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第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【教学目标】1.掌握过氧化钠的性质.2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。
3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。
【教学重点】1、过氧化钠的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法【教学难点】过氧化钠和水的反应【教学方法】1、直观演示法：利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。
2、实验探究法引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。
3、对比归纳法学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。
【教学用具】多媒体课件【教学过程】【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。
【板书】第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物（一）、过氧化钠【思考与交流】P55【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。
现象：试管发烫，带火星的木条复燃。
结论：放热反应，生成氧气。
实验操作：继续滴加酚酞观察现象现象：溶液先变红色，然后红色褪去。
结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【板书】1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【思考】：为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂【思考】：氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化物吗？【回答】不是。
第一节钠及其重要化合物【高考目标导航】【基础知识梳理】一、钠1.、物理性质大2．化学性质——还原性 （1）跟非金属反应：（2）钠与水（滴有酚酞)反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑现象及解释：(3)钠与酸反应：2Na+2HCl===2NaCl ＋H 2↑钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。
例如：钠与CuSO 4溶液反应O 2常温4Na+O 2=2Na 2OCl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2NaCl(白烟)点燃2Na+O 2Na 2O 22Na+2H2O=NaOH+H2↑（1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）合并（1)（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2S O4+Cu(OH)2↓+H2↑3.钠的制取和存放(1）制备:电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(2）钠的存放：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
（3)用途钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl,另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
二、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22-）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2。
江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：钠其化合物、了解钠的用途验学生阅读94页“钠元素的存在”思考问题：1、自然界为什么不存在钠单质？2、怎样才能获得钠单质？【导析】：一、钠的性质学生板演钠原子结构示意图，并判断得失电子的难易情况教师做好演示实验，并引导学生观察实验现象并完成94页表格钠的性质实验实验现象结论（化学方程式）实验1实验2实验3师生共同归纳钠的性质1、钠的物理性质2、钠的化学性质注意引导学生概述钠与水反应的现象3、钠的保存导析：钠的氧化物指导学生阅读50页“资料卡”过氧化钠与氧化钠的性质比较练习书写：Na2O+H2O— Na2O2+H2O—Na2O+CO2— Na2O2+CO2—讲解：钠的制备和用途1、钠的用途【课堂总结】【课堂检测】：1、有关钠原子和钠离子的叙述正确的是（）A 钠原子比钠离子少一个离子B 钠原子和钠离子化学性质相似C钠原子半径比钠离子半径小 D钠原子具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性2、钠元素在自然界的存在形式是（）A游离态 B氧化物 C正盐 D可溶性碱3、下列应用中与钠无关的是（）A．用来还原钛，锆，铌等的卤化物，从而获得这些金属B．用来制原子反应堆的导热剂C．应用于光电源上，制作高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强D．用于半导体材料4、金属钠分别和下列物质的水溶液反应时既有气体又有沉淀生成的是（）A (NH4)2SO4B NaHCO3C BaCl2D CuSO4【教学反思】。
说课稿模式钠的重要化合物说课稿我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、教学目标的确定及依据根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】①通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
②通过实验探究，比较Na2CO3、NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。
【过程与方法】①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。
②学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。
【情感态度与价值观】①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学“的认识；②通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
三、教学重难点及课时安排根据学生特点及学生已有知识确定如下：教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法教学难点：Na2O2的性质课时安排: 1课时四、学生状况分析五、教法、学法与教学手段现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。
所以我在本节课中设计较多的实验教学内容，以实现学生真正意义上的学习。
