错．22.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t1 ℃时，________物质的溶解度相等。

551．（2008•天津）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．溶液一定是无色透明的C．溶液一定是均一稳定的D．溶液中的溶剂只能为水552．（2008•泰州）如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵553．（2008•太原）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如右图所示．下列关于木糖醇的叙述，正确的是（）A．30℃时，木糖醇的溶解度是70gB．木糖醇的溶解度随温度的升高而降低C．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，可得到饱和溶液D．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃，不会析出木糖醇晶体554．（2008•宿迁）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的（）A．食盐B．蔗糖C．硝酸铵D．熟石灰555．（2008•苏州）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g•cm-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C．将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中D．将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌556．（2008•苏州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图．现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液．若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是（）A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量分数变小557．（2008•苏州）超临界水是常态水在湿度超过374℃、压强超过2.21×107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质．在密闭条件下，超临界水可以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在较短时间内以高于90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是（）A．常态水形成超临界水的过程是化学变化B．超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强C．利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景D．超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高558．（2008•沈阳）水是我们生活、生产各方面都离不开的重要物质，下列有关水的说法错误的是（）A．水是一种最常见的溶剂B．自然界中的水都含有杂质C．可用肥皂水鉴别硬水和软水D．电解是一种常用的净水方法559．（2008•沈阳）下列物质的鉴别方法中错误的是（）A．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶B．用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体C．用燃着的木条鉴别氧气、空气、二氧化碳D．用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液560．（2008•深圳）配制10%的CuSO4溶液和粗盐提纯都要用到的仪器是（）A．托盘天平B．烧杯C．酒精灯D．铁架台561．（2008•深圳）关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液都是无色的B．饱和溶液一定是浓溶液C．糖水的溶质是水D．医用生理盐水是溶液562．（2008•上海）生活中的以下物质属于溶液的是（）A．蒸馏水B．食盐水C．牛奶D．石灰乳563．（2008•汕头）20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（）A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质C．20℃时该物质的溶解度为36g/100g水D．①所得溶液的溶质质量分数为20%564．（2008•衢州）如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当示A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和？（）A．降低温度B．加入溶剂C．加入溶质D．倒出部分溶液565．（2008•清远）近几年木糖醇作为新型的甜味剂正在悄悄地替蔗糖进入生活，在某温度下其溶解度分别为：30℃时70g，50℃时84个g，60℃时90g，如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（）A．X为木糖醇的溶解度曲线B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C．20℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等566．（2008•宁夏）下列各组区别物质的方法错误的是（）A．用肥皂水区别软水和硬水B．用水区别氯化钠和硝酸铵固体C．用燃烧法区别棉线和羊毛线D．用酚酞溶液区别稀盐酸和氯化钠溶液567．（2008•南通）下列有关水的叙述中，不正确的是（）A．水汽化时分子间隔发生了变化B．用明矾溶液可以区分硬水和软水C．工业废水处理后可以循环使用D．水是能溶解多种物质的常用溶剂568．（2008•南通）把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．碘加入汽油中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中569．（2008•南通）要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加氯化铵晶体570．（2008•南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．是化合物B．都是均一、稳定的C．都是无色、透明的、液571．（2008•南京）如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；图表是这些固体物质在部分温度时的溶解度．根据图表信息判断下列说法正确的是（）A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线B．b的溶解度小于a的溶解度C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液572．（2008•南充）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了．得到溶液n．下列说法正确的是（）A．4℃时m溶液一定是饱和溶液B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数573．（2008•南昌）下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（）A．高锰酸钾B．蔗糖C．汽油D．面粉574．（2008•眉山）物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D．CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性575．（2008•眉山）向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）A．溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等576．（2008•茂名）右图是A、B、C三中物质的溶解曲线．下列说法不正确的是（）A．A的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等C．t2℃时，A和C的溶解度相同D．A和C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液都有晶体析出577．（2008•泸州）下列关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．稀释浓硫酸时，如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高D．稀释浓硫酸不能在量筒中进行而应选择在烧杯中进行578．（2008•娄底）欲配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是（）A．酒精灯、玻璃棒、量筒、烧杯B．托盘天平、烧杯、试管、量筒C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管579．（2008•娄底）下列家庭中常见的调味与水混合后，不能形成溶液的是（）A．食盐B．白醋C．白糖D．花生油580．（2008•柳州）只需用水就能清洗干净的是（）A．附有氢氧化铁的试管B．附有植物油的试管C．内壁有水垢的热水瓶D．附有食盐的烧杯581．（2008•辽宁）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等C．相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲D．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙582．（2008•连云港）配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/cm3），下列操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B．俯视量筒刻度读出所取水的体积C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解583．（2008•乐山）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．蔗糖B．牛奶C．酒精D．白醋584．（2008•兰州）根据你所做过的家庭小实验．如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④食盐、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①③⑥B．②④⑤C．②④⑤⑥D．全部585．（2008•兰州）某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水的质量为（）A．90g B．100g C．900g D．200g 586．（2008•康定县）下列溶液中中溶剂不是水的是（）A．硫酸铜溶液B．碘酒溶液C．硫酸钠溶液D．高锰酸钾溶液587．（2008•荆州）20℃时，Ca（OH）2在水中的溶解度是a g；60℃时，Ca（OH）2在水中的溶解度是b g，此时所对应的饱和溶液中，Ca（OH）2的质量分数为c%．下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜c B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．c＞b＞a588．（2008•揭阳）下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．NaCl的溶解度不受温度的影响B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度589．（2008•揭阳）图表资料可以为我们提供很多信息．下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是（）A．从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量B．根据金属元素在地壳中的含量图，判断人类开发和使用金属的年代C．根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀D．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法590．（2008•嘉峪关）常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体（不带结晶水）析出，以下判断错误的是（）A．溶液的质量减小B．溶液中溶质的质量分数减小C．溶液中溶质的质量分数不变D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液591．（2008•济宁）小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（）A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出592．（2008•济南）如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示判断，下列说法中，正确的是（）A．M、N的溶解度都随温度的升高而增大B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大C．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体593．（2008•黄石）日常生活中的下列物质不属于溶液的是（）A．汽水B．冰水C．生理盐水D．碘酒594．（2008•黄冈）如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）A．t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．N物质的溶解度随温度的升高而降低595．（2008•淮安）下列溶液中，溶剂不是水的是（）A．汽水B．生理盐水C．碘酒D．稀盐酸596．（2008•呼和浩特）一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液．则（）A．溶液的质量一定变小B．溶液中溶质质量分数一定变大C．溶液的质量一定变大D．溶液中溶质质量分数可能不变597．（2008•衡阳）将下列物质与足量水混合，能得到无色溶液的是（）A．植物油B．硫酸铜C．食盐D．二氧化锰598．（2008•鹤岗）某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是（）A．当粉末为Fe-Al合金时，a可能为0.2gB．当粉末为Cu-Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+C．当粉末为Cu-Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%D．当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%599．（2008•鹤岗）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（）A．量取水时，仰视量筒的读数B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐C．配制溶液时，烧杯中原来留有水D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出600．（2008•鹤岗）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60℃降到20℃．下列说法正确的是（）A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少B．甲乙溶解度随温度降低而减小C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液。

