2018版高考化学总复习浙江专用训练：第十七单元 溶液中的离子反应

1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A ．NaHCO 3B ．Fe 2(SO 4)3C ．Ca(ClO)2D ．NaHSO 4答案B NaHCO 3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，A 错误；Fe 2(SO 4)3是强酸弱碱盐，水解显酸性，B 正确；Ca(ClO)2是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性，C 错误；NaHSO 4是强酸强碱的酸式盐，不能水解，是在水溶液中直接电离出H ＋，使溶液呈酸性，而不是由于水解，D 错误。

2．常温下，下列事实能说明HClO 是弱电解质的是( )A ．0.01 mol·L －1的HClO 溶液pH ＞2B ．NaClO 、HClO 都易溶于水C ．NaClO 的电离方程式：NaClO===Na ＋＋ClO －D ．HClO 与Na 2SO 3溶液反应，可以得到Na 2SO 4答案 A 0.01 mol·L －1的HClO 溶液pH ＞2，氢离子浓度小于HClO 浓度，说明HClO 在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，A 正确；NaClO 、HClO 都易溶于水，不能说明HClO 的电离程度，不能据此判断HClO 是弱电解质，B 错误；NaClO 的电离方程式：NaClO===Na ＋＋ClO －，说明NaClO 完全电离，为强电解质，但不能说明HClO 部分电离，所以不能据此判断HClO 是弱电解质，C 错误；HClO 与Na 2SO 3溶液反应，可以得到Na 2SO 4，说明HClO 具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO 部分电离，所以不能判断HClO 是弱电解质，D 错误。

3．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变 B ．醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少C ．若稀释到pH ＝4，所需水的体积等于90 mLD ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合后溶液的pH ＝7答案 A 解析 c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝1K h，温度不变水解常数不变，A 正确；醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴、阳离子数目增多，B 错误；加水稀释促进醋酸电离，因此若稀释到pH ＝4，所需水的体积大于90 mL ，C 错误；室温下，pH ＝3的醋酸浓度大于pH ＝11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH ＜7，D 错误。

高考化学总复习--溶液中的离子反应专题练习一、选择题1．已知：室温下，K a(CH3COOH)＝1.8×10－5、K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5。

在室温下，将pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH大于7，则该酸溶液和碱溶液的组合是()A．CH3COOH溶液和氢氧化钡溶液B．CH3COOH溶液和氨水C．HBr溶液和氨水D．HI溶液和氢氧化钡溶液答案 C解析CH3COOH是弱酸，常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)远大于1.0×10－3 mol/L，氢氧化钡是强碱，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝1.0×10－3 mol/L，二者等体积混合，CH3COOH 过量，溶液显酸性，pH小于7，A错误。

由于CH3COOH与NH3·H2O 的电离常数相等，故将pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONH4，pH等于7，B错误。

HBr是强酸，pH＝3的HBr溶液中c(HBr)＝1.0×10－3 mol/L，NH3·H2O 是弱碱，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O) 远大于1.0×10－3 mol/L，二者等体积混合氨水过量，溶液显碱性，pH大于7，C正确。

HI和氢氧化钡分别是强酸和强碱，pH＝3的HI溶液中c(HI)＝1.0×10－3 mol/L，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝1.0×10－3 mol/L，二者等体积混合恰好完全反应，溶液显中性，pH等于7，D错误。

2．在某容积为 1 L的密闭容器中进行合成氨反应N2(g)＋3H23(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，其他条件不变时，加入一定量的N2，改变起始投料时氢气的物质的量，则平衡时NH3的百分含量变化如图所示。

2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》【考纲要求】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。

2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2．实例分析：电解质与非电解质的辨析（1）电解质、非电解质均应是化合物。

金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；2、2、3、3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。

溶于水不能导电的物质可能是电解质，如4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

考点二、强电解质与弱电解质1．强电解质与弱电解质的比较要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①4、3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀溶液强，但3·H2O属于弱电解质。

2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。

强电解质用“”，弱电解质用“”。

如：H24242-；442—；(3)2223—+ ；3·H24+；H2+33（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。

