鲁科版版高一化学必修一-第一章第二节-钠重要的化合物钠的重要化合物(导学案-无答案)

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【教学目标】1.掌握过氧化钠的性质.2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。

3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。

【教学重点】1、过氧化钠的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法【教学难点】过氧化钠和水的反应【教学方法】1、直观演示法：利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。

2、实验探究法引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。

3、对比归纳法学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。

【教学用具】多媒体课件【教学过程】【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。

【板书】第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物（一）、过氧化钠【思考与交流】P55【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。

现象：试管发烫，带火星的木条复燃。

结论：放热反应，生成氧气。

实验操作：继续滴加酚酞观察现象现象：溶液先变红色，然后红色褪去。

结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【板书】1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【思考】：为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂【思考】：氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化物吗？【回答】不是。

化学教学教学导案－钠的化合物化学授课教师指导教师教龄授课时间教学内容第一册第二章第二节钠的化合物教学教案项目方案具体内容教学目的知识与技能1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。

能力与方法1.培养学生的观察能力。

2.训练学生用比照的方法认识事物。

3.完善学生的实验能力和创造思维能力。

情感与态度1.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨务实的科学态度。

2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大奉献，对学生进行爱国主义教育。

重点1.过氧化钠的重要性质2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点过氧化钠和二氧化碳的反应教学用具小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，Ｎa2Ｏ⑵Ｎa2ＣＯ⑶ＮaＨＣＯ⑶稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

教法比照法、讨论法、实验探究法教师活动学生活动设计意图［引言］上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识，下面请大家思考几个问习题。

［投影］1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?①油锅起火②建筑物着火③电气火灾④金属钠着火[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢？我们来试一试。

［演示实验］在蘸有Ｎa2Ｏ2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。

［补充实验］将蘸有Ｎa2Ｏ2的脱脂棉置于石棉网上，用连有枯燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。

［设问］发生上述现象的原因是什么？［展示过氧化钠］［答复］原来，就是Ｎa2Ｏ2在起作用。

［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的品种繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。

这节课我们就来学习钠的化合物。

［板书］第二节钠的化合物［讲述］首先我们学习过氧化钠。

［板书］一、过氧化钠［发问］由方才实验我们可知，Ｎa2Ｏ2可与Ｈ2Ｏ和ＣＯ2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?［引导］Ｎa2Ｏ2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？下面我们用实验来检验Ｎa2Ｏ2与Ｈ2Ｏ反应后的生成物。

高一化学教案：钠的重要化合物导学案
【摘要】欢迎来到高一化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：“高一化学教案：钠的重要化合物导学案”，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助
本文题目：高一化学教案：钠的重要化合物导学案
【学习目标】
1.掌握Na2O Na2O2 和Na2CO3 NaHCO3 的性质。

2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

【学习重点】
Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 性质。

【新授知识】阅读教材5557 页
一.氧化钠和过氧化钠
【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象;用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应;向试。

第三章《金属化合物》第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。

2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。

3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。

[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。

[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。

[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。

其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。

[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。

2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与反应的化学方程式.。

水、CO2[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。

[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

《钠的重要化合物》导学案年级：高一课题：金属及其化合物课时：钠的重要化合物科目/教材：必修一目标：1、知识与技能（一）知道过氧化钠的用途，了解过氧化钠和氧化钠的异同（二）了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并学会如何区分二者2、过程与方法（一）通过归纳比较，逐步掌握学习元素化合物的一般方法（二）通过实物展示，实验演示和学生参与实验相结合的方法，学习元素化合物知识3、情感态度价值观（一）通过知识在生活中的应用，提高学生学习的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感使命感（二）通过各种活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑，勇于创新的精神和合作精神重点：过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质难点：如何培养学生的对比实验意识，掌握学习元素化合物的一般方法教学内容提要时间教学操作流程所需资源听课记录与评价学生学习事项（分小组合作讨论学习）教师指导、调控方式环节一环节一钠的氧化物1、写出钠与氧气反应的两条反应方程式2、思考交流1、联系上节课内容，回想钠与氧气在什么条件下化合生成其两种氧化物？写出化学反应方程式并回想其外观有什么不同。

2、钠的氧化物放在空气中会不会变质？如果放置的时间较长最后会变成什么物质？PPT课件环节二环节二实验探究1、氧化钠与水的反应现象：结论：2、Na2O和Na2O2与CO2（1）结合教材P55【思考与交流】，进行P55实验3—5（要求：仔细观察现象，写出反应方程式）现象：方程式：（联系学过的氧化还原反应知识，讨论上面反应中的氧化剂和还原剂是什么？）结合反应②，想一想Na2O2在生产实药品：过氧化钠蒸馏水仪器：试管药匙作用。