初三化学溶液配制练习题一、选择题1. 下列属于溶质的是：A. 水B. 盐C. 酒精D. 纯净水2. 溶液的主要组成部分是：A. 溶质B. 溶剂C. 溶质和溶剂D. 可溶性颗粒3. 浓溶液的特点是：A. 溶质含量高B. 溶质含量低C. 溶质溶剂按比例混合D. 溶质非常少4. 以下哪种方法可以制备浓溶液？A. 加水稀释B. 蒸发水分C. 加入更多的溶质D. 过滤杂质5. 溶液的浓度是指：A. 溶质的质量B. 溶质的体积C. 溶质和溶剂的比例D. 溶液的颜色二、填空题1. 溶质溶解在溶剂中形成 _____________。

2. 溶液中，溶质数量多，溶液浓度 _____________。

3. 溶液浓度的计量单位是 _____________。

4. 溶液中溶质的量超过饱和度时会出现 _____________。

5. 要制备0.1mol/L的盐酸溶液，需要将 _____________ mol的盐酸溶解在水中。

三、实际问题1. 小明需要制备500ml浓度为0.2mol/L的苏打水溶液。

已知苏打的相对分子质量为84g/mol，应该加入多少克的苏打到溶液中？2. 某化学试剂需制备1000ml的0.5mol/L的溶液，已知该试剂溶解于水的溶解度为30g/100ml，那么需要加入多少克的试剂？3. 某糖测定试剂需要制备200ml浓度为0.01mol/L的溶液，已知该试剂的摩尔质量为342g/mol，那么需要加入多少克的试剂？4. 小红制备了1000ml浓度为0.1mol/L的稀硫酸溶液。

她希望通过蒸发一部分水使溶液浓度变为0.5mol/L。

她需要蒸发多少毫升的水？5. 某种化学物质的溶解度为10g/100ml，小明需要制备1000ml的1mol/L的溶液。

他需要加入多少克的化学物质？四、解答题1. 如何制备500ml浓度为0.1mol/L的盐酸溶液？请附上详细步骤。

2. 某硝酸的溶解度为100g/100ml，小明需要制备1000ml浓度为0.2mol/L的硝酸溶液。

一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ A ）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液的是（ D ）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水2、溶液的宏观特征：（1）均一性（2）稳定性练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部)处和B（底部）处密度的大小( C )A： A > B B： A < B C：A= B D：不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。

m（液）= m（溶剂）+m（溶质）练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是。

2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是。

探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。

4、溶液中溶质和溶剂的确定溶质可以是固体、液体和气体。

练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂KMnO4溶液碘酒盐酸90ml酒精10ml水．．A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒5.溶解时的吸热或放热现象溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征：不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。

一、选择题1．化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。

下列各图中概念之间关系不正确的是( )A．B．C．D． A解析：AA、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此混合物与纯净物属于并列关系，不是交叉关系，错误符合题意，故选项正确；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此它们之间属于包含关系，正确但不符合题意，故选项错误；C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此它们是交叉关系，正确但不符合题意，故选项错误；D、溶液分为饱和溶液与不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液是并列关系，正确但不符合题意，故选项错误；故选：A。

2．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。

下列分析错误的是A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质量分数相等D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等C解析：CA、溶液具有均一性，故实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A分析正确，不符合题意；B、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故B分析正确，不符合题意；C、实验2是常温下向氯化钠的饱和溶液中继续加入5g氯化钠，温度不变，溶解度不变，故加入的氯化钠不能溶解，乙中溶液溶质质量分数不变，甲中溶液溶质质量分数变小，故C分析错误，符合题意；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故D分析正确，不符合题意。

故选C。

3．下列关于水和溶液的说法不正确的是A．蔗糖溶于水可形成溶液B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化C解析：CA、蔗糖溶于水可形成溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水，故A说法正确；B、溶液由溶质和溶剂组成，特征是均一稳定的混合物，故B说法正确；C、溶液具有均一性,将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故C不正确；D、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，故D说法正确。

2020年中考化学复习专项训练专题四溶液及溶解度曲线一、选择题1、下列物质不属于溶液的是( )A. 生理盐水B. 白醋C. 医用酒精D. 冰水混合物2、下列关于溶液的说法正确的是( )A. 溶液具有均一性、稳定性B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C. 气体的溶解度随压强增大而减小D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂3、下列与洗涤有关的做法不合理的是( )A. 用洗洁精洗去餐具上的油污B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈4、小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片脱落.她加入的物质是（）A. 食盐B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 硝酸铵固体5、某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是( )A. ②中溶液是饱和溶液B. ③中溶液一定是不饱和溶液C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6、某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )A. 甲、乙B. 甲、丙C. 乙、丙D. 甲、乙、丙7、下列关于饱和溶液的说法正确的是( )A. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B. 浓溶液一定是饱和溶液C. 不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D. 对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓8、下列叙述错误的是( )A. 蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B. 搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C. 用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D. 室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液9、夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中,从化学角度分析,喷水的目的是( )A. 降低养殖池内水的温度B. 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C. 增加观赏性D. 便于太阳照射，杀灭水中的病菌10、如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。

