2018-2019版高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第2节 共价键与分子的空间构型 第3课时学案 鲁科版选修3

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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
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熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中

第2课时 共价键1．理解共价键的含义。

2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。

一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。

②共价化合物，如H2O、CO2等。

③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。

2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。

3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。

(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。

书写时，未成键的电子对应略去。

如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。

二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。

三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。

分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。

2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。

第2章 第2节 共价键与分子的空间构型
第2课时 价电子对互斥理论 等电子原理
[学习目标定位] 理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简 单分子或离子的空间构型。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、价电子对互斥理论
1.价电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对(成键电子对)和孤电 子对由于相互 排斥 作用，尽可能趋向彼此远离。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子 斥力最小 ，就要求 尽可能采取 对称 结构。 (2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键 电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的 斥力不同 ，从而影响分 子的空间构型。 (3)电子对之间的夹角 越大 ，相互之间的斥力 越小 。
同的空间构型和化学键类型等结构特征，它们的许多性质(主要是物理 性质)是 相近 的。满足等电子原理的分子或离子互称为 等电子体 。
归纳总结
(1)等电子体判断方法
化学通式相同，价电子总数相等的分子或离子互为等电子体。
(2双原子 10 价电子 N2、CO、NO＋、C22－、CN－ 直线形
三原子 16 价电子
CO2、CS2、N2O、CNO－、 NO＋ 2 、N－3 、SCN－、BeCl2
三原子 18 价电子
NO－ 2 、O3、SO2
直线形 V形
四原子 24 价电子 NO－3 、CO23－、BO33－、SiO23－、BF3、SO3 平面三角形
四原子 26 价电子 五个原子 8 价电子 五个原子 32 价电子
BF3、BCl3 PbCl2
40 31 4 22
_正__四_面__体_形__ ___ _ _四_面_ 三角锥形 体形 ________ ___

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第十八页，共五十一页。
相关
(xiāngguā
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第十九页，共五十一页。
例1 利用(lìyòng)价电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 (1)H2Se_______________；(2)OF2________________； (3)BCl3_______________；(4)PCl3________________； (5)SiCl4_______________；(6)SO2________________。
(1)CO、CN－与
[C≡N]－
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互为等电子体，CO的结构式为 N2 。
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，CN－的结构式为 C≡O
答案(dá
(2)CS2与 CO2 互为等电子(diànzǐ)体，CS2的结构式为S==C==S，C原子的杂化类型
为 sp，1 分子空间构型为
直线(zhíx。iàn)形
解题(jiě tí)反 思
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第二十六页，共五十一页。
二、等电子原理(yuánlǐ)及应用
1.判断方法 化学通式相同且价电子总数(zǒngshù)相等的分子或离子。 2.应用
等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。利用等电子体可以：
(1)判断一些简单分子或离子的空间构型； (2)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； (3)利用等电子原理针对某物质找等电子体。
价电子对数
价电子对的空间构型
2
直线形
3
三角形
4
四面体
这样已知价电子对的数目(shùmù)，就可以确定它们的空间构型。
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