专题二第3练 离子检验-2021高考化学选择题常考易错100练(原卷版)

2020-2021高考化学易错题精选-化水溶液中的离子平衡练习题及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。

利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。

充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。

用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。

(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

高考化学《离子反应》易错题练习含答案1. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O2. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO－3＋NOC．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH＋4 3. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3B．含大量NO－3的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、I－C．与Al反应放出H2的溶液中：Na＋、NH＋4、HCO－3、SO2－4D．能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－34. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()A．检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液B．检验溶液中是否含Fe2＋时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C．检验溶液中是否含SO2－4时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液D．为提高MnO－4的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化6. 下列有关离子检验的叙述正确的是()A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O9. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。

压轴题03 离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。

在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。

一看“实”：即反应是否符合客观事实。

在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。

二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。

离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。

(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。

四看“整”：即离子方程式是否完整。

在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。

五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。

物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。

即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。

六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。

某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。

2020-2021高考化学易错题精选-化水溶液中的离子平衡练习题及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。

在酸性介质中，茶多酚能将 Fe3+还原为 Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。

A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示：某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：请回答下列问题：(1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所示，原因是____。

若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图 3 安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。

为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是________。

(2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是________；氯仿的作用是________。

(3)下列有关实验基本操作不正确的是________。

A．图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液(4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和 K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是_____ （以质量分数表示）。

【来源】吉林省东北师范大学附属中学2019-2020学年高二下学期疫情延期开学考试（4月)化学试题【答案】茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致降低蒸发温度防止产物氧化或分解萃取（或除杂） CD 96%【解析】【分析】茶叶用水浸泡时，茶多酚、氨基酸、茶碱等溶解在水中，过滤后，去除滤渣，得到的滤液减压蒸发，可降低蒸发温度，防止氧化反应的发生；往浓缩液中加入氯仿、分液，可得含氯仿的有机溶液①，水溶液②中含有茶多酚，用乙酸乙酯萃取、分液，可得茶多酚的乙酸乙酯溶液，然后减压蒸发，即可获得茶多酚粗产品。

专题二 离子反应第2练 离子共存1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32-【答案】B【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。

2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3- 【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

高考化学易错选择题练习班级考号姓名总分1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-( )2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸( )3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳( )4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显( )5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出( )6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁( )7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气( )8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动( )9、S2-具有还原性，SO32-具有氧化性，二者在水溶液中不能共存( )10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去( )11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物( )12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的( )13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g,要配制20℃0.5mol/L的Ca(OH)2溶液480mL,需要使用500mL的容量瓶( )14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应( )15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径( )16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐( )17、24g镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g( )18、在标准状况下，22.4L三氧化硫中含有的分子数是4NA( )19、向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失( )20、碱性氧化物都是金属氧化物（√）21、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器( )22、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。

( )23、配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。

【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。

2．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。

3．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO 2不能被稀硝酸氧化）。

专题十四化学实验基础第3练物质的检验、鉴别和制备1．通过实验得出的结论不正确的是（）A．在某固体试样中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+B．某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在Ag+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定存在SO42﹣D．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中仍可能存在Fe3+【答案】D【解析】A．氨气易溶于水，滴加NaOH溶液，如浓度较低，即使含有铵根离子，也不生成氨气，故A正确；B．滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀，可说明固体试样中存在Ag+，故B正确；C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可能生成AgCl或硫酸钡沉淀，则固体试样中不一定存在SO42﹣，故C正确；D．如含有铁离子，加入KSCN，溶液呈红色，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则一定不存在铁离子，故D错误。