初三化学溶液专题练习习题强化训练一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色B 有白色沉淀析出C 有蓝色晶体析出D 无变化6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞YB X＜YC X＝YD 无法比较7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A 40 gB 50 gC 60 gD 100 g8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水 B．氯化钠、硝酸钠 C．铜粉、铁粉 D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 C．等液体完全蒸干，才停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热二、填空题1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。

人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典习题（含答案解析）一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。

下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼2．按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。

若液体X是水，则固体y可能是A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．二氧化锰3．某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5%B．7%C．14%D．8%4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲是易溶物B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380gD．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80gD．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c 6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25gB．将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出C．甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变。

（不考虑水分蒸发）D．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%7．如图所示是NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的大B．采用升温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液C．除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温，过滤D．25℃时将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是Na2SO4NaCl+CO+NH+H O=NaHCO+NH Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。

北京市2021年中考一模试题汇编—溶液【东城】29．〔5分〕溶液在生命活动和消费、生活中起着特别重要的作用。

〔1〕生理盐水中的溶质是。

〔2〕在肯定温度下，向质量均为50g的四份水中分别参与肯定质量的3固体，搅拌至充分溶解〔如有不溶解的3，那么过滤除去〕，得到溶液。

参与3的质量及得到相应溶液的质量如示。

①该温度下3的溶解度是g。

②试验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，那么它们的关系为a b c d〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕。

〔3〕向盛有饱和石灰水的烧杯中参与生石灰，溶液马上变浑浊，可能的缘由是〔填字母〕。

A．生石灰及水反响的生成物不再溶解B．反响放热，溶液温度上升，溶解度降低C．空气中的二氧化碳及石灰水反响生成碳酸钙D．生石灰及水反响消耗水，溶剂削减，有溶质析出【西城】29．〔7分〕溶液的应用特别广泛。

〔1〕K 23和3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

温度/℃20 30 50 60 80 溶解度 K 23 110 114 121 126 139 3110169①图中能表示3溶解度曲线的是 〔填“甲〞或“乙〞〕。

②曲线上M 点的含义是 。

③20℃时，K 23饱和溶液中溶质及溶剂的质量比为 〔结果用最简整数比表示〕。

④30℃时，向114 g K 23固体中参与100 g 水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。

〔2〕某3样品中含有少量K 23，其提纯过程如下：233 2 33①操作2的名称是 。

②溶液B 和溶液C 中属于饱和溶液的是 〔填序号〕。

③样品中钾元素的质量为 g 〔结果保存整数〕。

【海淀】28．〔6分〕 和3在不同温度时的溶解度如下，答复以下问题。

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度3110〔1〕10℃时，在100 g 水里溶解 3时，溶液恰好到达饱和状态。

操作250℃ 溶液B 3 降温至20℃样品 溶液3固体 参与36.4 (3)2溶液恰好完全反响操作1 溶液A 加足量水〔2〕右图为和3的溶解度曲线，那么表示的溶解度曲线是(填“甲〞或“乙〞)；其中温度t的范围可能在〔填字母序号〕。

