氧气的制取与性质实验报告

第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 理解氧气的物理和化学性质。

3. 学会使用排水法收集氧气。

4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。

实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。

在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。

4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。

5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。

2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。

5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。

6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

氧⽓的性质与制备实验报告MnO2氧⽓的制备与性质实验探究报告⼀实验⽬的1、熟悉实验室制取氧⽓的反应原理，掌握实验室制取和收集氧⽓的⽅法及其性质实验的操作技巧。

2、初步掌握本实验的演⽰教学⽅法。

3、练习药品的取⽤及装置⽓密性检查。

⼆实验原理我们都知道，约占空⽓体积1/5的氧⽓与⼈类的⽣活、⽣产有着很密切的关系，是⼈类维持⽣命不可缺少的物质，动物和植物的⽣存也都离不开氧⽓。

在通常情况下，O2为⽆⾊⽆味的⽓体。

在标准情况下，O2⽐空⽓的密度⼤。

不易溶于⽔（每升⽔溶解O2约30ml）氧⽓的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，⽽且在点燃或⾼温条件下可以和⼤多数⾦属（如铁、镁）、⾮⾦属（⽊炭、硫、磷、和⽯蜡等）发⽣反应，放出⼤量的热。

2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑2H2O2 === 2H2O+O2↑三仪器、材料与药品硬质⼤试管、锥形瓶、分液漏⽃、单孔橡⽪塞、酒精灯、⽕柴、垫⽊、⽔槽、集⽓瓶、蒸发⽫、研钵、⽑玻璃⽚、橡⽪软管、铁架台、玻璃棒、钥匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、·⼤烧杯、坩埚钳、砂纸、试管及试管架；KMnO4、10﹪H2O2、硫磺、⽊炭、铁丝、蜡烛、澄清⽯灰⽔。

四实验内容⑴KMnO4加热分解法2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验步骤①----按照下图组装好仪器组装仪器的顺序是从上到下，从左到右。

注意：试管⼝略向下倾斜约15度。

②----检查装置的⽓密性⽤⼿握住试管（或⽤热⽑⼱捂住试管），若有⽓泡冒出则证明装置的⽓密性良好。

③----装药品由于KMnO4是固体药品，所以纸槽装好KMnO4，缓缓倒⼊试管中。

④----把试管固定到铁架台上注意将将试管固定在1/3处。

⑤----点燃酒精灯加热确保酒精灯内的酒精约为1/4—2/3。

先预热。

注意，让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。

⑥----收集⽓体（可以使⽤排⽔法、向上排空法）⑦----把导⽓管从⽔槽中取出如果使⽤向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻⽚。

氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。

在标准情况下，O 2比空气的密度大。

不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。

2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。

取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。

再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。

如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。

连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。

（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。

2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。

实验活动1 氧气实验室的制取与性质。

(3)木炭在氧气中的燃烧
①如下图所示，用坩埚钳
夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，观察现象。

②把点着的木炭由瓶口向下缓慢插入氧气瓶中，观察现象。

思考：为什么操作中要“由上而下缓慢伸入氧气瓶中”，而不是直接伸入瓶内？
③燃烧停止后，取出坩埚钳，木炭在空气中持续
放出
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得
发出
(4) 细铁丝在氧气中的燃烧
①把铁丝用砂纸打亮，然后绕
成螺旋状，一端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴，伸入盛有氧气的集气瓶中观察现象。

思考：为什么要将细铁丝绕成螺旋状？
②待火柴梗快要烧完时，将它们由上往下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶（底部预留少量水）中，观察现象。

思考：
为什么要待火柴梗快要燃尽时，才将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中？
③燃烧停止后，用手轻轻触摸集气瓶靠近水面的外壁。

