高中化学醛、羧酸(2课时)导学案

高二下学期化学《醛》集体备课教案本教案是为高二下学期化学课程中的《醛》部分，进行集体备课的参考资料，旨在帮助教师们更好地组织和展开教学。

教案中将涵盖课程的内容、教学目标、教学方法和教学评估等方面的内容，以期能够帮助教师们提高教学效果，提高学生们的学习成绩。

一、课程内容本次课程主要探讨醛的化学性质和反应，包括醛的物理性质和化学性质、醛的还原性、羰基化合物的基本反应以及醛的氧化和加成反应等内容。

二、教学目标1.了解醛的基本性质和化学反应，掌握其还原性、氧化性和加成反应等方面的特点和规律。

2.学习羰基化合物的基本反应，比如醛和酮的加成反应、聚合反应和环化反应等，掌握其反应机理和实际应用。

3.培养学生的综合实验操作能力，让学生们能够实践和探究化学知识，提高其实验技能和创新能力。

三、教学方法本次教学采用多种教学方法相结合的方式，包括：1.板书法：通过板书展示课程的重点内容和相关公式等内容，为学生提供参考和记忆。

2.教师讲解法：通过教师的讲解和示范，向学生们传授相关知识，提高学生们的认知能力。

3.实验教学法：通过实验的方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握，激发其探究和创新精神。

4.互动教学法：通过课堂互动、小组讨论和学生演讲等方式，提高学生们的交流和合作能力，促进学习效果的提升。

四、教学评估为了评估学生们的学习效果和教学效果，我们将采用多种评估方法，包括考试、作业、实验及课堂表现等，以体现学生们对知识点的理解和掌握程度，同时也为教师们提供参考，调整教学策略，提高教学效果。

结语本次化学《醛》集体备课教案的编写，旨在为教师们提供一份参考资料，促进教师们在化学教学中取得更好的教学效果。

希望教师们能够认真学习和使用本教案，积极探索和创新教学方法，提高自身的教学能力和质量。

同时，也希望学生们能够在学习中认真听讲和思考，积极参加实验和讨论等活动，提高自身的学习效果和科学素养。

第5节醛、羧酸、酯[考试说明] 1。

掌握醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构及性质.2。

掌握醛、羧酸、酯与其他有机物的相互转化.3.了解有机分子中官能团之间的相互影响。

［命题规律] 本部分内容在高考中具有极其重要的地位。

高考对本部分内容的主要考查方向有：一是各官能团的性质；二是有机化学反应类型的判断;三是综合应用物质的性质进行检验、分离、提纯及有关化学实验；四是考查各种烃的含氧衍生物之间的转化关系。

以新型的有机分子为载体，考查有机物的结构与性质，有机物的合成与推断，是常出现的题型.考点1 醛知识梳理1.醛的组成与结构醛是由错误!烃基与错误!醛基相连而构成的化合物。

官能团为错误!醛基(或—CHO)，可表示为R-CHO，饱和一元醛的通式为错误!C n H2n O(n≥1).2．常见醛的物理性质物质颜色气味状态密度溶解性甲醛（HCHO)错误!无色错误!刺激性气味错误!气体—错误!易溶于水乙醛（CH3CHO）错误!无色错误!刺激性气味错误!液体比水小错误!与水、乙醇互溶3．醛的化学性质(以乙醛为例）醛类物质氧化还原关系为：醇错误!醛错误!羧酸4．在生产、生活中的作用和影响(1）35%～40％的甲醛水溶液称为错误!福尔马林，具有杀菌消毒作用和防腐性能，常用作防腐剂和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。

但甲醛有毒，不可用于食品保鲜.（2）劣质的装饰材料中挥发出的错误!甲醛，对环境和人体健康影响很大,是室内主要污染物之一。

(1)醛基只能写成—CHO或,不能写成—COH。

(2）通常状况下甲醛是烃的含氧衍生物中唯一的气体物质。

(3) 属于一元醛，但具有二元醛的某些性质,如 1 mol与足量银氨溶液充分反应，可生成4 mol Ag。

(4）醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH）2悬浊液反应均需在碱性条件下进行.(5）银镜反应口诀：反应生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。

