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【教案】学第二节元素周期律（第 1课时）课前预习教案一、预习目标：认识原子构造和原子表示方法。
二、预习内容：⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______组成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________组成的。
⑶原子符号“Z A x”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。
（4）写出1-20号原子构造表示图课内研究教案一、学习目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提升学生们归纳整理的能力。
感情、态度、价值观目标：学会总结，学会归纳，领会构造决定性质的理念。
学习要点难点：要点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：研究一：核外电子排布规律1）各电子层最多容纳_______个电子；2）最外层电子数不超出____个电子(K层为最外层时不超出_____个)；3）次外层电子数不超出______个电子；（4）核外电子老是尽先排布在能量 ____ 的电子层，而后由里向外，挨次排布在能量逐渐_____的电子层。
分组议论：１、写出１至２０号元素的原子构造表示图．２、总结１至１８号原子构造的特别性。
（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：※(8)氩原子电子层构造相同的阳离子是:与氩原子电子层构造同样的阴离子是:分子:阳离子:阴离子:研究二、元素的原子构造和主要化合价及原子半径的变化规律（Ⅰ）半径议论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为何? 比较O2-与O半径大小?Ca2+与Ca原子半径大小?比较O2-与Na+半径大小?总结:简单微粒半径的比较方法 :（Ⅱ）化合价价电子——1、主族元素的最高正化合价=______________=______________2、非金属最高正价+|负化合价|=______（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式三、反省总结：四、当堂检测1、原子序数从11挨次增添到A．电子层数渐渐增加17，以下递变关系中，错误的选项是B ．.原子半径渐渐增大（）C．最高正化合价数值渐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、以下各组元素中按微粒半径递加次序摆列的是（）A、LiNaK2+2+Mg2+2++-、NOF B、BaCa、Ca KCl3、以下元素原子半径最大的是（）A、LiB、F C、NaD、Cl4、按原子半径增大的次序摆列的一组是）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、Ca、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()Y Y 326、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰巧是A原子L层的两倍，则A元素是（）7、元生性质呈周期性变化的决定要素是)A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量挨次递加C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、aX n-和bY m+两种简单离子，其电子层构造同样，以下关系式或化学式正确（）A、a–n=b+mB、a+m=b–nC、氧化物为YOD、氢化物为HX或XHm n n9、已知元素X能形成H2X和XO化合物，则X的最外层电子数为2某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.10、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。
高中化学必修2导学案(1)不忘初心第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、学习目标：1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
二、学习重、难点：元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法三、学习过程（预习教材P4～P5，找出疑惑之处）一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同的元素，按的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一．．．．个，故元素周期表共有个周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同的元素，按的顺序从上到下排成一纵行，称为。
．．．．族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝③族的别称：ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）知识点一元素周期表的结构活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
-1-不忘初心活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。
迁移应用1.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S知识点二元素在周期表中位置的推断活动3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。
周期序数元素种类稀有气体原子序数第一周期二2种He2Ne三Ar四Kr五Xe六Rn七———活动4、元素X、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？知识拓展:零族定位法确定元素的位置1．明确各周期零族元素的原子序数周期原子序数一2二10三18四36五54六86七1182.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