2．某溶液中只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣和Cl﹣中的几种。

将试样平均分成甲、乙、丙各100mL 三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。

已知：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+下列说法正确的是（）A．溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+B．溶液中一定含有Cl﹣、SO42﹣和Mg2+，且c（Cl ﹣）＝0.2 mol•L﹣1C．可能存在的阳离子可用焰色反应进一步检验确认D．溶液中一定不含Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣【答案】D【解析】分成3份，甲加入溴水，溴水不褪色，说明不含SO32﹣；乙加入酸化的氯化钡，生成2.33g沉淀，一定含有SO42﹣，且n（SO42﹣）═n（BaSO4）＝2.33233/molgg＝0.01mol，则至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸银溶液生成沉淀为AgCl，n（AgCl）＝2.87143.5/gg mol＝0.02mol＝2n（BaCl2），说明原溶液不含Cl﹣；丙加入氢氧化钠溶液，生成0.58g白色沉淀，说明含有Mg2+，不含Cu2+，且n（Mg2+）＝0.5858/molgg＝0.01mol，无气体生成，说明不含NH4+，则可确定n（SO42﹣）＝0.01mol，n（Mg2+）＝0.01mol，不含SO32﹣、Cl﹣、NH4+、Cu2+，电荷的物质的量为2n（Mg2+）＝2n（SO42﹣）＝0.02mol，溶液呈电中性，则不含Na+、K+，无须再用焰色反应检验，只有D正确，故选：D。

离子反应专项训练1.下列反应能用离子方程式2-+322CO +2H =CO +H O ↑表示的是( )①2322Na CO +2HCl =2NaCl+CO +H O ↑ ②23242422K CO +H SO =K SO +CO +H O ↑ ③3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O ↑④3233222CH COOH+Na CO =2CH COONa+H O+CO ↑ A.①②③ B.①② C.①③④ D.②④1.答案：B解析：3CaCO 难溶于水，3CH COOH 是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，不能写成离子形式。

2.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )解析：A.+-Ag +Cl =AgCl ↓;B 项:--23CO +OH =HCO ;C 项:+-2H +OH =H O ;D 项:反应①2-2+44SO +Ba=BaSO ↓,反应②2+2-2+-424Cu +SO +Ba +2OH =Cu(OH)+BaSO ↓↓。

3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. pH =2的溶液中：+2+-2-K Mg I S 、、、B. Br −不能大量存在的溶液中：2+2+--3Fe Ca Cl NO 、、、C.+-12-1H 10m L )ol (c =⋅的溶液中：+2+--3Na Ba NO Cl 、、、D. 0.1 mol ⋅L −13FeCl 溶液中：2++-2-44Mg NH SCN SO 、、、3.答案：C解析：A. pH =2的溶液呈酸性,酸性条件下2-S 不能大量共存，故A 错误； B.-Br 不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有+Ag 等,如为强氧化性,则2+Fe 不能大量共存,如含有+Ag ,则-Cl 不能大量共存，故B 错误；C.+-12-1H 10m L )ol (c =⋅的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C 正确； D.-SCN 与3+Fe发生络合反应而不能大量共存，故D 错误。

