2019高考化学一轮复习 离子检验试题

………装……_________姓名：__………装……绝密★启用前 2019届高三化学一轮练习卷：离子的检验与推断 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH -）：H +、NH 4+、K ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Al 3+、NO 3－、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl 2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g 。

③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是 A ．原溶液一定不存在H +、Cu 2＋、CO 32－ B ．不能确定原溶液是否含有K ＋、NO 3－ C ．实验所加的NaOH 的浓度为2mol·L －1 D ．原溶液确定含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋，且n(Mg 2＋）:n(Al 3＋）:n( NH 4＋）＝1:1:2 2．某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、NO 2－、CO 32－、NO 3－，现取两份200 mL 溶液进行如下实验：(已知HNO 2不稳定极易分解：2HNO 2＝H 2O+NO 2↑+NO↑)①向第一份溶液中加足量AgNO 3溶液后，有11.68 g 白色沉淀产生，向沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g ；②将产生的………订………※※线※※内※※答※※题………订………色气体；③向第二份溶液中加入过量浓NaOH 溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L −1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也无剩余。

第一讲常见物质的检验与鉴别掌握常见物质检验的方法。

常见物质的检验[知识梳理]一、常见阳离子的检验①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋4、⑥Cu2＋、⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂或方法现象被检离子NaOH溶液产生红褐色沉淀②产生白色沉淀→迅速变为灰绿色→最后变为红褐色③开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④生成蓝色沉淀⑥NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN溶液溶液呈红色②KSCN溶液→氯水或双氧水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) ⑧①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO2－4、⑥SO2－3、⑦CO2－3、⑧HCO－3、⑨SiO2－3、⑩AlO－2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：试剂或方法现象被检离子先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体分别通入品红溶液先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液褪色⑥品红溶液，澄清石灰水先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊⑦澄清石灰水无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊⑧先加稀盐酸，再加氯化钡溶液开始无明显现象，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀⑤硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸③产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸④氯水，四氯化碳下层呈橙色③下层呈紫红色④续表试剂或方法现象被检离子酸碱指示剂石蕊试液变蓝色①酚酞试液变红色稀盐酸生成白色胶状沉淀⑨生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解⑩三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验2．酸性气体的检验3．碱性气体(NH3)的检验4．强氧化性气体的检验5．NO的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。

[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

2019届高考化学一轮复习针对训练离子的检验和判断一、选择题1.某溶液中滴入2BaCl 溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A.一定有24SO -B.可能有24SO -或Ag +C.一定无Ag +D.还可能有23CO -2.某溶液中可能含有大量的Mg 2+、Al 3+、H +、Cl -和少量OH -,向该溶液中逐滴加入0.5 mol/L 的NaOH 溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示,则可判断原溶液中( )A.有Mg 2+,没有Al 3+B.有Al 3+,没有Mg 2+C.有大量的H +、Mg 2+和Al 3+D.有Mg 2+和Al 3+ 3.选择合适的试剂完成甲、乙两组实验.甲组:检验含3Fe +的溶液中是否含有2Fe +;乙组:检验含2Fe +的溶液中是否含有3Fe +。

下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是( )A.AB.BC.CD.D4.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.a点对应的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D.d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+5.在含有CO32-、Cl-的溶液中,为了检验其中是否还含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )A.少量H2SO4溶液B.少量HNO3溶液C.足量NaOH溶液D.足量盐酸6.鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,下列试剂中,可以选择的是( )①溴水; ②AgNO3和稀HNO3; ③氯水和CCl4; ④淀粉溶液;A.①②B.②③C.③④D.①②③④7.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到无色刺激性气味气体(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,经足量盐酸洗涤后,沉淀部分溶解。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……离子共存、离子检验和推断李仕才[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质注意离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。

答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。

课时规范练5 离子共存离子的检验与推断一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。

1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.常温下,pH=12的溶液中:C O32-、Na+、Al O2-、S O42-B.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、N H4+、Cl-、N O3-C.常温下,pH=2的溶液中:Na+、K+、S O32-、HC O3-D.常温下,pH=1的溶液中:Fe3+、K+、I-、S2-2.某溶液中含有K+、Fe3+、S O42-、C O32-、I-中的几种。

取样,滴加KSCN溶液后显红色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.K+B.I-C.S O42-D.C O32-3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )=10-12的溶液中:N H4+、Cu2+、N O3-、S O42-A.c(OH-)c(H+)B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:N H4+、K+、Cl-、I-C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、S O42-D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、N O3-4.(四川遂宁模拟)下列有关物质鉴别与检验的说法错误的是( )A.样品溶液中加入稀盐酸无明显现象,继续滴加BaCl2溶液析出白色沉淀,说明样品溶液中含有S O42-B.向试管内经浓缩的样品溶液中加入NaOH浓溶液并加热,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,说明原样品溶液中含有N H4+C.向试管内的样品溶液中加入铜片和体积比为1∶1的硫酸溶液并加热,试管内溶液变蓝色,试管口有遇空气变红棕色的气体生成,说明原溶液中含有N O3-D.样品溶液中加入稀盐酸有大量无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明样品溶液中含有C O32-5.(全国乙卷,9)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。

