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班级小组名称学生姓名使用时间导学案编号HX18114课题：钠的重要化合物编制：罗萍审核：张晓莉审批：杨东【预学案】预学确定目标勤学扎实基础【学习目标】1、了解氧化钠的性质；了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。
2、掌握过氧化钠的性质及其用途。
3、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，以及两者之间的相互转化和它们的用途。
【重点难点】1、过氧化钠的性质及其用途。
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其两者之间的相互转化。
一、课前自主学习巩固基础知识一．氧化钠和过氧化钠的比较（部分填空需观看实验视频）比较内容Na2O Na2O2颜色、状态氧的化合价生成条件物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与CO2反应与盐酸反应2Na2O2+4HCl=2H2O+4NaCl+O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存二、碳酸钠与碳酸氢钠的比较（部分填空需观看实验视频）名称碳酸钠碳酸氢钠俗称化学式色、态水中溶解度、碱性大小（同浓度）溶解度:碳酸钠比碳酸氢钠，碱性:碳酸钠比碳酸氢钠。
热稳定性方程式稳定受热易分解，方程式：与同浓度盐酸反应快慢化学方程式离子方程式与某些盐(氯化钡)反应现象不反应离子方程式无与NaOH反应的离子方程式不反应与Ca(OH)2反应的化学方程式Ca(OH)2足量：Ca(OH)2少量：相互转化方程式用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、医用等三、焰色反应(1)将铂丝用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。
(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色，钠呈色，观察钾的火焰颜色时,要透1过，钾呈色。
(3)用洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,再检验下一个试样。
【探究案】思学出智慧问学伴成长二、课堂合作探究突破重点难点1、请用双线桥表示过氧化钠与水反应的电子转移情况，指出反应中的氧化剂和还原剂，并回答每生成2molO2时，反应中有多少mol电子转移？2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使其完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙4、除去下列物质中的少量杂质：①Na2CO3固体（NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：5、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2→b＋O2↑，d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2→c＋CaCO3，请分别写出它们的化学式：a 、b 、c 、d【固学案】悟学助提升固学显成效三、训练自我完善技能应用拓展1、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出3、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是 ( )A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶24、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 ( )A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶15、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL△2。
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。
用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。
【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。
【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。
课题：钠的重要化合物第 1 课时计划 2 课时【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）反思与纠错栏1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。
【学习重难点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点【导学环节】一、导（导入与导学）【复习巩固】1、多数金属单质都可以转化为化合物。
金属化合物有、和金属元素的盐类，钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以态存在。
2、NaOH是一种常见的(填类别)，俗称、、。
有强烈的性。
固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而，容易吸收空气中的而变质，化学方程式为。
3、氯化钠俗称，生理盐水中溶质的质量分数为。
【自主学习】一、氧化钠和过氧化钠物理性质：化学性质1.与水反应2.与酸性氧化物反应3.与酸反应酸性氧化物：。
碱性氧化物：。
Na2O2的用途：、、。
类似物质：、、。
二．碳酸钠和碳酸氢钠物理性质：化学性质1.热稳定性：2.与酸反应3.与OH-反应4.与氢氧化钙溶液反应5.相互转化用途：Na2CO3 。
NaHCO3。
注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。
[课堂练习1]你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式①，；②，；③，；④，；[课堂练习2]向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是，化学方程式为。
三、焰色反应1、定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
2、实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
（3）将铂丝（或铁丝）用洗净注意：1.焰色反应是金属元素的物理性质2观察钾元素的焰色反应.要透过观察。
应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
3.1钠的重要化合物导学案（第1课时）【学习目标】知记氧化钠、过氧化钠的性质及其用途识记碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其用途理解有关钠反应的质量关系的计算理解有碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和转换【教学重点、难点】重点：有关钠反应的质量关系的计算难点：理解有碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和转换【新课引入】以前我们学习了有关钠单质的性质。
钠是活泼的金属，是排在金属活动顺序表最前面的几位金属，可以与酸或水反应，释放出氢气。
