03专题三水与常见的溶液

备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，专项训练单选题：1、(2019和平.中考模拟) 通过下列图示实验得出的结论中正确是（）A . 所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B . 所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C . 所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D . 所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物2、(2020江苏.中考模拟) 水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

如图所示实验中都用到水。

图1图2图3图4有关说法正确是（）A . 上图所示实验过程中均发生了化学变化B . 图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C . 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D . 图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红物质组成的实验图，下列说法不正确是（ ）A . A 实验中烧杯是一个干冷烧杯，可通过观察实验现象确定甲烷的组成B . B 中实验室通过生成物的组成来推断水的组成C .C 实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小，来推测空气中氧气的含量D . 从研究方法来看，A 实验与B 实验的方法相同4、(2019巴中.中考真卷) 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）A . 表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比B . 表示Ba(OH)溶液中逐渐滴加稀H SO 后溶液中的溶质质量变化C . 表示足量的Mg 、Fe 、Zn 与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量D . 表示同一温度下饱和NaCl 溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化5、(2019自贡.中考真卷) 下列实验现象的描述中,错误的是（ ）A . 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体B . 硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰C . 电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2D . 向石蕊溶液中滴加稀硫酸后,溶液由紫色变成蓝色6、(2018巴彦淖尔.中考真卷) 如图是电解水的简易实验装置。

【真题剖析】考点一：水的组成、性质及水的净化1、小明利用如图所示的装置探究水的组成。

通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为____________，质量比是____________，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条____________。

【答案】2：1；1：8；水是由氢、氧两种元素组成（1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；水分子中氢、氧两种元素的原子个数比为2：1；化学变化中分子可分原子不可分等）2、在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。

以上处理过程最合理的顺序是（）A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④【解析】本题考查水净化的知识。

水中存在的杂质一般分悬浮物和溶解物两类。

净化水的过程主要是：（1）自然沉降（2）加絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后沉降分离出（3）在过滤后水中通入消毒药剂，得到较纯净的自来水。

（4）煮沸后再饮用。

通过前几步处理后的水还不能直接饮用，因为在净化水时人们经常用漂白粉，漂白粉与水反应生成氯气，对人体有害，但水温达到100度，有害物质会随蒸气蒸发而大大减少，如继续沸腾3分钟，则饮用更安全。

【答案】B【举一反三】【变式1】图37-2是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：（1）写出电解水的化学方程式：________________；（2）用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：____________；（3）该实验装置的优点是：________________；（4）与课本实验装置相比，用该装置进行该实验的主要不足之处是：___________________。

【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）产生剧烈的爆鸣声（3）仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念（4）硬质塑料管没有刻度，无法测量两种气体的体积比考点二：溶液的概念3、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中【答案】A【举一反三】【变式3】如图37-3所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵【解析】本题考查的是物质溶解时的放热和吸热现象。

备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训1、(2020饶平.中考模拟) 测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。

（1） 为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g 。

配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠________g ，需要水________mL 。

③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为________（填序号）。

配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及________。

（2） 小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g ，再逐滴加入该盐酸。

用pH 测定仪测定滴加过程中溶液的pH ．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH 的关系图。

①a 点对应的溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质为________（写名称）。

②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________。

2、(2019双台子.中考模拟) 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验。

（1） 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________。

（2） 操作⑥中的不正确是________。

（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________、称量精盐并计算产率。

（4） 操作④中，当观察到蒸发皿中________时，停止加热。

（5）实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl 外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 等可溶性杂质。

同学们为了得到更纯的NaCl ，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________。

（6） 沉淀B 中除了含有CaCO 以外还含有________。

基于教材的具体教学内容分析；确定具体课时的教学内容。

比如二氧化碳，希望老师们站在本体的角度去分析它，能跳出教材的局限，从更全面更系统的角度来认识这个物质。

本体分析——从哪些角度研究物质：1．存在：自然界、工业生产分类：酸性氧化物2．结构：元素组成、结构特点性质：物理性质、化学性质3．转化：生成二氧化碳、二氧化碳参与的反应应用：用途1.身边的化学物质的主要内容“我们周围的空气”内容标准包括：说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用；知道氧气能跟许多物质发生氧化反应；能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途；初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法；了解自然界中的氧循环和碳循环。

“水与常见的溶液”内容标准包括：认识水的组成，知道硬水与软水的区别；了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；了解饱和溶液和溶解度的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能举例说明结晶现象；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。

“金属与金属矿物”内容标准包括：了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法；知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁；知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。

“生活中常见的化合物”内容标准包括：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题一身边的化学物质1.2水与常见的溶液【【教材放大镜】水是由和两种元素组成的，也是一种氧化物。

每个水分子是由和构成。

■在电解水的实验中，正极放出的是，负极放出的是，且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是。

2.水的性质⑴物理性质：色、气味、味道的液休，凝固点℃，沸点℃，4℃时密度最，为1ｇ/cm3，冰的密度比水。

⑵化学性质①通电分解：化学方程式为②与某些酸性氧化物反应，举例③与某些碱性氧化物反应，举例④与某些盐形成结晶水合物，举例3.用途：水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。

