获取安全的饮用水共23页

A、酸式碳酸钙或酸式碳酸镁 B、含氯消毒剂 C、多种致病细菌 D、可溶性有机物
.
30
4、下列物质都可应用于天然水的净化， 从提高水的净化效果和净化水的质量两 个方面考虑，它们当中最好的是
A、Cl2 B、Ca(ClO)2 C、KAl(SO4)2·12H2O D、Na2FeO4
.
31
5、下列说法中正确的是
常用的辅助剂有
粉碎的石灰石、黏土、膨 润土或硅藻土
.
8
明矾净水原理
KAlSO4·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O
H2O
H++OH-
Al3++3OH-
Al(OH)3
.
9
絮凝剂的工作原理：
形成胶体或表面积大的物质，吸附作 用强，能够吸附水中的土壤胶体等自 然胶体及悬浮物质形成絮状物。当絮 状物的重力大于浮力时就会脱离水体 而沉积下来。
.
26
4、城市污水处理厂处理污水的方法
活性污泥法二级处理工艺
5、电镀厂废水处理的方法 电镀厂排放的废水主要含有 铬的化合物、氰化物等污染物。
.
27
.
28
课堂练习
1、天然水中一般含有很多杂质。 下列物质中，一般不能在天然水中存在的是：
A、硅酸盐 B、大肠杆菌 C、氯化镁 D、酒精
.
29
2、用壶烧水后，在壶的内壁上聚集了大量的 白色固体，这说明水中含有：
A、纯净水就是纯的水 B、与普通可饮用水相比，纯净作为饮用水
一定对人体更有利。 C、与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人
体更有利。 D、瓶装纯净水可开瓶即喝。
.

暨靓老师多媒体课堂——获取安全的饮用水
⑤ 硬水的危害
不宜饮用
不利于洗涤 不能做锅炉用水
暨靓老师多媒体课堂——获取安全的饮用水
3、硬水软化的方法
① 加热法 Ca(HCO3)2 == CaCO3 + CO2 +H2O Mg(HCO3)2 == MgCO3 + CO2 +H2O
暨靓老师多媒体课堂——获取安全的饮用水
质变性。
方法：① 加热煮沸法 ② 强氧化剂氧化法 常用的杀菌消毒剂： 氯气 漂白粉 二氧化氯 高铁酸盐
暨靓老师多媒体课堂——获取安全的饮用水
三、城市自来水的获取
1、自来水处理的主要步骤
① 沉淀 ② 过滤
③ 曝气 ④ 消毒
暨靓老师多媒体课堂——获取安全的饮用水
2、硬水的软化
① 硬水的软化：除去或减少天然水中的Ca2+、 Mg2+等的过程。 ② 硬水：溶有较多Ca2+、Mg2+的水 ③ 软水： 溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水 ④ Ca2+、Mg2+在水中的存在形式 碳酸氢钙、碳酸氢镁 硫酸盐、氯化物
获取安全的饮用水
暨靓老师多媒体课堂——获取安全的饮用水
一、水是生命之源
我们每天都要用水，要喝水，你能 说出水对于我们人类有哪些用途吗?
暨靓老师多媒体课堂——获取安全的饮用水
1．我们每天必须喝一定量的水，否则人将不能存活。 2．水在人体内起着凋节体温、溶解食物、排泄废 物等作用。
3．我们每天食用的粮食、蔬菜、水果，它们的生 长都离不开水。 4．日常生活中我们也要用到水，比如洗衣、洗澡 等等。若没有水，世界将是一个肮脏的世界。 5．渔业、牧业、各种动物的生存都离不开水。

