铁的重要化合物导学案

铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。

2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。

2. 教学难点：铁的重要化合物的制备方法和应用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。

2. 采用实验法，展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。

3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。

五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》、《无机化学》等。

2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。

3. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。

4. 教学课件或板书：铁的重要化合物相关知识点。

【导入】（简要介绍铁的重要化合物的背景和意义）【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质（1）铁的重要化合物包括哪些？（2）这些化合物的性质有哪些？2. 铁的重要化合物的制备方法（1）制备铁的重要化合物的常用方法有哪些？（2）具体制备过程是怎样的？3. 铁的重要化合物的应用（1）铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些？（2）这些应用的具体原理是什么？【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验（1）展示实验步骤和注意事项。

（2）引导学生观察实验现象。

2. 铁的重要化合物的性质验证实验（1）展示实验步骤和注意事项。

（2）引导学生观察实验现象。

【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例（1）让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。

（2）引导学生探讨这些应用的意义和价值。

2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联（1）让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。

（2）引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第三课时铁的重要化合物—铁盐和亚铁盐【学习目标】1.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

2.通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。

体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。

3.结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

【学习重点】铁盐与亚铁盐的转化，Fe2+、Fe3+的检验【学习难点】Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构【课前预习】旧知回顾：1.Fe3O4与盐酸反应生成两种好过盐，离子方程式为：Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++ 4H2O ；与稀硝酸只能生成铁盐。

2.将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

反应发化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。

新知预习：1.从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质：Fe2＋具有还原性性和氧化性性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

Fe3＋具有氧化性性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，也具有一定的还原性。

如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。

溶液中，滴加KSCN溶液，现象为溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－3===Fe(SCN)3 。

【课中探究】情景导入：铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。

那么铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？本节课我们先来学习铁盐和亚铁盐的检验方法。

§3-2铁的重要化合物（教案）学习目标：1．知识与技能：①通过学习能初步了解FeO、Fe2O3、Fe3O4等几种铁的氧化物。

②在实验探究的基础上认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。

2. 过程与方法：①通过小组合作学习，培养动脑、动口、动手能力及交流合作能力。

②随着自主探究过程的逐步深入，逐渐学会解决科学问题的一些方法。

3. 情感、态度、价值观：通过自主探究过程，逐步形成严谨求实的科学态度。

学习重点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备学习难点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备实验用品：学生分组实验：硫酸亚铁溶液（加铁粉、稀硫酸）、氯化铁溶液（滴瓶）、氢氧化钠溶液、煤油（滴瓶）、胶头滴管2个（贴标签）、长胶头滴管、小试管3个，试管架教师：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液（新制）（蒸馏水、氢氧化钠固体、玻璃棒、烧杯、石棉网、试管夹、细口瓶带橡胶塞、酒精灯）、Y型管（橡胶塞）、胶头滴管2个（贴签）教学过程：一、导入结合生活实际：图片展示，杜甫有一首诗，诗中有这样一句话“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，朱门是古代富贵人家的大门涂一层红色的油漆，红色是因为有Fe2O3，图片八达岭长城建筑用的青砖，是黑色的原因有FeO，图片北京红砖美术馆，红砖中有Fe2O3，图片在自然界矿石中也含有各种各样的铁的化合物。

今天我们就一起走进铁的重要化合物。

二、新授：环节一：检查学生预习情况，汇报铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质教师引领，说明汇报方式，口头汇报。

与酸反应，转盘抽签选小组，组长协调组内分工，派代表到黑板板演，代表不可重复，其他学生同桌互相检查，讲解，最后对板演学生进行评价，教师整体评价打分。

教师精讲Fe3O4 另一种书写形式，特殊氧化物。

（一）铁的氧化物过渡：学习另两个铁的重要化合物，板书环节二：师生共同探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备1.制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 药品的选择教师引领探讨，学生思考回答，教师精讲可溶性碱对应的氧化物可以与水反应生成相对应的碱，而铁的氧化物和水就不能。

铁的重要化合物学案【学习目标】1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质2.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。

【学习重点】Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。

【预备知识】1.铁在地壳中含量仅次于、和，具第位，主要以和价化合物形式存在。

2.写出化学式：氧化铁其中铁的化合价是；氧化亚铁其中铁的化合价是；四氧化三铁其中铁的化合价是。

【基础知识】一、铁的氧化物探究一：四氧化三铁也能与盐酸反应，请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。