(共11套 )[通用版]2021（高|考）化学易错题 必考题汇总(含（高|考）所有必考易错知识点)必考题集 -离子反响1．以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )A.含等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2、HNO 3三种溶液混合：Mg 2＋＋2OH － = = =Mg(OH)2↓3溶于CH 3COOH ：CaCO 3＋2CH 3COOH = = =Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OC.过量HI 溶液参加到Fe(NO 3)3溶液中：2Fe 3＋＋2I － = = =2Fe 2＋＋I 2D.SO 2通入到溴水中：SO 2＋H 2O ＋Br 2 = = =2H ＋＋SO 2－4＋2Br －2．向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中参加稀盐酸 .以下离子方程式与事实不符的是( )A.OH －＋CO 2－3＋2H ＋ = = =HCO －3＋H 2OB.2OH －＋CO 2－3＋3H ＋ = = =HCO －3＋2H 2O－＋CO 2－3＋4H ＋ = = =CO 2↑＋3H 2O D.OH －＋CO 2－3＋3H ＋ = = =CO 2↑＋2H 2O3．以下相关反响的离子方程式书写正确的选项是( )2溶液中：CH 3COOH ＋AlO －2＋H 2O = = =CH 3COO －＋Al(OH)3↓B.将钠粒投入CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋ = = =Cu ＋2Na ＋C.将NaHSO 4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 ,溶液由红色变成无色：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4 = = =BaSO 4↓＋H 2OD.硫化钠溶液中参加少量的氯化铁溶液：S 2－＋Fe 3＋ = = =Fe 2＋＋S ↓4．以下离子方程式中正确的选项是( )A.向硫酸铜溶液中参加过量的NaHS 溶液：Cu 2＋＋2HS － = = =CuS ↓＋H 2S ↑B.Fe 3O 4溶解在过量的稀硝酸中：Fe 3O 4＋8H ＋ = = =Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OC.碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH ＋4＋OH － = = = = =△NH 3↑＋H 2O D.将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O = = =SO 2－3＋2HClO5．某溶液中可能存在Br －、CO 2－3、SO 2－3、Al 3＋、I －、Mg 2＋、Na ＋等7种离子中的某几种 .现取该溶液进行实验 ,得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后 ,溶液变橙色 ,且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中参加足量BaCl 2溶液 ,无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液 ,溶液不变蓝色 .据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )3＋、Mg 2＋、SO 2－3B.Mg 2＋、CO 2－3、I －C.Al 3＋、SO 2－3、I －D.Al 3＋、Br －、SO 2－36．某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3.向该溶液中参加铝粉,只放出H2 ,那么溶液中能大量存在的离子最|多有()A.3种B.4种D.6种7．能大量共存于同一溶液中,且当参加另一种强电解质使水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1时又一定能发生反响的离子组是()①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3②K＋、NH＋4、CH3COO－、SO2－4③Ca2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－⑤Al3＋、Na＋、HCO－3、NO－3⑥Fe2＋、Na＋、NO－3、I－⑦Ag＋、NH＋4、OH－、NO－3⑧Na＋、K＋、CH3COO－、NO－3A.①②⑥B.②③⑥C.①②D.③⑤⑦8．在不同温度下,水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如下图关系.以下关于离子共存的说法中正确的选项是()A.a点对应的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B.b点对应的溶液中只大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.d点对应的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－9．有一无色透明溶液,欲确定是否含有以下离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3.取该溶液进行实验：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液,测定溶液pH pH＝0(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4 ,加热有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液,加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上层清液,加足量AgNO3溶液有白色沉淀,且不溶于稀HNO3(5)取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀,NaOH过量时沉淀局部溶解由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子是________________ ,溶液中肯定存在的离子是_________________ .(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_________________________ .10．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下：根据以上信息,答复以下问题：(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________；不能确定是否含有的离子是______________；假设要确定其中阳离子的存在,最|可靠的化学方法是______________________________________________ .(2)沉淀G的化学式为______________ .(3)写出有关离子方程式：步骤①中生成气体A：_______________________________________________；步骤②中生成沉淀I：_______________________________________________ . (4)假定测定A、F、mol,10mLX溶液中n(H＋)＝mol , mol ,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在,问上述(1)小题不能确定含有的阴离子______(填 "一定〞或 "不一定〞)存在,理由是___________________________________________________________ .必考题集 - -离子反响参考答案1 -8 BCAAA CAD9．答案(1)Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液,过滤后,向滤液中加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明有Cl－,反之那么没有(答案合理即可) 10．答案(1)Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4Cl－、Fe3＋取少量X溶液放入试管中,参加几滴KSCN溶液,假设溶液不变血红色,说明无Fe3＋,假设变血红色,那么说明含Fe3＋(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋ = = =3Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO－2＋CO2＋2H2O = ==Al(OH)3↓＋HCO－3(4)一定因为(1)中检验Fe3＋肯定存在时,就有Cl－存在,因为肯定存在的离子(Fe3＋除外)电荷总数已相等必考题集-金属钠、铝1．