初三化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于溶液的是（）A. 盐水B. 糖水C. 泥水D. 醋水2. 溶液的稳定性是指（）A. 溶液的浓度B. 溶液的颜色C. 溶液的组成D. 溶液的均一性和稳定性3. 溶液的均一性是指（）A. 溶液的浓度B. 溶液的颜色C. 溶液的组成D. 溶液中各部分性质完全相同4. 溶液的浓度可以用（）来表示A. 质量分数B. 体积分数C. 物质的量浓度D. 以上都是5. 在一定温度下，饱和溶液是指（）A. 不能再溶解其他物质的溶液B. 不能再溶解该溶质的溶液C. 溶液中溶质和溶剂的量相等D. 溶液中溶质的量最大6. 溶液的酸碱性可以通过（）来测定A. 温度计B. 比重计C. pH试纸D. 温度计和比重计7. 溶液的稀释是指（）A. 增加溶剂的量B. 减少溶质的量C. 增加溶液的量D. 减少溶液的量8. 溶液的蒸发是指（）A. 溶液的浓缩B. 溶液的稀释C. 溶液的分解D. 溶液中溶剂的减少9. 溶液的过滤是指（）A. 除去溶液中的不溶性杂质B. 除去溶液中的可溶性杂质C. 除去溶液中的所有杂质D. 增加溶液的浓度10. 溶液的结晶是指（）A. 溶液中溶质的析出B. 溶液中溶剂的减少C. 溶液中溶质和溶剂的分离D. 溶液中溶质和溶剂的混合二、填空题（每空1分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质组成的，其中一种物质称为______，另一种物质称为______。

2. 溶液的稳定性是指溶液在一定条件下，溶质和溶剂不会发生分离的性质，这种性质称为______。

3. 溶液的均一性是指溶液中各部分的______和______完全相同。

4. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或物质的量浓度来表示，其中质量分数是指______。

5. 饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解该溶质的溶液，此时溶液中溶质的量达到______。

6. 溶液的酸碱性可以通过pH试纸来测定，pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。

初三化学溶液溶解度测试卷(有答案)一、溶液选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是( )A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【答案】D【解析】试题分析：从图示看：T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；乙的饱和溶液降温时，溶质的溶解度变大，所以不会有溶质结晶析出，溶质质量分数保持不变；甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为降温乙的溶解度变大，不会析出；T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为＝20／120×100%．故选D．考点：溶解度和溶解度曲线2．如图为A、B两种固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是：A．t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度B．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等C．t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液D．可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲【答案】A【解析】A．由溶解度曲线可知，t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度，故A正确；B．t1℃甲、乙两种物质的溶解度相等，此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，但溶液质量不一定相等，所含溶质也不一定相等，故B错误；C．降温甲的溶解度随温度降低而降低，但因不知道甲在t2℃时溶液的质量分数，则t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液，故C错误；D．从单一溶质的溶液中获得固体溶质，最好的方法是蒸发结晶，故D错误；答案为A。

3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

若分别将100g甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（）A．两溶液都仍为饱和溶液B．两物质的溶解度：甲＞乙C．两溶液的质量：甲﹤乙D．两溶液溶质的质量分数：甲﹤乙【答案】C【解析】A、根据溶解度的变化来判断是否饱和；B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑；C、根据降温后溶质的变化考虑；D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。

溶液稀释问题专题练习一、单选题1.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( ) A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒2.通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3.某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，则下列说法中不正确的是( )A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶4B．溶剂质量∶溶液质量＝4∶5C．溶质质量∶溶液质量＝1∶5D． 100 g水中含有20 g氯化钠4.有关溶液的说法正确的是( )A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃5.下列溶液中，溶质和溶剂在常温下都是液态的是( )A．蔗糖水 B．碘酒 C．酒精溶液 D．高锰酸钾溶液6.下列有关溶液的说法不正确的是( )A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D．某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度7.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体8.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( )A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些9.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是( )A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法10.下列关于溶液的说法正确的是( )A．溶液都是均一、稳定的纯净物B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解等步骤11.下图是KNO和NaCl 的溶解度曲线。

初三化学溶液形成练习题溶液是化学研究中非常重要的一个概念。

通过溶解固体、液体或气体物质，我们可以得到溶液。

而溶解过程中所遵循的原理和规律也是我们学习化学的基础知识之一。

下面是一些初三化学溶液形成的练习题，希望能帮助你巩固相关知识。

1. 钠氯化物(NaCl)溶解于水中，生成的溶液属于什么类型的溶液？（多项选择题）A. 饱和溶液B. 不饱和溶液C. 过饱和溶液2. 下面哪种溶解过程属于可逆反应？A. NaOH溶解于水B. 糖溶解于水C. CaCO3溶解于酸D. 汞溶解于酸3. 下面哪个条件将加快溶解固体的速度？A. 增加温度B. 减小固体颗粒的大小C. 搅拌溶液D. 以上都是4. 研究人员发现向饱和硫酸钠溶液中加入一小粒硫酸钠晶体，会导致大量新的晶体在溶液中生成。