5．渔业、牧业、各种动物的生存都离不 开水。
一句话，“离开水，万物都不能存活 ”，没有水，就没有我们身边的一切。
水是生命之源
二、天然水的净化 1、天然水里可能含有哪些物质？ 2、这样的水适合直接饮用吗？
图1-2-1 水 循 环 示 意 图
天然水里所含的物质 泥土等不溶性物质 可溶Ca2+ == CaR2 +2Na+
2NaR+Mg2+ == MgR2 +2Na+ 软化水的离子交换器
阴离子交换剂
四、纯净水的制取方法 电渗析法 离子交换法 反渗透法 蒸馏法 由普通饮用水制取纯净水的过程主要
是除去离子的过程
反渗透法 —— 海水淡化
五、污水治理与环境保护
象征节约用水是保护地球生态的重要措施 标志留白部分像一只手托起一滴水， 手 是 拼 音 字 母 JS 的 变 形 ， 寓 意 节 水 人人动手节约每一滴水； 手又象一条蜿蜒的河流， 象征滴水汇成江河
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
常用的絮凝剂 铝盐、铁盐、镁盐、聚合铝和有机絮凝剂
2、杀菌消毒 原理： 用强氧化剂或高温下使菌体蛋 白质变性。
方法： ① 加热煮沸法 ② 强氧化剂氧化法
常用的杀菌消毒剂： 氯气 漂白粉 二氧化氯 高铁酸盐
三、城市自来水的获取
1、自来水处理的主要步骤
① 沉淀 ② 过滤 ③ 曝气 ④ 消毒
2、硬水的软化 ① 硬水的软化：除去或减少天然水中的 Ca2+、Mg2+等的过程。 ② 硬水：溶有较多Ca2+、Mg2+的水

2、杀菌消毒
原理： 用强氧化剂或高温下使菌体蛋 白质变性。
方法： ① 加热煮沸法
② 强氧化剂氧化法 常用的杀菌消毒剂： 氯气 漂白粉 二氧化氯 高铁酸盐
三、城市自来水的获取
1、自来水处理的主要步骤
① 沉淀 ② 过滤
③ 曝气 ④ 消毒
2、硬水的软化
除去或减少天然水中的 ① 硬水的软化： Ca2+、Mg2+等的过程。 ② 硬水：溶有较多Ca2+、Mg2+的水 溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水 ③ 软水： ④ Ca2+、Mg2+在水中的存在形式
碳酸氢钙、碳酸氢镁
硫酸盐、氯化物
⑤ 硬水的危害
不宜饮用
不利于洗涤 不能做锅炉用水
3、硬水软化的方法
① 加热法 Ca(HCO3)2 == CaCO3 + CO2 +H2O Mg(HCO3)2 == MgCO3 + CO2 +H2O
② 药剂法
向硬水中加入生石灰，纯碱等
Ca(HCO3)2 + Ca(OH) 2 == 2CaCO3 + 2H2O
Mg(HCO3)2+2Ca(OH) 2==Mg(OH)2 +2CaCO3+ 2H2O
MgCl2+Ca(OH) 2 == Mg(OH)2 +CaCl2 CaCl2+Na2CO3 == CaCO3 +2NaCl
③ 离子交换法
阳离子交换剂
2NaR+Ca2+ == CaR2 +2Na+ 2NaR+Mg2+ == MgR2 +2Na+
一句话，“离开水，万物都不能存活

一句话，“离开水，万物都不能存活
”，没有水，就没有我们身边的一切。
水是生命之源
二、天然水的净化 1、天然水里可能含有哪些物质？ 2、这样的水适合直接饮用吗？
图1-2-1
水循环示意图
天然水里所含的物质 泥土等不溶性物质
可溶性物质 致病细菌
天然水净化的步骤 1、沉降悬浮物
2、杀菌消毒
1、、氯化物
⑤ 硬水的危害
不宜饮用
不利于洗涤 不能做锅炉用水
3、硬水软化的方法
① 加热法 Ca(HCO3)2 == CaCO3 + CO2 +H2O Mg(HCO3)2 == MgCO3 + CO2 +H2O
② 药剂法
向硬水中加入生石灰，纯碱等
Ca(HCO3)2 + Ca(OH) 2 == 2CaCO3 + 2H2O
2、处理的污水方法 物理方法
生物方法 化学方法 中和法 氧化法 还原法
化学沉淀法
3、城市污水处理厂——活性污泥法二级处 理工艺
国家节水标志 由水滴、人手和地球变形构成。 绿色的圆形代表地球， 象征节约用水是保护地球生态的重要措施 标志留白部分像一只手托起一滴水， 手 是 拼 音 字 母 JS 的 变 形 ， 寓 意 节 水 人人动手节约每一滴水； 手又象一条蜿蜒的河流， 象征滴水汇成江河
软化水的离子交换器
阴离子交换剂
四、纯净水的制取方法
电渗析法
反渗透法
离子交换法
蒸馏法
由普通饮用水制取纯净水的过程主要 是除去离子的过程 反渗透法 —— 海水淡化
五、污水治理与环境保护
1、水污染源
工业废水 生活污水
农田排水
降雨淋洗将大气中的污染物和堆积 在地上的垃圾污染物冲入水中

