河南省高考化学一轮基础复习：专题3溶液的配置与分析

冠夺市安全阳光实验学校溶液的配制及分析铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来,至今已有一百多年的历史,技术十分成熟,是全球上使用最广泛的化学电源,广泛应用于汽车、电动车以及通讯、仪器仪表、雷达系统等领域。

随着世界能源经济的发展和人民生活水平的日益提高,在二次电源使用中,铅蓄电池已占有85%以上的市场份额。

铅酸蓄电池以技术成熟、成本低、大电流放电性能佳、适用温度范围广、安全性高,可做到完全回收利用等优点在汽车起动电池和电动车领域尚无法被其他电池取代。

我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。

从含铅废料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅,实现铅的再生,意义重大。

一种回收铅的工艺流程如下:问题1.过程Ⅰ,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20 ℃)如图1;Na2SO4、Na2CO3的溶解度如图2。

生产过程中的温度应保持在40 ℃,若温度降低,PbSO4的转化速率下降。

根据如图,解释可能原因是什么?(素养角度——证据推理与模型认知)提示:①温度降低,反应速率降低;②随着反应的进行,碳酸钠的量减少,Na2CO3浓度降低,反应速率降低。

问题2.PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。

(素养角度——变化观念与平衡思想)(1)过程Ⅱ的目的是脱硫。

滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的可能是什么? 提示:过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH PbO+Na2SO4+H2O,而滤液Ⅰ中含有硫酸,可降低溶液的pH,使平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)逆向移动,减少PbO的损失,提高产品的产率,同时重复利用NaOH。

(2)过滤Ⅲ的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作。

提示:根据PbO的溶解度曲线,提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液,降温结晶、过滤,洗涤并干燥即可得到Pb。

第三单元溶液的配制与分析[基础知识自查]物质的量浓度、质量分数、溶解度比较1．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1 mol·L－1KCl溶液、②1 mol·L－1BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：[2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度_____________________________。

(2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度_____________________________。

(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数_________________________________。

(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度____________________________。

[解析] (1)c ＝m58.5V 1 000mol·L －1＝1 000 m 58.5 V mol·L －1。

(2)c ＝1 000 mL·ρ g·mL －1·w 58.5 g·mol －1×1 L ＝1 000ρw 58.5 mol·L －1。

(3)w ＝58.5 g·mol －1·c mol·L －11 000 mL·L －1·ρ g·mL －1×100%＝58.5c1 000ρ×100%。

(4)S 100＝w 1－w ，S ＝100w 1－wg 。

[答案] (1)1 000m 58.5V mol·L －1 (2)1 000ρ w 58.5 mol·L －1(3)58.5c 1 000ρ×100% (4)100w1－wg [考点多维探究]角度1 溶液浓度的基本计算与判断 1．下列判断正确的是________(填序号)。

高三一轮复习学案--------溶液的配置与分析学案[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解物质的量浓度的含义。

3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_____，NaCl溶液的浓度为______。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 ( )(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25% ( )(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90% ( )(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% ( )(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1( ) 题组一根据c B＝n BV的计算1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为___________。

2．标准状况下将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg·c m－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A.VρMV＋2 240B.1 000VρMV＋C.MVV＋ρD．1 000VρM(MV＋2 240) 【易错点分析】(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。

高三化学一轮复习学案溶液的配制（课前案）高考要求重难点提示能根据要求配制溶液：仪器、步骤、主要操作1、配制一定溶质质量分数的溶液2、配制一定物质的量浓度的溶液【基础知识回顾】知识点1：一定溶质质量分数的溶液的配制配制100g10%的NaCl溶液步骤：计算→称量（ g NaCl）→量取（ mL水）→溶解→装瓶（贴标签）仪器：知识点2：一定物质的量浓度溶液的配制1.（1）容量瓶的规格有：50mL,100mL,250mL,500mL和1000mL等。

（2）容量瓶构造：细颈，梨形的平底玻璃瓶，有磨口玻璃塞，瓶身标有、，。

（3）容量瓶的使用注意事项：A、选择合适规格的容量瓶。

B、使用前要检查。

检查是否漏水的操作：向容量瓶中加入适量的水，盖上瓶塞,一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180o,再重复操作观察是否漏水。

C、容量瓶不能加热不能用作反应器，不能在容量瓶中溶解，不能长期贮存溶液。

D、容量瓶可以配制固定体积、任意浓度的溶液。

E、若在配制过程中出现错误，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度不准确。

2．溶液的配制：以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例。

(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。

(3)溶解：将称量好的固体放入中，加适量蒸馏水溶解，并用搅拌。

(4)冷却：至室温(5)转移：将冷却至室温的溶液，用引流转移到。

(6)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶刻度线下 cm时，改用滴加蒸馏水。

定容时要，至。

(8)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。

用固体NaOH配制1mol/LNaOH溶液480mL按步骤用的仪器：。

3.误差分析:下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是（填代号）。

A．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取的浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至刻度线高三化学一轮复习学案2 溶液的配制（课中案）一、溶液配制相关问题例题1.配制0.5 mol ·L -1的氢氧化钠溶液250 mL ，在下列仪器中：①托盘天平； ②量筒； ③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL 容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL 容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。

溶液的配制及分析一、选择题(本题包括4小题，每题6分，共24分)1.(2020·长春模拟)用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥【解析】选B。

设浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·cm-3×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L×36.5 g·mol-1，解得:V=8.33 mL，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序是计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

所以需要的仪器先后为10 mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，即顺序为②⑥③⑦⑤⑥，答案选B。

【加固训练】在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，需要下列实验操作中的( )【解析】选C。

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。

A项，此操作为过滤操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，A错误;B项，此操作为分馏操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，B错误;C项，此操作为移液操作，是配制一定物质的量浓度溶液的步骤之一，C正确;D项，此操作为分液操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要，D错误。

物质的量浓度与溶液的配制【考情分析】本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH 值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。

预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。

解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。

2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。

【网络构建】【知识梳理】知能点一、有关一定浓度溶液的相关基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n BV 。

(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。

2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。

3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。

(3)饱和溶液中存在的两比例： a.m 溶质m 溶剂＝S100；b.m 溶质m 溶液＝S100＋S。