现象：感觉到：。

第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 了解氧气的性质及其应用。

3. 培养实验操作技能和科学探究能力。

三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。

在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。

高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。

若水柱上升，说明装置气密性良好。

2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。

3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

5. 收集氧气：用排水法收集氧气。

将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。

6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。

六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。

2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。

3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。

七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。

2. 氧气能使带火星的木条复燃。

3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。

八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。

2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。

3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。

氧气制取及其性质实验报告
实验报告：氧气制取及其性质
一、实验目的
1. 了解氧气的制取方法；
2. 研究和探究氧气的性质。

二、实验原理
氧气是一种无色、无味、绝不可再生的气体，它是许多物质燃烧的必需气体，同时也是支撑生物生命所必需的气体。

氧气可以通过氯酸钾与锰(IV)氧化物反应来制取。

三、实验步骤
1. 实验器材准备：氯酸钾、锰(IV)氧化物、干燥试管、梨形瓶、燃烧塞等；
2. 在干燥的试管中加入一定量的氯酸钾和锰(IV)氧化物；
3. 将试管倒置于盛有水的梨形瓶中，使试管口完全浸入水中；
4. 加热试管，观察气泡的产生；
5. 打开燃烧塞，在内部维持微弱的燃烧；
6. 将燃烧塞慢慢拔出，将梨形瓶盖紧，观察梨形瓶内的现象；
7. 观察氧气的性质，如燃烧、再燃烧、熄灭等。

四、实验结果与数据分析
1. 实验现象：在加热试管的过程中，观察到气泡的产生；打开燃烧塞，在内部可维持微弱的燃烧；关闭燃烧塞后，燃烧现象熄灭；
2. 实验数据：无。

五、实验结论
通过本实验，我们成功制取了氧气。

观察到氧气在燃烧过程中起到促进燃烧的作用，同时也能再次燃烧，但需要较强的点燃源，当点燃源被熄灭后，燃烧现象也会随之熄灭。

六、实验注意事项
1. 实验过程应注意安全，避免操作不当导致事故发生；
2. 在进行氧气制取实验时，应控制好反应温度，避免过高温度引发危险；
3. 实验器材应干燥，以避免氧气与水分子反应。

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。

二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。

反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。

2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。

2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。

五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。

六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。

七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。

O 2的实验室制法及性质验证一、 实验原理 1.O 2的制取反应：1) KMnO 4 在加热的条件下会分解产生O 2，并生成K 2MnO 4、MnO 2，反应方程式如下：2KMnO 4K 2MnO 4MnO 2+△O 2+2) KClO3在加热条件下并伴随MnO2的可以分解生成KCl 、O2，反应的方程式如下： 2KClO 32KCl 3O 2+△MnO 23) H 2O 2在MnO 2的催化作用下也可以生成H 2O 和O 2，化学反应方程式如下：2H 2O 2MnO 22H 2O O 2+4) 考虑到实验安全，本次实验只使用KMnO 4和H 2O 2分解制氧。

2.O 2的收集方法：1) 排水法：排水法收集气体，要求气体不溶于水或难溶于水；2) 排空气法：排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，前者要求气体的密度大于空气平均密度，后者反之。

① 3.O 2化学的性质验证：1) O 2的物理性质：O 2是空气的组分之一，约占空气组分20.95%，无色、无臭、无味。

O 2比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。

在压强为101kPa 时，O 2在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

2) O 2的化学性质：O 2的化学性质比较活泼。

除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。

一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成CO 2与H 2O 。

化学上曾将物质与O 2发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。

3) 本次实验主要通过观察金属Fe 、非金属C 和Si 以及石蜡在O 2中的燃烧的实验现象及反应产物来验证O 2支持燃烧的化学性质。

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 了解氧气的性质。

二、实验原理氧气是一种无色、无味的气体，在常温常压下不易溶于水。

实验室制取氧气的方法主要有两种：加热高锰酸钾和分解过氧化氢。

本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

加热高锰酸钾的化学反应方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 试管：1个2. 烧杯：1个3. 铁架台：1个4. 铁夹：1个5. 酒精灯：1个6. 水槽：1个7. 导气管：1根8. 集气瓶：1个9. 高锰酸钾：适量四、实验步骤1. 将高锰酸钾放入试管中，加入适量的水，搅拌均匀。