二、铁的氢氧化物实验方案一：教材60页实验3-9实验步骤如下:1、取一只干净的试管，加入少量FeCl3溶液。

2、然后用胶头滴管悬空滴入氢氧化钠溶液，观察现象，填写下表。

3、取另一只干净的试管，加入少量FeSO4溶液。

4、然后用胶头滴管悬空滴入氢氧化钠溶液，观察现象，填写下表。

（表二）沉淀？实验方案二：实验步骤如下:1、取一只干净的试管，加入少量FeCl3溶液。

2、然后用胶头滴管滴入氢氧化钠溶液，观察现象，填写下表。

3、取另一只干净的试管，加入少量FeSO4溶液。

4、然后滴入少量的煤油。

（煤油的密度比水小，且不溶于水）5、最后用一只长的胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，把胶头滴管的下端插入到煤油的液面以下，挤出氢氧化钠溶液，观察现象，填写下表。

（表三）探究三：制备氢氧化亚铁时，加入苯的作用以及胶头滴管下端插入液面以下的作用是什么？【小结】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质（表四）探究四：在空气中加热氢氧化亚铁能否得到氧化亚铁，若不能说明理由？【作业】1、分别写出一氧化碳与 Fe 2O 3 、 Fe 3O 4 反应的化学方程式。

2．在右图的装置中，当容器A 中的反应开始后，再分别进行下列操作： (1)若弹簧夹C 打开，B 容器中有什么现象发生？ 。

(2)若弹簧夹C 一直关闭，容器A 中的反应还在进行时，B 容器有什么现象发生？ ；写出B 容器中有关反应的化学方程式 。

§3.2.3 铁的重要化合物学习目标：1.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。

2. 掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

重点：Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备；Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。

难点：设计避免Fe(OH)2被氧化的实验方案；设计实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化。

✧知识回顾1.以前我们学习过哪些铁的化合物？其中铁的化合价分别是多少？2.根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+只具有___________性，Fe2+具有_________性和___________性，Fe只具有___________性。

✧预习导引1.铁的氢氧化物有几种？请分别写出其名称、化学式、颜色、状态以及水溶性。

2.以元素化合价为依据进行分类，含铁元素的盐有几种？如何进行检验？✧探索新知一、铁的氢氧化物【实验探究1】铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量FeCl和FeCl，然后滴入NaOH溶液，观察实验现象。

【探索】用常规方法得不到纯净的Fe(OH)2的原因有哪些？内因：外因：【拓展探究】纯净的Fe(OH)2的制备利用实验盒里的仪器与药品，小组讨论改进实验方案制取纯净的Fe(OH)2。

实验方案：二、铁盐和亚铁盐【实验探究2】Fe2+和Fe3+的检验【实验探究3】Fe2+和Fe3+的相互转化利用提供的仪器和药品，设计实验方案，探究二者之间的转化。

试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、双氧水、新制氯水、铁粉、KI淀粉试纸1)Fe2+→Fe3+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：2)Fe3+→Fe2+试剂选择：实验步骤：实验现象：实验结论：✧学以致用当人体贫血时，需要及时补铁。

广告词“维C与补铁剂搭档效果更佳”是否有科学道理？为什么？✧收获与思考✧巩固提升尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。

1、2、3、4、5、6、。

铁的重要化合物导学案铁的重要化合物导学案一、学习目标1、了解铁的重要化合物的性质和分类。

2、掌握常见铁化合物的制备方法和应用领域。

3、理解铁化合物在日常生活和工业生产中的重要作用。

二、知识梳理1、铁的氧化物：1、定义：铁与氧气反应生成的化合物。

2、分类：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（Fe3O4）。

3、性质：不溶于水，呈现不同颜色。

2、铁的氢氧化物：1、定义：铁与氢氧根离子反应生成的化合物。

2、分类：氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）。

3、性质：难溶于水，呈现不同颜色。

3、硫酸亚铁：1、定义：由硫酸与铁反应生成的化合物。

2、性质：溶于水，呈现绿色。

4、氯化铁：1、定义：由氯气与铁反应生成的化合物。

2、性质：溶于水，呈现黄色。

5、铁盐的反应：1、氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3。

2、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁：Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O。