1、教学方法：我结合知识内容和本节课的特点，采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。
课题第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1、.掌握过氧化钠的性质，并能够熟练地运用。
2、通过实验探究,了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
1、写出下列物质化学式及俗名氢氧化钠：俗名：易潮解变质。
氯化钠：俗名：。
%NaCl溶液作生理盐水。
氢氧化钙：俗名：碳酸钙：俗名：。
2、. 写出金属钠与氧气反应的化学方程式、。
一、钠的重要化合物1、氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)【回顾】回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
练一练：写出氧化钙与水、二氧化碳反应的化学方程式：、。
（2）仿照上述反应，请你写出Na2O与水、二氧化碳反应的化学方程式：、。
【实验·探究】探究过氧化钠与水反应的产物把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象?现象:化学方程式:【实验·探究】探究过氧化钠与二氧化碳反应的产物取一小块脱脂棉放在石棉网上,再取半药匙过氧化钠粉末置于脱脂棉上,小心包裹后,向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。
观察现象。
现象:化学方程式:用途：作潜水和太空的供氧剂。
小结：氧化钠和过氧化钠的比较❖达标训练：1、氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）。
A、都是淡黄色固体B、都是碱性氧化物C、都能与水反应生成碱D、都能与二氧化碳化合学而不思则罔，思而不学则殆2、向酚酞试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，可以看到的现象：。
2、碳酸钠—Na2CO3俗名：。
物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。
碳酸钠晶体----Na2CO3·10H2O化学性质---复分解反应离子方程式：a与酸反应: Na2CO3 + 2HCl= ；b与碱反应：Na2CO3 + Ca(OH)2= ；c与盐反应：Na2CO3 + CaCl2= ；3、碳酸氢钠—NaHCO3 俗名：物理性质：白色固体，易溶于水。
钠的重要化合物教学设计20.
钠重要的金属化合物（第一课时）
一、教材分析与设计思路
本节教材的内容是在金属的化学性质之后对这几种重要元素的化学性质的延伸——化合物的性质的讨论。
本节课重点学习过氧化钠,介绍它与水反应,与二氧化碳以及与HCl的反应,同时还简单介绍了过氧化钠的用途让学生体会人类研究物质的最终目的是想让物质为人类所用。
对比学习氧化钠,让学生用分类思想,通过与氧化钙进行类比来认识其与水的反应等性质。
在探究过氧化钠与水反应的过程中发现滴入酚酞溶液后先变红后褪色,让学生发现问题,然后探究是什么物质使得红色褪去。
本节教学内容的难点在于探究过氧化钠与水滴入酚酞先变红后使红色又褪色的物质是什么从而引出过氧化钠和水反应的反应机理,使学生掌握学习物质方法和规律、以及科学探究的一般方法和步骤,培养学生变化观念的树立、模型化学习的核心素养。
在实验探究的过程中提高学生的观察能力、发现问题和解决问题的能力。
二、教学流程示意图
三、教学设计。
第三章 第二节第一课时《钠的重要化合物》学案[学习目标]一、通过实验探讨，掌握过氧化钠的性质及其用途。
二、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、了解焰色反映，能用焰色反映判断某些金属元素的存在。
[教学重点] 一、过氧化钠的性质 二、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 [学习进程]一、氧化钠和过氧化钠 [试探与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO 2的反映和氧化钙与水、CO 2的反映类似,请你写出氧化钠与水、CO 2反映的化学方程式.。
填入表1表1：氧化钠与过氧化钠的比较[学生活动］[实验探讨] Na 2O 2与水反映（讲义P 55实验3-5） 现象：。
结论：。
[讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。
二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 [实验探讨］Na 2CO 3和NaHCO 3在水中的溶解性。
（讲义P ５６科学探讨） 步 骤 Na 2CO 3 NaHCO 3 步骤①现象步骤②现象物质名称 氧化钠过氧化钠化学式 颜色状态 生成条件 与水反应 与CO 2反应用途步骤③现象初步结论[试探]：一、向碳酸钠粉末中加入少量水取得的块状晶体是什么？二、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为何称其为食用碱？（2）热稳固性[学生实验探讨］Na2CO3和NaHCO3的热稳固性[试探]一、加热时试管内固体有什么转变？二、加热时试管壁有什么物质生成？3、澄清的石灰水有什么转变？将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2CO3NaHCO3△2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑（3）与酸反映［讨论］写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反映的离子方程式。
，；。
［问题探讨］Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反映，哪个较快？答：。
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态水溶性与酸反应：热稳定性三、焰色反映[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？[学生活动］实验探讨讲义Ｐ５７实验3-6阅读讲义P57相关内容回答下列问题：[试探］１、焰色反映概念？，焰色：钠钾；二、步骤：→→；3、应用：。
人教版高中化学必修1第三章其次节几种重要的金属化合物〔第1课时〕《钠的重要化合物》说课教学设计广东省深圳市布吉高级中学叶亚娟一、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，是高中阶段学生第一次接触元素化合物学问，是系统学习和深入争论元素化合物学问的开头。
本节内容为铝的化合物、铁的化合物的争论和学习供给争论思路和方法，为学习化学必修2的物质构造、元素周期表、化学反响与能量等理论学问打下重要的根底。
过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠这三种钠的化合物又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
二、学情分析学生通过初中化学试验和必修1第一章化学试验的学习，已经具备了根本的动手试验的力气，也初步具备了确定的理论分析和探究力气。
在此前提下，可以让学生在本节课中用试验、观看、比照、归纳等方法,进展亲自实践，通过有目的的观看和教师的启发诱导，运用已有的钠的相关学问,生疏未知的钠的化合物的学问，解决问题，产生见解，从而培育学生认真细致和严谨求实的科学态度。
