高中化学 专题三 溶液中的离子反应 盐类的水解课时练习2 苏教版选修4

2013-2014学年高中化学专题3 第3单元盐类的水解第2课时课时作业苏教版选修41．下列有关问题与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④ D．①②③④【答案】 D2．工业上常利用Fe3＋水解平衡的移动使Fe3＋生成沉淀而除去Fe3＋。

为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．Mg(OH)2【解析】加入NH3·H2O、NaOH或Na2CO3，均会引入杂质离子。

原溶液中Fe3＋水解Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋，当加入Mg(OH)2后，有Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，会导致Fe3＋水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。

【答案】 D3．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水【解析】能与镁反应生成氢气的溶液应呈酸性，只有A符合。

【答案】 A4．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4【解析】Mg(OH)2因为是难溶沉淀，所以其溶液阴离子数最少；0.1 mol KCl和0.1 mol MgSO4溶于水，阴离子数相同，均为0.1 mol阴离子；Na2CO3溶液中因为发生反应，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使其溶液中阴离子数大于0.1 mol。

【答案】 C5．25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c(NH＋4)分别为a，b，c(mol·L－1)，则下列判断正确的是( ) A．a>b>c B．c>a>bC．b>a>c D．a>c>b【解析】只考虑电离时，NH＋4的浓度相等，但CO2－3的水解将促进NH＋4的水解，Fe2＋的水解将抑制NH＋4的水解。

溶液中的离子反应题组一弱电解质的判断1．(2019·台州质量评估)室温下，不能说明HCO－3为弱电解质的是()A．0.01 mol·L－1 HCO－3溶液pH大于2B．NaHCO3溶液显碱性C．向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴加醋酸，有气泡产生答案 C解析A项，0.01 mol·L－1 HCO－3溶液pH大于2，说明HCO－3未完全电离，说明HCO－3为弱电解质，正确；B项，NaHCO3溶液显碱性，说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，说明HCO－3为弱电解质，正确；C项，二氧化碳的水溶液显酸性，向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色，只能说明碳酸为电解质，不能说明HCO－3为弱电解质，错误；D项，向Na2CO3溶液中滴加醋酸，有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，而醋酸为弱酸，说明HCO－3为弱电解质，正确。

2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存答案 D解析A项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。

3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y答案 C解析将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y＜1，所以x为强酸，而y为弱酸，pH＝2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时，需NaOH溶液的体积y要比x大。

1．下列有关问题与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④ D．①②③④【答案】 D2．工业上常利用Fe3＋水解平衡的移动使Fe3＋生成沉淀而除去Fe3＋。

为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．Mg(OH)2【解析】加入NH 3·H2O、NaOH或Na2CO3，均会引入杂质离子。

原溶液中Fe3＋水解Fe3＋＋3H23＋3H＋，当加入Mg(OH)2后，有Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，会导致Fe3＋水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。

【答案】 D3．下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水【解析】能与镁反应生成氢气的溶液应呈酸性，只有A符合。

【答案】 A4．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4【解析】Mg(OH)2因为是难溶沉淀，所以其溶液阴离子数最少；0.1 mol KCl和0.1 mol MgSO4溶于水，阴离子数相同，均为0.1 mol阴离子；Na2CO3溶液中因为发生反应，CO2－3＋H2－3＋OH－，使其溶液中阴离子数大于0.1 mol。

【答案】 C5．25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c(NH＋4)分别为a，b，c(mol·L－1)，则下列判断正确的是( )A．a>b>c B．c>a>bC．b>a>c D．a>c>b【解析】只考虑电离时，NH＋4的浓度相等，但CO2－3的水解将促进NH＋4的水解，Fe2＋的水解将抑制NH＋4的水解。

课后达标检测[基础巩固]1．(2018·张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③解析：选B。

Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热时HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，若灼烧得MgO，而得不到MgCl2。

2．(2018·南平高二检测)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3解析：选D。

加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH＋4或Na＋，不符合题意。

因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。

加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。

3．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。

课时训练12盐类的水解一、选择题1.0.1 mol·L-1 HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)<c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)解析:HF在水溶液中发生部分电离,HF H++F-,根据电荷守恒,c(H+)=c(F-)+c(OH-),则c(H+)>c(F-),A项正确;c(H+)=0.01 mol·L-1,c(HF)≈0.09 mol·L-1,则c(H+)<c(HF),B项正确;c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,则c(OH-)<c(HF),C项错误;c(F-)≈0.01 mol·L-1,则c(HF)>c(F-),D项正确。

答案:C2.NH4Cl溶于重水中,反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·H2O和H2DO+解析:由水解的实质,所得一水合氨由N和重水电离出来的OD-结合生成,所得水合氢离子应由重水电离出来的D+和D2O结合而成。