水是农业的命脉，是工业的基础。

4.5.⑴吸附：利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。

⑵沉淀：利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。

⑶过滤：利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。

利用过滤器。

⑷蒸馏：根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。

6.爱护水资源⑴自然界的水资源：地球表面约被水覆盖。

海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96．5％，且其中含有的化学元素有多种，淡水只约占全球储水量的2．53％，但可利用的淡水不到。

⑵水资源危机：①生活、生产的用水量不断增加；②工业生产中的三废：、、；③生活污水的任意排放；④农业中化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。

⑶爱护水资源：①节约用水；②防止水体污染。

防治污染的方法：■氢气1.氢气的性质和用途⑴物理性质：通常情况下氢气是色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。

⑵化学性质：常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。

①可燃性:H2 + O2 ＝a纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧，发出色或色火焰，放大量热，有水生成。

b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生现象。

②还原性：跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝现象：黑色氯化铜逐渐变成色，且管壁有水珠生成。

在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：H2 + Fe2O3＝H2 + Fe3O4＝H2 + WO3＝⑶用途：①②③④2.氢气的制法⑴实验室制法①原理：用金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀酸或稀酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。

生活中常见的溶液一、知识回顾（一）溶液的形成1．溶液（1）溶液的概念： 叫做溶液。

（2）溶液的基本特征： ； 。

注意：①溶液不一定为无色，如CuSO 4溶液为蓝色、FeSO 4溶液为浅绿色、Fe 2(SO 4)3溶液为黄色。

②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

2．饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：①Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。

①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象。

溶解吸热：如 溶解；溶解放热：如 溶解、 溶解；溶解没有明显热现象：如 。

（二）溶解度1．固体的溶解度（1）溶解度定义： 。

不饱和溶液 饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂四要素：①条件：；②标准：；③状态：；④质量：单位为。

（2）溶解度的含义：20℃，NaCl的溶液度为36 g，含义：或。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。

说明：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如。

（4）溶解度曲线。

①t3℃时，A的溶解度为80 g。

②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。

③N点为t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。

④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。

⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

⑥t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。

专题三离子反应学习目标：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2、掌握离子方程式的书写。

3、能正确判断离子是否大量共存。

4、了解常见离子的检验方法。

学习重难点：离子方程式的书写、离子共存、离子检验自主学习一、电解质及其电离【知识回顾】1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

2．电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

3．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。

在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。

4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。

注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

二、离子反应1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。

2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( )(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( )(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( )(5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( )(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×【题组集训】题组一准确判断概念1．下列说法正确的是( )A．金属能导电，所以金属是电解质B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案 C2．下列说法正确的是( )A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案 C题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石3．写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。

初中化学《溶液》单元教学设计以及思维导图溶液单元设计及思维导图适用年级九年级所需时间课内共用6课时，每周3课时;课外共用3课时主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第二个“一级主题”------“身边的化学物质”中主要内容之一。

本主题单元所学知识内容在日常生活和生产中具有极为广泛的应用，与生命活动息息相关，有生命体中营养的输送和新陈代谢都离不开溶液，在生产中更是应用广泛，如化工产品的生产、农药和化肥肥料的使用大多在溶液中进行，是在日常生活中见得最多应用最广的一类分散体系。

其内容突出了化学在科技、社会、生活中的作用，体现化学的应用价值;对于学生认识化学的重要性，体会化学与人类的关系，增强化学观念具有重要作用，另一方面使学生在面临与化学有关的生活问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。

本主题单元内容来源于人教版教材九年级下册课本第九单元。

该主题单元共分为以下三个专题:专题一:溶液的形成。

让学生认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，通过实验探究认识水溶液的一些性质，能说出一些日常生活中的常见的乳化现象，了解溶液在生产生活中的重要应用价值，学习科学探究的一些基本方法。

专题二:溶解度。

会用实验探究的方法确定影响物质溶解性的因素，了解饱和、不饱和溶液的涵义，了解结晶现象及其在生产生活中的应用，知道影响固体物质溶解度的因素，能正确使用、分析溶解度曲线。

通过实验探究，学习控制变量的思想与方法;学会观察图像、表格，运用比较、归纳的方法，培养分析数据、处理数据的能力。

认识事物内因与外因之间的辩证关系，理解化学在认识、改造和应用物质方面的重要价值。

专题三:溶液的浓度。

掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的有关计算;初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习能力。

本主题单元的教学重点:从宏观上和微观上认识溶液的本质特征，会读、识、用溶解度曲线图，会分析配制溶液的步骤、实验仪器，玻璃棒在操作中的作用和实验误操作的后果，会进行在溶液中有关化学方程式的综合计算。

