高中化学第一章第一节化学反应与能量的变化第1课时导学案新人教版选修4

第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热班级姓名学号【学习目标】1.能够指出反应热焓变的定义；2.能够根据焓变的正负判断反应是吸热还是放热；3.能够说出反应热与键能及反应热与物质总能量之间的关系，并根据键能和物质总能量计算反应热。

预习案：【教材助读】1.阅读教材第一章导读部分填空：化学反应，不仅有＿＿＿变化，还伴随＿＿＿变化，其变化形式有。

2.想想必修二学过的知识填空：常见的放热反应有常见的吸热反应有3.阅读教材P2或P15，指出反应热的定义：(1)焓变：①概述：焓(H)是与内能有关的。

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。

②常用单位： (或 )。

(2)焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

因此，我们常用表示反应热。

4．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。

由于反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系的能量，故ΔH＿0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“正”或“负”)。

(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。

由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量，故ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“正”或“负”)。

【预习自测】1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图象是( )2.下列变化为放热反应的是（）A.浓硫酸稀释B.形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应C.H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝—44.0kJ ／molD. 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol探究案：【学始于疑】1.反应热与物质所具有的总能量有什么关系，如何用总能量判断反应是吸热反应还是放热反应？ 2反应热与键能有什么关系，如何用键能判断某反应是吸热反应还是放热反应？【质疑探究】探究一 反应热与物质总能量的关系若用E （反应物）表示反应物所具有的总能量，若用E （生成物）表示生成物所具有的总能量，则计算反应热的公式为ΔH ＝探究二 反应热与键能的关系1.从化学键的角度理解，化学反应为2.化学键断裂需要 能量，形成新的化学键需要 能量。

第一节化学反应与能量的变化第一课时反应热焓变学习目标：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；过程与方法：培养自学能力、灵活运用知识分析问题的能力。

情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。

学习重点：反应热的含义及△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。

学习难点：△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。

【复习】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。

在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？请完成以下问题：1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。

2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要。

3、一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

【阅读1】阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。

2、符号：用表示。

3、单位：一般采用。

【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读2】教材第2页图【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：（3）反应热的计算：【小结】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此反应的反应热。

【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？2、如何理解△H的“+”与“—”？【阅读3】阅读教材第3页及图1—2思考【分析】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。

第一章反应与能量第一节反应与能量的变（案）第一课时【习目标】1、使生了解反应中能量转的原因和常见的能量转形式；2、认识反应过程中同时存在着物质和能量的变，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。

【重、难点】1、反应中的能量变，2、对△H的“+”与“-”的解。

【习过程】：一、反应热焓变（一）：反应能量变与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。

反应所释放的能量是现代能量的主要之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。

所以，研究反应中的能量变，就显得极为重要。

1反应与能量变的关系任何一个反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变。

即在一个反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。

2、反应中能量变形式反应所释放的能量是现代能量的主要之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变。

3、类型（1）放热反应：即_____________ 的反应，其反应物的总能量____ 生成物的总能量。

如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。

（2）吸热反应：即_________ 的反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。

如：H2还原O的反应，灼热的碳与二氧碳反应，O3分解等大多分解反应，B(OH)2·8H2O与NH4的反应都是吸热反应。

说明：吸热反应特征是大多反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：B(OH)2·8H2O和NH4固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。

即反应的吸、放热与反应条件无关。

形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：[]从宏观上分析预测生成（二）：反应热焓变两个概念：环境体系1、定义：叫反应热，又叫焓变。

2、表示符号：3、单位： (或 )。

第一课时【学习目标】:1、使学生认识化学反响中能量转变的原由和常有的能量转变形式；2、认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，并且能量的开释或汲取是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反响物和生成物的质量；3、认识反响热和焓变的含义。

【重、难点】 :1 、化学反响中的能量变化，2 、对△ H 的“ +”与“ - ”的理解。

【学习过程】：一、反响热焓变（一）：反响能量变化与反响热能量就是推感人类进步的“杠杆”！能量令人类离开了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁荣多姿的文明。

化学反响所开释的能量是现代能量的主要根源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量互换）。

所以，研究化学反响中的能量变化，就显得极为重要。

1.化学反响与能量变化的关系任何一个化学反响中，反响物所拥有的总能量与生成物所拥有的总能量是等的，在产生新物质的同时老是陪伴着的变化。

即在一个化学反响中，同时恪守守恒和守恒两个基本定律。

2、化学反响中能量变化形式化学反响所开释的能量是现代能量的主要根源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量互换，往常表现为热量的变化。

3、种类（ 1）放热反响：即 _____________的化学反响，其反响物的总能量____生成物的总能量。

如：燃料的焚烧、中和反响、生石灰与水化合、金属和酸的反响、铝热反响等都是放热反响。

（ 2）吸热反响：即_________的化学反响，其反响物的总能量____生成物的总能量。

如： H2复原 CuO的反响，灼热的碳与二氧化碳反响，CaCO3分解等大部分分解反响，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反响都是吸热反响。

说明：吸热反响特点是大部分反响过程需要连续加热，但有的不需要加热如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 固体反响，放热反响有的开始时需要加热以使反响启动。

即反响的吸、放热与反响条件没关。

形成原由（图示）从微观上剖析：从宏观上剖析：从宏观上剖析:展望生成（二）：反响热 焓变两个观点：环境 系统 1、定义： 叫反响热，又叫焓变。