离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。

绝密★启用前2017-2018学年度达拉特旗一中学校3月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题1．下列离子方程式书写正确的是A ．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 4：OH −＋H ＋H 2OB ．钠加入水中：Na ＋2H 2O Na ＋＋2OH −＋H 2↑ C ．NaOH 溶液中通入足量的CO 2：OH −＋CO 23HCO -D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3＋＋324SO -＋3Ba 2＋＋6OH −2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓2．下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A ．CH 3COOH 和Na 2CO 3与CH 3COOH 和NaHCO 3 B ．AgNO 3和HCl 与Ag 2SO 4和HClC ．BaCl 2和Na 2SO 4 与Ba(OH)2与H 2SO 4D ．KOH 和CH 3COONH 4与Ba(OH)2与NH 4Cl3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是A ．CuB ．K 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．盐酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol·L −1KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN −、24SO -B ．c(H ＋)/c(OH −)=10−10的溶液：K ＋、Ba 2＋、3NO -、Cl −C ．pH=0的溶液：Al 3＋、、Cl −、24SO -D ．c(ClO −)=1.0 mol·L −1的溶液：Na ＋、23SO -、S 2−、24SO -5．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 A ．石灰水和稀盐酸混合 B ．小苏打溶液和柠檬水混合C ．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl 2溶液混合D ．氯化钠溶液和蔗糖水混合6．向含有一定量盐酸和MgSO 4的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba(OH)2的物质的量n 之间的关系如图所示，下列说法正确的是A ．a→b 段沉淀的成分为BaSO 4与Mg(OH)2B ．b→c 段发生的离子反应为H ++ OH −H 2OC ．e 点时的溶液中：n(Ba 2+)=2 mol D ．原混合液中：n(HCl)=2 mol7．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用铜电极电解NaCl 溶液制备Cl 2：2Cl −+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH − B ．向MgCl 2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓ C ．将FeS 溶于稀硝酸制备Fe(NO 3)3：FeS+4H ++3NO -Fe 3++NO↑+S↓+2H 2OD ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：24MnO -+6H ++5H 2O 22Mn 2++5O 2↑+8H 2O8．下列各离子能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：Cu 2＋、K ＋、24SO -、3NO -B ．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、24SO -、23CO -C ．NH 4Cl 溶液中：K ＋、OH −、24SO -、Cl −D ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、3HCO -、3NO -9．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L −1，下面四个选项中能达到此目的的是 A ．Fe 2＋、Na ＋、3NO -、Cl−B ．Mg 2＋、+4NH 、24SO -、3NO -C ．H ＋、K ＋、Cl −、CH 3COO−D ．K ＋、Mg 2＋、23CO -、OH −10．甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由+4NH 、Ba 2+、Mg 2+、H +、3HCO -、24SO -、OHˉ、Clˉ中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》知识点总结及习题练习(含答案)2018年全国卷高考化学复专题突破：离子反应一、离子共存与离子推断1.离子反应类型：离子间通常能发生四种类型的反应，可以相互反应的离子不能大量共存。

2.离子共存中的四大“陷阱”常见表述条件类型：无色”常见的限制条件：“pH＝1”或“pH＝13”因产生氧化还原反应而不能共存”透明”不能共存”与Al反应放出H2”常见的隐含条件：“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性的情况。

常见题干要求：一定大量共存”审清关键字词：“可能大量共存”不能大量共存”3.离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况。

解题时要遵循以下四条原则：Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子不能大量存在。

溶液显酸性或碱性只能是氧化性离子和还原性离子不共存，而不是其他离子反应。

同时要注意溶液酸碱性的影响。

透明”也可“有色”，易错看成“能共存”。

溶液既可能显酸性也可能显碱性。

二、离子方程式的书写与正误判断1.离子方程式书写的基本要求合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

号实际：“===”、“⇋”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2.离子方程式正误判断“4看”看拆分：易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。

看反应：检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。

如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋→BaSO4↓＋H2O。

第三讲溶液中的离子反应【主要常见考点】1．离子方程式的书写2．离子共存问题3．常见离子的鉴别【主要知识点讲解】一、离子方程式的书写书写步骤正误判断要点1）写出化学反应方程式判断是否符合反应原理2）物质的拆分判断拆分是否正确：不能拆的情况：单质、气体、沉淀、氧化物、弱酸、弱碱、H2O 等不能拆。

3）删除、整理“三检”：①元素是否守恒②电荷是否守恒③箭头符号是否遗漏二、离子共存问题1、离子不能大量共存的情况：离子结合能产生气体、沉淀、弱酸、弱碱、H2O或发生氧化还原反应。

2、强还原性的离子：________________________________________________;3、强氧化性的离子：_________________________________________________。