专题复习水及常见的溶液【读一读】1、能准确描述电解水的实验现象和实验结论，能表达水的宏观组成和微观构成；2、归纳水的化学性质并能写出有关的化学方程式；3、知道常见的净水方法及净化程度，会进行过滤操作；4、对常见溶液能说出溶质和溶剂；5、会判断溶液是否饱和；6、能根据溶解度的图、表获取信息，能利用溶解度的图、表进行简单计算。

【水】【试一试】在电解水的实验中：①现象及分析：正、负极上产生______，A管产生____，B管产生______，A、B管产生气体的体积比为______，管内生成的气体聚集在上部的原因是_________________________________________ 。

②检验A管的气体用_____________________，检验B管的气体用____________的方法。

③该反应中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和______（用化学符号表示）。

④该实验能证明的结论有：1）______________________________________；2）_______________________________；3）__________________________ 等。

【议一议】1、水的化学性质有哪些？写出有水参与反应的化学方程式。

1、溶液的基本特征有哪些？你是如何理解的？2、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有哪些？不饱和溶液转化为饱和溶液的方法又有哪些？3.固体物质的溶解度与哪些因素有关？气体的溶解度与哪些因素有关？【理一理】将本专题的中心知识点与各相关的重要的知识点联系起来，形成知识网络。

【测一测】1．关于水的组成，下列说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水中含有氢(H)、氧(O)两种元素C.水是由氢分子和氧原子组成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的2．影响固体物质溶解度大小的因素有（）①溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的性质⑥溶剂的质量3.今年印尼由于海底地震引发海啸,为防止疾病传染,需对河水处理后方可饮用,常用的措施有: ①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降. 较合理的顺序是（）A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②4.随着世界人口的急剧增长，工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点。

备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验，实验探究题专训1、(2019建昌.中考模拟) 根据如图所示A ，B ，C 三个实验回答问题（1） A 实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。

说明CO 的性质是________；（2） B 实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制________相同；（3） C 实验中，通电一段时间后玻璃管A 、B 所收集的气体体积比为该实验说明水是由________组成。

2、(2019杨浦.中考模拟) 2018年“世界水日”的宣传主题为Natureforwater”。

①湖泊中的水是________(选填“纯净物”、“混合物”或“化合物”)；制成自来水时加入氯气的目的是________。

氯气与水反应能生成次氯酸(HClO)，次氯酸中氯元素的化合价为________。

②如图1，通电一段时间后，玻璃管b 中收集到的气体是________，若玻璃管b 中产生的气体为5mL ，则玻璃管a 中产生的气体约________mL ，常温常压下，氢气和氧气的密度分别为ρ、ρ ， 则生成氢气和氧气的物质的量之比为________(列出ρ、ρ的关系式)。

③如图2中，对水的主要作用分析不全面的是________(填字母)。

A实验中，水是为了便于观察烧瓶内气压变化B 集气瓶中的水被排出，便于观察H 是否集满C 集气瓶中的水是为了防止熔融物炸裂瓶底3、(2019通州.中考模拟) 根据下列实验回答问题。

212122（1） 实验A 中，用玻璃棒搅拌的作用是________。

（2） 实验B 中，能证明发生化学反应的实验现象是________。

（3） 实验C 中，水电解的化学方程式为________。

（4） 以上实验中，水起到安全防护作用的是________（填序号）。

(2017丹东.中考模拟) 如图为A(2016鞍山.中考模拟) 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(2016丹东.中考模拟) 如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

据图回答：（7） 将t ℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。

4、(2017东莞.中考模拟)（1） 现有H 、O 、Na 、Mg 、P 五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质（写化学式）：① 属于非金属氧化物的是________（写出两种即可）。

② 属于碱的是________。

（2） A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：① 对于物质A 而言，点P 的含义为________。

② t ℃ 时，A 、B 、C 三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。

③ 若A 、B 、C 三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。

④ 烧杯中有t ℃时20%的A 溶液50g ，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A 物质________克。

5、(2016株洲.中考真卷) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：（1） t ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________；（2） 要将t ℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、________等．（3） t ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________．6、(2016孝感.中考真卷) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1） 乙物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．（2） 欲将t ℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：________（任填一种）．21321231（3） 若甲物质中混有少量乙物质，可用________的方法提纯甲．（4） 等质量甲、乙两种物质分别配成t ℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲________乙（填“＞”、“=”或“＜”）．7、(2016衡阳.中考真卷) 根据图中A 、B 、C三种固体的溶解度曲线回答：（1） 在某一温度时，A 、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为________℃；（2） 在t ℃时，将30gA 物质充分溶解在50g 水中，所得溶液的质量为________g ；（3） 要使C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是________；（4） 将t ℃的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________．8、(2017郴州.中考真卷) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1） a ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：________；（2） a ℃时，________和________的溶解度大小相等；（3） 在20℃时，将25g 甲固体加入50g 水中，充分搅拌后，仍有9.2g 甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为________；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：________（任写一种即可）．9、(2019彝良.中考模拟) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。