（写出方程式）①②践中有什么用途？环节三环节三Na2O 与Na2O2的性质比较根据前面的学习进行小组讨论，最后得出结果Na2O 与Na2O2的性质比较。

化学式颜色、状态氧元素化合价氧化物类别与水反应与CO2反应与盐酸反应用途转化环节四钠的两种重要的盐。

环节四钠的两种重要的盐。

安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：钠及其化合物（二）鲁科版必修1课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。

1．掌握钠的化合物的性质2．掌握钠及其化合物的有关计算知识再现1．氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。

氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2．硫酸钠Na2SO4Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。

在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。

3．氢氧化钠性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，受热（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。

强碱，具有碱的通性。

工业制法：2NaCl+2H20电解NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3十Ca(OH)2＝CaC03↓+2NaOH4.碳酸钠与碳酸氢钠（1）性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化发酵粉、医疗上中和胃酸过多主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂（2）碳酸氢钠和碳酸钠的制法A. 制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。

NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。

②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。

Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3B. 制取NaCO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制纯碱的−∆Na2CO3 +CO2↑+H2O(工业方法)2NaHCO3−→5. 钠及其化合物相互转化关系Na2O2Na NaOH Na2CO3 NaHCO3Na2O典题解悟[例1]某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

第2节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物主编：钟萍香学生：【学习目标】1.掌握过氧化钠的性质及其用途。

2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其差异,以及两者之间的相互转化和它们的用途。

3.了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。

【重点、难点】重点：过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质难点：1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写2、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别【知识回顾】1、你知道含钠的化合物有哪些？2、完成p55的思考与交流【自主学习】完成p55实验3-5后归纳小结下列问题：一、氧化钠与过氧化钠物质Na2O Na2O2颜色状态阴阳离子Na+∶O2-为Na+∶为个数比氧元素的化合价生成条件与水的反应与CO2Na2O+CO2的反应主要用途二、碳酸钠与碳酸氢钠完成p56的科学探究，然后小结下列内容：1.物理性质：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态俗名溶解性2.化学性质(1)热稳定性①Na2CO3性质稳定,受热难分解,Na2CO3·10H2O易风化;②NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式为。

(2)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3:。

②NaHCO3:。

(3)与碱(氢氧化钠)反应①Na2CO3:与NaOH不反应;②NaHCO3: 。

三、焰色反应1.定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现。

2.操作（阅读p57的实验3-6，完成下列操作）(1)将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至。

(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的火焰颜色时,要透过。

(3)用洗净铂丝,并在火焰上灼烧至色,再检验下一个试样。

3.几种金属的焰色钠: 色,钾: 色。

【思考】1.过氧化钠与H2O的反应中,氧化剂和还原剂分别是什么?2.Na2O2属于碱性氧化物吗?为什么?3.Na2O和Na2O2在常温下均能与水发生反应,它们的反应类型分别是什么?4.所有元素都有特征焰色吗?【探究活动】1:Na2O2与H2O、CO2的反应：200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)。

鲁科版高中化学必修第一册《1、元素与物质的分类》优质课公开课课件、教案金属及其化合物第一课时钠及其化合物复习目标：1.了解钠的主要性质及其应用。

2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。

3.了解钠及其常见化合物的制备方法。

4.了解碱金属性质的相似性和递变性。

5.了解Na＋、K＋的检验方法。

考点一钠的主要性质及其应用自主梳理1．钠的物理性质2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应（2）与水反应（1）制取Na2O2等化合物。

（2）钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

（3）用作电光源，制作高压钠灯。

（4）冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属。

【易错警示】（1）钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

（2）钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。

例1、有关钠的叙述正确的是()A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B ．钠跟CuSO 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样【答案】C【发散类比1】把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A ．放入饱和NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH 增大B ．放入稀CuSO 4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C ．放入MgCl 2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D ．放入NH 4NO 3溶液中：有无色无味气体放出【答案】C【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板考点二 钠的氧化物自主梳理氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na 2O) 过氧化钠(Na 2O 2) 色态白色固体 淡黄色固体 类别碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态－2 －1 电子式生成条件 常温 加热或点燃化 热稳定性 不稳定(2Na 2O ＋O 2△=====2Na 2O 2)稳定 与水反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH学性质 ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 与酸反应(盐酸) Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 主要性质 具有碱性氧化物通性具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na 2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 【深度思考】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” （1）过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()（2）过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()（3）78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ()（4）Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑()（5）1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ()（6）1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子()答案 （1）× （2）√ （3）× （4）× （5）√ （6）×【易错警示】（1）分析过氧化物的组成时要注意O 22－为原子团，是一个整体。