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高中化学必修二导学案第一章 第一节 原子结构（一）【学习目标】1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZ X 的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【学习重点】同位素、质量数和AZ X 的含义 【预备知识】原子的构成：原子看表分析：1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
原子核由 和构成. 【基础知识】 (一)质量数定义 符号： 计算式:质量数（A ）= + 应用：用质量数表示某种原子［思考］:它表示的含义是什么？[科学探究]：12、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？［总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
①阳离子中A Z X n＋：核外电子数＝质量数（A）＝＋②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋(二)核素和同位素1.元素是，元素的种类由决定。
【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式:氕氘氚②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？2.核素： 。
几种常见的核素（写出相应的核素符号)氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 同位素：它分为 和 两种,放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 , 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。
第1章 原子结构 元素周期律第1节 原子结构与元素性质第1课时 原子结构 核心素养发展重点 学业要求 通过宏观辨识与微观探析，深化对原子结构的认识。
1.认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。
2.掌握构成原子的微粒间的关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
学生自主学习原子核1．原子的构成原子⎩⎨⎧ 原子核⎩⎨⎧⎭⎬⎫质子(带1个单位正电荷)中子(不带电)决定原子质量核外电子(带1个单位负电荷)，质量很小2．原子中各微粒间的数量关系(1)原子序数＝□01核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)质量数(A )＝□02质子数(Z )＋□03中子数(N )。
3．原子构成的表示方法如16 8O 表示质量数为□0416，质子数为□058的氧原子。
核素 同位素1．核素具有相同数目的□01质子和相同数目的□02中子的一类原子。
氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用□0311H、21H、31H表示。
2．同位素□04质子数相同而□05中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
例如11H与□0621H、31H互为同位素。
同位素分为□07稳定同位素和□08放射性同位素。
课堂互动探究一、原子的构成1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。
因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。
2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。
11H中含有一个质子和一个电子，不含有中子。
1．原子的相对质量(M)＝原子质量m(126C)12≈质量数＝质子数＋中子数。
2．原子、离子组成中的数量关系(1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。
(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。
知识拓展核力是使核子组成原子核的作用力，属于强相互作用力的一类。
原子核中有中子、质子，质子是带正电的，所以质子之间会互相排斥。
模式1化学必修2人教版全套精品导学案化学必修2人教版全套精品导学案共分为六个单元，包括：常见元素
和化合物、溶液与分离纯化、化学反应与能量、氧化与还原、电解质溶液
和电化学、化学与生活。
第一单元为常见元素和化合物，在这一单元中，学生将学习有关原子、分子和离子的基本概念，了解常见元素和化合物的性质及命名方法。
第二单元为溶液与分离纯化，在这一单元中，学生将学习有关溶液的
基本概念和溶解度的影响因素，了解常见的分离纯化方法。
第三单元为化学反应与能量，在这一单元中，学生将学习化学反应的
基本概念和常见的化学反应类型，了解化学反应中的能量变化。
第四单元为氧化与还原，在这一单元中，学生将学习氧化还原反应的
基本概念和判断氧化还原反应的方法，了解氧化还原反应在生产和生活中
的应用。
第五单元为电解质溶液和电化学，在这一单元中，学生将学习电解质
溶液的概念和性质，了解电解现象和电化学方法的原理。
第六单元为化学与生活，在这一单元中，学生将学习化学在生活中的
应用，了解环境保护和资源利用。
每个单元的导学案都包括学习目标、学习重点、学习方法、学习步骤
和课后作业五个部分。
学生可根据导学案指导，自主学习和探究，提高学
习效果。
总结起来，模式1化学必修2人教版全套精品导学案是一套全面系统的学习资料，可帮助学生理解和掌握化学的基本原理和应用，提高学科能力。
2021年人教版高中化学必修二导学案全套《5.1硫及其化合物》导学案【第1课时 硫和二氧化硫】【学习目标】1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。
【学习重难点】 1.和性质的比较 2.常见的漂白剂及漂白原理 【学习过程】 一、硫 1.物理性质【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去： 2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
