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2020届高考化学一轮复习专项测试专题五热化学方程式盖斯定律及其应用（2）1、已知H＋+OH－=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( ) A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol3、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878kJ/mol①C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658kJ/mol②C4H10（g）+132O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746kJ/mol③C4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526kJ/mol④C4H10（g）+92由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A. 2878kJ/molB. 2658kJ/molC. 1746kJ/molD. 1526kJ/mol4、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H＜0B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下，HCl的(ΔH2＋ΔH2)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1mmol H—X键放出a kJ能量，则该条件下△H2＝a kJ/mol5、处理含 CO 、SO 2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S 。
2020届高三化学二轮复习盖斯定律专题复习（知识精讲与训练）知识梳理1．定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
2．常用关系式3.答题模板——叠加法步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。
这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。
步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。
步骤3“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。
强化训练1．[2019·全国卷Ⅱ，27(1)]环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：已知：((g)===(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3(kJ·mol－1①H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH 2＝－11.0(kJ·mol －1② 对于反应：((g)＋I 2(g)===(g)＋2HI(g)③ΔH 3＝________kJ·mol －1。
答案 89.3解析 将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2＝(100.3－11.0)kJ·mol －1＝89.3(kJ·mol －1。
2．[2019·全国卷Ⅲ，28(2)]Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)===CuCl(s)＋12Cl 2(g) ΔH 1＝83(kJ·mol －1 CuCl(s)＋12O 2(g)===CuO(s)＋12Cl 2(g)((ΔH 2＝－20(kJ·mol －1 CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl 2(s)＋H 2O(g)((ΔH 3＝－121(kJ·mol －1则4HCl(g)＋O 2(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。
高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用5专项测试含解析1、燃烧1g 乙炔（C 2H 2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A ．2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ） ═4CO 2（g ）+ 2H 2O （l ） ΔH= +50kJ/molB ．C 2H 2（g ）+ 5/2O 2（g ）═2CO 2（g ）+ H 2O （l ） ΔH= +1300kJ/mol C ．2C 2H 2+ 5O 2 ═4CO 2 + 2H 2O ΔH=-2600kJD ．2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ）═4CO 2（g ）+ 2H 2O （l ） ΔH=-2600kJ/mol 2、下列实验操作会导致实验结果偏高的是( )A ．用NaOH 标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B ．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C ．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D ．配制0.1mol·L－1NaCl 溶液时，定容时俯视刻度线3、对于:2C 4H 10(g)+13O 2(g)=8CO 2(g)+10H 2O(l) ΔH = - 5800kJ·mol -1的叙述错误的是 ( )A.该反应的反应热为ΔH = - 5 800kJ·mol -1,是放热反应B.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800kJ·mol -1C.该式的含义为:25℃、101kPa 下 , 2mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800kJD.该反应的ΔH 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 4、已知:2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566kJ·mol-1N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH =+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g)的ΔH 是( )A.-386kJ·mol -1B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol -1D.+746kJ·mol -15、下列关于说法正确的是( )A.HCl 和NaOH 反应的中和热-157.3kJ mol H ∆=-⋅。
