2020届高考化学临考查漏补缺复习卷：(2)含解析

2020年高考全国II卷化学试卷及答案2020年高考全国II卷化学试卷一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A。

胆矾的化学式为CuSO4.B。

胆矾可作为湿法冶铜的原料。

C。

“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程。

D。

“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应。

改写】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载，信州铅山有苦泉，流成涧。

取其水熬制胆矾，烹制胆矾可得铜。

长时间在铁釜中熬制胆矾，也可得到铜。

下列有关叙述错误的是：A。

胆矾的化学式为CuSO4.B。

胆矾可作为湿法冶铜的原料。

C。

“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程。

D。

“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应。

8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为A。

KCl、NaClB。

KCl、MgSO4C。

KCl、CaCO3D。

MgSO4、NaCl改写】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为：A。

KCl、NaClB。

KCl、MgSO4C。

KCl、CaCO3D。

MgSO4、NaCl9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是A。

海水酸化能引起HCO3浓度增大、CO3浓度减小。

B。

海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少。

C。

CO2能引起海水酸化，共原理为HCO3-、H+、CO32-。

D。

使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境。

2019-2020学年度第二学期高三年级第二次质量调查化学学科试卷参考答案选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。

题号123456789101112答案C D A D B A C A C D B C第Ⅱ卷（非选择题共64分）13．（共17分）（1）4KAl(SO 4)2·12H 2O＋3S =2K 2SO 4＋2Al 2O 3＋9SO 2↑＋48H 2O。

（2分）（2）四（1分）；ⅠA（1分）；（3）2（1分）；1s 22s 22p63s 23p 5（1分）（4）＞（1分）；＞（1分）；＜（1分）；＜（1分）；（5）3（1分）；V 形（1分）；sp 2（1分）（6）CH 3COOH 存在分子间氢键（1分）；16（1分）（7）4×276.022×1023×（0.405×10－7）3（2分）焙烧15．（共16分）（1）平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下（2分）（2）2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl＋MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O（2分）（3）除去未反应的氯气，防止氯气污染空气（2分）（4）有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（2分）（5）2Fe 3++3ClO -+10OH -＝2FeO 42-+3Cl -+5H 2O（2分）（6）K 2FeO 4的溶解度小于Na 2FeO 4，加入饱和KOH 溶液可以增大K +的浓度，使Na 2FeO 4+2KOH K 2FeO 4+2NaOH 平衡向右移动，析出晶体（2分）（7）用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的溶解损耗（2分）（8）86.1%（2分）16．（共14分）（1）C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)ΔH =(a +b )kJ·mol -1（2分）K 3=K 1·K 2（2分）（2）①增大（2分）②bc（2分）③42)08.0(02.0)6.0(3.0p p p p ⨯⨯（2分）（3）①2H 2O-4e -＝O 2+4H +（2分）②阴极反应：2H 2O+2e -＝H 2↑+2OH -，OH -+HCO 3-＝CO 32-+H 2O，使K 2CO 3溶液得以再生。

2020届北京市海淀区高三查漏补缺试卷高中化学化学讲明：查漏补缺题是在海淀的五次统练基础上的补充，绝非猜题押宝，每道题的选择都有其选题意图，有的侧重知识、有的侧重方法、有的侧重题型、有的侧重选题内容，请老师依照选题意图，有所选择、有所侧重地训练学生。

最后时期的复习，应是在梳理知识、梳明白得题方法的基础上查漏补缺。

专门重申：因为今年采取网上阅卷，请老师提示学生：1．一定在题号的指定范畴内作答案，答题框线以外及背面的答案无效。

2．答题卡设计的空白应能满足答案所需，请提醒学生不要字迹太潦草、太大，以至于所留空白不够填写。

3．要合理分配时刻，每道题都要做答，不要空题。

要冷静作答，每一道题都能有自己的得分点。

1～2题选题意图：表达化学与实际的联系。

新课程理念的渗透势在必行，重要表达之一为注重联系实际。

1．火箭一样使用的动力材料是四氧化二氮和偏二甲肼〔C2H8N2〕，C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。

但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的选项是〔〕A．不完全燃烧时会产生COB．可能是排出的NO2会破坏臭氧层C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气2．2018年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白〔GFP〕的研究和应用方面做出突出奉献的科学家。