3、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2(SO4)3 + 6NaOH →2Fe(OH)3 + 3Na2SO4。

三、问题探究1、为什么氧化亚铁会呈现黑色，而氧化铁会呈现红色？2、氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质有何不同？为什么？3、你能列举出硫酸亚铁和氯化铁在生活和工业中的应用吗？4、请设计一个实验，制备硫酸亚铁并观察其溶解性。

四、课堂互动1、请学生走上讲台，讲解自己对于铁的重要化合物及其应用的理解。

2、分小组进行讨论，探讨以下问题：如果你是钢铁厂的工程师，你会如何利用铁的化合物提高钢铁的质量和产量？3、各小组派代表分享讨论成果，全班一起评价和改进方案。

五、课堂小结本节课我们学习了铁的重要化合物及其性质和应用，包括氧化物、氢氧化物、硫酸盐和氯化物等。

这些化合物在生活和工业中有着广泛的应用，比如硫酸亚铁可以用于印染、造纸等行业的染色剂，氯化铁可以用于制作腐蚀剂等。

《铁的重要化合物》教案
一、素质教育目标：
（一）知识教学点：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、“铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化）
4、Fe3+离子的检验
（二）能力培训点：
1、实验能力：采用边讲边实验形式，指导学生自己做实验，培养学生的实验能力。

2、比较思维能力：采用对比教学，将几种铁的氧化物和氢氧化物对比学习，同时利用
刚学过的镁、铝作对照，逐步提高学生的归纳比较能力。

3、分析综合能力：对于“铁三角”的学习采用由学生讨论分析，教师指引的方法，尽可能
调动学生的积极主动性，培养他们的分析综合能力。

4、创新能力：通过学生自主设计制取氢氧化亚铁的实验，培养学生的实验创新能力。

（三）德育渗透点：
通过大量的实验来“事实胜于雄辩”，教育学生化学是一门以实验为基础的的科学，培养
他们实事求是、脚踏实地的科学精神。

二、教学设计思路：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。

2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。

3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。

4、学生设计实验：如何改进氢氧化亚铁的实验，能使氢氧化亚铁保存较长时间？
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、学生动手实验：检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。

7、课堂小结。

第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物1.先自主学习课本60-61页“铁的重要化合物”部分，熟悉课本的基础知识，有疑问的用红色笔做好疑难标记。

2.用约10分钟完成预学案，将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。

【学习目标】1、理解铁的几种氧化物及其常见性质。

2、理解三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。

3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的相关化学方程式。

【学习重点】：Fe2+和Fe3+的相互转化【预学案】自主学习，我快乐一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式色态俗名化合价溶解性与酸反应二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液化学方程式离子方程式实验现象分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：【我的疑问】请将预学中未解决和有疑问的问题记录下来，等待课堂上或其他时间与老师或同学探究解决。

【探究案】合作探究，我参与！1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(OH)3的热稳定性（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）三、铁盐与亚铁盐（阅读教材61页实验3-10，完成下列表格）（1）Fe3+的检验实验操作实验现象FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)①试管中先滴加KSCN溶液FeSO4溶液②再向试管中滴加氯水由实验我们能够得出Fe2+、Fe3+的检验方法：Fe2+的检验：Fe3+的检验：探究与思考：除此之外，还能够用什么方法检验Fe2+、Fe3+（2）Fe2+、Fe3+的转化(阅读教材61页科学与探究，完成下列表格)FeCl3溶液现象方程式加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液上层清液加入氯水，振荡探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的相关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【训练案】独立完成，我收获！1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.B aCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液4、①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。

铁的重要化合物导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物学习目标1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法，掌握Fe3+的检验及氧化性，明确Fe2+与Fe3+的相互转化2、自主学习，合作探究Fe2+与Fe3+的检验3、培养较强的问题意识、敢于质疑、勇于探索、严谨求实的科学态度学习重点：三价铁的氧化性及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质学习难点：Fe、Fe2+、Fe3+的转化课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，了解铁的氧化物的性质和应用，构建“铁三角”。

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。

3、利用15分钟高效完成。

知识准备1、铁在自然界的存在形式2、铁的氧化物、氢氧化物有哪些性质教材助读阅读课本P59-62有关的内容，回答下列问题：1、铁的氧化物【总结】极大部分金属氧化物_______溶于水，和水_______反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。

