化学必修1人教新课标1.3化学键第1课时教案

仙源学校讲学稿 课题：第三节 化学键（第1课时）【学习目标】1.认识化学涵义键的含义2.了解离子键和共价键的形成3.掌握离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。

4.学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单的离子化合物、共价分子的形成过程。

【重难点】电子式的书写 【学习过程】 一．化学键：定义： 的（两个或多个）原子间的 的相互作用。

常见化学键包括 、 、 。

化学反应的实质——旧 的断裂和新 的形成。

二、离子键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用（包含 、 、 ） 2．离子化合物：由离子构成的化合物叫做离子化合物。

即含有离子键的化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等 （2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐（包括铵盐：如NH 4Cl ）：如Na 2CO 3、BaSO 4【规律】1.离子化合物一般是含金属阳离子或铵根离子的化合物（但AlCl 3为共价化合物） ②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

含有离子键的一定是离子化合物。

3.表示方法（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

①原子的电子式：Na ，Cl ，O ②阴、阳离子的电子式：简单阳离子： 即为电子式，如Na +、、Mg 2＋等复杂阳离子：如NH 4+ 电子式：_______________简单阴离子：例 Cl — ；S 2— 复杂阴离子：例 OH — ；O 22— ③物质的电子式：阳离子阴离子（离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

）AB型：NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________复杂型：如NaOH：_______________Na2O2：_______________NH4Cl （2）用电子式表示离子化合物的形成过程注意：①离子须标明电荷数；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

第三节化学键学习目标和要求初中化学中介绍了离子的概念，同学们知道Na+和Cl—由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

本节的化学键内容，目的是使同学们进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。

本节课的学习，应低起点，小台阶，注意老师突出重点，突破难点的多媒体教学。

关于离子键的学习设计可按照：提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行学习。

关于共价键的学习设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价程序进行学习。

本节学习重点1．离子键、共价键的概念2．离子化合物和共价化合物的概念3．化学键的概念4．化学反应的实质。

本节学习难点1．化学键的概念2．用电子式表示物质的形成过程3．化学反应的实质。

课时安排3课时第三节化学键（第一课时）【知识准备】氧化还原反应的实质，常见电子式的书写【自学目标】1．知道离子键、离子化合物的概念2．掌握电子式的表示方法，学会用电子式表示离子化合物的的形成【思考交流】1、为什么一百多种元素可形成上千万种物质？2、原子是怎样结合的？3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？【知识建构】一、离子键1．离子键的形成【实验探究】钠在氯气中燃烧，现象：；化学方程式：【思考交流】为什么它们可以发生反应呢？下面我们一起从微观结构来讨论、分析。

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上学习离子化合物的特点，从微观上辨析什么是离子化合物的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。

证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。

科学探究与创新意识：熟悉离子化合物的电子式书写规律，熟练掌握用电子式表示离子化合物的形成过程的能力，体会化学研究过程中的科学方法。

科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。

教学重难点重点：学习和理解离子化合物的概念。

难点：熟悉并掌握电子式的书写方法。

教学过程一、导入新课教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。

然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。

那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？学生：认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。

教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？教师：引出本节课学习内容学生；在老师的带领下，对问题进行思考。

引出本节课内容。

设计意图：图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

利用简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

二、讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。

从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。

钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

【新课讲解】离子键教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

《必修Ⅱ第1章第3节化学键》（第1课时）【课标要求】1、知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；2、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。

【重点难点】1、离子化合物形成过程2、电子式的书写。

【新课导学】用原子结构知识解释NaCl的形成过程一、离子键（一）离子键的形成与概念1、概念：_______________________________________________作用叫做离子键注意：①阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力。

当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。

阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。

②阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。

③一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。

少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。

2、成键条件①成键微粒：___________②成键本质：______________③成键元素：______________（二）离子化合物1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

2、离子化合物的范围①与之间形成离子化合物。

②、以及典型的都是离子化合物③离子化合物均为强电解质【课堂练习】下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl（三）电子式1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。

2、书写说明：①金属阳离子的电子式就是其离子符号；②阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；③化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。