鲁科版高中化学选修1
获取安全的饮用水
学习目标
1.掌握获取安全饮用水的方法和步骤。 2.了解明矾净水原理。 3.了解氯气等强氧化剂的净水原理。 4.探究高铁酸钾的净水原理。
我们每天都要用水，要喝水， 你能说出 对于我们人类有哪些用途吗?
一句话，“离开水，万物都不能存活”，没有水， 就没有我们身边的一切。
能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能
吸附水中悬浮杂质而沉降。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒： Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程
式： 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 。 ②每生成1molFeO42- 转移 3 mo1电子，若反应过程中转移
近日在西城河水拍摄看到，水面被 一片蓝色藻类所覆盖，岸边还有好多 人在垂钓，阜阳的水质令人担忧！
从图片上看到，市内各种河流都 是从泉河引进，但是水质根本无法达 到人民需要水质，阜阳市喝的都是茨 淮新河表层面的水，第二水厂就在新 建茨淮新河下游，也是我们引用水来 源之一，如果不解决好上游对下游的 污染，我们喝的都是不达标的水，特 别是河南污染企业对安徽影响极大， 中央电视台曝光水的质量令人发指！
了0.3mo1电子，则还原
产物的物质的量为 0.15mol
mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾
（K2FeO4），说明什么问
题
该温度下K2FeO4比Na2FeO4会受到污染。如果你是支 援灾区的志愿者，请你设计方 案使用廉价的化学试剂将被污 染的水处理成能饮用的水。

方法
原理
设备及原材料
处理对象
氧化
还原
投加氧化(或还原) 剂，将废水中的 物质氧化(或还原) 为无害物质 在废水中插入电 极板，通电后， 废水中带电离子 变为中性原子
氧化剂有空 气(O2)、漂 白粉、氯气、 臭氧等
含酚、氰化物， 硫、铬、汞废 水，印染，医 院废水等 含铬含氰(电 镀)废水、毛 纺废水
絮凝剂
细砂、无烟煤和活性炭
含氧量 有机化合物 杀菌消毒剂 微生物
二、硬水的软化 1.水的硬度
硫酸盐 氯化物 碳 酸氢钙 镁 碳酸氢
2.硬水的三点危害 (1)不能饮用——易引起肠胃不适、诱发疾病。 (2)不利于洗涤——浪费洗涤剂，使衣物丧失鲜艳的色泽。 (3)不能做锅炉用水——会使锅炉内壁结垢［主要成分是 CaCO 3、Mg(OH)2 ］，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅 ______________ 炉爆炸。
(2)二级处理是采用生物处理方法(又称微生物法)及某些化 学法，用以除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物。 (3)三级处理可采用化学法(化学沉淀法、氧化还原法等)、 物理化学法(吸附、离子交换、萃取、电渗析、反渗透法 等)，这是以除去某些特定污染的一种“深度处理”方法。
硬水的软化 【典例1】(2011·山东高考改编)水处理技术在生产、生活中
吸附
(包含 离子
将废水通过固体吸附 剂，使废水中溶解的 有机物或无机物吸附 在吸附剂上，使通过 的废水得到处理 吸附剂有活性 炭、煤渣、土 壤等，吸附塔， 再生装置
交换)
3.废水处理的级别 废水按水质状况及处理后出水的去向确定其处理程度。废 水处理程度可分为一级、二级和三级处理。 (1)一级处理由筛滤、重力沉淀和浮选等物理方法串联组成， 主要是用以除去废水中大颗粒物质(固体悬浮物)，减轻废 水的腐化程度。