即D2O D++OD-,OD-+N NH3·HDO,D++D2O D3O+。

答案:C3.等物质的量浓度的下列四种溶液中,N的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3解析:选项中的四种铵盐均能电离出相同物质的量浓度的N,N水解使溶液显酸性:N+H2O NH3·H2O+H+,Cl-和N不水解,对N浓度无影响,HC水解显碱性,促进N水解而使N浓度减小,HS因电离显酸性:HS H++S,抑制N水解,N浓度增大。

答案:C4.室温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(N)>c(S)>c(Fe2+)>c(H+)B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析:A项中,不考虑水解时,c(N)=c(S),因N水解,所以c(N)<c(S);B项中,应为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-);C项中,应为c(H+)=c(OH-)+c(C)-c(H2CO3)。

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第三单元盐类的水解 5 盐类水解的应用（答题时间:25分钟)一、选择题1. 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（）A。

20mL 2mol/L的 FeCl3溶液B. 40mL 1mol/L 的NaHCO3溶液C。

20mL 1mol/L 的Na2SO3溶液D. 40mL 2mol/L 的NH4HCO3溶液2. 下列事实不属于盐类水解应用的是（）A。

明矾、氯化铁晶体常用于净水B. 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率C。

实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D. 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污3。

下列应用与盐类的水解无关．．的是()A。

纯碱溶液可去除油污B。

NaCl可用作防腐剂和调味剂C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH)3胶体4. 近年来,高铁酸钾（K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效的多功能水处理剂。

高铁酸钾在水处理过程中涉及的化学现象有：（）①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A. ①②③④B。

盐类的水解单元练习班级姓名一、选择题（）1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3C NH4HSO4D (NH4)2SO4（）2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX（）3．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④②（）4．等物质的量浓度的下列溶液中，N4H离子的浓度最大的是A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3（）5．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水氯化铁 B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O3（）6．向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都引起A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度增大C．溶液导电能力减弱 D．溶液中c(OH-)减小（）7．为了同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定化肥:①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)(水解大于电离)④(NH4)2SO4⑤NH3·H2O，适宜的组合是A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤（）8．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体（）9．把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为A．明矾能起催化剂作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用（）10．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤（）11．有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②（）12．下列说法错误的是A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B．自来水生产过程中，常用含有Fe3+的净水剂净化，其原理是Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性。

绝密★启用前苏教版高中化学选修四专题三溶液中的离子反应过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是()A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡2.常温下，Na 2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是()A． Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小3.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()4.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是()A．V1>V2B．V1＝V2C．V1<V2D．无法确定5.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A ．存在的电离平衡为HCO＋H2O H2CO3＋OH－B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C ． HCO的电离程度大于HCO的水解程度D ．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)6.下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定前将滴定管中的液面必须调节到0刻度7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是()A．硫酸镁B．碳酸氢钠C．氯化铝D．盐酸溶液8.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A． Na2S溶液B． AlCl3溶液C． NaOH溶液D． CaCl2溶液9.有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④10.将0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液中c(OH－)增大二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（双选）取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A．醋酸和锌反应放出H2多B．放出的H2一样多C．醋酸与锌反应速率快D．与锌反应速率一样快12.常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()A． pH＝7且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B． pH＜7且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C． pH＜7且c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(Na＋)D． pH＞7且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)13.(双选)用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有()A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水C．滴定前读数方法正确，滴定后仰视读数D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡14.（双选）25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为：K sp(FeS)＝6.3×10－18;K(CuS)＝1.3×10－36;K sp(ZnS)＝1.6×10－24。

高中化学学习材料唐玲出品专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解温故知新新知预习一、盐类的水解规律1.并不是所有的盐溶液都是中性的。

通常强酸强碱盐的溶液呈__________性，强酸弱碱盐的溶液呈__________性，弱酸强碱盐的溶液呈__________性。

2.氯化铵电离产生的__________可以与水电离产生的OH-结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________移动，最终导致溶液中__________大于__________，因而NH4Cl溶液显__________性。

这一反应可以表示为____________________。

3.醋酸钠电离产生的__________可以与水电离产生的H+结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________的方向移动，最终导致溶液中的__________大于__________，因而CH3COONa显__________性。

4.在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的__________或__________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

5.盐类的水解过程是一个__________过程，因此在书写水解反应的化学方程式时应用“__________”代替“====”。

多元弱酸根的水解是__________进行的。

6.盐类的水解反应可以看作__________的逆过程。

二、影响盐类水解的因素1.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离产生的__________或__________与水电离产生的__________或OH-作用生成弱电解质。

如果生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越__________，盐水解的程度就越__________，溶液中c(H+)和c(OH-)的差别越大。

2.HA的酸性越弱，HA越__________电离，则MA的水解程度就越__________。