这种现象被称为什么？A. 溶解B. 沉淀C. 结晶D. 完全反应5. 如果溶液中所含溶质的浓度大于其饱和浓度，会发生什么现象？A. 溶质不会溶解B. 溶质会溶解C. 溶质会生成沉淀D. 溶质会完全离解6. 下面哪个物质可以在水中形成酸性溶液？A. 纯净水B. NaOHC. HClD. NaCl7. 比较下列物质的溶解度：NH4Cl, NaCl 和 CH3COOH。

哪种物质的溶解度最大？A. NH4ClB. NaClC. CH3COOH8. 下列哪种物质的溶解度不随温度的升高而改变？A. NaClB. KClO3C. NH4NO39. 溶解固体NaCl于水中时，体系热效应是吸热还是放热？A. 吸热B. 放热10. 溶解固体氨基酸于水中时，体系热效应是吸热还是放热？A. 吸热B. 放热这些练习题涵盖了初三化学溶液形成的相关知识点，希望能够对你的学习有所帮助。

做完题目后可以自行查阅答案来核对，加深对化学溶液形成的理解。

祝你学习进步！。

《饱和溶液、不饱和溶液》饱和溶液与不饱和溶液1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是( )A.溶液由饱和变成了不饱和B.溶液中会析出晶体C.溶液中只有溶剂减少了D.溶液中溶剂和溶质都减少了3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比4.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液5.下列关于溶液的说法中，正确的是( )A.极稀的溶液可能是饱和溶液B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液6.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.7 .在20℃时，要使接近饱和的石灰水变为饱和的石灰水，应采取的措施为( )A.升温至刚有Ca(OH)2析出B.降温至刚有Ca(OH)2析出C.加水D.加氢氧化钙至不再溶解8.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( )A.加入溶质或蒸发溶剂B.加入溶剂C.都采用升高温度的方法D.都采用降低温度的方法9.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.恒温蒸发溶剂10.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( )A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液11.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水份后仍恢复至30℃，则杯底有，溶液为溶液.。

习题精选一、选择题1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A 大于S%B 等于S%C 小于S%D 无法判断2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A 24.5%B 26.5%C 28.5%D 无法计算3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（）A 5%B 6%C 3%D 2%4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）A 100克B 200克C 400克D 800克5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。

在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）A 28.6%B 26.5%C 40%D 30%6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）A am／b gB m(a－b)／b gC a／mb gD (a－b)／m g7． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。

然后，把温度降至t℃。

已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（）A c=2b-aB c=a+bC c=a+2bD c=2a+b8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（）A 加入一倍的溶剂B 加入的溶剂C 加入2xg5%A溶液D 加入xg20%A溶液9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A 甲—16.7% 乙—35.9%B 甲—20% 乙—35.9%C 甲—20% 乙—26.5%D 甲—16.7% 乙—26.5%10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）A 13.4gB 15.5gC 16.7gD 无法计算11．在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原溶液的浓度为（）A 2%B 4%C 8%D 10%的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，12．现有40℃时KNO3的溶解度是此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g13．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是A 溶液质量不变B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液,浓度不变D 有晶体析出,溶剂质量不变14．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。

初三化学溶液专题训练一、选择题【05苏州】下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸【05苏州】已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％【05上海】30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。

在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量A、等于5.6gB、大于5.6gC、等于1.6gD、小于5.6g【05眉山课改】下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是A、30℃的不饱和溶液B、30℃的饱和溶液C、90℃的不饱和溶液D、90℃的饱和溶液【05眉山】t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。

对于试管中的上层清液的叙述正确的是A、溶液中溶质质量等于0.1gB、溶液是t℃时的饱和溶液B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪【05徐州】有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。

这种物质可能是A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰【05徐州】下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救【05年衢州】t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法AC【05青岛】某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂【05河北】一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。