金属的性质和利用(3)

第一节金属的性质和利用一、常见金属的物理性质1. 一起回想，你知道哪些金属？你见过哪些金属？2. 翻看元素周期表，看看已知的都有哪些金属？3. 想一想生活中哪些地方用到了金属？分别利用了金属的哪些性质？（1）铁、铝常用来做锅、铲等炊具，表现出金属的哪种物理性质？（2）铁、铝、铜等可以加工成导线、薄片，表现出金属的哪些物理性质？（3）金、银、箔等做成各种首饰，表现出金属的哪种物理性质？4. 金属的物理性质（1）相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高、具有良好的导电、导热、延展性。

（2）汞常温下为液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨，钠、钾很软且密度比水小等。

注意：金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般呈暗灰色或黑色，但铝粉呈银白色，常用于防锈。

思考：（1）为什么铁制锅铲上要加木柄或塑料柄？（2）银的导电性最好，为什么不用银作导线？（3）联合国卫生组织为什么提倡使用铁锅炊具？（4）选择铸造硬币的金属时要考虑到哪些因素？（5）为什么制造菜刀、镰刀、锤子时用铁不用铅？（6）为什么用钨丝做白炽灯的灯丝？二、金属的化学性质根据你已有的知识，推测金属有哪些化学性质1. 金属与氧气反应许多金属都能和氧气反应，但是反应的难易程度和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气发生反应；铁、铜在常温下很难与氧气发生反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；金在高温下也不和氧气发生反应。

根据上述实验说明铁、铝、镁、铜、金的活泼性。

“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？2. 金属与酸的反应许多金属还能和盐酸或稀硫酸反应，生成氢气和金属化合物。

常见的金属与（稀）酸反应的现象及反应的化学方程式如下：（1）铜与稀盐酸、稀硫酸不反应；镁、铝、锌、铁都能与盐酸、稀硫酸反应，生成氢气和相应的化合物。

（2）镁、铝、锌、铁和稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同，说明金属的活动性有差异。

（3）金属的活动性顺序：人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。

化学高二金属的性质及其应用知识点
1、Al易拉罐的主要成分
(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力
(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化
二、合金
1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质
2、具有较好的物理化学性能
纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件
三、金属腐蚀
1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3?XH2O
4、金属防护的几种重要方法
①在金属表面覆盖保护层。

(烤蓝、油漆等)
②改变金属内部的组织结构，制成合金。

(不锈钢)
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。

金属的性质与利用教案金属是指在常温常压下，具有金属光泽、良好的电导和热导性、易加工和延展性等特性的元素。

今天，我们将讨论金属的性质和它在我们日常生活以及工业中的用途。

一、金属的性质（一）金属光泽金属的表面会反射光线，形成闪闪发光的光泽。

这是因为金属中的电子呈自由运动状态，光线撞击到电子时，电子会反射光线，导致金属表面闪闪发光。

（二）良好的电导和热导性金属中的自由电子不受束缚地运动，容易导电。

这样的电子可以在金属中传递电流和热能。

（三）易加工和延展性金属具有一定的塑性和延展性。

因此，金属可以通过挤压和拉伸的方式很容易地成形。

这种成形方式不破坏金属散乱的自由电子，因此金属的导电性和热导性不会发生变化。

（四）高熔点和高沸点金属通常具有较高的熔点和沸点。

这是因为金属结构中的原子排列比较紧密，原子之间的相互作用力很强。

二、金属的应用（一）建筑建筑工程中使用大量的金属制品，如钢筋、合金钢材料等。

钢筋被广泛用于加强混凝土结构，以提高其质量和稳定性。

（二）汽车和飞机制造汽车和飞机所需的许多关键零部件，如引擎、底盘和活动部件等都需要使用金属制品。

同时，金属材料的强度、刚度和稳定性等特性也很适合开发高速运输设备。

（三）电力设备电力行业需要使用各种各样的金属，比如铝、铜、铁、锌等等。

这些金属可以用来制造输电线路、变压器、电机、发电机等电力设备。

（四）电子设备电子设备行业需要使用各种金属材料，如铜、铝、锌、钨等。

这些金属可以用来制造电路板、连接器、电线和电缆等电子设备组件。

（五）医疗设备现代医疗设备需要使用各种高性能金属材料，如钛、锆、镍等。

这些金属材料可以用于制造人工骨骼、牙齿和其他医疗器械。

结论总的来说，金属是一种非常实用的物质，因为它们具有优异的性能。

无论是在建筑、汽车、飞机、电力设备还是电子设备行业，金属类的材料都是非常重要的。

在未来，由于不断的科学技术发展，新型的金属材料的应用将不断涌现。

课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。

而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。

二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。

难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。

金属的性质和利用课堂探究知识点1 常见金属的物理性质(重点)教材第114页你已经知道什么解答：金属元素的名称和符号我知道的金属名称铁铜钙镁钠银汞金铝铂铅钨锰锌元素符号Fe Cu Ca Mg Na Ag Hg Au Al Pt Pb W Mn Zn我见过的金属名称铁铜镁银汞金铝钨____ 元素符号Fe Cu Mg Ag Hg Au Al W教材第114页交流与讨论解答：金属的某些物理性质及其应用金属的应用说明金属具有的物理性质金、铂可作装饰品钢轨、桥梁等汽车外壳、钢丝绳、铝箔纸等电线、电缆等铁锅、铝壶等具有金属光泽机械强度大延展性好导电性好传热性好常见金属的物理性质有：(1)有金属光泽：金呈金黄色，铜呈紫红色，铁、铝呈银白色等。