热化学方程式盖斯定律及其应用（3）1、已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A． 2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6kJ/molB． C2H6(g)＋5/2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8kJ/molC． C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8kJ/molD． C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8kJ/mol2、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )A.C+H2O CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则2ΔH1<ΔH2C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25Q kJ的热量D.已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨4、常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-H F-F H-F H-Cl H-IE/kJ·mo436 157 568 432 298l−1A.432kJ·mol-1>E(H-Br)>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H-F键C.H2(g)→2H(g) ΔH=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-25kJ·mol-15、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量6、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
2020年高三化学下学期二轮提升训练：——盖斯定律的应用【方法指导】根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法(1)计算步骤对比——对比分析目标方程式和已知方程式，调整已知方程式的化学计量数与目标方程式的化学计量数一致↓叠加——根据目标方程式中的反应物和生成物加减调整的方程式↓计算——按照叠加步骤中的调整方法，反应热也随之做相应变化(2)计算方法倒——为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反↓乘——为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可得热化学方程式和反应热同时乘以某个化学计量数↓加——上面的两个方面做好了，只要将热化学方程式相加减即可得到目标热化学方程式，反应热也相加减【热点强化】1．(2019·武汉一模)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH13H2(g)＋Fe2O3(g)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH23Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) ΔH32Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s) ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( B )A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5[解析] 燃烧反应都是放热反应，故ΔH3<0，A错误；将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应，ΔH5<0，将反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，B正确、D错误；将反应②＋反应③可得反应3H2(g)＋32O2(g)3H2O(g)，故ΔH1＝32(ΔH2＋ΔH3)，C错误。
2．(2019·宜宾二模)(1)氮及其化合物在生产生活中应用广泛，其转化关系如图所示：NH3――→ⅰN2――→ⅲNOⅱ――→ⅳNO2――→ⅴNO－3ⅱ中NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63 kJ·mol－1则4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝_－1269.02__kJ·mol－1(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——盖斯定律的计算（含解析）一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.肼是火箭发动机的燃料，它与反应时，为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：下列表示肼与反应的热化学方程式，正确的是A.B.C.D.2.已知下列反应的热化学方程式：则反应的 为A. B.C. D.3.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热分别为、、则的反应焓变为A. B.C. D.4.下列说法不正确的是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和，吸收热量，则热化学方程式为：5.已知热化学方程式：金刚石，；石墨，；石墨，金刚石，下列说法正确的是A. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B. 金刚石比石墨稳定C.D.6.反应分两步进行：，反应过程中能量变化如图所示，表示的活化能，下列说法正确的是A.B. X是反应的催化剂C. 是反应 的活化能D.7.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源．该电池反应为：已知：下列结论中，不正确的是A. 电池反应B. 电池正极反应C. 当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol 的电量D. 该电池放电完毕电池的总质量保持不变8.通过以下反应均可获取下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：焦炭与水反应制氢：甲烷与水反应制氢：A. 反应的B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法 更方便，更节能C. 反应 每生成2g氢气，要吸收的热量，所以该反应没有应用价值D. 反应 中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收的热量9.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：反应I：反应Ⅱ：下列说法正确的是A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为3D.10.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下 主反应和 副反应：有关物质产率与温度的关系如图．下列说法正确的是A. 加压可提高生成NO的转化率B. 工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在 以下C. 达到平衡后，保持其它条件不变，再充入反应 的平衡常数K保持不变D. 氧化为NO的热化学方程式为：11.已知：下列表述正确的是代表阿伏加德罗常数的数值A. 燃烧时放出的热量为B.C. 与反应放出热量时电子转移数为D. 和中阴阳离子个数比不同12.已知：，，具有正四面体结构，中键的键能为c ，中键的键能为下列叙述正确的是A. 键的键能大于键的键能B. 可求的反应热C. 键的键能为D. 磷元素的非金属性比氯强13.下列关于反应热的说法正确的是A. 当为“”时，表示该反应为吸热反应B. 已知的反应热为，说明碳的燃烧热为C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关14.已知分两步进行：很慢；很快下列说法不正确的是A. 是中间产物，不是催化剂B. 总反应速率由反应决定C. 用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同D. 加入高效催化剂，能降低反应的活化能15.向足量溶液中加入100mL 溶液，放出的热量是如果向足量溶液中加入100mL HCl溶液时，放出的热量为则溶液与溶液反应的热化学方程式为A.B.C.D.16.已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：则下列关系正确的是A.B.C.D.17.已知：下列说法正确的是A. 的燃烧热为B.C. 