如：2SO 2CO3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【微思考】 能不能根据Fe 、Cu 与S 、反应的产物判断S 和的氧化性的强弱？二、二氧化硫1.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性___色气体______气味有毒比空气______溶于水（）2.化学性质 （1）实验探究实验 操作2Cl 2Cl 1:40实验现象__________________pH试纸_____振荡后______________，再加热溶液_____________________结论_____________________________________________________________ （2）可逆反应①正反应：向_______方向进行的反应；②逆反应：向_______方向进行的反应；③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。
【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？（3）的“4种性质”3.用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。
【情境·思考】某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？2SO【重难点突破】知识点一 和性质的比较 【案例示范】【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A. n=m+1B. n=m+11C. n=m+25D. n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种2 8 8 18 18 32 32数请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18B.32C.50D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
目录第一章物质结构 (1)第一节第1课时元素周期表 (1)第一节第2课时碱金属元素 (3)第一节第3课时卤族元素物理性质 (4)第一节第4课时卤族元素化学性质 (6)第一节第5课时核素 (8)第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1） (10)第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2） (12)第三节第8课时离子键与共价键 (14)第三节第9课时电子式 (15)第三节第10课时分子间作用力和氢键 (17)第二章化学反应与能量 (19)第1课时热能 (19)第2课时化学能与热能的相互转化 (21)第3课时化学能与电能 (23)第4课时生活中的化学电池 (25)第5课时化学反应的速率 (26)第6课时化学反应的限度 (28)第三章有机化合物 (30)第1课时最简单的有机化合物—甲烷 (30)第2课时烷烃 (32)第3课时来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯 (34)第4课时来自石油和煤的两种基本化工原料--苯 (36)第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇 (38)第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸 (40)第7课时基本营养物质——糖类 (42)第8课时基本营养物质——油脂，蛋白质 (44)第9课时基本营养物质—糖类，油脂，蛋白质的作用 (45)第四章化学与自然资源的开发利用 (46)第1课时开发利用金属矿物 (47)第2课时开发利用海水资源 (48)第3课时煤、石油和天然气的综合利用 (50)第4课时环境保护与绿色化学 (51)第一章物质结构第一节第1课时元素周期表【考点要求】1、知道周期、族等概念。
2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。
【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。
1.元素周期表的发展史（1）制作第一张元素周期表的依据（2）将元素按照由小到大依次排列。
（3）将相似的元素放在一个纵行。
2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？原子序数；核电荷数；核外电子数。
来自石油和煤的两种基本化工原料第二课时苯【预习目标】记着苯的物理性质能说出苯的特别构造能说出苯的主要化学性质【预习问题】1、苯的物理性质：色、气味液体，密度比水，剂，沸点：℃易挥发，熔点：℃，若用2、苯分子的构造溶于水，冷却，可凝固成毒，是一种重要溶色体分子式构造式构造简式（凯库勒式）3、苯的化学性质：⑴可燃性：现象：化学方程式⑵苯的代替反响：①苯与液溴的反响：化学方程式溴苯是一种色状液体，密度比水，溶于水②苯与硝酸的反响：反响方程式：硝基苯是一种色状液体，有气味，毒，密度比水，溶于水。
⑶苯的加成反响在镍催化下，与氢气加成：反响方程式：【提出迷惑】课内研究教案【学习目标】知识与技术要求：1）记着苯的物理性质、构成和构造特色。
2）会写苯的焚烧反响、卤代反响、硝化反响、加成反响等化学方程式。
过程与方法要求1）经过剖析推断苯的构造，提升依占有机物性质推断构造的能力。
2）经过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
感情与价值观要求：经过化学家发现苯环构造的历史学习，体验科学家艰辛研究、获取成功的过程，培育用科学看法对待事物的看法。
【要点与难点】难点：苯分子构造的理解要点：苯的主要化学性质。
【课始检测】（1）烷烃、烯烃焚烧的现象？2）烷烃、烯烃的特色反响是什么？科学史话】认真阅读科学史话”（苯的发现和苯分子构造学说），回答苯分子应当拥有如何的构造？【研究问题1】(1)若苯分子为链状构造，依据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？_______(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：1.苯的6个碳原子形成_______状链，即平面六边形环。
2.各碳原子之间存在_________________交替形式凯库勒以为苯的构造式：___________；构造简式为：_________【研究问题2】若苯分子为上述构造之一，则其应拥有什么重要化学性质？如何设计实考证明你的猜想？重要化学性质设计实验方案【着手实验】教材第69页实验3－1从实验下手认识苯的物理、化学性质特色。
人教版高中化学必修2全册导学案(共49页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。
2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。