2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】预习自测1、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加哪种物质A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉2、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是( )A．FeO B．Fe2 O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

课内探究学始于疑1、怎样检验Fe2+的存在2、Fe(OH)2在空气中为什么会迅速变色质疑探究探究一氢氧化亚铁与氢氧化铁为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。

3.3铁的化合物导学案（第3课时）【学习目标】了解铁的化合物的性质和用途识记铁的化合物相互转化，会做有关铁离子的检验题理解有关铝化合物的图像问题【教学重点、难点】重点：铁化合物的相互转化难点：铁离子的检验【新课引入】以前我们学习了有关铁单质的性质。

黑色铁单质比较活泼，排在金属活动顺序表氢之前，可以和酸或者强碱反应，释放出氢气，生产二价铁离子。

铁也是地壳中含量排第二的的金属元素，以Fe2＋或Fe3＋的形式存在。

在生产生活中应用比较广泛。

我们就来学习一下有关铁化合物的化学知识。

【自主学习】一、铁的氧化物FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O二、铁的氢氧化物1.氯化亚铁中加入氢氧化钠的实验现象2.氢氧化亚铁的制备（实验现象）3. 氢氧化亚铁的不稳定性三、 铁盐和铜盐1.Fe 3＋铁盐的鉴定（加入KSCN 的实验现象）2.Fe 3＋和Fe 2＋的转化2Fe2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －3. 铜盐的性质CuSO 4 的颜色 用途铜绿的化学式【课堂深化】 四、 铁的相互转化1．Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁 (1)Fe ――→－2e －(弱氧化剂)Fe 2＋⎩⎨⎧Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(非氧化性酸)Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(2)Fe ―→Fe 3O 4⎩⎪⎨⎪⎧3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 43Fe ＋4H 2O (g )=====高温Fe 3O 4＋4H 2(3)Fe ――→－3e －(强氧化剂)Fe 3＋2Fe ＋3X 2=====点燃2FeX 3(X 代表F 、Cl 、Br)五、 铁离子的鉴定Fe 3＋＋KSCN===血红色溶液（特效反应） Fe 2＋＋KSCN ===无现象 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项) 1．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀2．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是() A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋3．将过量Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是()①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A．①③B．①②C．①②③D．④4．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的是()A．滴入KSCN溶液，不显红色B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色C．滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红5．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为() A．5∶4 B．4∶5C．3∶5 D．5∶66．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋7．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

第二章《金属及其化合物》导学案第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）【学习目标】1.通过实验探究、原理分析，认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的基本思维模型。

2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究铁的两种氢氧化物性质和制备方法；通过实验探究，掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其原理，构建铁的化合物的转化关系。

3.通过问题探究、讨论交流，能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。

【学习重点】铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe2+、Fe3+ 的转化【学习难点】铁的氢氧化物的性质和Fe2+、Fe3+ 的转化。

【自主学习】旧知回顾：1.金属化合物的主要类型及转化是金属氧化物→氢氧化物（碱）→盐；金属化合物类别不同、价态不同，性质不同。

2.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，位居第四位。

在自然界中以化合态形式存在。

新知预习：1.铁在化合物中主要有 +2、+3两种价态，铁的氧化物主要有氧化亚铁、氧化铁（又名铁红）、四氧化三铁（又名磁性氧化铁）三种。

氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分是 Fe2O3。

2.FeSO4和NaOH溶液反应的现象：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式：FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2＋Na2SO4； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【同步学习】情景导入：在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。

活动一、铁的氧化物1．阅读思考：阅读教材P59页内容，思考铁的氧化物类型及物理性质是什么？并完成下表内容：【温馨提示】名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁铁的化合价＋2 ＋3 ＋2，＋3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水2.讨论交流：阅读教材P59页内容，根据氧化物的分类及定义，思考铁的氧化物类型及主要化学性质有哪些？【温馨提示】FeO Fe2O3Fe3O4铁的化合价+2 +3 +2、+3水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ +Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注意：(1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。

《铁及其重要化合物》导学案【学习目标】1、了解铁及其重要化合物的主要性质和应用。

2、通过实验探究，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。

3、掌握Fe3+、Fe2+之间的相互转化关系。

【学习重点】1、铁及其化合物的通性和特性。

2.Fe3+、Fe2+检验及转化。

【回顾教材解决问题】阅读教材59-61页关于“铁重要化合物”的内容，分组完成以下内容。

小组任务一：1.阅读教材 2.判断正误 3.交流结果（组内） 4.统一认识（组内）5.提出质疑（组间）6.答疑解惑小组任务二：用→表示出你知道的下列物质之间所有的．．．转化关系。