(2)有良好的导电性、传热性：按照导电能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag、Cu、Au、Al、Zn、Fe、Pb。

(3)有良好的延展性：如最细的白金丝直径不超过1/5 000 mm，最薄的金箔只有1/10 000 mm 厚。

(4)有较大的密度，但钠、钾比水轻。

(5)有较大的硬度，但钠、钾很软，可用小刀切割。

(6)有较高的熔点，熔点最高的金属是钨，但铯和镓在手上受热就能熔化，汞在常温下是液体。

注意金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般都呈暗灰色或黑色，但铝粉呈银白色，常用于防锈，俗称“银粉”。

教材第115页联想与启示解答：1．铁具有良好的导热性，而木柄或塑料柄不易导热，铁制锅铲加上木柄或塑料柄是为了避免把手烫伤。

2．考虑物质的用途时，除考虑性质外，还需要考虑价格、资源、是否美观等多种因素。

银的价格昂贵，不宜用于大量制造电线、电缆。

3．应考虑选用耐磨、硬度较大、化学性质稳定、不易生锈、对人类没有危害、色泽美观的金属，如选用不锈钢、特种镍钢、金、银、铜等。

例1 铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )A．良好的导电性B．良好的导热性C．金属光泽D．较高的硬度解析：铜具有良好的导电性，常用于制导线；铜具有良好的导热性，常用于制加热仪器，如燃烧匙等。

5.1 金属的性质和利用一、单选题1．下列物质的用途体现物质化学性质的是（）A．金刚石的硬度大——刻划玻璃B．氢气密度小——填充探空气球C．CO具有还原性——冶炼金属D．铜有导电性——作导线2．2020年10月份我国计划将发射“嫦娥五号”探测器，实施首次月球采样返回。

“嫦娥五号”探测器使用了铝锂等合金板材，下列关于合金的说法错误的是（）A．合金是混合物B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金中一定不含有非金属D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属3．下列说法不正确的是（）A．氧气有助燃性，可做燃料B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气C．用闻气味的方法区别白酒和白开水D．用观察的方法区别导线中的金属是铁丝还是铜丝4．将一根66g的铁棒放入1000g硫酸铜溶液中，充分反应后，将固体取出，溶液质量变为992g，则反应后所得固体的质量为（）A．64g B．32g C．74g D．80g5．下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）A．铜丝用作电线B．用氢气作燃料C．二氧化碳能用于灭火D．氮气用于填充食品包装袋6．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（）A．氮气用于食品防腐B．水加热能变成水蒸气C．用铝、铜作导线D．活性炭用于净水7．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。

下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作导线B．稀有气体用于霓虹灯C．液氮可用作冷冻剂D．氧气可用于医疗急救9．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A．氯化锌B．氯化镁C．氯化铁D．氯化亚铁10．下列关于金属的利用与解释，有错误的是（）A．用铝制高压电线一一铝密度小B．用铝合金制飞机外壳一一铝抗腐蚀性好C．用纯铁制机床底座一一铁产量高D．用铅锡合金做保险丝一一该合金熔点低11．已知X、Y、Z三种金属中只有Z在自然界中以单质形式存在，如果把X和Y分别放入到稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应。

金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属是化学中重要的一类物质，具有独特的化学性质和活动性。

本文将深入探讨金属的化学性质及其活动性顺序。

一、金属的化学性质1. 金属元素的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属内部存在自由电子，并且自由电子能够迅速传导电流和热量。

此外，金属还具有延展性和可塑性，能够被加工成各种形状，并且能够拉成细丝或锤打成薄片。

2. 金属元素的化学性质金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。

这是由于金属元素的外层电子较少，容易与其他原子发生电子转移，以达到稳定的电子层结构。

这种电子转移反应被称为氧化反应。

3. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属元素与氧气反应形成金属氧化物的能力。

金属元素可以与氧气直接反应，也可以与水中的氧气反应。

其中，一些金属在常温下能与氧气迅速反应，产生明亮的火花，这种反应被称为剧烈氧化反应。

4. 金属的反应性金属元素的反应性取决于其原子结构和相对稳定程度。

一般来说，活泼金属的反应性较高，而较不活泼的金属的反应性较低。

金属的反应性可以通过活动性顺序进行分类和比较，以确定不同金属之间的反应性差异。

二、金属的活动性顺序金属的活动性顺序是依据金属元素参与氧化反应的能力进行排列的。

根据活动性顺序，我们可以知道哪些金属元素易于与氧气反应，从而更容易受到腐蚀。

以下是常见金属元素的活动性顺序（由高到低）：1. 钾（K）2. 钙（Ca）3. 钠（Na）4. 镁（Mg）5. 铝（Al）6. 锌（Zn）7. 铁（Fe）8. 镍（Ni）9. 锡（Sn）10. 铅（Pb）11. 氢（H）12. 铜（Cu）13. 汞（Hg）14. 银（Ag）15. 金（Au）16. 铂（Pt）根据活动性顺序，可以推测某一金属元素与其之前的金属元素具有更高的反应活性。

三、金属的活动性及应用活泼金属如钠、钾等在与水反应时可以迅速放出氢气，并产生大量的热。

专题07 金属及金属材料的利用（讲练）1、了解常见金属的物理特征，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；2、认识合金概念，知道生铁和钢等重要合金，了解合金的优点。

3、了解炼铁的原理，认识工业炼铁、炼钢的方法；4、了解金属锈蚀的条件和防此金属锈蚀的简单方法；一、几种重要金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。

1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。

二、合金1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2、合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3、举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。