原子序数 =_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。
周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
高中化学(必修二)全套导学案第一单元：物质的组成和结构
第一节：元素、化合物和混合物
导学目标：了解元素、化合物和混合物的概念及其区别
研究内容
1. 元素的定义和特征
2. 化合物的定义和特征
3. 混合物的定义和特征
4. 元素、化合物和混合物之间的区别
研究要点
- 元素是由相同种类的原子构成的纯物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
- 化合物是由两种或多种不同元素以固定比例结合而成的纯物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
- 混合物是由两种或多种不同物质混合而成的物质，各组成部分在物理性质上保持原有特征。
研究扩展
通过实例分析元素、化合物和混合物的区别，加深对这些概念的理解。
第二节：物质的微粒性
导学目标：认识物质的微粒结构和微观行为
研究内容
1. 物质的微粒结构：原子和分子的概念
2. 原子的组成和结构
3. 分子的组成和结构
4. 物质的微观行为：热运动和粒子间的相互作用
研究要点
- 原子是构成物质的基本微粒，具有质量和体积。
- 原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
- 分子是由两个或两个以上原子以共价键相连而形成的微粒，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
- 物质的微观行为受热运动和粒子间相互作用的影响。
研究扩展
通过实验观察和分析物质微粒的热运动和粒子间的相互作用现象，深化对物质微观结构的认识。
*以上内容仅为导学，详情以课堂教学为准。
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新课标高中化学必修二全册导学案习题附参考答案目录期表 1期表 2期表 3期律（1）期律（2）期律（3）与热能与电能（1）化学能与电能的相互转化与电能（2）发展中的化学电源应速率与限度（1）应速率与限度（2）的有机化合物甲烷 1的有机化合物甲烷（2）油和煤的两种基本化工原料 1油和煤的两种基本化工原料 2两种常见的有机物（1）乙醇两种常见的有机物（2）乙酸养物质（1）养物质（2）用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表 1【学习目标】。
【学习重点】【预备知识】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H―He 2 Li―Ne3 Na―Ar 长周期4 K―Kr 5Rb―Xe 6 Cs―Rn 不完全周期7 Fr―112号[归纳与整理]元素周期表中，我们把1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说 D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A．B．C．D．3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是0族主族副族第族A．B．C．D．4．下列说法不正确的是A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C 三元素应分别为A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示第七周期填满，元素种类为32 ：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 818 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为A．18 B．32 C．50 D．64题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表[基础快练]第1课时元素周期表1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有4个长周期、3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第16列(从左往右)答案 B解析元素周期表有18个纵行，有16个族，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列(从左往右)，0族位于元素周期表的第18列(从左往右)，故A、C、D均错误；元素周期表有7个横行，叫做周期，第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期，B 正确。
2．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是() A．第五周期0族B．第六周期第ⅠB族C．第五周期第ⅦA族D．第六周期第ⅠA族答案 D解析核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个e－形成阳离子，故最外层是1个e－，可推出该元素是第六周期第ⅠA族，D正确。
3．下列选项中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期答案 C解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第六、七周期均已排满，故第六、七周期、第ⅢB族元素最多，依据所给选项，故答案选C。
4．以下关于原子序数的说法正确的是()A．原子序数与原子核电荷数一定相等B．原子序数与该元素微粒的核外电子数一定相等C．原子序数相同的原子一定是同一种原子D．原子序数为16、核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案 A解析B错误，微粒不一定是原子，它可能是阴离子、阳离子等；C错误，可能有同位素存在；D错误，质量数是质子数和中子数之和。
5．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子，则该元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族答案 D解析根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，知D正确。
高中化学必修二导学案高中化学必修二导学案一、导学案类型与适用对象本导学案为高中化学必修二教材的导学案，旨在帮助学生更好地理解和掌握教材中的知识点，提高学生的学习效率和学习成果。