三、教法、学法和教学手段分析1.教法承受试验探究、分析比照、理论联系实际的教学方法。
以提出问题→设计试验→观看现象→分析缘由→得出结论的程序进展教学。
2.学法承受观看现象→分析缘由→得出结论→综合运用并进展试验探究、比照争论的学习方法。
3.教学手段运用多媒体演示、学生演示试验、师生合作演示试验和学生分组试验优化课堂教学，目的是激发学生兴趣，增加学问的直观性。
四、教学目标分析2 2 2 1. 学问与技能目标 （1） 把握过氧化钠的性质及用途。
（2） 初步把握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途。
2. 过程与方法目标 （1） 利用分组试验和比照试验，逐步形成学生观看思考、分析问题的力气，从而提高学生的思维力气。
（2） 通过试验探究，提高学生动手试验的力气。
3. 情感、态度与价值观目标 （1） 通过试验探究与教学，使学生养成认真细致的科学态度和严谨求实的科学精神 。
第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物自学导引【基础知识梳理】一、氧化钠和过氧化钠二、氧化钠的化学性质三、碳酸钠与碳酸氢钠【自主检测】1、Na2O属于下列分类标准中的A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．两性氧化物D．金属氧化物2、下列物质能区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无色溶液的是：A．CaCl2B．Ca(OH)2C．BaCl2D．NaOH3、按要求写出下列反应的离子方程式：（1）Na2CO3与HCl：（2）NaHCO3与HCl：※（3）NaHCO3溶液中滴入少量的Ca(OH)2溶液：交流提升【知识体系完善】一、过氧化钠的性质总结：Na2O2分别与H2O、CO2的反应：（1）写出反应的化学方程式并分析电子转移的方向与数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物各是什么物质？（2）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：（3）分析钠着火时为什么不能用水或泡沫灭火器灭火（4）总结过氧化钠的用途：二、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较：1、总结碳酸钠与碳酸氢钠性质的不同：（1）相同温度下的溶解度：（2）与同浓度稀盐酸的反应：（3）受热的稳定性：2、相互的转化：Na2CO3NaHCO33、除杂：（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO34、鉴别：（1）鉴别碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠：（2）鉴别碳酸钠固体中混有碳酸氢钠：三、焰色反应（1）概念：；（2）主要操作：A．选择合适的火焰，一般，最好；B．选择合适的载体，一般，也可；C．采取正确的步骤，一般先；再最后；D．观察钾元素的焰色反应的正确方法是。
【典型例题】1、下列物质在适当条件下能放出氧气的是①Na2O2，②Na2O，③KMnO4，④H2O2，⑤KClO3A．①③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④⑤2、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO33、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量?4、13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物，加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【教学目标】1.掌握过氧化钠的性质.2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。
3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。
【教学重点】1、过氧化钠的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法【教学难点】过氧化钠和水的反应【教学方法】1、直观演示法：利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。
2、实验探究法引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。
3、对比归纳法学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。
【教学用具】多媒体课件【教学过程】【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。
【板书】第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物（一）、过氧化钠【思考与交流】P55【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。
现象：试管发烫，带火星的木条复燃。
结论：放热反应，生成氧气。
实验操作：继续滴加酚酞观察现象现象：溶液先变红色，然后红色褪去。
结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【板书】1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【思考】：为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂【思考】：氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化物吗？【回答】不是。
版化学学案钠及其重要化合物必修第一节钠及其重要化合物【高考目标导航】【基础知识梳理】一、钠1.、物理性质2．化学性质——还原性(1)跟非金属反应：(2)钠与水（滴有酚酞）反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象及解释：(3)钠与酸反应：2Na+2HCl===2NaCl＋H2↑钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2S O4+Cu(OH)2↓+H2↑3.钠的制取和存放（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑O2常温4Na+O2=2Na2OCl2：在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)点燃2Na+O2Na2O2（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
(3)用途钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
