下载文档原格式
高考化学一轮复习第一章认识化学科学第一节走进化学科学钠及其化合物课时作业鲁科版(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它跟酒精与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是( )。
A．实验法 B．观察法C．分类法 D．比较法2．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )。
A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊3．在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO－3的数目减少，CO2－3数目增加的是( )。
A．HCl B．Na2SO4C．NaOH D．BaCl24．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )。
A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子5．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )。
A．9∶4 B．1∶1C．7∶6 D．6∶76．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )。
A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(O H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )。
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
课时规范练1一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A.金属钠是银白色金属,硬度很大B.将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH再与HCl反应C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成,可用小刀切割,A错误;钠投入盐酸中,钠先与盐酸反应生成NaCl和H2,若有钠剩余再与水反应,B错误;1molNaHCO3的质量为84g,完全反应消耗1molHCl,1molNa2CO3的质量为106g,完全反应消耗2molHCl,故等质量时,Na2CO3消耗盐酸比NaHCO3多,C错误;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,先与水反应生成NaOH和H2O2,溶液呈碱性而变红色,由于H2O2具有强氧化性,可使酚酞漂白褪色,且H2O2分解产生O2,D正确。
2.如表所示,对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的推断都正确的是( )具有较强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,陈述1错误,A错误;向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2,溶液先变红后褪色,陈述1错误,B错误;碳酸氢钠可用于烘焙糕点,是利用了其受热分解产生CO2的性质,与其溶解度无关,D错误。
3.下列叙述正确的是( )A.Na与足量盐酸反应消耗的HCl与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水C.Na2O2有氧化性,可用于食品的漂白消毒D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物与HCl反应生成NaCl,Na在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCl,质量相等的钠消耗HCl一样多,A正确;在Na2O2与水的反应中,Na2O2中O元素由-1价变为-2价和0价,则Na2O2既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,B错误;Na2O2能够与水反应生成NaOH,具有强腐蚀性,不能用于食品的漂白消毒,C错误;Na2O2与水反应生成碱,同时还生成了氧气,不是碱性氧化物,D错误。
第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物[基础知识自查]1．钠的性质(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
2．钠的保存与用途(1)保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
(2)用途：制Na 2O 2，Na －K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti(g)。
3．Na 与H 2O(含酚酞)的实验探究4．焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫定义作焰色反应，属于元素的物理性质火焰颜色Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)1．判断正误(1)金属钠着火时，应使用泡沫灭火器灭火。
( )(2)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A。
( )(3)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
( )(4)钠露置在空气中表面形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
( )(5)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。
( )(6)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子。
第1讲钠及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解钠及其化合物在生产生活中的应用。
2.了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
结合钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵；了解钠及其化合物在生产、生活中的应用，树立化学服务于社会的责任心与使命感。
考点一钠的性质及应用『知识梳理』1.钠的物理性质(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好小于100 ℃质地柔软ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋⇒还原性(1)与非金属单质反应O2⎩⎨⎧常温：4Na＋O2===2Na2O(白色)加热：2Na＋O2=====△Na2O2（淡黄色）Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
②钠与熔融盐反应： 4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 3.钠的制取及保存4.钠的用途[链接新教材]①(新教材LK 第一册P 194习题精选练)金属钠和氯气的用途都非常广泛。
根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。
(1)将金属钠放入CuSO 4溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象：_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
化学高三复习第一单元 认识化学科学第1讲钠及其化合物、碱金属元素及碳酸盐1.宏观辨识与微观探析：结合钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵；2.科学态度与社会责任：了解钠及其化合物在生产、生活中的应用，树立化学服务于社会的责任心与使命感。
1.知道Na及其氧化物的性质。
能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
2.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
5.掌握碳酸的酸式盐和正盐的性质及比较6.了解碱金属及其化合物的典型计算。