本导学案适用于高中二年级的学生，特别是学习化学必修二课程的学生。
二、学习目标与学习内容本导学案的学习目标包括：1、掌握化学反应的基本类型、特点及相关实例；2、理解电子转移的过程、影响因素和反应类型，并能够举出实际例子；3、掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念和计算方法，理解影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动。
学习内容包括：1、化学反应的基本类型、特点及相关实例；2、电子转移的过程、影响因素和反应类型，以实例说明；3、化学反应速率和化学平衡的基本概念和计算方法，影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动；4、化学反应速率与反应机理，了解催化剂对反应速率的影响；5、化学键与分子结构，理解共价键和离子键的概念及实例；6、溶液的酸碱平衡，理解pH值和酸碱指示剂的概念及计算方法。
三、学习步骤与方法1、预习：学生根据导学案中的学习目标与学习内容，提前预习教材相关内容，了解基本概念和知识点。
2、学习：在课堂上，学生跟随教师的讲解，深入理解知识点，特别是对于一些难点和重点，要注意听讲和做笔记。
3、练习：完成教材中的习题和练习题，加深对知识点的理解和掌握。
4、复习：在课程结束后，及时复习所学内容，形成知识体系，巩固记忆。
5、应用：尝试将所学知识应用到实际生活中，加深对知识点的理解和应用能力。
四、学习检验与拓展1、学习检验：学生完成导学案中的学习检验题目，检验自己对知识点的掌握程度。
2、拓展：在学习过程中，学生可以查阅相关文献或互联网资源，拓展自己的知识面和视野。
3、讨论：学生可以在课堂上或学习小组中与其他同学进行交流和讨论，加深对知识点的理解和应用能力。
五、学习总结与反思在学习结束后，学生应该对所学内容进行总结和反思，特别是对于一些难点和重点，要回顾和巩固。
第一节原子结构第1课时原子核核素[学习目标] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X的含义。
2.掌握构成原子的各微粒间的关系。
3.知道元素、核素、同位素的含义。
一、原子的构成[自主学习]1．原子及构成的微粒原子2．质量数3．原子构成的表示1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。
因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。
2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。
氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。
[点拨提升]1．原子的相对质量(M)＝原子质量m(126C)12≈质量数＝质子数＋中子数。
2．原子、离子组成中的数量关系(1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。
(4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。
[练习与活动]1．下列关于微粒A Z R n－的叙述不正确的是()A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷数＝n答案 A解析A Z R n－的质子数＝Z，中子数＝A－Z，电子数＝Z＋n，电荷数＝n，A不正确。
2．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋中所含有的电子的物质的量为()A.m(A－N)A mol B.m(A－N－2)A molC.m (A －N ＋2)Amol D.A －N ＋2mA mol答案 B解析 R 原子与R 2＋的质量数都等于A ，其相对原子质量近似等于A ，R 2＋的质子数为A －N ，R 2＋的核外电子数为A －N －2,1 mol R 2＋含电子的物质的量为(A －N －2) mol, m g R 2＋的物质的量为mA mol ，所以m g R 2＋中含有的电子的物质的量为m (A －N －2)Amol 。
规律方法(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。
(2)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。
(3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne 和H 2O 。
二、核素 [自主学习]1．元素(1)概念：具有相同□01质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
(2)元素的种类是由原子核内的□02质子数决定的。
2．核素具有一定数目□03质子和一定数目□04中子的一种原子。
3．同位素(1)概念：□05质子数相同而□06中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
(2)氢元素的三种核素(3)同位素的应用①□1621H、□1731H用作制造氢弹的原料；②□1823592U是核反应堆的燃料；③146C用作考古推断生物体的存在年代；④应用放射性同位素发射出的射线，可进行□19金属制品探伤、□20食物保鲜和□21肿瘤治疗等。
1．所有的元素都有同位素(两种或两种以上核素)吗？提示：元素不一定都有同位素。
一种元素可以有一种核素，也可以有多种核素，元素有几种核素就有几种同位素，若元素只有一种核素，则没有同位素，如钠只有一种核素2311Na，2311Na没有同位素。
2.168O2与188O2是同位素吗？它们的物理性质和化学性质是否相同？168O与188O之间的转化是化学变化吗？提示：168O2与188O2不是同位素，同位素是对原子而言的，两种分子不是同位素；168O2与188O2的化学性质相同，物理性质不同，因为168O与188O的化学性质由原子的最外层电子数决定，而物理性质与核素的质量数有关；原子是化学变化中的最小微粒，原子核发生变化，则原子种类发生变化，故168O与188O之间的转化不属于化学变化。
[点拨提升]1．元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系(1)区别(2)联系①一种单质可由不同的核素构成，一种核素可以构成不同的单质。
②一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。
2．同位素之间的性质(1)同一种元素的各种核素化学性质几乎相同，物理性质有一定的差异。