(6）甲酸、甲酸盐、甲酸酯都能发生银镜反应,都能与新制Cu(OH）2反应。

高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。

教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。

教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。

二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。

三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。

四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。

五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。

六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。

七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。

八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。

以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。

第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸1.认识羧酸的官能团与组成，能对简单羧酸进行分类。

2.认识羧酸的结构特点与物理性质、化学性质。

教学重点：羧酸的结构及性质教学难点：羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机化合物的断键规律任务一：认识羧酸1、羧酸定义：由与相连而构成的化合物，其官能团简式为。

2、通式：饱和一元脂肪酸的通式为。

3、羧酸的分类：(1) 按与羧基相连的烃基不同，羧酸分为酸和酸(如苯甲酸)；(2) 按羧基数目，羧酸分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸等。

4、常见的羧酸5、阅读表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。

任务二：羧酸的化学性质[复习回顾]乙酸的分子式、结构式、结构简式探究一：羧酸的酸性1、设计实验证明羧酸具有酸性——甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性2、设计实验证比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱注：D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔[思考与讨论]1.上述装置中饱和NaHCO3溶液的作用是什么?可否将其撤去?2.写出各装置中反应的化学方程式。

3.甲酸除了具有酸性，还可能有哪些化学性质？请从分子结构的角度进行分析。

4.甲酸和乙酸的鉴别方法探究二：酯化反应环节一：酯化反应原理探究[思考与讨论]乙酸与乙醇的酯化反应，从形式上看是羧基与羟基之间脱去一个水分子。

脱水时有以下两种可能的方式，你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗?环节二：酯化反应产率探究[思考与讨论]在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？请结合化学反应原理的有关知识进行说明。

任务三：羧酸的化学性质探究理解羧酸的化学性质取决于羧基官能团。

任务四：羧酸知识建构【答案】任务一：认识羧酸1.烃基(或氢原子) 羧基—COOH2.C n H2n O23.脂肪芳香4.蚁酸草酸HCOOH 晶体晶体羧酸羧酸羧酸5.羧酸的物理性质及其递变规律(1)甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。

(2)随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。

⼈教版⾼中化学选修醛,羧酸,酯教案醛⼀、醛1.饱和⼀元醛的通式：___________________ 官能团：_____________________2.分类:饱和醛H 3C CHO脂肪醛按烃基种类不饱和醛H 2C CH CHO芳⾹醛CHO按醛基的数⽬⼀元醛CH 3CH 2CH 2CHO⼆元醛OHC CHO3.命名：普通命名法：与醇相似。

【举例】CH 3CH 2CH 2CHO正丁醛CH 3CHCHO3异丁醛CH 3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛；芳⾹醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。

②由于醛基总是在碳链的⼀端，所以不⽤编号。

【举例】CH 3CH 2CHCHO CH 3CH2-丁烯醛2-甲基丁醛CH 3CHCHOCH 2CH 2CHO3-苯基丙醛注意：醛基的写法：在右端“—CHO ”,在左端“OHC —”4.物理性质：_____⾊,具有_____________⽓味；状态：甲醛：⽓体，⼄醛：液体；⽔溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于⽔。

5、⽤途：⾹料：桂⽪中含⾁桂醛CHCHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；⼆、代表：甲醛、⼄醛甲醛：①物性：⽆⾊，刺激性⽓味，⽓体，易溶于⽔②⽤途：有机合成原料；35%-40%的⽔溶液⼜称福尔马林：消毒、杀菌③分⼦组成与结构：分⼦式____________;结构式________________;结构简式_____________ 特点：所有原⼦共平⾯⼄醛：①物性：⽆⾊，刺激性⽓味，液体，密度⼩于⽔，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与⽔、⼄醇互溶②分⼦组成与结构：分⼦式____________; 结构式__________________;结构简式________________ 三、化学性质 1、氧化反应：①⼄醛的燃烧，反应⽅程式_________________________________________________ ②银镜反应【实验1】在洁净试管中加⼊1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴⼊2%的稀氨⽔，⾄最初产⽣的沉淀恰好溶解为⽌，制得银铵溶液。

高中化学醛教案教学目标：
1. 理解醛的基本概念和性质；
2. 掌握醛的命名规则；
3. 熟练运用醛的制备方法；
4. 理解醛在生活和工业中的应用。

教学重点：
1. 醛的结构特点和性质；
2. 醛的命名规则；
3. 醛的制备方法。

教学难点：
1. 醛的命名规则；
2. 醛的制备方法。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师利用实验展示醛的性质，引起学生对醛的好奇。