GFP是一个分子量较小的蛋白，最初是在水母中发觉的，它可用于标记蛋白。

以下关于GFP的讲法正确的选项是〔〕A．不属于天然有机高分子化合物B．甲醛可使其变性C．与强酸、强碱不反应D．不能发生水解反应3题选题意图：在落实差不多概念理论的同时注重方法的渗透。

分类、对比、推理等学习方法是化学学习常用的方法。

3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

以下分类合理的是〔〕①依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②⑤B．②③C．①②④D．②③④⑤4题选题意图：落实差不多实验，表达化学特点，制备、检验等方面需加强训练。

2020高三冲刺押题卷（二）化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

下列叙述错误的是（）A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3.三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。

下列说法正确的是（）A. m、n、p互为同系物B. n能使酸性KMnO4溶液褪色C. n和p的二氯代物均有2种D. m生成1molC6H14需要3molH24.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。

2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（二）1、葡萄糖酸亚铁()61172C H O Fe ［］是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。

用下图装置（夹持装置略）制备3FeCO ，并利用3FeCO 与葡萄糖酸反应制备葡萄糖酸亚铁。

回答下列问题：（1）a 的名称为 。

（2）打开13K K 、，关闭2K ，一段时间后，关闭3K ，打开2K ，在 （填仪器标号）中制得碳酸亚铁。

实验过程中产生2H 的作用有 ，（写2条）（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明原因： .（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤洗涤、干燥。

加入乙醇的目的是 . （5）用3NaHCO 溶液代替23Na CO ，溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，发生反应的离子方程式为 .用此法制得的产品纯度更高，原因是 .2、醋酸亚铬［()322CH COO Cr 2H O ⋅］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。

仪器a 的名称是 。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。

打开12K K 、，关闭K 3。

①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。

②同时c 中有气体产生，该气体的作用是 。

（3）打开K 3，关闭K 1和K 2，c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是______________________ ____________________________________________________________________________。

d.中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥 （4）指出装置d 可能存在的缺点： 。

（人教版）2020届高考化学一轮选择题查漏补缺精练习（三）附答案1、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )答案 A解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

A 项，该反应是气体分子数不变的反应，反应前后压强不变；B 项，单位时间内H 2体积变化大，速率快；C 项，2NO 2??N 2O 4，NO 2是红棕色气体，N 2O 4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢；D 项，单位时间内产生沉淀的质量越多，速率越快。

考点 化学反应速率的测定 题点 实验测定化学反应速率【插练】反应A(g)＋3B(g)??2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1②v (B)＝0.01 mol·L －1·s －1③v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1④v (D)＝0.45 mol·L －1·min －1则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为 。

答案 ④>③＝②>①解析 方法一：将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质同一单位表示的速率，再比较速率数值的大小。

若以物质A 为标准，根据用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计量数之比，将②③④的反应速率换算为用物质A 表示的反应速率，则有： ②v (A)＝13v (B)＝13×0.01 mol·L －1·s －1×60 s·min －1＝0.20 mol·L －1·min －1③v (A)＝12v (C)＝12×0.40 mol·L －1·min －1＝0.20 mol·L －1·min －1④v (A)＝12v (D)＝12×0.45 mol·L －1·min －1＝0.225 mol·L －1·min －1故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>③＝②>①。

高三年级总复习质量检测理科综合 化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后， 用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需变动， 用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。