同质量的和完全燃烧，放出的热量多D.18.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的B. 相同条件下，HCl的比HBr的小C. 相同条件下，HCl的比HI的大D. 已知，对于HF和HCl，都有19.已知下列反应的平衡常数：则反应的平衡常数为A. B. C. D.20.1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知碳在的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y ，则1mol C与反应生成CO的反应热为A. B.C. D.二、简答题（本大题共5小题，共60分）21.“绿水青山就是金山银山”，研究、NO、CO、、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——盖斯定律的应用1.下列关于下述反应焓变的判断正确的是( )C(g)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 1 CO 2(g) + C(s)=2CO(g)2ΔH ; 2CO(g) + O 2(g)=2CO 2(g) 3ΔH ; ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s += 4ΔH ；()()()()2323CO g Fe O s 3CO g 2Fe s +=+ 5ΔHA. 132ΔH ΔH >B.=4ΔH +5ΔHC. 123ΔH ΔH ΔH =+D. 2ΔH 0<， 4ΔH 0<【答案】C 【解析】【详解】A. 2mol 碳完全燃烧放出的热量比2molCO 完全燃烧放出的热量多，放出的热量越多，H 越小，所以2 ∆H 1<3ΔH ;故A 项错误；B. 将题给热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由42(5)3+⨯得到③，则453ΔH 2ΔH ΔH 3+=，故B 项错误；C. 根据盖斯定律，可由②+③ 得到热化学方程式①，则123H H H ∆=∆+∆，故C 项正确；D. ②对应的热化学方程式为C 和2CO 反应，属于吸热反应，则2ΔH 0>，故D 项错误； 故选C 。
2.研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
已知：Cu(s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+H 2(g)； △H= +64.39KJ• mol -12H 2O 2(l)= 2H 2O (l)+O 2(g)； △H= -196.46 kJ • mol -1 H 2(g)+12O 2(g)=H 2O (l)； △H=-285.84kJ• mol -1 则H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2+和H 2O 的△H 为A. +319.68 KJ• mol-1B. +259.7 KJ• mol-1C. -319.68 KJ• mol-1D. -259.7 KJ• mol-1【答案】C【解析】【详解】已知：① Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H＝＋64.39kJ•mol-1②2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H＝-196.46kJ•mol-1③ H2（g）+12O2（g）＝H2O（l）△H＝-285.84kJ•mol-1则根据盖斯定律可知①＋②÷2＋③即可得到在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）△H＝—319.68kJ/mol。
2020高考化学盖斯定律焓变的计算专攻试题【专题训练】1．化学反应的焓变既可以通过实验测定，也可以根据理论计算。
(1)一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的原理。
已知：①FeO(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO(g)A H=-26.kj・mol-i2321②3FeO(s)+CO(g)===2FeO(s)+CO(g)A H=—50.8kJ•mol-i233422③FeO(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO(g)A H=—36.5kJ•mol-i3423试写出CO气体还原固态FeO生成固态Fe和CO气体的热化学方程式:2(结果保留一位小数)。
⑵请根据表中的数据计算A H和A H。
i2CO(g)+4H(g)===CH(g)+2HO(g)的AH=kJ・mol-i；CH(g)+2242i4HO(l)===3H(g)+CO(g)的A H=kJ・mol-i。
222答案(i)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO(g)A H=+7.3kJ・mol-i2(2)-i70+250.i解析⑴根据盖斯定律，由(①X3—②一③X2)xj得FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO(g)A H=(A H X3-A H-A H X2)xg~+7・3kJmol-i。
2i236(2)A H=2E(C===O)+4E(H—H)-4E(C—H)-4E(H—O)=(2X799+4X436i-4X413-4X465)kJ・mol-i=-i70kJ・mol-i。
根据燃烧热写出如下热化学方程式：CH(g)+20(g)===CO(g)+2H0⑴A H=-890・3kJ・mol-】；42223H(g)+^0(g)===H0(l)A H=-285.8kJ•mol-i；22224C0(g)+R(g)===C0(g)A H=-283・0kJ・mol-i。
2225故A H=A H-3A H-A H=(-890.3+3X285.8+283・0)kJ・mol-i=+2345250.1kJ•mol-i。
【【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【25【【1.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H 2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2C(s)+O 2(g)CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为()A. 12ΔH3+5ΔH2−2ΔH1B. 2ΔH1−5ΔH2−12ΔH3C. 12ΔH3−5ΔH2−2ΔH1D. ΔH1−5ΔH2−12ΔH32.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为−393.5kJ/mol、−285.8kJ/mol、−890.3kJ/mol.则CH4(g)=C(s)+2H2(g)的反应焓变(△H)为()A. −74.8kJ/molB. +74.8kJ/molC. −211kJ/molD. +211kJ/molO2(g)=ZnO(s)，△H=−348.3kJ/mol3.已知：(1)Zn(s)+12(2)Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)，△H=−317.3kJ/molO2(g)=Ag2O(s)的△H等于()则2Ag(s)+12A. 31.0kJ/molB. −665.6kJ/molC. 332.8kJ/molD. −31.0kJ/mol4.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=−132kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g) 1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，下列说法正确的是()A. 如图可表示合成氨过程中的能量变化B. a的数值为1173C. Q的数值为92D. 其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量5.