回夺市安然阳光实验学校专题06 离子检验1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

【答案】KSCN【解析】检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN。

2.（2019全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变【答案】A【解析】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。

3.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。

人教化学2019高考一轮训练选（6）李仕才一、选择题1、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、CO32-、I-D．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、[Fe(CN)6]3-、NO3-【答案】C【解析】A、溶液为强酸性，还有大量H＋，H＋与ClO－生成弱电解质HClO，因此这些离子不能在指定溶液中共存，故A错误；B、水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，说明溶质为酸或碱，SO32－在酸中不能大量共存，故B错误；C、这些离子在指定的溶液中能够大量共存，故C正确；D、Fe2＋显浅黄绿色，且Fe2＋与[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀，因此这些离子不能大量共存，故D错误。

2、2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。

下列说法错误的是（）A．液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染 B．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C．箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观 D．卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅【答案】C3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Cu和HNO3【答案】A【解析】A、Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物与反应条件无关；B、NaOH和CO2反应，当CO2少量反应生成Na2CO3，CO2过量反应生成NaHCO3；C、Na和O2反应的产物与反应条件有关，常温下生成Na2O，加热生成Na2O2；D、Cu和HNO3的反应产物与硝酸浓度有关，Cu 和浓HNO3反应生成NO2，Cu和稀HNO3反应生成NO。

2019年高考化学一轮练习卷：离子的检验与推断1.1.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

...............根据上述实验，以下推测不正确的是A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2【答案】B【解析】试题分析：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+水溶液是蓝色的，一定不存在；通过图象知，向溶液中加入过量的NaOH的过程中，开始滴加立刻有沉淀生成，说明不含有H+；当NaOH溶液过量时沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断含有CO32－、SO42-两种中的至少一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32－、则一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成n(BaSO4）=3×10-2mol，根据元素守恒可知n(SO42-）= n(BaSO4）=3×10-2mol；③根据第三份逐滴滴加NaOH溶液产生沉淀与NaOH溶液的体积关系图，可知，一开始滴加NaOH就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，反应是NH4++OH-=NH3·H2O，有NH4+存在，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+。

离子的检验与推断1．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、、、，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO溶液后，有白色沉淀产生。

3②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是A．原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、B．不能确定原溶液是否含有K＋、C．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L－1D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n()＝1∶1∶22．某无色溶液中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、Fe3+、S2−、、、，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。

下列判断正确的是A．气体甲、乙、丙都是纯净物B．淡黄色沉淀甲是S，白色沉淀乙是Al(OH)3，白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4组成的混合物C．Na+、S2−、、Al3+一定存在于此无色溶液中D．Ag+、Ba2+、、Fe3+一定不存在于此无色溶液中3．某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H+、、K+、Mg2+、、、，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解：2HNO2H2O+NO2↑+NO↑)①向第一份溶液中加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，向沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③向第二份溶液中加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L−1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也无剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是A．原溶液中一定不存在较大浓度的H+、Mg2+B．原溶液确定含、、，且物质的量之比为5∶2∶1C．不能确定原溶液是否含有K+、D．实验中产生的红棕色气体遇空气颜色会加深4．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

离子反应1．下列物质中，属于电解质的是( )A．Zn B．NaOH C．稀HNO3D．K2SO4溶液2．下列属于强电解质的是( )A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO43．下列属于非电解质的是( )A．SO3B．KClO3C．Ca(OH)2D．Cl24．下列属于电解质的是( )A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁5．下列物质中属于电解质而且能导电的是( )A．Cu(OH)2浊液B．熔融的MgO C．煤油D．SO26．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO37．下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( )A．Zn与CuSO4溶液反应B．H2S气体的燃烧C．NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3D．CO2与NaOH溶液反应8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．NaHSO4===Na＋＋HSO－49．K2SO4的电离方程式书写正确的是( )A．K2SO4=K++SO42-B．K2SO4=2K++ SO42-C．K2SO4=K++2SO42-D．K2SO4=K2++ SO42-【答案】B【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO42-，电离方程式为K2SO4=2K++ SO42-；故选B。