2. 将试管固定在铁架台上，用铁夹夹住试管口。

3. 将导气管插入试管底部，导气管另一端放入水槽中。

4. 点燃酒精灯，将火焰放在试管底部，加热试管。

5. 观察水槽中的气泡，当气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。

6. 收集满氧气后，将导气管从水槽中取出，熄灭酒精灯。

7. 将收集到的氧气倒入集气瓶中，观察氧气的性质。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管底部出现紫色晶体。

2. 随着加热的进行，紫色晶体逐渐变成黑色。

3. 水槽中的气泡连续、均匀地冒出，收集到的气体为无色、无味。

六、实验结论1. 实验室制取氧气的方法可行，且操作简便。

2. 氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，具有助燃性。

七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤。

2. 加热试管时，要均匀加热，避免试管炸裂。

3. 收集氧气时，要注意观察气泡，确保收集到的是氧气。

4. 实验结束后，要及时清理实验器材，保持实验室整洁。

八、实验拓展1. 尝试使用分解过氧化氢的方法制取氧气。

2. 探究氧气的化学性质，如助燃性、氧化性等。

3. 利用氧气进行相关实验，如氧气的溶解性、氧气与其他物质的反应等。

通过本次实验，我们掌握了实验室制取氧气的方法，了解了氧气的性质。

在实验过程中，我们应注意安全，遵守实验操作规程，培养严谨的科学态度。

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。

2. 学习氧气的物理和化学性质，并验证其实验现象。

3. 了解氧气在实际应用中的重要性。

二、实验原理氧气（O2）是地球大气中的一种无色、无味、无臭的气体，是生命活动所必需的元素之一。

在实验室中，通常通过分解过氧化氢（H2O2）或加热高锰酸钾（KMnO4）等方法来制取氧气。

氧气的物理性质包括密度略大于空气，不易溶于水等。

氧气的化学性质包括助燃性和氧化性，能与多种物质发生反应。

三、实验仪器与材料1. 实验仪器：- 铁架台- 大试管- 单孔塞- 乳胶管- 弯管- 集气瓶- 火柴- 带火星的木条- 试管夹- 酒精灯- 水槽- 棉花- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液2. 实验材料：- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液- 水四、实验步骤1. 氧气的制备与收集- 将适量的高锰酸钾放入大试管中。

- 用试管夹固定试管，将一端带有乳胶管的单孔塞塞紧试管口。

- 将乳胶管另一端连接至弯管，弯管末端放入水槽中的集气瓶内。

- 将试管口略向下倾斜，用酒精灯加热试管底部。

- 观察气泡产生情况，待气泡均匀冒出时开始收集氧气。

2. 氧气的物理性质验证- 将收集到的氧气用排水法收集在集气瓶中。

- 观察氧气在集气瓶中的体积变化，记录氧气密度略大于空气的现象。

3. 氧气的化学性质验证- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

- 将集气瓶中的氧气用排水法收集在另一集气瓶中，加入适量的过氧化氢溶液，观察氧气是否使过氧化氢溶液产生气泡。

五、实验现象1. 氧气的制备与收集- 加热高锰酸钾后，试管中产生大量气泡，氧气被收集在集气瓶中。

2. 氧气的物理性质验证- 氧气在集气瓶中的体积略大于空气。

3. 氧气的化学性质验证- 带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。

- 加入过氧化氢溶液后，集气瓶中产生大量气泡，证明氧气具有氧化性。

六、实验结论1. 实验室成功制取并收集了氧气。

2. 验证了氧气的物理性质：密度略大于空气。

氧气的制法和性质一、实验原理1.高锰酸钾法： 424222KMnO K MnO MnO O ∆++=↑ 2.过氧化氢法：2222222MnO H O H O O =+↑3. 在通常状况下，O 2 为无色无味的气体。

在标准状况下，O 2 的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。

不易溶于水( 每升水溶解O 2 约30mL) 。

氧气的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。

二、实验操作过程与实验现象1．氧气制备（1）KMnO 4加热分解制备法①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性；b 、取7.5gKMnO 4加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），管口放脱脂棉，塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管，然后集中在试管的中下部加热；d 、用排水法收集（氧气不溶于水）。

反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集两瓶；e 、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。