7.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好小于100 ℃质地柔软ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)一、钠的性质及应用1.钠的物理性质2.钠的原子结构从原子结构认识钠的化学性质：Na O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋(体现还原性）3.钠的化学性质(1)与非金属单质反应和O 2反应：常温时 4Na ＋O 2＝2NaO 2和Cl 2反应：2Na ＋Cl 2 2NaCl(黄色火焰，白烟)加热时 2Na ＋O 2 Na 2O 22Na ＋S===Na 2S (研磨爆炸)和S 反应：①与水反应的离子方程式：_ _________________________。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑⑵钠与水的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②与含酚酞的水反应的实验现象及解释。
浮：钠的密度比水小；响：反应剧烈；游：反应产生气体；熔：反应放热，钠的熔点低；红：生成了强碱氢氧化钠。
(3)与盐酸反应离子方程式：_________________________________。
2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑①钠与盐溶液反应Na NaOH 发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为_____________________________________________。
学习资料第1节钠及其化合物考纲定位要点网络1。
了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物（Na2O2、NaOH等）的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4。
了解Na＋、K＋的检验方法.钠及其氧化物知识梳理1．钠的主要性质及应用（1)物理性质:银白色，金属光泽,ρ＝0。
97 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97。
81 ℃，沸点为882。
9 ℃。
（2）化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应错误!②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：Na与H2O(含酚酞）反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸（HCl）反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
⑤与盐（CuSO4）溶液反应:2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4(答案合理即可).⑥与熔融盐TiCl4反应:4Na＋TiCl4错误!Ti＋4NaCl。
（3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②制备与用途：[辨易错]（1)Na在空气中露置，首先生成Na2O2. ( )（2)Na投入CuCl2溶液中,有红色固体生成. （）（3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。
( ）(4)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。
( ）(5)把钠投入NH4Cl溶液中，可以生成两种气体。
（）[答案］（1)×(2)×（3)√（4）×（5)√2．钠的氧化物(1）氧化钠和过氧化钠化学式Na2O Na2O2阳、阴离子个数比Na＋与O2－之比为2∶1Na＋和O错误!之比为2∶1氧的化合价－2 －1颜色白色淡黄色与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2=== Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 22从元素化合价角度分析Na2O2的性质错误!2错误!Na2错误!2错误!错误!①强氧化性的五个表现②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2.③遇到CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和O2，既表现氧化性又表现还原性。
回夺市安然阳光实验学校第1节钠及其化合物[课后达标检测]一、选择题1．(教材改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是金属元素，单质的熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同D．钠与FeSO4溶液反应，可置换出单质铁解析：选B。
A项，钠的熔点低于100 ℃，是熔点很低的金属；B项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈；D项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出FeSO4中的Fe。
2．下列各组物质发生的反应不属于离子反应的是( )A．Na和H2O B．Na2O和盐酸C．Na2O2和CO2D．NaOH和稀硫酸解析：选C。
A项，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O；D项，H ＋＋OH－===H2O。
3．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化解析：选A。
钠在空气中露置，物质转化如下：Na――→①Na2O――→②NaOH――→③NaOH潮解――→④Na2CO3·10H2O，可知A正确。
4．下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析：选D。
D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
5．(2018·安阳模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A．饱和Na2CO3溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液解析：选C。
钠及其化合物A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列叙述不正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na＋O2===2Na2O B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC．Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出C[C项，没有配平，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
]2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )【导学号：99682006】A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同C[A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。
]3．(2017·长春模拟)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋B[火焰呈黄色，一定含Na＋；黄色火焰掩盖K＋的紫色，可能含有K＋。
]4．下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量发生变化，但反应产物不变的是( )A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．澄清石灰水和CO2D．红磷和Cl2A[Na2O2和CO2反应时，即使反应条件或反应物用量发生变化，也只发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，A项正确；Na与O2反应时，若反应条件不同，则反应产物不同，B项错误；澄清石灰水和CO2反应时，若CO2少量，则生成CaCO3，若CO2过量，则生成Ca(HCO3)2，C项错误；红磷和Cl2反应时，若Cl2少量，则生成PCl3，若Cl2过量，则生成PCl5，D项错误。
回夺市安然阳光实验学校钠及其化合物过氧化钠能与CO2作用,放出O2,可将它用作供氧剂,用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等,在工业上常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