生成对应的盐或碱。
钠也是海水中较多的金属元素，氯化钠的形式存在，在生产生活中应用比较广泛。
我们就来学习一下有关钠化合物的有关化学知识。
【自主学习】一、氧化钠和过氧化钠1.氧化钠的性质物理性质颜色状态化学性质活泼碱性氧化物的性质Na2O＋HCl===NaCl＋H2ONa2O＋CO2===2Na2CO3Na2O＋H2O===4NaOH2.过氧化钠的性质物理性质颜色状态化学性质2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2用途强氧化性（实验） 供氧剂二、 碳酸钠和碳酸氢钠1.物理性质弱碱性（实验）Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3的不稳定性2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑【课堂深化】二、 有关过氧化钠与二氧化碳和水的反应1．电子转移的关系2．固体质量的关系3．反应的先后顺序五、钠的化合物的相互转化1.钠在空气中的变化2. 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别3. 碳酸钠和碳酸氢钠相互除杂质4. 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项)1．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是() A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋2．下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是()A．焰色反应是物理变化B．“焰色”属于对应元素化合物的性质C．利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关3．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。
高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三章第二节几种重要的金属化合物-钠的重要化合物编制人：翁美玲审核人：备课组领导签字：学习目标:1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途；2.了解焰色反应的概念及应用，掌握。
3.掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性质和用途。
学习重难点:1.掌握Na2O2的有关性质，掌握Na2CO3，NaHCO3的性质差异及相互转化。
【自主预习】3.焰色反应（1）定义：。
（2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与；②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取；③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察；④洗：将铂丝（或铁丝）用洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
（3）金属的焰色：钠：；钾：（透过观察）。
（4）焰色反应属于变化（填物理或化学）。
焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。
（5）如何检验Na+与K+？【合作探究】知识点一、Na2O2与H2O的反应【实验探究】通过观察课本P55实验3-5，请你描述一下这些现象：。
写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式，【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。
知识点二、Na2O2与CO2的反应【探究活动】Na2O2与CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。
总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有生成，在反应中Na2O2既作又作，既表现出性又表现出性。
反应中每有1mol O2生成时，转移的电子均为mol。
【例1】某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（）A．（V-W）L B．2（V-W）L C．（2V-W）L D．2WL规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1，即△V=V（O2）=V（CO2）。
课题第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1、.掌握过氧化钠的性质，并能够熟练地运用。
2、通过实验探究,了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
1、写出下列物质化学式及俗名氢氧化钠：俗名：易潮解变质。
氯化钠：俗名：。
%NaCl溶液作生理盐水。
氢氧化钙：俗名：碳酸钙：俗名：。
2、. 写出金属钠与氧气反应的化学方程式、。
一、钠的重要化合物1、氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)【回顾】回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
练一练：写出氧化钙与水、二氧化碳反应的化学方程式：、。
（2）仿照上述反应，请你写出Na2O与水、二氧化碳反应的化学方程式：、。
【实验·探究】探究过氧化钠与水反应的产物把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象?现象:化学方程式:【实验·探究】探究过氧化钠与二氧化碳反应的产物取一小块脱脂棉放在石棉网上,再取半药匙过氧化钠粉末置于脱脂棉上,小心包裹后,向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。
观察现象。
现象:化学方程式:用途：作潜水和太空的供氧剂。
小结：氧化钠和过氧化钠的比较❖达标训练：1、氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）。
A、都是淡黄色固体B、都是碱性氧化物C、都能与水反应生成碱D、都能与二氧化碳化合学而不思则罔，思而不学则殆2、向酚酞试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，可以看到的现象：。
2、碳酸钠—Na2CO3俗名：。
物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。
碳酸钠晶体----Na2CO3·10H2O化学性质---复分解反应离子方程式：a与酸反应: Na2CO3 + 2HCl= ；b与碱反应：Na2CO3 + Ca(OH)2= ；c与盐反应：Na2CO3 + CaCl2= ；3、碳酸氢钠—NaHCO3 俗名：物理性质：白色固体，易溶于水。
第二章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物）【学习目标】1.通过实验探究、原理分析，认识钠的重要化合物的性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的基本思维模型。
2.通过Na2O、Na2O2分别与水、CO2的反应的实验探究，掌握钠的两种氧化物重要性质，通过Na2CO3、NaHCO3的水溶性，与酸、碱反应及稳定性的实验探究，掌握钠的重要化合物的相互转化关系。