③实验现象：a 、观察到KMnO 4颗粒在加热时有强烈的迸裂；b 、伴随有少量烟产生。

④关键操作：a 、在加热时，颗粒容易迸裂而从导气管冲进水槽，或致导气管堵塞，因此要在试管口放一团脱脂棉；b、加热KMnO4时，缓缓向后移动酒精灯，保证高锰酸钾能够充分反应，增加氧气产量。

⑤安全事项：a、用高锰酸钾分解制氧气的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比氯酸钾法低；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。

（2）H2O2分解制备法:①组装实验装置如右图：②实验步骤：a、检查装置气密性；b、在蒸馏烧瓶中加入1.0gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中加入H2O2（H2O230%与水各20mL稀释为质量分数15%）；c、用排水法收集（氧气不溶于水）。

氧气的制取及性质实验报告氧气的制取及性质实验报告引言：氧气是一种非常重要的气体，它在生命活动、燃烧以及许多化学反应中起着关键的作用。

为了更好地了解氧气的性质和制取方法，我们进行了一系列实验。

实验一：氧气的制取实验目的：通过加热过氧化氢来制取氧气，并观察氧气的物理性质。

实验步骤：1. 准备一烧杯和一根玻璃棒。

2. 在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液。

3. 将烧杯加热至沸腾，同时用玻璃棒搅拌。

4. 在烧杯口放置一根湿润的玻璃棒，观察玻璃棒上是否有气泡产生。

实验结果：在加热过氧化氢的过程中，我们观察到玻璃棒上产生了大量的气泡。

这些气泡的颜色与氧气相似，且能够使湿润的玻璃棒上的颜色变淡。

实验二：氧气的性质实验目的：通过一系列实验，了解氧气的物理和化学性质。

实验步骤：1. 实验一：将一根点燃的火柴放入一个封闭的容器中，观察火柴的燃烧情况。

2. 实验二：将一片湿润的红色酚酞试纸放入一个封闭的容器中，观察试纸的颜色变化。

3. 实验三：将一根点燃的火柴放入一个装有水的容器中，观察火柴的燃烧情况。

实验结果：实验一：当火柴放入封闭容器中时，火柴燃烧的速度明显加快，并且火焰变得更明亮。

实验二：湿润的红色酚酞试纸变成了蓝色，表明氧气的存在。

实验三：当火柴放入装有水的容器中时，火柴燃烧的速度明显减慢，并且最终熄灭。

讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氧气是一种能够支持燃烧的气体，它可以使火焰更明亮并加速燃烧过程。

2. 氧气具有一定的氧化性，它可以将红色酚酞试纸的颜色变为蓝色。

3. 氧气在水中的溶解度较低，可以减缓火焰的燃烧速度。

结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并且对其性质进行了初步的了解。

氧气在生命活动、燃烧和化学反应中起着重要的作用。

进一步的研究可以帮助我们更好地理解氧气的特性，并应用于各个领域中。

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。

2. 熟悉氧气的性质和检验方法。

3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易与其他物质发生反应。

实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合物等。

本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、水槽、火柴等。

2. 试剂：高锰酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 将少量高锰酸钾放入试管中，用铁架台固定试管。

2. 将导管一端插入试管，另一端伸入集气瓶中。

3. 点燃酒精灯，对试管加热，使高锰酸钾分解产生氧气。

4. 观察集气瓶中氧气的变化，用带火星的木条检验氧气。

5. 实验结束后，熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内出现紫色烟雾，集气瓶内氧气浓度逐渐增加。

2. 氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已制取成功。

六、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制取氧气的原理和方法，熟悉了氧气的性质和检验方法。

在实验过程中，我们培养了严谨的科学态度和良好的实验操作技能。

七、注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和烫伤。

2. 加热时要均匀加热，防止试管破裂。

3. 实验结束后，要熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。

八、实验反思本次实验过程中，我们遇到了一些问题，如加热不均匀导致试管破裂、氧气浓度不够高等。

通过反思，我们认识到在实验过程中要严格按照操作规程进行，注意观察实验现象，及时调整实验条件，以提高实验效果。

九、拓展实验1. 尝试采用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，比较两种方法的优缺点。

2. 研究氧气在不同条件下的性质，如氧气的溶解度、氧气的催化作用等。

通过本次实验，我们不仅掌握了实验室制取氧气的原理和方法，还提高了自己的实验操作技能和科学素养。

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。

2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。

3. 提高化学实验操作技能。

二、实验原理1. 氧气制备原理：- 高锰酸钾法：在加热条件下，高锰酸钾分解生成氧气。

\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \] - 过氧化氢法：在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成氧气。

\[ 2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \]2. 氧气性质：- 氧气在常温下为无色、无味的气体。