以下实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反响,加热、蒸干、灼烧,得b克固体a克混合物与足量稀硫酸充分反响,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反响,过滤、洗涤、烘干,得b克固体2．一定量的Na2O2与CO2g ,恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反响.以下说法正确的选项是()A. g固体牪质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78gD. gNaHCO3gNa2CO3的混合物3．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中,用电火花引燃直至|反响完全.恢复到原温度,容器内的压强为原来的1/4 ,那么原混合气体的平均相对分子质量可能是()A.20B.23D.364．以下曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为参加物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中参加0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1mol·L－1mol·L－1的AlCl3、NH4mol·L－1稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水5．向一定量的NaOH溶液中逐滴参加AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3参加量的变化关系如下图.那么以下离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B.b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－C.c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－D.d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－36．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种.①假设参加锌粒,产生无色无味的气体；②假设参加NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与参加NaOH的物质的量之间的关系如下图.那么以下说法正确的选项是()A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋n(NH＋4)＝0.2 molC.溶液中一定不含CO2－3,可能含有SO2－4和NO－3D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶17．：2NaAlO2＋CO2＋3H2O = = =2Al(OH)3↓＋Na2CO3 ,向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2 ,那么通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的选项是()8．现有一定量含有Na222,设计一个最|简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反响物只有CaCO3固体,6mol·L－1盐酸和蒸馏水) .请填写以下空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反响的化学方程式：_________________________________________ .(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号) .(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略)：_________________ .9．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验.请你参与并完成对有关问题的解答：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量.实验时稀硫酸是与样品中的__________(填 "Na2CO3〞或 "NaCl〞)发生反响,仪器b的名称是__________ ,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是____________________ .(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反响进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定.①实验前,检查该装置气密性的方法是先翻开活塞a ,由b注入水至|其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,假设b下端玻璃管中的______________________________ ,那么装置气密性良好.②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的______(填 "体积〞或 "质量〞) .(3)丙同学用以下图所示方法和步骤进行实验：①操作Ⅰ涉及的实验名称有：__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有枯燥、__________ .②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________ .必考题集 - -金属钠、铝参考答案1 -7 CBCABBC8．答案(1)2Na2O2＋2H2O = = =4NaOH＋O2↑ ,Na2O＋H2O = = =2NaOH(2)⑤①④(3)G→B ,A→F9．答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)①液面上升②体积(3)①过滤称量②106y/197x必考题集-金属铁、铜1．有一块铁的 "氧化物〞样品,用140mLmol·L－1盐酸恰好将之完全溶解, molCl2 ,恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋,那么该样品可能的化学式为()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O55O72．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中参加150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解, LNO(标准状况) ,往所得溶液中参加KSCN溶液,无血红色出现.假设用足量的H2在加热条件下复原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为()A. molB.0.25 molC. molD. mol3．某盐是一种重要的化工原料,在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途,其溶液可能含有NH＋4、Al3＋、SO2－4、Fe2＋、Cl－等假设干种离子,某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的选项是()A.试样中肯定有NH＋4、SO2－4和Fe2＋B.试样中一定没有Al3＋D.假设气体甲在标准状况下体积为0.448 L ,沉淀丙和戊分别为1.07 g和4.66 g ,那么可判断溶液中还有Cl－4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ,设计了如下流程：以下说法不正确的选项是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2 ,控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.假设改变方案,在溶液1中直接加NaOH至|过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶别离也可得到FeSO4·7H2O5．在含有以下离子组的溶液中,参加Fe(NO3)2固体后,仍然能够大量共存的离子组是()A.K＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3B.K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C.Na＋、H＋、Cl－、SO2－4＋、Mg2＋、Cl－、NO－36．以下关于Fe2(SO4)3溶液的表达正确的选项是()A.该溶液中,K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液中再参加铁粉,假设溶液中有Cu2＋,那么一定没有固体析出C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反响,生成1.12 g Fe7．CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如以下图所示.以下说法正确的选项是()A.相对于途径② ,途径①更好地表达了绿色化学思想C.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体D.X可能是SO2和SO3的混合气体8．酸性条件下有如下反响：2Cu＋ = = =Cu2＋＋Cu .由于反响温度不同,用氢气复原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O ,两者都是红色固体.一同学对某次用氢气复原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证,实验操作和实验现象记录如下：A.CuB.Cu2OC.一定有Cu ,可能有Cu2O2O ,可能有Cu9．工业上以废铜为原料经一系列化学反响可生产氯化亚铜(CuCl) ,其工艺流程如以下图所示：试根据上图转化答复以下问题：(1)工业生产Cl2时,尾气常用石灰乳吸收,而不用烧碱溶液吸收的原因是_______________________________________________________________________ _ .(2)复原过程中的产物为Na CuCl2] ,试写出反响的化学方程式______________________________________ .制备中当氯化完成后必须经复原过程再制得CuCl ,为什么不用一步法制得CuCl ?(Cu2＋＋Cu＋2Cl－ = ==2CuCl↓)_________________________________________________ .(3)复原过程中参加少量盐酸的作用是________________________ ,参加NaCl且过量的原因是_______________________________________________________________________ ___ .(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_____________________________________________________ .(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反响的离子方程式___________________________________________________________________ .必考题集 - -金属铁、铜参考答案1 -8 DBDDD DBD9．答案 (1)石灰乳来源丰富 ,本钱低 ,且反响结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl 2＋2NaCl ＋Cu = = =2Na CuCl 2] CuCl 沉淀沉积在Cu 外表阻碍反响的进行(3)防止Cu 2＋水解 增大NaCl 的浓度有利于生成更多的Na CuCl 2] ,提高产率(4)使CuCl 尽快枯燥 ,防止被空气氧化(5)2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O = = = = =△2CuCl ↓＋4H ＋＋SO 2－4 必考题集 -非金属碳、氯1．以下说法正确的选项是( )A ．高温下 ,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO 2)制取硅的反响B ．CO 2和钠在一定条件下反响可以得到金刚石和碳酸钠 ,反响中氧化剂和复原剂物质的量之比是3∶4C ．现代海战通过喷放液体SiCl 4(极易水解)和液氨可产生烟幕 ,其主要成分是NH 4ClD ．从燃煤烟道灰中(含GeO 2)提取半导体材料单质锗(Ge) ,不涉及氧化复原反响2．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中 ,然后加热蒸干 ,再在高温下充分灼烧 ,最|后得到的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 23．用足量的CO 复原13.7 g 某铅氧化物 ,把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中 ,得到的沉淀枯燥后质量为8.0 g ,那么此铅氧化物的化学式是( )A ．PbOB ．Pb 2O 3C ．Pb 3O 4D ．PbO 24．将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中 ,生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的选项是( )5．在新制饱和氯水中 ,假设只改变某一条件 ,以下表达正确的选项是( )A ．再通入少量氯气 ,c (H ＋)c (ClO －)减小B ．参加少量的碳酸钠粉末 ,pH 增大 ,溶液漂白性增强C ．通入少量SO 2 ,溶液漂白性增强D ．光照过程中 ,有气泡冒出 ,溶液的导电性减弱6．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似 ,能与大多数金属反响生成金属卤化物 ,和某些非金属单质反响生成相应的卤化物 ,跟水反响的方程式为IBr ＋H 2O = = =HBr ＋HIO .以下有关IBr 的表达中 ,不正确的选项是( )A ．IBr 是双原子分子B ．在很多反响中 ,IBr 是强氧化剂C ．和NaOH 溶液反响生成NaBr 和NaIOD ．和水反响时 ,既是氧化剂又是复原剂7．向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的选项是()8．某同学向一支试管中按一定的顺序分别参加以下几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水.发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色.以下对此过程进行的分析中错误的选项是()A．参加以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反响的化学方程式为3I2＋6NaOH = = =5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反响的离子方程式为2I－＋Cl2 = = =I2＋2Cl－9．将a g二氧化锰粉末参加c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解,反响中转移电子d个, 设N A为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是()A．可以收集到氯气LB．反响后溶液中的Cl－数目为2aN A/87C．N A可表示为87d2a D．反响后溶液中的H＋数目为(bc－2d)10．：将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ,且c(Cl－)c(ClO－)的值仅与温度上下有关,当n(NaOH)＝6a mol时,以下有关说法正确的选项是()A．改变温度,反响中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a molB．改变温度,产物中NaCl的最|小理论产量为4a molC．参加反响的氯气的物质的量为6a molD．某温度下,假设反响后c(Cl－)c(ClO－)＝6 ,那么溶液中c(Cl－)c(ClO－3)＝1211．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用.由石英砂合成氮化硅粉末的路线如以下图所示：其中-NH2中各元素的化合价与NH3相同.请答复以下问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反响方程式表示其原因：_______________________________________________________________________ _ .(2)图示①～⑤的变化中,属于氧化复原反响的是___________________________________ .(3)SiCl 4在潮湿的空气中剧烈水解 ,产生白雾 ,军事工业中用于制造烟雾剂 .SiCl 4水解的化学反响方程式为_______________________________________________________________ .(4)在反响⑤中 ,3 mol Si(NH 2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A 气体 ,那么氮化硅的化学式为________________ .(5)在高温下将SiCl 4在B 和C 两种气体的气氛中 ,也能反响生成氮化硅 ,B 和C 两种气体在一定条件下化合生成A .写出SiCl 4与B 和C 两种气体反响的化学方程式___________________________________ .必考题集 - -非金属碳、氯参考答案1 -10 CACDB DCDCA11．