下列说法不正确的是()A. 已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B. 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)，△H=+489.0kJ/mol．CO(g)+1O2(g)=CO2(g)，△H=−283.0kJ/mol．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=2−393.5kJ/mol．则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H=−1641.0kJ/molC. 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为−3916kJ/mol、−3747kJ/mol和−3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键.若加D. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a=(cα)2c(1−α)入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO−+H+向左移动，α减小，Ka变小6.已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)△H1=−297.16kJ·mol−1②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)△H2=−296.83kJ·mol−1③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3下列说法正确的是()A. S(单斜)和S(正交)互为同分异构体B. △H3=+0.33kJ·mol−1，单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C. S(单斜，s)=S(正交，s)△H3<0，正交硫比单斜硫稳定D. S(单斜，s)=S(正交，s)△H3>0，单斜硫比正交硫稳定7.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
2020 年高三化学二轮专题要点打破：——《盖斯定律的应用》填空题热门练．已知： C(s ，石墨 ) ＋ 2 2 H 1＝－ 393.5 kJ · mol －11 O(g)===CO(g)2H(g) ＋ 22H 2＝－571.6 kJ ·－ 1O(g)===2H O(l)mol2CH 2(g) ＋5O 2 (g)===4CO 2(g) ＋2HO(l) H 3 ＝－ 2599 kJ · mol － 1依据 盖 斯 定 律， 计 算 反 应 2C(s ， 石 墨 ) ＋ H 2(g)===C 2H 2(g) 的 H ＝ ________________________。
答案 ＋226.7 kJ ·mol －1分析 2 2 H 1 ＝－393.5 kJ · mol － 1，①C(s ，石墨 ) ＋O(g)===CO(g)②2＋ 22H 2＝－571.6 kJ·mol －1，2H (g)O(g)===2H O(l)③2 2＋22 2H 3 ＝－ 2599 kJ ·mol － 1；2C H(g)5O(g)===4CO(g) ＋2H O(l)依据盖斯定律计算11 得 ，石墨 ＋2 2 2①× 2＋②× －③×2C(s)22 H(g)===C H(g)H ＝ － · － 11 －· － 11 － · 393.5 kJmol) × ＋ ×571.6 kJmol)－ ×(2599 kJ mol(2(22－1) ＝＋ 226.7 kJ ·mol －1。
2．由金红石 (TiO 2) 制取单质 Ti ，波及的步骤为：镁 /800 ℃/ArTiO 2 ―→TiCl 4 ――→ Ti2 2H 1＝－ 393.5 kJ · mol － 1 已知：① C(s) ＋O(g)===CO(g)2H 2＝－ 566 kJ ·mol －1②2CO(g)＋ O(g)===2CO(g)2 (s) ＋2Cl 2 (g)===TiCl 4 2H 3 141 kJ ·mol － 1 ③TiO (s) ＋O(g)＝＋则 TiO 2(s) ＋ 2Cl 2(g) ＋ 2C(s)===TiCl 4 (s) ＋ 2CO(g) 的H ＝__________________。
2020届高三化学二轮复习实验题必练-盖斯定律1.氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。
(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2KJ⋅mol−1。
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4KJ⋅mol−1则反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=______KJ⋅mol−1。
(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4KJ⋅mol−1。
①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。
增大H2的平衡转化率的措施有______(填字母代号)。
a.增大压强b。
升高温度c。
增大N2浓度d。
及时移走生成物NH3e.使用高效催化剂②升高温度，该可逆反应的平衡常数K______(填“增大”“不变”或“减小”)。
③某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的恒容密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12mol⋅L−1⋅min−1，H2的平衡转化率为______(保留三位有效数字)，则该温度下反应的平衡常数K=______。
(3)如图所示装置工作时均与H2有关。
①图l所示装置，通入H2的管口是______(填字母)，正极反应式为______。
②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1mLCuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是______，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量______(填“增大”“不变”或“减小”)。
2.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3⋅3H2O.实验过程如图1：(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=−50.4kJ⋅mol−1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)△H=−225.4kJ⋅mol−1酸溶需加热的目的是_______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是______．(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为______(3)用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．①实验装置图中仪器A的名称为______．②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次．(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3⋅3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3⋅3H2O.已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]．3.氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．(1)实验室制备氨气的化学方程式______．(2)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和2molH2(g)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式______ (△H用E1、E2、E3表示)．(3)已知N2(g)+3H2⇌2NH3(g)△H=−94.4kJ⋅mol−1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为______．②25min时采取的某种措施是______．③时段Ⅲ条件下反应达平衡时NH3的体积分数为______．(4)电化学降解氮的原理如图3所示．①电源正极为______(填A或B)，阴极反应式为______②当阳极产生气体体积为11.2L时(标准状况)，通过质子交换膜的H+的物质的量______mol．4.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