- 氧气不易溶于水，密度比空气大。

- 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

三、实验仪器与药品1. 实验仪器：- 高锰酸钾或过氧化氢溶液- 二氧化锰- 铁架台- 试管- 火柴- 橡皮塞- 导管- 水槽- 集气瓶- 带火星的木条2. 实验药品：- 高锰酸钾（KMnO_4）- 过氧化氢溶液（H_2O_2）- 二氧化锰（MnO_2）四、实验步骤1. 高锰酸钾法制取氧气：- 将高锰酸钾放入试管中，用橡皮塞塞紧，连接导管。

- 在试管口放置集气瓶，将集气瓶倒扣在水槽中。

- 点燃酒精灯，加热试管，观察气体产生情况。

- 当集气瓶内充满氧气时，用玻璃片封口，取出集气瓶。

2. 过氧化氢法制取氧气：- 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰。

- 用带有分液漏斗的橡皮塞塞紧锥形瓶口，分液漏斗中加入过氧化氢溶液。

- 观察气泡产生情况，收集氧气。

3. 氧气的性质检验：- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

五、实验现象与结论1. 高锰酸钾法制取氧气：- 加热试管后，产生大量气泡，气体进入集气瓶。

- 带火星的木条伸入集气瓶中，复燃。

2. 过氧化氢法制取氧气：- 加入过氧化氢溶液后，锥形瓶中产生大量气泡，气体进入集气瓶。

- 带火星的木条伸入集气瓶中，复燃。

结论1. 实验成功制取了氧气，并验证了氧气的性质。

2. 高锰酸钾法和过氧化氢法均可用于实验室制取氧气。

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。

2. 熟悉实验室制氧气的仪器设备。

3. 了解氧气的性质及其应用。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶于水。

实验室制取氧气的方法有多种，本实验采用加热高锰酸钾（KMnO4）的方法制取氧气。

高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

反应方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、集气瓶、玻璃片、水槽、导管、铁架台、橡胶塞、高锰酸钾。

2. 试剂：高锰酸钾。

四、实验步骤1. 将高锰酸钾放入试管中，用量约为试管容量的1/3。

2. 将试管固定在铁架台上，用橡胶塞密封，导管插入集气瓶。

3. 将集气瓶倒置放入水槽中，确保集气瓶内充满水。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部，观察高锰酸钾的变化。

5. 待试管内出现气泡时，迅速将集气瓶口对准导管，收集氧气。

6. 收集一定量的氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，防止氧气逸出。

7. 实验结束后，将集气瓶从水槽中取出，待氧气冷却后，将氧气收集在瓶中。

五、实验现象与结果1. 加热高锰酸钾后，试管内出现气泡，表明氧气正在生成。

2. 收集氧气时，集气瓶内水面逐渐下降，表明氧气被收集在瓶中。

3. 实验过程中，观察到高锰酸钾逐渐变黑，表明生成了二氧化锰。

六、实验讨论与分析1. 实验过程中，加热高锰酸钾时，试管底部温度较高，导致高锰酸钾分解生成氧气。

2. 收集氧气时，集气瓶内水面下降，说明氧气被收集在瓶中。

3. 实验结束后，观察到高锰酸钾变黑，表明生成了二氧化锰。

七、实验结论通过本次实验，我们成功制取了氧气，并了解了氧气的性质及其应用。

实验过程中，加热高锰酸钾使其分解生成氧气，收集氧气时，集气瓶内水面下降，说明氧气被收集在瓶中。

实验结果表明，实验室制取氧气的方法是可行的。

八、实验注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。