答案 (1)SiO 2＋2NaOH = = =Na 2SiO 3＋H 2O (2)①②(3)SiCl 4＋3H 2O = = =4HCl ↑＋H 2SiO 3↓(4)Si 3N 4 (5)3SiCl 4＋2N 2＋6H 2 = = = = =高温Si 3N 4＋12HCl 必考题集 -非金属硫、氮1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反响后 ,锌完全溶解 ,同时生成气体甲33.6 L(标准状况) .将反响后的溶液稀释至|1 L ,测得溶液的pH ＝1 .以下表达不正确的选项是( )A ．反响中共消耗1.8 mol H 2SO 4B ．气体甲中SO 2与H 2的体积比为4∶1C ．反响中共消耗97.5 g ZnD ．反响中共转移3 mol 电子2．以下四种溶液中一定存在SO 2－4的是( )A ．向甲溶液中参加BaCl 2溶液 ,产生白色沉淀B ．向乙溶液中参加BaCl 2溶液 ,有白色沉淀 ,再参加盐酸 ,沉淀不溶解C ．向丙溶液中参加盐酸使之酸化 ,再参加BaCl 2溶液 ,有白色沉淀产生D ．向丁溶液中参加硝酸使之酸化 ,再参加硝酸钡溶液 ,有白色沉淀产生3．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反响 ,以下表达正确的选项是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少 ,产生的有毒气体也越少B ．反响中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好 ,因反响速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同4．用以下实验装置进行相应实验 ,不能到达实验目的的是( )A ．图1：少量氨气的尾气吸收装置B ．图2：二氧化碳的喷泉实验C ．图3：制备和收集氨气D ．图4：收集NO 气体5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ,平均分成两份.向其中一份中逐渐参加铜粉,最|多能溶解9.6 g .向另一份中逐渐参加铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图(硝酸只被复原为NO气体) .以下分析或结果错误的选项是()A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 molB．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1C．第二份溶液中最|终溶质为FeSO4D．OA段产生的是NO ,AB段的反响为Fe＋2Fe3＋ = = =3Fe2＋,BC段产生氢气6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1 ,取10 mL此混合酸,向其中参加过量的铁粉,待反响结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反响中HNO3被复原成NO)()A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L7．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.模拟工业制备氢溴酸的流程如下图：答复以下问题：(1)混合①中发生反响的离子方程式为_______________________________________________ .(2)混合②中参加试剂a是________________________ .(3)参加Na2SO3的目的是除去过量的Br2 ,但要防止过量,原因是__________________(请用离子方程式表示) .(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是：①含Fe3＋,②含Br2 ,③含Fe3＋和Br2 .只用以下一种试剂就能分析产生淡黄色的原因,该试剂是____(填字母) . a．KMnO4溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．淀粉-KI溶液e．CCl48．漂白粉有效成分能与浓盐酸反响生成Cl2和一种固体时能作枯燥剂的物质等.请从图中选用适当的实验装置,设计一个最|简单的实验,测定漂白粉有效成分的质量分数.请填写以下空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反响的化学方程式为_________________________________________ .(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_________________________ .(3)在读取量筒的刻度数时,应注意________________________________________________________________________________________________________________________ _____ .(4)假设各仪器内仍残留有少量Cl2 ,那么测定结果将____________(填 "偏高〞、 "偏低〞或 "不影响〞) ,其原因是_______________________________________________________________________ ________________ .(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体,其失败的原因可能是以下中的__________ .①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质⑤e接f⑥d接fA．①②③B．①②④⑤C．①②③⑥D．全部必考题集 - -非金属硫、氮参考答案1 -6 BCDCAB7．答案(1)SO2＋Br2＋2H2O = = =4H＋＋2Br－＋SO2－4(2)BaCl2溶液(3)SO2－3＋2H＋ = = =SO2↑＋H2O(4)e8．答案(1)Ca(ClO)2＋4HCl = = =CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)a接e ,d接f(3)①C、D两仪器内的液面应相平；②视线与凹液面最|低点应相平；③装置内气体应恢复至|室温(4)不影响同温同压下,同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)B必考题集-反响热原电池原理1．1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ 的热量.其他相关数据如下表：O = =H -H H -O(g)=O1 mol化学键断裂时需要吸收的能量496 436 x/kJ那么表中x为()A．920B．557C．463D．1882．乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值,单位均为kJ·mol－1) .那么反响2C(s ,石墨)＋2H2(g)＋H2O(l) = = =C2H5OH(l)的焓变为()A．(a－2b－2c) kJ·mol－1B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1C．(b＋c－a) kJ·mol－1D．(a－2b －c) kJ·mol－13．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点,目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源.如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型,以下有关说法正确的选项是()A．Y极为电池的负极B．X极的电极反响式：CH3OH＋H2O－6e－= = =CO2＋6H＋C．假设常温下用该电池电解100mLKCl溶液至|pH＝12时, molD．空气以20%为氧气计算,X极每消耗1mol甲醇,Y极必消耗168L空气中的氧气4．人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料,如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,以下说法中正确的选项是()A．催化剂a处通CO2气体,催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反响为2H2O＋4e－= = =O2↑＋4H＋C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的过程中,电池内部的H＋的物质的量浓度不发生改变5．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、平安可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求.一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反Na3Ti2(PO4)3＋2NaNiFeⅢ(CN)6(注：其中响为NaTi2(PO4)3＋2Na2NiFeⅡ(CN)6放电充电P的化合价为＋5 ,Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态) .