三、常见离子的鉴别及有特征现象的离子反应离子鉴别方法及特征现象离子反应方程式Na+/离子鉴别方法及特征现象离子反应方程式K+/NH4+Fe3+Fe2+Cl-SO42-CO32-【常考题型强化训练】A、离子方程式考试题型：1．下列离子方程式正确的是A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn＋2H+=2Zn2+＋H2↑B．氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H+＋Clˉ＋ClOˉC．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+=H2SiO3↓＋H2OD．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H+＋SO42-2．下列离子方程式正确的是A．Na2CO3溶液水解的离子方程式：CO32‾＋2H2O H2CO3＋2OH‾B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ＋OH‾=CO32ˉ＋H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO42ˉ＋Ba2+=BaSO4↓3．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．铁盐水解生成氢氧化铁胶体能起到净水作用，其原理是：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+C．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2ClˉD．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu＋2Na+4．下列方程式正确的是A．碳酸氢钙在水中的电离方程式：Ca(HCO3)22HCOˉ3＋Ca2+B．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：Mg+CO2点燃MgO+COC．Cl2通入水中：Cl2＋H2+＋Clˉ＋ClOˉD．碳酸氢钠溶液水解呈碱性的离子方程式：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-5．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+＋2Iˉ=2Fe2+＋I2B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42ˉ＋H+＋OHˉ＋Ba2+=H2O＋BaSO4↓C．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋2H2OD．一水合氨在水中的电离方程式：NH3•H2O NH4+＋OHˉ6．下列方程式不正确的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O B．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3•H2O＋H+C．将少量盐酸逐滴滴入至大量Na2CO3溶液中：H+＋CO32ˉ=HCO3ˉD．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+7．下列反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液中的离子方程式：Fe3+＋3SCNˉ=Fe(SCN)3↓B．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子方程式：Cl2＋2OHˉ=Clˉ＋ClOˉ＋H2OC．碳酸钡溶于醋酸的离子方程式：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑D．金属钠跟水反应的离子方程式：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑8．下列离子方程式不正确的是A．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCOˉ3＋Ba2+＋OHˉ=BaCO3↓＋H2O B．SO2通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42ˉ＋2BrˉC．O3通入KI溶液中：O3＋2Iˉ＋H2O=O2＋2OHˉ＋I2D．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+＋Clˉ9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH‾＋H2↑B．碳酸氢根离子在水溶液中的电离方程式：HCO3-H+＋CO32‾C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH‾＋H+＋SO42ˉ=BaSO4↓＋H2OD．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32ˉ＋2H+=CO2↑＋H2O10．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn＋2Fe3+=2Fe2+＋Zn2+B．硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgSO4＋2OHˉ=Mg(OH)2↓＋SO42ˉC．氯化镁溶液显酸性的原因：Mg2+＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2H+D．保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OHˉ=SiO32-＋H2O11．下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氧化钠投入水中：O2ˉ＋H2O=2OHˉB．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3+＋2KI=2Fe2+＋I2＋2K+C．醋酸水溶液的电离方程式：CH3COOH=H+＋CH3COO-D．NaClO溶液显碱性的原因：ClOˉ＋H2O HClO＋OH-12．下列离子方程式正确的是A．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32ˉ＋2H+=CO2↑＋H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋2OH‾＋2H+＋SO42ˉ=BaSO4↓＋2H2OD．碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH‾=NH3↑＋H2O13．下列方程式正确的是A．用食醋除水垢的离子方程式：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．金属钠投入MgCl2溶液中的离子方程式：2Na＋Mg2+=2Na+＋MgC．氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．醋酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO-＋H2O=CH3COOH+OH-14．下列方程式不正确的是A．金属钠和水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na+＋2OHˉ＋H2↑B．二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4H+＋2Clˉ=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：SiO2＋2Na+＋2OHˉ=Na2SiO3＋H2O D．漂白粉在空气中变质的化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2+H2O=CaCO3＋2HClO 15．不能正确表示下列变化的离子方程式是A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-—2Mn2++5SO42-+4H+ B．酸性碘酸钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O—I2+2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-+2H+—H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：3Cu2++2Fe—2Fe3++3CuB 、离子鉴别考试题型：1．某试样含有阳离子为NH 4+、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Fe 2+中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是注：①CuS 为难溶于水的黑色固体；②气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝A ．沉淀A 为BaSO 4B ．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OC ．加入氨水-氯化铵溶液可使Fe 3+沉淀完全，而Cu 2+不形成沉淀D ．试样中一定含NH 4+、Ba 2+、Cu 2+、Fe 2+，一定不含Ag +2．白色固体混合物A，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。

阶段检测二离子反应和氧化还原反应第Ⅰ卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确)1.下列说法正确的是()A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D.液态汞能导电，但汞不是电解质答案 D2.(2016·台州一中检测)下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是()A.HCl、SO3、石墨、液氧B.蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液C.NaCl、乙醇、铁、空气D.KCl、NaNO3、氯气、石灰水答案 C3.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A.氯化钠熔融导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融状态的KOH导电答案 B4.(2016·宁波3月模拟)在测定电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 答案 D5.下列电离方程式书写正确的是( ) A.把CaO 放入水中：CaO===Ca 2＋＋O 2－B.加热NaHSO 4至熔化：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C.把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg 2＋＋2OH －D.把NaCl 放入水中：NaCl===Na ＋＋Cl －答案 D6.(2014·浙江7月学考)下列盐酸参与的反应中，HCl 被氧化的是( ) A.NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O B.Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ C.CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2OD.MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 答案 D解析 本题考查氧化还原反应。