5 规范答题模板2 离子检验的答题规范

高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。

3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。

5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

高考化学实验答题模版规范(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。

2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞.上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下（上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出）。

3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃观察。

4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立,用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏,再把塞子旋转180°，塞紧,倒置,用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立;③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作.5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】（1）加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。

(2）加入与沉淀剂反应的试剂:静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量.【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1）。

6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中,滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8．常见试纸的使用【答题模板】（1)定量试纸（如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

化学物质的检验（一）、气体的检验：1、氧气：带火星的木条放瓶中，木条复燃。

（验满：带火星木条放瓶口，木条复燃则满）。

2、二氧化碳：气体过蘸有澄清石灰水的玻片或透明烧杯，石灰水变浑浊。

（验满：带火焰的木条放瓶口，木条熄灭则满）。

3、氢气的检验：（或者是检验物质中是否含有氢元素）点燃，用一个干燥透明的烧杯倒置于火焰上方，一段时间之后如果烧杯内产生水珠，则该气体含有氢元素（验纯：试管装着氢气，用火柴点燃，如果发出噗的一声，则气体较为纯净，否则容易发生爆炸）注：气体点燃之前一般情况下都得验纯。

气体还原氧化物等涉及到有气体，需加热的情况：在加热之前先通还原气体，排除装置中空气；反应完成后，先停止加热，再停止通气体。

4、一氧化碳：（检验燃烧产物为二氧化碳，不含氢元素就行）（甲烷气体等含碳氢元素物质的检验：检验产物为二氧化碳，同时含有氢元素即可）。

5、硫化氢气体：（气味臭鸡蛋气味；燃烧产物含有水蒸气，产生的刺激性气味的气体也能使澄清石灰水变浑浊）。

（二）、离子的检验：６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒（运用酸的通性）。

７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液（碱的通性）。

８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子（氯离子和银离子相互检验）。

１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（钡离子和硫酸根相互检验）。

１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝则溶液中含有铵根。

１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

（三）、一些具体物质的检验：１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质（本质氢氧化钠变成碳酸钠）１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)—SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HSO－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体—显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色—Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明BaSOAl(OH)−Fe(OH)Fe(SCN)−O2−Cu(OH) 2SNH 3．常见阴离子的检验 离子检验试剂或方法实验现象 反应方程式及说明OH −①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上 ①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br −取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸 生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓ I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色①Ag ++I−AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓ BaCO 3+2H + Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO -氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓ BaSO 3+2H + Ba 2++SO 2↑+H 2O2+PbS↓(二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。

化学实验题答题规范模板1、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。

2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。

3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。

常考题空4工艺流程中的答题规范【高考必备知识】1．沉淀的洗涤操作(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次2．证明沉淀完全的操作(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断SO 2－4是否沉淀完全？静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO 2－4沉淀完全3．检验沉淀是否洗涤干净的操作(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净4．判断滴定终点的答题规范(1)答题模板：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色(2)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴标准盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色5．描述离子检验现象的答题规范(1)答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂 除干扰 分离加……检验试剂→观察现象→得出结论(2)以“SO 2－4的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 2－46．增大原料浸出率的措施搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积7．蒸发结晶的操作(1)从NaCl 溶液中获取NaCl 固体①方法：蒸发结晶②具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干(2)NaCl 溶液中混有少量的KNO 3溶液①方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO 3和少量NaCl ，这样就可以分离出大部分NaCl8．冷却结晶的操作：KNO 3溶液中混有少量的NaCl 溶液①方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO 3，母液中是NaCl 和少量KNO 3，这样就可以分离出大部分KNO 39．“目的或原因”类目的或原因思考方向沉淀(晶体)洗涤的目的若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯1．电镀污泥中常含大量的铬(Cr)，回收电镀污泥中的铬的方法很多。

化学答题规与模板答题规要求1. 排列顺序时，分清是" 由大到小"还是" 由小到大" 。

类似的"由强到弱"、"由高到低"。

2. 有单位的要写单位，没有单位的就不写。

如" 溶解度单位是g ，摩尔质量有单位为g/ mol ，物质的量mol，浓度mol/L等。

假设不写单位就失分。

单位要用字母表示，不能用汉字表示。

3. 要求写" 名称" 一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。

电子式、原子或离子构造示意图、构造简式、构造式、要求写离子程式等要看清，防止冠戴。

4. 注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态，区分液态氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水等。

5.请特别注意选择题的指向性是"正确的选项是"还是"错误的选项是" 两种不同要求，"可能"还是"一定"。

6. 描述实验现象要全面,要" 陆、海、空" 全位进展,防止简单化一叶障目。

7 .防止离子电荷与元素化合价、原电池正负极、电解池或电镀池阴阳极混淆。

8 .化学计算常犯错误如下: ①化学程式写错或不配平或配平有错; ②用关系式计算时，物质的量忽略了局部取用关系; ③计算结果一定要准确，或用原始表达式或化到最简，该用百分数的要带上%; ④注意题中对有效数字的隐性要求。

9. 对推断题，要根据题意，无机物或有机物均应全面、综合考虑，注意关键词和关键步骤。

10. 答复简答题，一定要防止简单化。

要涉及原理，应该有因有果，答到根本。

如果填的是物理量，还要注意带单位。

11.配平任程式，最后都要进展系数化简，不搞假配平。

有机化学程式要用" →" ; 热化学反响程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反响热的"＋"或"－"，反响热的单位注意是kl . mol - 1，写程式时要注意配平、条件、符号。

高考中十种常考离子的检验【摘要】离子检验反映学生对元素及其化合物性质的驾驭程度、试验实力、语言表达和综合应用实力，入手易得分难。

本文重点阐述十种常考离子的检验步骤和答题模式。

【关键字】离子检验原则步骤模式十种常考离子离子检验从肯定程度上反映学生对元素及其化合物性质的驾驭程度、化学试验的基本实力、语言表达实力以及综合应用实力，入手易得分难。

究其缘由主要是学生对元素及其化合物的性质驾驭不全面，化学试验实力欠缺和语言表达不规范等。

本文重点阐述十种常考离子的检验步骤和答题模式。

一、离子检验的原则、步骤和答题模式1、攻克方法：娴熟驾驭元素及其化合物的性质。

2、思索方向：首先考虑该离子的性质，选择最佳试剂和操作，进行有明显现象的化学反应或试验操作。

3、试剂和操作要求：选试剂或操作以科学合理、现象明显、简便易行、环保无毒或少毒为原则。

现象越明显越好，操作越简洁越好，试剂越一般越好，整个试验过程越环保越好。

4、一般步骤：取样---操作---描现象---得结论。

5、答题模式：取......，进行......的操作，若看到......现象，则......；反之，则......。

二、十种常考离子的检验1、铵盐中NH4+检验【思路】将NH4+转化成NH检验。

3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。

【原理】铵盐遇到浓碱溶液加热生成NH3【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中（固体则配成溶液），加入浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则原物质中含NH4+；反之则不含NH4+。

2、铝盐中Al3+检验【思路】Al3+与强碱反应，强碱用量不同，产物不同，试验现象不同。

【原理】Al3+遇少量强碱时生成Al(OH)3，接着加强碱Al(OH)3溶解，生成偏铝酸盐。

【操作、现象和结论】取未知液于一支干净的试管中（固体则配成溶液），逐滴加入NaOH溶液，边滴边震荡试管。

若先生成白色胶状物质后溶解得到澄清溶液，则原物质中含Al3+，反之则不含Al3+。