【重难突破 方法导引】【知识运用 实验探究】小组任务四：进行待测液检验。

（待测液可能：只有Fe 2＋；只有Fe 3＋；含有Fe 3＋和Fe 2＋） （1）利用工具栏二内容，完成实验方案的设计（2）进行实验操作并记录、分析得出结论。

分类第二组1．下列叙述正确的是( )A．Fe与S混合加热生成FeS B .氯化铁溶液中加入铁粉,溶液颜色不发生变化C. 四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中能形成Fe（OH）3胶体2.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）3.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料，工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：①将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________。

②完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□ClO-+□_______=□______ +□_______第一组1．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．稳定性：Fe(OH)3<Fe(OH)2B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次减弱D.F eO于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色2. 置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．溴苯 D．溴化银3．铁酸钾(K2FeO4)能与水反应：4FeO42-+10H2O ⇌ 4Fe(OH)3+8OH-+3O2，制备高铁酸钾( K2FeO4) 的基本原理为：在强碱性条件中，利用Fe(NO3)3与NaClO溶液反应可生成高铁酸盐溶液，相关流程如图所示：①写出反应Ⅱ中发生的反应的离子方程式:②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有__________________、__________________【自我小结整合提升】【分组训练夯实基础】【知识拓展】1、下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）A、生了锈的铁块放入稀H2SO4中B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C、FeO放入稀HNO3中D、Fe放入HNO3溶液中2、将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）A．只有气泡产生 B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀 D．生成红褐色沉淀并有气泡产生3、正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是（）A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物4．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）A、生了锈的铁块放入稀H2SO4中B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C、FeO放入稀HNO3中D、Fe放入HNO3溶液中5、根据下列转化关系，回答有关问题①淡绿色溶液D主要成分的化学式为______，试剂1是______。

《铁的重要化合物》导学案【课标要求】1、掌握 Fe3+的检验 ;2 、掌握 Fe3+的氧化性 ;3、掌握 Fe3+ 、 Fe2+ 的转化 ;4 、了解铁的氧化物的性质。

【重点难点】1、铁三角相关化学方程式、离子方程式 2 、氢氧化铁胶体的制备【新课导学】预习问题：1、如何制备Fe(OH)3 和 Fe(OH)2，应注意哪些问题?2、请总结Fe、Fe3+ 、 Fe2+ 之间的转化。

一、铁的重要氧化物阅读课本 P59 页，填表：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与 H+反应空气中稳定性二、铁的氢氧化物阅读课本 P60 页实验 3-9 ，回答下列问题：名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物质类别颜色状态稳定性试剂制备方程式现象与盐酸反应3、在 FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，现象为： ; 是因为：，此过程的化学反应方程式为：，。

因此我们必须在的环境下，才可以制得纯净的Fe(OH)2; 如果我们想更好地观察氢氧化亚铁，可以采取哪些措施?( 提示：①隔绝空气中的氧气; ②除掉溶液中的氧气) 。

4、写出 Fe(OH)3 受热分解的化学方程式：三、铁的其它化合物阅读课本 P61 页，回答下列各题：1、 Fe3+溶液遇到 KSCN溶液时变成。

①写出上述过程的化学反应方程式：A： ; 该反应还原剂是，氧化剂是。

离子反应方程式：B：。

该反应还原剂是，氧化剂是。

离子反应方程式：②Fe3+和 Fe2+的检验观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入 KSCN溶液加入 NaOH溶液3、铁盐与明矾一样具有作用。