课题 2 获Байду номын сангаас安全的饮用水
[学习目标] 1.了解天然水的净化方法、一般步骤及 原理。2.掌握硬水的软化原理及方法。3.知道获得纯净水 的方法。4.了解污水的治理工艺及意义。
1．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生 活污染。
2．使蛋白质变性的方法有：紫外线照射、加热，加 入有机物(如甲醛)、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞 盐等)。
3．含氮磷元素的大量污水排向湖泊、水库、近海海 域，会引起水华、赤潮等水体污染。
一、天然水的净化
1．沉降悬浮物：要除去天然水中的悬浮物，一般可 加入铝盐或铁盐等絮凝剂，它们加入水中会形成胶体，从 而会吸附水中的小颗粒固体物质。
2．杀菌消毒：杀菌消毒的实质是使菌体蛋白质变性， 对少量水通常使用加热煮沸法来杀菌消毒，对大量水多采 用强氧化剂氧化法进行杀菌消毒。常用的杀菌消毒剂有氯 气、漂白粉、ClO2。
答案：C
即时演练
1．可用下列步骤将河水转化为饮用水，以下处理过
程顺序合理的是( )
①杀菌消毒(用漂白粉) ②活性炭过滤 ③自然沉
降 ④化学沉降(用明矾)
A．③①④② C．③④②①
B．③④①② D．④③②①
解析：从天然水(河水)获得饮用水，一般经过沉降过 滤(先自然沉降，后用絮凝剂沉降)、活性炭过滤、杀菌消 毒等步骤。沉降的目的是通过凝聚除去水中的悬浮物；活 性炭过滤除去水中悬浮物、异味等。杀菌的实质是用强氧 化剂使菌体蛋白质变性。
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2， CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
(3)离子交换法。 ①离子交换法是采用离子交换剂软化水的一种方 法。离子交换剂分阳离子交换剂和阴离子交换剂两类， 它们在水溶液中能与具有同性电荷的离子进行交换，从 而除去或减少不需要的离子。 ②工业上常用磺化煤等阳离子交换剂对锅炉用水进 行软化。

误区警示 水垢的主要成分是Mg(OH)2和 CaCO3而不是MgCO3和CaCO3。
编辑课件
13
自主探究
精要解读
实验探究
(2)既能软化永久硬度的硬水又能软化暂 时硬度的硬水的方法有药剂法和离子交换 法。
规律总结 ①药剂法
反应原理：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋ 2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋ Mg(OH)2↓＋2H2O
编辑课件
6
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三 纯净水的制取方法
符合生活饮用水水质标准 离子交换
蒸馏
纯净水是以
的水为原料，选
用电渗析法、
法、反渗透法、
法等适当的加工方法制得的。目前最理想的
方法是反渗透法，这种方法的原理也可以进
行海水淡化。纯净水不宜长时间饮用。
编辑课件
自主探究
精要解读
7
实验探究
笃学四 污水治理与环境保护
①蒸馏 ②煮沸 ③加纯碱 ④加石灰 ⑤离子交换
A．①②③
B．①③⑤
C．②③⑤
D．③④⑤
编辑课件
自主探究
精要解读
16
实验探究
解析 蒸馏法收集从水溶液中挥发出来的 水，能同时减小暂时硬度和永久硬度；煮 沸法使碳酸氢钙和碳酸氢镁转化为沉淀， 只能减小暂时硬度；加纯碱能沉淀钙离子 和镁离子，能同时减小暂时硬度和永久硬 度；加石灰能沉淀镁离子，也能减小钙离 子的暂时硬度，但不能减小钙离子的永久 硬度；离子交换法能吸附钙离子和镁离子， 能同时减小暂时硬度和永久硬度。
编辑课件
自主探究
精要解读
10
实验探究