二、讲解醛的基本概念和性质（15分钟）
1. 醛的结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛与其他有机物的区别。

三、讲解醛的命名规则（15分钟）
1. 直链醛的命名规则；
2. 支链醛的命名规则；
3. 多卤代醛的命名规则。

四、讲解醛的制备方法（20分钟）
1. 从卤代烷制备醛；
2. 从醇醚制备醛；
3. 从酸酐制备醛。

五、实验操作（30分钟）
学生根据老师的指导，进行醛的制备实验，加深对醛制备方法的理解。

六、作业布置（5分钟）
布置作业：总结醛的性质、命名规则和制备方法。

教学反思：
本节课主要围绕醛的基本概念、性质、命名规则和制备方法展开，通过实验操作，让学生亲自体验醛的制备过程，增强对知识点的理解和记忆。

同时，通过布置作业，巩固学生对醛知识的掌握，提高学生的学习效果。

最新苏教版选修五《醛 羧酸》(第3课时重要有机物之间的相互转化)教案1.掌握有机化学反应的主要类型的原理及应用,2.3.在掌握各类有机物的性质、反应类型、相互转化的基础上,初步学习设计合理的有机合成路线。

人类运用有机化学手段合成出许许多多的物质,合成有机化合物需要考虑哪些问题呢？①CH3CH3+Br2−→−光CH3CH2Br+HBr②CH2==CH2+H2−−→−催化剂CH3CH3CH ≡CH+2H2−−→−催化剂CH3CH3④CH ≡CH+H2−−→−催化剂CH2==CH2⑤CH3CH2Br+NaOH CH2===CH2↑+NaBr+H2O⑥CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr⑦CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O⑧CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O⑨2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑩CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O○11 CH3CHO+2Cu （OH ）2Cu2O ↓+CH3COOH+2H2O若由乙醇制备乙二酸乙二酯（）,提示：乙醇−−→−消去乙烯−−→−加成1,2-二溴乙烷−−→−水解乙二醇−−→−氧化乙二醛−−→−氧化乙二酸课堂师生互动知识点11.(1)CH3CH3+Cl2−−→−光照HCl+CH3CH2Cl(还有其他的卤代烃)(还有其他的氯代苯甲烷)CH2==CH —CH3+Cl2−−−−→−600℃~500℃CH2==CH —CH2Cl+HCl(2)CH2==CHCH3+Br2−→−CH2Br —CHBrCH3CH2==CHCH3+HBr −→−CH3—CHBrCH3CH ≡CH+HCl −−→−催化剂CH2==CHCl (3)R —OH+HX R —X+H2O2.（1CH2==CH2+H2OCH3CH2—OHCH3CH2—Br+H2O −−→−NaOHCH3CH2—OH+HBrCH3CHO+H2CH3CH2—OHCH3COCH3+H2CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2—OH（2①酚钠盐溶液中通入CO2②苯的卤代物水解生成苯酚,3. (1)①醇的消去反应引入CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O②卤代烃的消去反应引入。

第三节 羧酸 酯 第一课时 羧酸教 学 目标知识与技能技能 1. 了解羧酸的定义及分类。

了解羧酸的定义及分类。

2. 了解乙酸的分子结构和物理性质。

了解乙酸的分子结构和物理性质。

3. 掌握乙酸的酸性。

掌握乙酸的酸性。

4. 掌握乙酸酯化反应原理。

掌握乙酸酯化反应原理。

过程与方法方法通过学生实验，培养学生的实验设计能力。

通过学生实验，培养学生的实验设计能力。

情感、态度与价值观价值观通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

新、合作的优良品质。

教学重点教学重点 乙酸的化学性质乙酸的化学性质教学难点教学难点 乙酸的结构对性质的影响乙酸的结构对性质的影响 教学设计教学设计 环节教师活动教师活动 学生活动学生活动设计意图设计意图导入新 课 【情景导入】带一瓶醋，先让学生闻闻气味，通过多媒体展示生活中常见的羧酸种类，如苹果里含有苹果酸，柠檬里含有柠檬酸，蚂蚁体内含乙酸，结合嗅觉与视觉冲击，激发学生的学习兴趣。