应为其在水中能生成________胶体。

★★★当堂检测★★★1.在某溶液中酚酞呈红色。

下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( )A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.Al3+2.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ()A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl3.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D. 氯化铁溶液中加入还原性铁粉4.为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入 ( )A.NaOH溶液B. 铁片C.KSCN 溶液D. 石蕊溶液5.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-══2AlO2-+H2&uarr;B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-══Al(OH)3&darr;C.三氯化铁溶液中加入铁粉D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.将 Fe、 Cu、 Fe2+、 Fe3+和 Cu2+盛于同一容器中充分反应， Fe 有剩余，则容器中只能有 ( )A.Cu、 Fe3+B.Fe2+、 Fe3+C.Cu、Cu2+、 FeD.Cu、Fe2+、Fe7.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A.B.C.D.8.用足量的 CO还原 32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，则该氧化物是( )A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O9.下列物质充分反应后，滴入 KSCN溶液，显红色的是 ( )A.FeO+ HCl( 溶液 )B. 过量铁 + 稀硫酸C.FeCl2( 溶液 ) + Cl2D.Fe + CuSO4(溶液)10.下列检验 Fe3+的方法错误的是 ( )A. 加入 NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B. 加入 NaOH溶液，生成红褐色沉淀C.加入硫氰化钾溶液，D.加入氨水，生成红褐色沉淀11. 证明某溶液只含有Fe2+而不含有 Fe3+ 的实验方法是( )A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加 NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液12.某溶液中有 NH4+、Mg2+、 Fe2+ 和 Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( 已知 NH4+ +OH-NH3&uarr;+ H2O)( )A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+13.将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+ 的物质的量之比为( )A.2：3B.3 ：2C.1 ：2D.1 ：114.除去下列物质中所含有的杂质 ( 括号内的物质 ) ，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式( 注：属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3(Al2O3)______________________(2)Fe2O3[Fe( OH)3]________________________(3)FeCl2(FeCl3)______________________(4)FeCl3( FeCl2)________________________(5)Fe(Al)____________________________________________________________14、已知有以下物质相互转化试回答 :(1)写出 B 的化学式 D 的化学式。

高中铁的重要化合物学案教案Last revised by LE LE in 2021第二节几种重要的金属化合物（第三课时）——铁的重要化合物【学习目标：】知识与技能：1、掌握铁的重要化合物的化学性质，能写出主要反应的化学方程式。

2、掌握Fe3+的检验方法；了解Fe2+与Fe3+的相互转化。

过程与方法：1.通过Fe(OH)2的制备以及Fe2+与Fe3+的相互转化，引导学生进行实验设计，培养其探究能力。

2、通过对铁极其化合物之间转化关系的学习，让学生体会学习元素化合物知识的方法。

情感态度价值观：通过Fe2+与人体健康的关系,体会学习化学的重要性.【学习重点】氢氧化铁的性质；Fe2+与Fe3+的相互转化。

【教学难点】Fe2+与Fe3+的相互转化。

随堂检测1、对于金属氧化物的说法正确的是 ( )A、同一金属元素只能形成一种氧化物B、易溶于水的金属氧化物与水反应只生成相应的碱C、难溶于水的金属氧化物可由其相应氢氧化物加热分解制得D、赤铁矿的主要成分是Fe3O 42、熔化固体NaOH的坩埚不能选用的 ( )A Al2O3坩埚 B、MgO坩埚 C、铁坩埚D瓷坩埚(成分中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物)3、根据以下反应：①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）A、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+C、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+D、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+4、（1）往CuCl2溶液中加入铁片，现象为；反应的离子方程式为。

往FeCl3溶液中加入铜片，反应的离子方程式为。

6、某溶液中可能含有Fe2+或Fe3+之一，请设计实验予以确认。

（要求仪器、药品、现象、结论）?随堂检测1、对于金属氧化物的说法正确的是 ( )A、同一金属元素只能形成一种氧化物B、易溶于水的金属氧化物与水反应只生成相应的碱C、难溶于水的金属氧化物可由其相应氢氧化物加热分解制得D、赤铁矿的主要成分是Fe3O 42、熔化固体NaOH的坩埚不能选用的 ( )A Al2O3坩埚 B、MgO坩埚 C、铁坩埚D瓷坩埚(成分中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物)4、根据以下反应：①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）A、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+C、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+D、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+4、（1）往CuCl2溶液中加入铁片，现象为；反应的离子方程式为。

《铁的重要化合物》导学案【知识与技能】1.掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及相互转化。

2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

【过程与方法】1.体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

2.通过设计实验方案并进行实验探究，掌握Fe3+、Fe2+的化学性质及相互转化的条件。

【情感态度与价值观】1.通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题。

2.通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求是的科学精神。

【学习重点】Fe2+和Fe3+的检验及相互转化、Fe(OH)2的性质【学习难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律【阅读材料】揭秘江西“怪水村”江西南昌县的刘家村是一个离赣江不远的小村庄。