10．下列方程式书写正确的是( )A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br11．下列方程式不正确．．．的是( )A ．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg ＋CO 2点燃2MgO ＋CB ．一水合氨在水中的电离方程式：NH 3·H 2O ＝4NH ＋OH －C ．氯化铁水解的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋D ．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2△Cu2CH 3CHO ＋2H 2O12．下列离子方程式正确的是( )A ．向硫酸溶液中加入Cu ：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 42-+ H ++OH -=BaSO 4↓+H 2OC ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++OH -+ H 2↑D ．Cu 与稀硝酸反应：3Cu +2NO 3-+8H +=3Cu 2++NO↑+4H 2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42-Cu 2++ SO 2↑+2H 2OB ．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32-C ．(NH 4)2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO 3-+8H +=3Fe 2++NO↑+4H 2O14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．FeCl 2溶液中：K +、H +、NO 3-、SO 42-B ．无色透明溶液中：K +、Mg 2+、Cl -、NO 3-C ．强酸性溶液中：K +、Na +、HCO 3-、Cl -D ．FeCl 3溶液中：Na +、SO 42-、SCN -、NO 3-15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Na +、NH 4+、Cl -、OH -B ．Na +、Fe 2+、H +、NO 3-C ．Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．K +、Ba 2+、SO 42-、Cl -1．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 32－＋2CH 3COOH ＝2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－＋4Cl －＋8H +＝Mn 2+＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －＝SO 42－＋Cl －＋2H +D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2+＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋2H 2O 2．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )A ．向NaAlO 2溶液中滴入Ca(HCO 3)2溶液：AlO 2-+HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-B ．用溴水检验丙烯醛CH 2=CHCHO 中的碳碳双键：CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2Br—CHBr—CHOC．Na2S溶液吸收少量SO2[已知K a2(H2SO3)＞K a1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O 3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O 4．不能．．正确表示下列变化的离子方程式的是( )A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－D．R－NH2电离：R－NH2＋H2O R－NH3＋＋OH－5．下列离子方程式不正确．．．的是( )A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6．工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是( )A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、ClO－C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－8．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中：SO2－4、Mg2＋、NO－3、CH3CH2OHC．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SO2－4、NH＋4、Cu2＋9．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－410．(2022•广东选择性考试)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及( )A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO311．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3A．甲B．乙C．丙D．丁CO制备(NH4)2SO4 12．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和2的工艺流程如肉，下列说法不．正确的是( )A．通入NH3和CO2的顺序不可以互换B．步骤②中反应的化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4↓C．操作1为分液D．操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO413．某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-和Cl-。

人教化学2019高考一轮选练编题（6）李仕才一、选择题1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－解析：A项,CaSO4微溶,Ca2＋和SO2－4不能大量共存。

B项,Fe2＋、ClO－会发生氧化还原反应,H＋、SO2－3、ClO－不能大量共存。

D项,Fe3＋和SCN－会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。

答案：C2．常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是( )A．稀硫酸中：K＋、MnO－4、CH3CH2OHB．pH＝11的溶液中：Na＋、CO2－3、NH3·H2OC．中性溶液中：Na＋、NO－3、AlO－2D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2＋、SO2－4解析：A项中MnO－4可将CH3CH2OH氧化；C项中AlO－2水解AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－,即AlO－2只能存在于碱性溶液中；D项中Fe3＋可催化H2O2的分解。

答案：B3．下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( )①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HNO3⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 A．①②B．②③C．①③④ D．③④⑤解析：①将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先产生白色沉淀后沉淀消失,将AlCl3溶液滴入NaOH 溶液中,先无沉淀后产生白色沉淀。

②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体,反应现象相同。

③将NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中,先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中,先产生白色沉淀后沉淀消失。

④将Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中,立即产生气体,将HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中,先无明显现象后产生气体。

第一单元离子反应与离子方程式1.把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( B )A.自来水B.0.5 mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5 mol·L-1KCl溶液解析:导电能力的大小取决于单位体积内离子浓度的大小。

因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主要的离子是钠离子和氢氧根离子,导电性增强,故A错误;未加氢氧化钠固体,导电的有氯离子和氢离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子、氯离子,而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当,所以导电性变化不大,故B正确;原来是弱电解质,离子较少,加入强碱后,变为强电解质,导电能力增强,故C错误;氯化钾为强电解质,加入NaOH后是两种强电解质,离子的浓度变化大,故导电性变化较大,故D错误。

2.下列叙述正确的是( C )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质解析:A项,固体NaCl不导电,但NaCl溶于水和熔融时都能导电,固体NaCl属于电解质,错误;B项,铜丝能导电,Cu属于单质,Cu既不是电解质也不是非电解质,错误;C项,氯化氢的水溶液能导电,氯化氢是电解质,正确;D项,CO2溶于水能导电,但导电离子不是CO2电离出来的,而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,错误。