冲击，激发学生的学习兴趣。

聆听聆听 通过介绍，引入主题，使学生了解本节的学习本节的学习 目标。

目标。

自主学习 【引导学生课前完成自主学习内容】【引导学生课前完成自主学习内容】 一、羧酸一、羧酸1．概念：由________与________相连构成的化合物。

成的化合物。

学生在课前完成导学案自主学习部分，并在预习过程中积过程中积极思考，总结预通过课前预习，培养学生的自主学习能力和分析问题解决注意：（1）羧基（或—COOH ）是羧酸的官能团。

是羧酸的官能团。

（2）甲酸（）是分子组成和结构最简单的羧酸。

甲酸的分子组成有特殊性，即甲酸分子里没有烃基，但有醛基。

2．通式：一元羧酸的通式为R —COOH ，饱和一元脂肪酸的通式为C n H 2n O 2。

3．分类（1）按分子中烃基的结构分）按分子中烃基的结构分①脂肪酸①脂肪酸②芳香酸如苯甲酸：____________，俗名安息香酸。

高中化学醛的教案教学目标：
1. 理解醛的概念及特点；
2. 掌握醛的命名和结构式；
3. 理解醛的性质和化学反应；
4. 能够区分醛和其他有机物的区别。

教学重点：
1. 醛的结构和性质；
2. 醛的化学反应。

教学难点：
1. 醛和其他有机物的区别；
2. 醛的命名和结构式。

教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材和试剂；
3. 醛模型和结构式；
4. 钾二硫代硫酸钠试剂和甲醛标准品。

教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍醛在日常生活中的应用，引起学生对醛的兴趣。

二、讲解（15分钟）
1. 醛的定义和特点；
2. 醛的结构和命名；
3. 醛的性质和化学反应。

三、实验演示（20分钟）
1. 将甲醛标准品与钾二硫代硫酸钠试剂反应，观察呈现的颜色变化；
2. 展示醛和其他有机物的化学反应。

四、练习（15分钟）
1. 命名和画出以下醛的结构式：乙醛、甲醛、丙醛；
2. 小组讨论，比较醛和其他有机物的区别。

五、总结（5分钟）
回顾醛的重点知识，强调学习的要点。

六、作业布置（5分钟）
完成课堂练习题，巩固所学知识。

教学反馈：
1. 复习醛的知识，强化学生的记忆；
2. 解答学生提出的问题，澄清难点。

教学延伸：
1. 有机醛的生产和应用；
2. 醛的环境影响及解决措施。

通过本教案的设计，可以使学生系统地了解和掌握醛的相关知识，提高他们的学习兴趣和学习效果。

第三章烃的衍生物第三节醛酮第2课时醛类和酮◆教学目标1．能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法预测其他醛类物质的主要性质。

2．能根据能团的特点和性质区别醛和酮，以丙酮为例认识酮的主要化学性质。

能列举甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。

◆教学重难点醛类的结构特点和主要化学性质。

◆教学过程【新课导入】请同学们回忆乙醛的结构和性质。

乙醛的结构和性质结构简式：CH3CHO；分子结构：官能团：－CHO物理性质：易溶于水化学性质：（1）氧化反应；（2）加成反应（与H2、HCN加成）除乙醛外，其他醛类化合物，如甲醛（HCHO）、丙醛（CH3CH2CHO）、苯甲醛等，它们在分子结构中都含有醛基，所以化学性质与乙醛的相似。

【新知讲解】一、醛类1．醛的概念：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。

2．一元醛通式：R—CHO饱和一元醛：饱和链烃基（烷基）+ 一个醛基。

饱和一元醛分子通式：C n H2n O（n≥1）（与饱和一元醇的通式对比）饱和一元醛结构通式：C n H2n+1CHO（n≥0）3．醛的化学性质加成反应：醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇，与HCN加成生成羟基腈氧化反应：醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸【思考与讨论】由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸？4．醛类物质的系统命名法①选主链：含有尽可能多醛基的最长的碳链为主链②编号：从靠近醛基的这一端开始编号，即醛基碳是1号碳原子③其它同烯烃例如：2,4-二甲基戊醛【课堂练习】练习1：用系统命名法命名下列醛。

练习2：写出C5H10O表示醛的同分异构体，并命名。

书写方法：①醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时先把醛写成：R-CHO；②再判断烃基（-R）有几种同分异构体C5H10O → C4H9-CHO，-C4H9（丁基）有四种同分异构体二、最简单的醛——甲醛（又叫蚁醛）1．分子结构：平面形分子，4个原子共面。