在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。

1．以下相关说法中，正确的选项是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变为了单糖 D ．明矾和漂白粉办理自来水，两者的作用原理同样2．以下说法正确的选项是－的数量为 0.1N A①标准情况下， 2.24 LNO 2 与水反响生成 NO 3②质子数为 92、中子数为 143 的铀 (U) 原子： 23592 U－3 2－③向苯酚钠溶液中通入少许的 CO 22+ H 26 56 5： COO+2C HO2CH OH+2CO－ －－－－可大批共存 ④在由水电离出的 c （OH ）＝ 10 13mol L ·1 的溶液中： Na +、 Ba 2+、Cl 、I ⑤ 0.1 mol 溴苯中含有双键的数量为 A⑥ 1， 3— 二甲基丁烷： CH 3—CH —CH 2 —CH2CH 3CH 3A ．①②⑤B ．②④⑥C ．②④D ．③⑤⑥3．以下实验操作、现象和结论均正确的选项是选项 操作现象结论A①将润湿的红色石蕊试纸不变色NH 4Cl 受热不分解试纸凑近试管口B②中振荡后静置基层液体颜色变浅NaOH 溶液可除掉溶在溴苯中的 Br 2C③加热 洗气瓶中溶液退色 生成了乙烯D④通电A 极上有红色固体析出不可以说明锌的金属性比铜强NH 4ClNaOH 溶液和溶有乙醇 棉花浓硫酸Br 2 的溴苯B 石墨石墨 AZnCl 2 CuCl 2酸性 KMnO 4 溶液混淆溶液4．常温下，以下表述正确的选项是pH=2 的盐酸的浓度A ． pH=3 的 CH COOH 溶液的浓度小于3B ．向 NaHCO 3 溶液中加入少许NaOH 固体，可克制 HCO 3－的水解，使 c （ HCO 3－）增大C ．将随意量的 CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液混淆，其混淆溶液均存在：++－－c(Na )=c(CH 3)+c(OH ))+c(HCOOD ． Na2CO3溶液中： c(Na +)>c(CO 32－ )>c(OH -)=c(HCO 3－)>c(H +)5. 工业上常用电解硫酸钠溶液结合生产硫酸和烧碱溶液的装置以以下图所示，此中阴极和阳极均为惰 性电极。

2020年全国高考化学冲刺试卷一、选择题1．化学与生产生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．0.1mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2N AB．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移电子数为N AD．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A3．下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是（）A．该物质含有六元环的同分异构体有3种B．分子中所有碳原子在同一平面上C．该物质为芳香烃D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种4．下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===CuB．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH C17H35COOC2H5＋H218OC．由Na和Cl形成离子键的过程：D．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH 3·H2O NH4+＋OH－5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应6．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 7．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。

NH 4Cl 棉花 NaOH 溶液和溶有 Br 2的溴苯 乙醇 浓硫酸 酸性KMnO 4溶液 石墨AB 石墨 ZnCl 2 CuCl 2 混合溶液 高三年级总复习质量检测理科综合 化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列有关说法中，正确的是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C ．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D ．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同2．下列说法正确的是①标准状况下，2.24 LNO 2 与水反应生成NO 3－的数目为0.1N A②质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592U③向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O 2C 6H 5OH + 2CO 32－④在由水电离出的c （OH －）＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －可大量共存⑤0.1 mol 溴苯中含有双键的数目为0.3N A⑥1，3—二甲基丁烷： A ．①②⑤ B ．②④⑥ C ．②④ D ．③⑤⑥3选项 操作 现象 结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色 NH 4Cl 受热不分解 B ②中振荡后静置 下层液体颜色变浅 NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的Br 2C ③加热 洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯D ④通电 A 极上有红色固体析出 不能说明锌的金属性比铜强4．常温下，下列表述正确的是A ．pH=3的CH 3COOH 溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度B ．向NaHCO 3溶液中加入少量NaOH 固体，可抑制HCO 3－的水解，使c （HCO 3－）增大C ．将任意量的CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO －)+c(OH －)D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na +)>c(CO 32－)>c(OH -)=c(HCO 3－)>c(H +)CH 3—CH —CH 2—CH 2CH 3CH 3R ′ 催化剂、350℃ CH 3COOH 醋酸锌、200℃ 催化剂 ① NaOH 溶液 ② O 2 催化剂 CHO CH 3COOH 催化剂、350℃ ③ A OOCCH 3 电源气体甲 产物丙 含丙的 稀溶液 气体乙 产物丁 含丁的 稀溶液 离子交换膜 Na 2SO 4溶液a c db 1.0 A 的平衡转化率 反应物的百分含量 5. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

2020年北京市海淀区高考化学查漏补缺试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是()A. 食物放在冰箱中B. 塑料制品中添加抑制剂C. 在轮船底部焊上锌块D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块2.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C. 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应3.下列除杂方法错误的是()括号内为杂质实验操作或方法A NO2(NO)通入O2B CuSO4溶液(硫酸铁)加入足量CuO，过滤C溴苯(溴)加入NaOH溶液，分液D MnO2(I2)加热4.根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是()A. t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C. 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D. 反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C、D均为气体5.常温下，用0.100mol⋅L−1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol⋅L−1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。

下列说法不正确的是()A. X 点所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)B. 观察Y点所示溶液，说明HC2O4−的电离程度大于C2O42−的水解程度C. Z 点所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42−)>c(HC2O4−)>c(OH−)>c(H+)D. 整个滴定过程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=0.100mol⋅L−16.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。