(2)天然存在的某元素的核素，不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是不变的。
[练习与活动]A．2种B．3种C．4种D．5种答案 B解析质子数决定元素的种类，题给5种单核粒子质子数有18、19、20三种，故为3种元素。
4．“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料，下列关于238 94Pu的说法正确的是()A.238 94Pu与238 92U互为同位素B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数答案 DPu与238 92U是两种不同的元素，不属于同位素，A项不正确；238 94Pu 解析23894与239 94Pu的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确；同素异形体的研究对象是单质，238 94Pu与239 94Pu为同种元素的两种核素，是同位素，而不是同素异形体，B项不正确；238 94Pu与238 92U属于两种元素的核素，化学性质不同，C项不正确。
规律方法(1)元素、核素、同位素之间的关系可以用下图表示：(2)判断元素、核素、同位素的方法(原子用A Z X表示)①只要Z相同就是同种元素；②Z和A均相同为同种核素；③Z相同A不相同则互为同位素。
本课归纳总结[学习·理解]1．下列有关原子的说法正确的是()①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
2．关于131 53I和137 55Cs这两种微粒的说法正确的是()A.131 53I通过化学反应生成137 55CsB.131 53I比137 55Cs少6个中子C.137 55Cs核外电子数为88D.131 53I核内中子数为78答案 DI核内中子数为78，137 55Cs核内解析化学反应不能改变原子核，A错误；13153中子数为82，核外电子数为55，所以B、C错误，D正确。
3．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的判断不正确的是()A．核电荷数相同B．电子数相同C．属于同一种元素D．质子数相同答案 B解析三种微粒都属于铁元素，故A、C正确；质子数相同，D正确；它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。
4．对符号“a c b X d＋”中各字母表示的含义理解正确的一组是()选项 a b c dA 离子个数中子数质量数电荷数B 离子个数质子数质量数电荷数C 中子数质量数质子数电子数D 质子数质量数中子数电荷数答案 B解析符号“a c b X d＋”中的a表示离子个数，b表示质子数，c表示质量数，d 表示电荷数。
答案 C解析R原子的核外电子数为a＋2，即质子数为a＋2，则质量数为b＋a＋2。
6．下列说法错误的是()A.11H、21H、31H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同答案 B解析同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)的互称，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。
7．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H182O与D162O的相对分子质量相同答案 C解析同素异形体的范畴为单质。
8．下列各组物质中，互为同位素的是()A.2412Mg和2612Mg B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2答案 A解析2412Mg和2612Mg是同种元素的不同原子，互为同位素，故A项正确；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B项错误；NO和NO2是分子不是原子，不可能互为同位素，故C项错误；H2O和H2O2是分子不是原子，不可能互为同位素，故D项错误。
9．互为同位素的两种原子不可能具有相同的()A．电子数B．质子数C．化学性质D．质量数答案 D解析同位素原子的质子数、电子数都相同，而化学性质主要是由最外层电子数决定的，所以同位素原子的化学性质基本相同；二者的中子数不同，所以质量数不同。
[应用·实践]10．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数答案 A解析该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。
同位素化学性质相同，物理性质不同。
11．元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A．b－a－4 B．b－a－8C．b＋a＋8 D．b－a－12答案 A解析由题意可知Y的质子数为a－2＋8－2＝a＋4，则Y原子核内中子数为b－a－4。
12．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。
下列有关说法正确的是()A．232Th转化成233U是化学变化B．230Th和232Th的化学性质几乎完全相同C．Th元素的质量数是232D．Th元素的相对原子质量是231答案 B解析232Th转化成233U是核反应，不属于化学变化，故A项错误；230Th和232Th的质子数相同而中子数不同，互为同位素，其化学性质基本相同，故B项正确；元素无质量数，原子有质量数，故C项错误；元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，由于同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，故D项错误。
13．科学家们最近发现了一种只由4个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，科学家们同时预测它可能与白矮星的组成粒子相似。
下面就是有关“四中子”的几种说法，其中不正确的是() A．该粒子不显电性B．该粒子的质量数为4C．与氢元素的质子数相同D．该粒子的质量比普通氢原子大答案 C解析由题给信息知，“四中子”是由4个中子构成的微粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故A项正确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子，只有4个中子，质量数为4，故B项正确，C项错误；该粒子的质量(质量数为4)比普通氢原子(质量数为1)大，故D项正确。