3.通过问题探究、讨论交流，能根据性质决定用途，举例说明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3对生活、生产的贡献，培养爱国情怀。
【学习重点】过氧化钠、Na2CO3、NaHCO3的性质【学习难点】过氧化钠的强氧化性、Na2CO3、NaHCO3的鉴别【自主学习】旧知回顾：1.氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
氧化物可分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等。
2.CaO 属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”）能和水、酸、酸性氧化物等物质反应，化学方程式分别为：CaO+H 2O C a(O H)2、CaO+2HCl CaCl2+H2O、CaO+CO2CaCO3。
NaOH 是一种强碱，俗称火碱、烧碱、苛性碱，在空气中易吸收水分而发生潮解。
能和酸、酸性氧化物、盐等物质反应。
新知预习：氧化钠是白色固体；过氧化钠是淡黄色固体。
从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠是特殊氧化物。
氧化钠和过氧化钠均能与水的反应，其化学方程式分别为： Na2O＋H2O===2NaOH 、 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；它们与CO2反应的化学方程式分别为： Na2O＋CO2===Na2CO3、 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.。
【同步学习】情景导入：“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。
用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。
高一化学教案：钠的重要化合物导学案
【摘要】欢迎来到高一化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：“高一化学教案：钠的重要化合物导学案”，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助
本文题目：高一化学教案：钠的重要化合物导学案
【学习目标】
1.掌握Na2O Na2O2 和Na2CO3 NaHCO3 的性质。
2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。
【学习重点】
Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 性质。
【新授知识】阅读教材5557 页
一.氧化钠和过氧化钠
【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象;用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应;向试。
第二节 几种重要的金属化合物第1课时 钠的重要化合物【活动一 自主学习】● 观赏“微课”内容，你还知道哪些钠的化合物，请将他们一并表示在二维物质关系图上,并标出你熟悉的转化关系。
【活动二 类比研究Na 2O 2】1、思考方法，设计实验2、得到结论，类比性质氧化钠 过氧化钠化学式氧元素化合价颜色、状态与水反应方程式与CO 2反应方程式用途 制取钠的化合物，或用作漂白剂、消毒剂聚合剂、缩合剂钠的化合价物质分类0 +1 单质 氧化物 碱 盐 Na ● 设计实验：Na 2O 2能和水反应吗？ 观察实物，对比分析组成，进行预测： Na 2O 2 ______与水反应，生成物是______________ 实验步骤设计： 实验现象和结论：过氧化物3、提炼精华，学习方法【学习感受】从这个活动中你收获到了什么研究物质性质的一般方法？【活动三对比研究Na2CO3和NaHCO3】●小组合作、猜想、讨论Na2CO3和NaHCO3物理性质和化学性质可能存在的异同，如溶解性，溶液的酸碱性，是否都能与同一物质反应等方面考虑。
从试剂盒中选取仪器和药品，设计实验。
●设计实验：Na2CO3、NaHCO3性质的比较实验内容：比较Na2CO3、NaHCO3的____________________________________________可供选择的仪器、药品：装有等量Na2CO3和NaHCO3粉末的两支试管和两支小药瓶、水、酚酞、稀盐酸、量筒、小烧杯、胶头滴管、针筒、带气球的导管实验步骤：实验现象：实验结论：相似点不同点【分析】分别写出碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，分析原因。
碳酸钠和盐酸：碳酸氢钠和盐酸：【本节内容精彩回顾】●写出或画出本节内容中最让你记忆深刻或回味无穷的知识，将他们归纳出来！【课后实践】●找一找Na2CO3和NaHCO3在生活中还有哪些用途，工业上如何制备？从中你还能发现他们具有什么性质？【迁移应用】●下列说法正确的是（）A N A表示阿伏伽德罗常数，1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去2 N A 个电子B Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应C 小苏打的主要成分是碳酸钠D NaHCO3溶液的碱性强于Na2CO3【能力挑战】●为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物学习目标核心素养建构1.掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。
2．比较Na2CO3、NaHCO3物理性质和化学性质的差异及相互转化。
『知识梳理』一、钠的氧化物1．氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式：(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3；(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．过氧化钠的性质实验操作实验现象实验结论①试管发烫，带火星的木条复燃；②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色Na2O2与水反应生成O2同时放出较多的热量，中间产物具有漂白性写出下列反应方程式：(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
[微自测]1．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOHB ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 答案 C二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质2.化学性质 (1)热稳定性Na 2CO 3性质稳定，NaHCO 3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)①Na 2CO 3：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ； ②NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O__。
(3)与碱(氢氧化钠)反应： ①Na 2CO 3与NaOH 不反应。
②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