二、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2+应2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O +CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2与盐酸反应Na2O +2HCl==2NaCl + H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl + 2H2O+ O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O快 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与NaOH 反应不反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O与Na2CO3+Ca(OH)2=CaC足量：HCO3－+Ca2++OH－Ca(OH)2反应O3↓+2NaOH =CaCO3↓+H2O不足：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl无明显现象相互转化用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等三、焰色反应1.概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质。
2.常见元素焰色：钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。
【要点名师透析】一、Na2O2的特性与计算1. Na2O2与CO2、H2O的反应规律2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：（1）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和 H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。
(2)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(3)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的12，也等于生成氧气的量。
(4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应均不能发生)。
【注】凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。
或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。
2.Na2O2的强氧化性由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。
又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。
【典例1】在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )A．9∶4 B．1∶1C．7∶6 D．6∶7【答案】D【解析】由反应2CO＋O2=====点燃2CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得CO＋Na2O2===Na2CO3，所以固体增加的质量为原来CO的质量。
则原混合气体中CO为14 g，O2为12 g，m(O2) m(CO)＝67。
二、关于碳酸氢钠和碳酸钠的问题分析1. Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法（1）根据热稳定性不同（2）根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别②Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。
（3）根据阴离子不同用盐溶液鉴别（4）根据溶液的酸碱性鉴别2.与等浓度盐酸反应的规律（1）放出CO2快慢：NaHCO3＞Na2CO3（2）混合物反应先后：因CO32－结合H+更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3，然后NaHCO3再反应。
【典例2】有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应【答案】A【解析】Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑106 g 73 g 44 gNaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑84 g 36.5 g 44 g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确。
向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应：-3HCO+OH-====-23CO+H2O -23CO+Ba2+====BaCO3↓,C选项不正确。
Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。
【感悟高考真题】1.（2011·北京高考）25℃、101KPa下：①2Na (s) + 1/2O2(g) = Na2O (s) △H1= - 414kJ·mol-1②2Na (s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2= - 511kJ·mol-1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H∆=-317kJ/mol 【答案】选D。
【解析】解答本题时应注意Na2O、Na2O2的组成及盖斯定律在求解热化学方程式中的应用。
选具体分析结论项A Na2O的组成微粒为Na+和O2-，Na2O2的组成微粒为Na+和O22-，二者的阴阳离子个数比均为1:2错误B 根据化合价变化可知物质与电子转移的关系，方程式①中2Na～Na2O～2e-，方程式②中2Na～ Na2O2～2e-，故生成等量的产物，转移的电子数相同错误C Na与O2的反应产物与温度相关，常温下生成Na2O，温度高时生成Na2O2错误D 由盖斯定律可知，①×2－②即可得所求热化学方程式，ΔH=2×ΔH1－ΔH2=－414×2－（－511）=－317KJ·mol-1正确1.（2010·上海）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是【答案】C【解析】此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。
易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。
是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑3.（2010·福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2 H2 SiO3【答案】选C.【解析】本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。
4.（2010·安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O1②Na2O ③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④【答案】A【解析】①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。