第四章物质结构元素周期律4.3化学键教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。

（2）认识用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。

（3）认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

2．过程与方法（1）通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

（2）通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

3．情感态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。

二、教学重难点1．教学重点：（1）化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。

（2）用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程。

2．教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。

三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【引入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。

宏观物质之间因作用力而稳定存在。

那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们今天就来学习化学键。

设问激发求知欲2.探索新知【师】NaCl是生活中常见的物质，从原子的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？【学生】讨论并回答这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。

Na ][-Na×+Cl .....:+Cl .....:×【师】刚刚我们介绍了化学键中的离子键，H 2、Cl 2、HCl 的物质中是否含有离子键？3．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

如用电子式表示Cl 2的形成过程(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。

(4)分类4．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。

如H 2O 、CO 2、SiO 2等都是共价化合物。

知识与技能：1．掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

3.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。

4.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

5.理解极性键、非极性键、化学键的概念。

6.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

3.通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观4.通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

新课讲解 【导入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。

宏观物质之间因作用力而稳定存在。

那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？【追问】构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们今天就来学习化学键。

【板书】化学键【过渡】NaCl 是生活中常见的物质，我们可以从它开始研究。

首先我们来看一个实验。

这是一个金属钠与氯气制得NaCl 的实验【演示实验】讲解金属钠与氯气制得NaCl 的实验 【板书】 2Na+Cl 2====2NaCl 【过渡】从宏观上钠与氯气相遇结合成了新物质NaCl ，那么从微观上，原子发生了什么变化呢？请同学们先画出钠原子和氯原子的结构示意图。

钠原子和氯原子最外层都没有达到8e —的稳定结构，所以不稳定容易发生化学反应。

【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生答】通过电子的转移或得失。

【解说】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉1 e —而形成8 e —。

化学键教学设计1一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。

初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。

为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。

并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。

所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。

在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。

（新教材）人教版高中化学必修一第四章第3节《化学键》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第3节《化学键》。

丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。

那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。

随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。

通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节，本课是第三节，主要讲述化学键，承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.2 化学键：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。

知道分子存在一定的空间结构。

认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

”二、说教材。

本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第三节内容，“化学键”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。

化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。

化学键的。

新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。

教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。

教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。

教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。

第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。

第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。

第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。

第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。

教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。

因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。

同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。

2023高中化学第一课教案(7篇)高中化学第一课教案1一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。

先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

化学ⅱ人教新资料1.3化学键说课稿（1）兰考县第一高级中学符建杰课题：人教版高一化学必修二第一章第三节化学键〔第一课时〕【一】教材分析教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。

本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。

同时对下节教学——共价键的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示分子和共价化合物的形成过程，首先要知道化学键的概念。

学习化学键知识对于今后学习具有重要的指导意义。

【二】教学目标：1、知识目标：①掌握离子键的概念及离子键的形成过程和形成条件②电子式的书写和用其表示物质的形成过程。

2、能力目标:①培养学生抽象思维和综合概括能力；②让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法；③培养学生对立统一思想。

3、情感目标①激发学生探究化学反应本质的好奇心；②培养学生对微观粒子运动的想象力。

4、教学重点.难点①教学重点：离子键；电子式的书写②教学难点：离子键的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程【三】教学方法：1、实验演绎2、归纳总结法3、提问引导法。

【四】学法指导：讨论总结、板书演绎、习题巩固。

【五】教学过程设计：1、新课引入：问题引入，请同学思考：①为什么物质的种类远远多于元素的种类？②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？2、课件展示NaCl的形成过程：实验：金属钠与氯气的反应：请思考：这个反应的微观过程是怎么样的？产物NaCl是怎么形成的？NaCl的形成过程：用课件展示；引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，成键微粒，相互作用，以及离子化合物的概念并举例说明。

3、组织学生讨论构成离子键的物质：活泼的金属元素和活泼的非金属元素，用课件展示；过渡引出电子式：①如何形象地表示原子的最外层电子?②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？4、讲解电子式的概念：让学生了解原子，阴阳离子的表示方法。