[微自测]2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸，立即产生气泡( ) (2)分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解( )(3)NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( )(4)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO 3固体受热分解( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ 三、焰色反应 1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2．操作3．几种金属的焰色金属 钠 钾焰色黄色 紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃 )[微自测]3．Na 2CO 3和NaHCO 3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_________________________________________________________、 _________________________________________________________。
(2)除去Na 2CO 3固体中少量NaHCO 3的方法，写出化学方程式_________________________________________________________。
(3)两物质的焰色反应分别为________色、________色。
答案 (1)CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O(2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (3)黄 黄探究一有关Na2O2与CO2、H2O的反应从宏观现象分析Na2O2与H2O的反应[探究素材]1．掌握过氧化钠的三个注意点(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。
(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO2－3、Fe2＋、酸碱指示剂等。
(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
2．Na2O2与H2O的反应过程分析Na2O2与水的反应可分为两个过程：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2②2H2O2===2H2O＋O2↑所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。
[探究题目]1.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A．U形管内红色的水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管中水位不变解析Na2O2抖落到试管b的水中后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管中c端水位下降，d端水位上升。
故选C。
答案 C从守恒和微观认识Na2O2与H2O、CO2的反应四大关系[探究素材]1．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
2．固体质量的关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。
3．电子转移关系不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。
4．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
[探究题目]2．200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为()A．0.2 mol B．0.6 molC．0.8 mol D．1.0 mol解析方法一：设混合气体中CO2、H2O 的物质的量分别为x、y。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固体的质量差2 mol 88 g－32 g＝56 gx28x2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2固体的质量差2 mol 36 g－32 g＝4 gy2y则：44x＋18y＝23.228x＋2y＝7.2解得x＝0.2 mol，y＝0.8 mol则混合气体的总物质的量为0．2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol。
方法二：200 ℃时2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22 12H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O22 1200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g 与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则根据质量守恒：m(O2)＝23.2 g－7.2 g＝16 g，则n(O2)＝16 g/32 g·mol－1＝0.5 mol，则n(H2O)＋n(CO2)＝2n(O2)＝1.0 mol。
答案 D探究二Na2CO3与NaHCO3从微观反应原理认识Na2CO3与盐酸反应[探究素材]1．向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O2．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
[探究题目]3．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。
(2)在B情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
解析CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样几个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3。
据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入与NaOH溶液反应的)是A情况的2倍。
(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。
据元素守恒有n(NaOH)＝n(Na ＋)＝(Cl－)＝0.2 mol/L×0.15 L＝0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03 mol/0.02 L＝1.5 mol/L。
答案(1)NaOH、Na2CO31∶1(2)Na2CO3、NaHCO31∶1(3)1.5 mol·L－1从宏观现象发展碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法[探究素材]1．利用热稳定性不同鉴别。
2．利用和酸反应生成气体的速率不同鉴别(相同条件下)。
3．利用阴离子的不同鉴别。
4．利用溶液的酸碱性不同鉴别(相同条件下)。
[探究题目]4．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤解析③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。