3.下列指定反应的离子方程式正确的是( A )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析:铝粉和氢氧化钠溶液反应,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑,故B错误;室温下,铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式为3Cu+2N+8H+2NO↑+3Cu2++4H2O,故C错误;Na2SiO3为可溶性盐,可以拆成离子形式,正确的离子方程式为Si+2H+H2SiO3↓,故D错误。

人教化学2019高考一轮训练学题（9）李仕才一、选择题1、下列各组离子能大量共存的是( )A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．NH＋4、Ba2＋、NO－3、OH－D．H＋、K＋、NO－3、Fe2＋【参考答案】B2、化学反应4A(s)＋＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。

2H22COH23↑＋2H22＋O===HF＋OH－解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。

①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立；②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖；③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠；④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂 A ．①②③④ B ．只有①②③ C ．只有①③④ D．只有②③④解析：①往试管里装入粉末状或细粒状固体药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，应先将试管倾斜(一斜)，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部 (二送)，然后使试管直立起来(三直立)，让药品全部落到底部，正确；②将块状固体或密度较大的大颗粒状固体药品放入玻璃容器时，应先把容器横放(一横)，把药品放入容器口以后(二放)，再把容器慢慢地竖立起来(三慢竖)，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器，正确；③过滤时，滤纸应紧贴漏斗内壁(一贴)，滤纸边缘略低于漏斗边缘，液体注入漏斗时液面低于滤纸边缘(二低)，倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠引流用的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处，漏斗颈的末端紧靠接收液体的烧杯内壁(三靠)，正确；④气体的鉴别本着由简单到复杂的原则，一般步骤为：望(颜色)、闻(气味)、烧(燃烧)、应(反应)，正确。

离子检验原理正误判断练习题1.根据以下实验操作和现象得出的结论正确的选项是()2.以下实验能到达实验目的是〔〕A ．检验 NH 4+时，往试样中参加NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接参加新制的Cu〔 OH 〕2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有 HCl 的 CO2通入饱和Na2 CO3溶液中除去HClD．将 Al 2〔 SO4〕3溶液蒸干制备Al 2〔 SO4〕3固体3.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A ．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I －：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解4.以下实验目的和操作对应不正确的选项是〔〕5.以下关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的选项是()A ．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有 Ca2+B．通入少量 Cl 2后 ,溶液变为黄色 ,再参加淀粉溶液后,溶液变蓝 ,说明有 I-C．参加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,那么原溶液中一定有 CO或SOD．往溶液中参加BaCl 2溶液和稀HNO 3 ,有白色沉淀生成,说明一定有SO6.以下与实验相关的表达中，正确的选项是()A ．加热 NH 4Cl 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH 3的生成B．向某溶液中参加足量盐酸酸化，无现象，再参加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在 SOC．取少量溶液 X ，向其中参加适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有 Fe2＋D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢7.以下物质中的杂质 (括号内为杂质 )的检验、除杂试剂或方法正确的选项是()8.以下关于物质或离子检验的表达正确的选项是()A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无 Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无 K ＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29.向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是()10.以下涉及离子方程式书写的评价合理的是()11.以下离子方程式正确的选项是()12.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是()A ．参加 AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl －存在B．通入Cl 2后，溶液变为深黄色，参加淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．参加Ba(NO 3 )2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO 存在D．参加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 存在( )13.向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是14.以下有关离子检验的操作和实验结论都正确的选项是()15.以下有关离子检验的操作和实验结论都正确的选项是()16.在以下图点滴板上进行四个溶液间反响的小实验,其对应反响的离子方程式书写正确的选项是()A ． a 反响 :Fe2+ +2H ++H 2O2 ====Fe3+ +2H 2 OB． b 反响 :HC+OH -====C+H2 OC． c 反响 :H++OH -====H 2 OD． d 反响 :Al 3+ +3NH 3·H2O====Al(OH) 3↓ +3N17.我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，以下家庭小实验不合理的是()A ．用灼烧并闻气味的方法检验真丝衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱 (Na 2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢18.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A ．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解19.某溶液含有Ⅲ中的离子 (见下表 )，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ 中的离子，能够成功检验的是 (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)()20.某溶液中含有较大量的Cl -、 C、OH-三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,以下添加试剂顺序正确的选项是()A ．先加 Mg(NO 3)2,再加 Ba(NO 3 )2,最后加 AgNO 3B．先加 Ba(NO 3 )2 ,再加 AgNO 3,最后加 Mg(NO 3)2C．先加 AgNO 3 ,再加 Ba(NO 3)2,最后加 Mg(NO 3)2D．先加 Ba(NO 3)2,再加 Mg(NO 3 )2,最后加 AgNO 321.某学生设计了如下方法对X 盐进行鉴定 :由此分析 ,以下结论中正确的选项是()A ． X 中一定有Fe3+B． Z 中一定有Fe3+C． Y 为 AgI 沉淀D． X 一定为 FeBr2溶液22.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如以下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。