长久以来,这里的井水就有着令人不解的奇特现象。

井水刚压上来的时候看着很清亮，可是只要放得时间稍微一长，或者是烧开之后它就会变得又黄又浑。

把普通的茶水倒进生水中时,水的颜色则会发生更加令人难以置信的变化：茶水会立刻变黑。

而且这里的水还有很大的异味。

专家解释，怪水之所会变红，是因为水里的2价铁离子被氧化了成了3价铁离子，这样它就会从水中淅出来，容易形成铁锈色的絮状沉淀物。

茶水里面含有大量的鞣酸，鞣酸和水中的2价铁离子会发生反应，最终生成蓝黑色的鞣酸亚铁。

刘家村属于赣江的下游，泥土里面有像铁沙子一样的铁锰结核。

长期饮用含铁、含锰过高的水，对健康会有一定的影响。

但至于究竟是一种什么样的危害,或者危害到一个什么程度,还要经过深一步的调查。

(摘自《走进科学》)【提出问题】仔细阅读硫酸亚铁缓释片的说明书，提出疑问。

利用氧化还原反应的知识从化合价的角度分析亚铁盐和铁盐有可能有什么样的性质。

【实验探究一】请设计一个能将Fe2+转化为Fe3+的实验，记录实验现象，得出实验结论。

实验现象：实验结论：（离子方程式）【实验探究二】根据提供的药品设计一个将Fe3+转化为Fe2+的实验，记录实验现象，得出实验结论。

人教版高中化学教案【精品学案】
第二节第三课时《铁的重要化合物》学案
教学目标
1、知识与技能
了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
2、过程与方法
体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
教材分析
重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化
教学操作过程设计
一、利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。

1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2. 红砖为什么呈现红色？
二、自学铁的氧化物并加以归纳
【成果交流】
二、铁的氢氧化物
【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质
【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质
O
三、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
【实验探究4】
溶液中加入
【小结】
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？
【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？
【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题。

课前整合铁的重要化合物物理知识零散，学生难以把握，所以通过提前预习，知识归纳 提高学生课堂对铁重要化合物化学性质的掌握，有得放矢，做到对知识收放自 如。

3课时铁的重要化合物导学案学习自土化•目标明呀化A 课程学习目标1 •了解FeO 、Fe 2O 3. Fe 3O 4的性质和应用。

2•掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和性质。

短沢豪蛇化•豪饥席农化知识体系檢理一、铁的氧化物和氢氧化物 1 •铁在地壳中含量仅次于金属①_，居第② ________ 位，主要以③—价和④ ___________ 价化合物的形式存在。

2•铁的氧化物化学式FeO Fe2O3FesO4俗称 -⑤⑥颜色和⑦色粉末⑧ 色粉末⑨色晶体状态铁的价态 ⑩_价⑪_价+2价、+3价水溶性 ⑫⑬⑭与盐酸FeO+2H + — Fe 2++ Fe2C )3+6H+ =第一层级知识记忆与理解r预学区•不看不讲3 •铁的氢氧化物（学生实验）基础学习交流1. 能利用FezCh 与水反应制取Fe(OH)3吗？ Fe(0H )3能通过化合反应得到吗？2. Fe(OH)2是白色难溶物，为什么将FeSCU 溶液与NaOH 溶液混合后很难看到白色沉淀？探究:Fe(OH )2的制备欲使制取的Fe(OH)2保持长时间的白色，问题的关键是什么？如何解决呢?(1) 实验开始时为什么先打开止水夹k? (2) —段时间后为什么关闭止水夹K? (3) 写出试管中有关反应的离子方程式检测會虑化•■能徽字化＞基础智能检测第二层级思维探究与创新_____ 导学区•不议不讲)NaQhlFeSO 4Fe(OH)2第三层级技能应用与拓展固学区•不络不讲1 •白色水泥加入一种含铁的红颜料会变为红水泥，常用于建筑装饰,该红色颜料的成分是A. FeOB.Fe2C)3C.Fe3O4D. Fe(OH)32•某强酸性溶中含有大量的Fe2+和Bat可与之大量共存的阴离子是()。

A.OH-B.SO42-错误！未找到引用源。