比较下列四组反应,回答下列问题:一组:①Na2O2+CO2;②Na2O2+SO2二组:③Na2O2+FeCl3(溶液);④Na2O2+FeCl2(溶液)三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热;⑥Na2O2通入品红溶液中,加热四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中;⑧Na2O2固体加入紫色石蕊试液中问题1.写出①反应的化学方程式,有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+ 2SO 22Na2SO3+O2,你认为是否合理?(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:①的化学方程式为2Na2O2+2CO 22Na2CO3+O2。
②不合理。
Na2O2具有强氧化性,发生Na2O2+ SO 2Na2SO4。
问题2.比较分析③④反应中可能发生的现象,预测有什么相同点和不同点。
(素养角度——科学探究与创新意识)提示:③FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
所以相同点为均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出;不同点为④中气体明显少于③中气体。
问题3.预测⑤、⑥可能的现象是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:⑤溶液红色褪去,加热后又恢复红色;⑥溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。
问题4.判断⑦⑧反应中可能发生的现象?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:⑦溶液变蓝,⑧溶液先变蓝后褪色。
(2020·郑州模拟)钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是( )A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1D.过氧化钙中只含离子键【解析】选B。
第1节 钠及其化合物1．化学科学和研究物质性质的基本方法(1)化学科学①概念：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
②特征：a ．具有创造性和实用性。
b.认识分子和制造分子。
(2)研究物质性质的基本方法：包括观察、实验、分类、比较以及模型和假说等方法。
2．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
3．钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：――――――――――→2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去1个e －Na ＋(1)与非金属反应⎩⎨⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl(2)与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释(3)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
(4)与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
(5)与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
4．钠的制备、保存与用途(1)制备：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：金属钠保存在煤油或石蜡油中，使之隔绝空气与水。
(3)用途5．焰色反应(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
(2)实验步骤①烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧：将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
回夺市安然阳光实验学校钠及其化合物1.在下列物质的转化过程中,钠元素发生还原反应的是( )A.NaCl→NaB.Na→Na2O2C.Na→NaOHD.NaOH→Na2SO4【解析】选A。
钠元素发生还原反应时,化合价降低,只有A符合题意。
2.(双选)[高考组合改编题]下列说法正确的是( )A.[2017全国卷Ⅱ,10B改编]乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,故乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B.[2016浙江理综,8A]钾、钠、镁等活泼金属着火时,能用泡沫灭火器灭火C.[2015广东理综,10A改编]23 g Na与足量H2O反应完全后可生成0.5 N A个H2分子D.[2014北京理综,9B改编]将Na块放入水中,产生气体的化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑【解析】选C、D。
乙醇和水均能与Na反应生成H2,但Na与水反应更剧烈,故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性,需要注意的是乙醇分子中氢的活性不完全相同,只有—OH中的H能与Na反应,A项错误;钾、钠、镁等活泼金属在CO2中仍可燃烧,且它们在高温下被氧化后都能与水和二氧化碳发生反应,加剧燃烧,故它们着火时不能用泡沫灭火器灭火,B项错误;根据Na与水发生反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑可知,23 g Na与足量H2O反应生成0.5 mol H2,C、D项正确。
【归纳提升】1.钠与水、酸反应的实质都是钠与H+的反应。
2.钠与盐溶液反应:是钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
例如钠与CuSO4溶液反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4。
3.钠与水反应非常剧烈:工业上是用电解熔融氯化钠制取金属钠,电解饱和氯化钠溶液得不到金属钠。
4.钠久置在空气中,最终变成Na2CO3粉末。
2020高三化学一轮复习第一章第1节钠及其化合物知识综合验收鲁科版必修11．(2020·汕头模拟)金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法答案 C2．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②答案 C3．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2解析Na与O2反应的产物可能是Na2O或Na2O2或Na2O和Na2O2的混合物。
无论哪一种情况，与盐酸反应后都生成NaCl，即n(Na＋)＝0.08 L×0.50 mol·L－1＝0.04 mol。
假设生成物全部为Na2O，其质量为0.04 mol×12×62 g·mol－1＝1.24 g，实际是1.5 g，不符合；假设全部为Na2O2，其质量为0.04 mol×12×78 g·mol－1＝1.56 g，也不符合。
故生成物为Na2O和Na2O2的混合物。
答案 C4．(2020·河南师大附中月考)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是A．加热前消耗得多B．加热后消耗得多C．加热前后一样多D．当NaOH适量时才会一样多解析不加热时，1 mol NaHCO3和1 mol NaOH与盐酸反应均消耗1 mol盐酸；加热时，依题意可得关系式2NaHCO3～Na2CO3～2HCl，进而可得NaHCO3～HCl；又由关系式2NaOH～Na2CO3～2HCl可得NaOH～HCl。
【创新设计】2013高考化学总复习第1章第1讲钠及其氧化物一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强解析：钠与水反应时，“浮”说明密度小，“熔”说明熔点低，“游”说明置换出氢，金属活动性强；用小刀切割金属钠时，说明钠的硬度小。
答案：C2．(2012·长安模拟)将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能产生的是( ) A．钠熔成小球并在液面游动B．有气体产生C．试管底部有银白色物质产生D．溶液变浑浊解析：Na投入澄清石灰水中和水反应，不会置换出Ca，如果石灰水为饱和溶液，反应放热和c(OH－)增大会引起Ca(OH)2晶体析出。