以下说法不正确的选项是() A．放电时,NaTi2(PO4)3在正极发生复原反响B．放电时,负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反响式为2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋＋2e－ = = =2Na2NiFeⅡ (CN)6 D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度根本保持不变6．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路.磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽LiFePO4 ,电池中的固体电解质可传导离车锂离子电池,总反响为FePO4＋Li放电充电子,以下说法错误的选项是()A．放电时,正极材料是FePO4B．放电时,正极反响为FePO4＋Li＋＋e－= = =LiFePO4 C．充电时,阴极反响为Li＋＋e－= = =Li D．充电时,Li＋和Fe2＋向阴极移动,PO3－4向阳极移动7．随着各地 "限牌〞政策的推出,电动汽车成为汽车届的 "新宠〞.特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体) ,电解质为一种能传导Li＋的高分子材料,隔膜只允许Li＋通过,电池反响式为Li x C6＋Li1－x CoO2放电C6＋LiCoO2 .以下说法不正确的选项是充电()A．充电时Li＋从右边流向左边B．放电时,正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极,该电极放电时的电极反响式为Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－= ==LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行 "放电处理〞让Li＋进入石墨中而有利于回收8．(1)右图是钒电池根本工作原理示意图钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO＋2)为正极和负极电极反响的活性物质的,VO2＋＋V3＋＋H2O .放电时的电池总反响为：V2＋＋VO＋2＋2H＋放电充电正极反响式为____________________________ ,充电时的阴极反响式为_____________________________ .放电过程中,电解液的pH________(填 "升高〞、 "降低〞或 "不变〞) .(2)钒电池根本工作原理示意图中 "正极电解液〞可能是________(填字母) .a．VO＋2、VO2＋混合液b．V3＋、V2＋混合液c．VO＋2溶液d．VO2＋溶液e．V3＋溶液f．V2＋溶液(3)能够通过钒电池根本工作原理示意图中 "隔膜〞的离子是_______________________ .(4)CO燃料电池以铂为两极,熔融Li2CO3和Na2CO3作电解质,空气与CO2的混合气为正极助燃气,该电池的正极反响为___________________ ,负极反响为___________________ .假设电解质为熔融的金属氧化物,且正极通入的是空气,此时电池的正极反响为___________________ ,负极反响为___________________ . 9．写出以下反响的热化学方程式.(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生（爆|炸）性自燃,生成SiO2和液态H2O .室温下2gSiH4kJ .SiH4自燃的热化学方程式为____________________________________________________ .(2)化学反响N2＋3H2 = = =2NH3的能量变化如下图(假设该反响反响完全) .试写出N2(g)和H2(g)反响生成NH3(l)的热化学方程式________________________________________________________ .必考题集 - -反响热原电池原理参考答案1 -7 CABCC DD8．答案(1)VO＋2＋2H＋＋e－ = = =VO2＋＋H2O V3＋＋e－ = = =V2＋升高(2)acd(3)H＋(4)O2＋4e－＋2CO2 = = =2CO2－32CO＋2CO2－3－4e－= = =4CO2O2＋4e－ = = =2O2 -2CO ＋2O2 -－4e－ = = =2CO29．(1)SiH4(g)＋2O2(g) = = =SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g) = = =2NH3(l)ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1必考题集-电解原理1．以下装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是() 2．如图的装置,左为铁电极,右为石墨电极,a为水或某种溶液.假设两电极直接连接或外接电源,石墨上可能发生的反响是()①2H＋＋2e－= = =H2↑②O2＋4e－＋2H2O = = =4OH－③2Cl－－2e－ = = =Cl2↑A．①B．②C．①②D．①②③3．按如下图的装置进行电解实验.A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质溶液为硫酸铜溶液(足量) .通电一段时间后,A极恰好全部溶解, g , g ,那么A合金中铜、锌原子个数比为()A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．任意比4．将H2S通人FeCl3溶液中,过滤后将反响液参加电解槽中电解(如以下图所示) ,电解后的溶液还可以循环利用.该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气.以下有关说法正确的选项是()A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．mol的电子转移, L的氢气C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．与a极相连的电极反响为Fe2＋－e－ = = =Fe3＋5．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图,那么以下有关说法中正确的选项是()A．X为直流电源的正极,Y为直流电源的负极B．阳极区pH减小C．图中的b＜aD．阴极的电极反响为HSO－3－2e－＋H2O = = =SO2－4＋3H＋和SO2－3－2e－＋H2O = = =SO2－4＋2H＋6．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如下图.以下说法不正确的选项是()：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)A．碳棒上发生的电极反响：4OH－－4e－ = = =O2↑＋2H2OB．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD．假设将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,那么电解反响总方程式发生改变7．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝mol·L－1 ,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后, L气体(标准状况下) ,假定电解后溶液体积仍为500mL ,以下说法正确的选项是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1B．mol电子C．molD．电解后溶液中c(H＋) mol·L－18．用石墨作电极电解1000mLmol·L－1AgNO3溶液,通电一段时间后关闭电源, g .以下有关表达正确的选项是(N A代表阿伏加德罗常数的值) ()A．N A B．在标准状况下,两极共产生3.92 L气体C．电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变)D．gAg2CO3可将溶液彻底复原9．电解尿素CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴阳两极均为惰性电极.(1)A极为________ ,电极反响式为________________________________________________ .(2)B极为________ ,电极反响式为______________________________________________ .10．按要求书写电极反响式和总方程式.(1)用Al作阳极,电解H2SO4溶液,铝材外表形成氧化膜阳极反响式____________________________；阴极反响式_____________________________；总反响离子方程式________________________________________________________ .(2)用铁作电极电解NaOH溶液。