到饮用水的质量标准。
我们现在饮用的自来水存在的问题：
一、目前氯气消毒仍然是自来水消毒的一种主要方 式，出厂时残留的氯气会与水中残留的有机物发生 反应生成对人体有害的氯代有机物。
二、由于自来水从出厂到进入千家万户需要经过很 长的管道运输。在此过程中有可能受到污染，导致 微生物滋生。
使用自来水还应注意如下问题： （1）警惕早晨“死水杀手” 水与金属管壁发生反应，致使金属离子进入水中。 （2）拒绝饮用反复煮沸的水 因为这样的水中亚硝酸盐的浓度过高。 （3）不喝没有完全煮沸的水 经常喝这样的水，患膀胱癌、直肠癌的可能性增加 21%--38%。
饮用水.flv
二、硬水的软化
① 硬水的软化： 除去或减少天然水中的Ca2+、Mg2+等 的过程。
② 硬水：
溶有较多Ca2+、Mg2+的水
③ 软水： 溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水
④ Ca2+、Mg2+在水中的存在形式
碳酸氢钙、碳酸氢镁
硫酸盐、氯化物
⑤ 硬水的危害
不宜饮用 不利于洗涤 不能做锅炉用水
思考:矿泉水适宜长期饮用吗？
• 矿泉水中含有一定的微量元素，对人体的 新陈代谢有促进作用。但是，矿泉水中微 量元素含量比较单一，并不能为人体提供 全面、均衡的矿物质。经常饮用，会导致 某些元素过量，并在血液、细胞中沉积， 致使微量元素代谢失调，增加肾脏负担， 易产生肾结石、尿道结石和胆结石等。
纯净水
高铁酸盐中的铁显+6价，具有很强的氧化性， 能非常有效的杀灭水中的细菌和病毒，自身被 还原成氢氧化铁，因此还是一种性能优良的无 机絮凝剂，能高效地除去水中的细微悬浮物。 由于它同时具有强的氧化作用和絮凝作用，其 消毒和净化效果优于含氯消毒剂。更为重要的 是，它在对水消毒和净化的整个过程中，不会 引入对人体有害的有机氯等物质。

练习
➢列表比较家蚕和蝗虫的生殖和发育的异同点。
比较 相同点
不同点
发育经过卵、幼虫、蛹和成 家蚕 有性生殖，发 虫四个时期，幼虫的形态结
育为变态发育 构和生活习性与成虫有显著 不同，为完全变态发育
发育经过卵、若虫、和成虫 蝗虫 有性生殖，发 三个时期，幼虫与成虫的形
育为变态发育 态结构和生活习性相似，为
③ 软水：溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水
④ Ca2+、Mg2+在水中的存在形式 碳酸氢钙、碳酸氢镁 硫酸盐、氯化物
⑤ 硬水的危害 不宜饮用 不利于洗涤 不能做锅炉用水
3、硬水软化的方法 ① 加热法 Ca(HCO3)2 == CaCO3 + CO2 +H2O Mg(HCO3)2 == MgCO3 + CO2 +H2O ② 药剂法
2、杀菌消毒 原理： 用强氧化剂或高温下使菌体蛋 白质变性。
方法： ① 加热煮沸法 ② 强氧化剂氧化法
常用的杀菌消毒剂： 氯气 漂白粉 二氧化氯 高铁酸盐
三、城市自来水的获取
1、自来水处理的主要步骤
① 沉淀 ② 过滤 ③ 曝气 ④ 消毒
2、硬水的软化 ① 硬水的软化：除去或减少天然水中的 Ca2+、Mg2+等的过程。 ② 硬水：溶有较多Ca2+、Mg2+的水
一句话，“离开水，万物都不能存活 ”，没有水，就没有我们身边的一切。
1、天然水里可能含有哪些物质？ 2、这样的水适合直接饮用吗？
图1-2-1 水 循 环 示 意 图
天然水里所含的物质 泥土等不溶性物质 可溶性物质 致病细菌
天然水净化的步骤 1、沉降悬浮物 2、杀菌消毒
1、沉降悬浮物 [演示] 明矾净水