I.(1)已知：一定条件下Fe2O3可被甲烷还原“纳米级”的金属铁。
其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)⇌2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H①此反应的化学平衡常数表达式为______②在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量Fe2O3，然后分别充入amol CH4，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CH4的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是______；上述反应的△H______0(填“大于”或“小于”)，该反应在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
II.利用天然气为原料的一种工业合成氨简式流程图如图2：(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)；K1Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)；K2①对于反应Ⅰ，在一定温度下的恒容容器中，表示其已达到最大化学反应限度的叙述正确的是______。
A.单位时间内 1mol CH4消耗，同时有 3mol H2生成；B.CH4、H2O、CO 的物质的量浓度相等；C.混合气体的密度不再改变；D.混合气体的压强不再改变。
②则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)；K=______ (用含K1、K2的代数式表示)。
(2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1.在容积为 10L 的密闭容器中进行，起始时充入0.2mol N2、0.6mol H2.反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图3所示。
①实验 a 从开始至平衡时的反应速率v(H2)=______；实验 c 中N2的平衡转化率αc为______。
②与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件是：b______，c______。
③M点的逆反应速率v逆______ N点的正反应速率v正(填“>”、“<”或“=”)；N点时再加入一定量NH3，平衡后H2的体积分数______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
5.双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用．查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，如图所示．(1)电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为______ ，K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式：______ ．(2)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ ．(3)已知：①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H1=−196.46kJ⋅mol−1O2(g)=H2O(l)△H2=−285.84kJ⋅mol−1②H2(g)+12③Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H3=−184.6kJ⋅mol−1用H2O2(1)可除去工业尾气中的Cl2(g)，生成HCl(g)和O2(g)，该反应的热化学方程式为______ ．(4)该同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．I.将5.00mL H2O2溶液(密度为1g⋅cm−3)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；Ⅱ.用0.1000mol⋅L−1KMnO4溶液滴定；Ⅲ.用同样的方法滴定，三次滴定消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是______ ．②配平H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：______ MnO4−+______ H2O2+______ H+=______ Mn2++______ H2O+______③原H2O2溶液中溶质的质量分数为______ ．6.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ⋅mol−1②C和CO的燃烧热(△H)分别为−393.5kJ⋅mol−1和−283kJ⋅mol−1则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=______kJ⋅mol−1(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．①CO在0−9min内的平均反应速率v(CO)=______mol⋅L−1⋅min−1(保留两位有效数字)；第12min时改变的反应条件可能为______．A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.降低温度②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为______(保留三位有效数字)，化学平衡常数值为______(保留两位有效数字)．(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图2所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性)：①0点溶液中所含溶质的化学式为______；②a点溶液中各离子溶度大小关系为______．7.Ⅰ：用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。
(2)实验中改用60mL 0.50mol⋅L−1盐酸跟50mL 0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，所求中和热______ (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ：(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)，丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ⋅mol−1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ⋅mol−1则C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=______ kJ⋅mol−1。