答案：C3．下列关于钠与水反应的说法不．正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．只有①② B．只有②③C．只有②③④ D．①②③④解析：钠与水反应生成的NaOH不能使石蕊变红，只能使其变蓝；钠先与盐酸中的H＋反应；钠在水蒸气中反应时生成H2，由于无氧气存在，不能燃烧；用铝箔包住的钠除与水反应生成H2外，Al与生成的NaOH反应也会产生H2，故后者产生的H2多。
答案：D4．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子解析：由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。
答案：B5．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与H2O反应放出O2，除去水蒸气时引入了杂质O2，B错误；Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，C错误。
答案：D6.(2011·昆明模拟)如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A．U形管内红水退色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变解析：Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d 端水位上升。
答案：C7．某溶液中含有S2－、HCO－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( )A．S2－B．HCO－3C．CO2－3D．CH3COO－解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，S2－被O2氧化成S单质。
答案：D8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原温度，下列说法中正确的是( )A ．溶液的pH 不变，有H 2放出B ．溶液的pH 增大，有O 2放出C ．溶液中Na ＋数目减少，有O 2放出 D ．溶液中c (Na ＋)增大，有O 2放出解析：向烧碱溶液中加入Na 2O 2发出反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，原溶液为饱和溶液，则消耗部分水后有NaOH 固体析出，恢复原温度后仍为饱和溶液，故溶液pH 、c (Na ＋)均不变。
答案：C9．(2010·安徽高考)将0.1 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A ．①>②>③>④B ．①>②>④>③C ．①＝②>③>④D ．①＝②>③＝④解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力。
Na 2O 2、Na 2O 与水反应的方程式分别为：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，二者均产生0.2 mol OH －，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na 2CO 3和NaCl 电离产生的阴离子均为0.1 mol ，而CO 2－3发生微弱的水解：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，阴离子数目增多，③>④。
答案：C10．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：涉及的反应有：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2， 2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑， CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，基于CO 2与NaOH 的反应，则先让CO 2与Na 2O 2全都反应，若剩余Na 2O 2，则再与H 2O 反应。
2 mol NaHCO 3受热分解产生1 mol CO 2，已足以把Na 2O 2反应掉，故残留固体只有Na 2CO 3。
答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)钠与FeSO 4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。
有人用如图所示装置进行实验：先往试管内装入新制备的FeSO 4溶液，并在液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是________________________________________________。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，则可能发生爆炸，其原因是 ________________________________。
(4)写出钠与FeSO 4溶液反应的离子方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：解该试题的关键是明确金属钠与盐溶液反应的实质——钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应。
同时注意反应过程中的某些物理知识，如反应放热、汽油汽化等。
答案：(1)受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用 (2)白(3)钠与水剧烈反应放出大量的热，使由氢气、汽油蒸气、空气组成的混合气体发生爆炸(4)2Na ＋2H 2O ＋Fe 2＋===2Na ＋＋Fe(OH)2↓＋H 2↑12．(12分)Na 2O 2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 Na 2O 2＋CO =====电火花Na 2CO 3(1)试分别写出Na 2O 2与SO 2、SO 3反应的化学方程式：________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。
(2)通过比较可知，当非金属处于________价态时，与Na 2O 2反应有O 2生成。
(3)等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9(同温同压下)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为________________。
解析：本题考查了Na 2O 2的性质。
(3)只有CO 2与Na 2O 2反应，且由方程式知每2体积CO 2参与反应放出1体积O 2，体积减小1体积。
假设反应前均为3体积，反应后体积变为原来的8/9，可知有2体积CO 2反应，生成1体积O 2，则有：V (N 2)∶V (O 2)∶V (CO 2)＝3∶4∶1。
答案：(1)Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2↑ (2)高 (3)3∶4∶113．(12分)(2011·北京101中学第3次模拟)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应均为黄色，它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A__________，B__________，D__________。
(2)写出F―→E的离子方程式：___________________________________________。
(3)写出E转化为F的化学方程式：_______________________________________。
解析：E、F的水溶液均呈碱性，其焰色反应均为黄色，应该联想到常见的NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，再根据转化关系图可知，既能生成碱性物质，又能生成气体单质D，可初步认为D为O2、C为Na2O2、A为H2O、B为CO2、E为Na2CO3、F为NaOH，将所推出的物质代入题中进行验证可知完全正确。
答案：(1)H2O CO2O2(2)CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓14．(16分)(2012·吉安模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