专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3答案 C解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。

2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3答案 A解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。

3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3答案 B解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。

专题二离子反应第1练离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C 6H5OH + CO32-CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是（）A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na 2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O ＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H 2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A ．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。

2020-2021高考化学易错题专题复习-化水溶液中的离子平衡练习题附答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。

实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。

请回答下列相关问题。

I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。

（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。

II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。

向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。

（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。

考点六离子检验1．以下离子检验的方法正确的选项是( )A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42—C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32—【答案】C2．对以下实验过程的评价，正确的选项是〔〕A．某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中先滴几滴稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-【答案】B【解析】A、因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反响均可生成无色气体，那么某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，那么该固体可能含有碳酸根离子或是碳酸氢根离子等，故A错误；B、因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，所以先滴几滴稀盐酸酸化，没有白色沉淀生成，可排出银离子干扰，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-，故B正确； C、石蕊遇酸变红，那么某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显酸性，故C错误；D、验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-，故D错误；综上所述，此题应选B。

3．向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进展如下操作；结论正确的选项是( )选项操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B 滴加氯水和CCl4；振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C 用干净铂丝蘸取溶液进展焰色反响火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置D试纸不变蓝原溶液中无NH4+于试管口【答案】B4．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．参加氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．参加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl-【答案】C【解析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反响生成二氧化碳，参加稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，选项A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，也可能含有银离子，选项B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，选项C正确；D、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-离子，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，选项D错误；答案选C。

（化学） 高考化学离子反应专项训练100(附答案)及解析1一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C【解析】【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。

由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。

【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。