高考化学一轮复习 专题8《化学反应与能量变化》考点3《盖斯定律及其应用》

(十一)盖斯定律及其应用计算[考纲知识整合]1．盖斯定律的内容和意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

体现了能量守恒定律。

(2)意义：间接计算某些反应的反应热。

2．应用计算方程式 反应热间的关系 a A ――→ΔH 1B 、A ――→ΔH 21aBΔH 1＝a ΔH 2AΔH 1ΔH 2BΔH 1＝－ΔH 2ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2 ＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5[ (2017·全国Ⅰ卷，节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、________________，制得等量H 2所需能量较少的是________。

[审题指导] (1)找出待求热化学方程式 系统(Ⅰ)：H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g)系统(Ⅱ)：H 2S(g)===H 2(g)＋S(s) (2)调整涉及的已知热化学方程式系统(Ⅰ)⎩⎪⎨⎪⎧①H 2SO 4aq ===SO 2g ＋H 2O l ＋12O2gΔH 1＝327 kJ·mol－1②SO 2g ＋I 2s ＋2H 2Ol ===2HI aq ＋ H 2SO 4aqΔH 2＝－151 kJ·mol －1③2HI aq ===H 2g ＋I 2sΔH 3＝110 kJ·mol－1系统(Ⅱ)⎩⎪⎨⎪⎧②SO 2g ＋I 2s ＋2H 2O l ===2HI aq＋H 2SO 4aq ΔH 2＝－151 kJ·mol －1③2HI aq ===H 2g ＋I 2sΔH 3＝110 kJ·mol－1④H 2S g ＋H 2SO 4aq ＝S s ＋SO 2g ＋2H 2O l ΔH 4＝61 kJ·mol－1(3)加和调整好的热化学方程式 (4)求焓变ΔH (5)检查系统(Ⅰ)：①＋②＋③可得出H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3系统(Ⅱ)：②＋③＋④可得出H 2S(g)===S(s)＋H 2(g) ΔH ＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4【答案】 H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝286 kJ·mol －1H 2S(g)===H 2(g)＋S(s) ΔH＝20 kJ·mol －1系统(Ⅱ)(1)根据系统(Ⅰ)可知H 2的燃烧热ΔH 为________，并写出表示H 2燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。

• 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1； • S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1； • 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1。 • 则x为( ) • A．3a＋b－c B．c＋3a－b • C．a＋b－c D．c＋a－b
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1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越 多( ) (2)已知 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1，C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH2， H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH3，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH4，则 ΔH1＝ΔH2＋ ΔH3＋ΔH4( )
与 H2O 反应放出热量，ΔH8<0，显然 ΔH7>ΔH8。
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2．(1)①下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别如下：
NO2
CO
CO2
NO
812 kJ
1076 kJ
1 490 kJ
632 kJ
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－112.3 kJ·mol－1
试写出 NO 与 CO 反应生成无污染物气体的热化学方程式：
热效应为 ΔH3。则下列判断正确的是( )
A．ΔH2＞ΔH3
B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
• 【答案】B

第2讲盖斯定律及其应用1.[2024大连重点中学考试]盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是（A）A.比较Al与Fe燃烧热的大小B.比较CH3OH与CH4燃烧热的大小C.比较S（s）与S（g）在空气中燃烧的热效应大小D.比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸发生中和反应的热效应大小解析Al燃烧生成氧化铝，Fe燃烧生成四氧化三铁，无法通过盖斯定律比较Al与Fe燃烧热的大小，A项符合题意；反应2CH4（g）＋O2（g）2CH3OH（l）属于放热反应，依据盖斯定律，该反应的ΔH等于2倍的CH4燃烧热减去2倍的CH3OH燃烧热，则CH4的燃烧热比CH3OH的燃烧热大，B项不符合题意；S（g）转化为S（s）为放热反应，依据盖斯定律，该反应可看成S（g）在空气中燃烧的热化学方程式减去S（s）在空气中燃烧的热化学方程式，则等量的S（s）在空气中燃烧放出的热量比S（g）在空气中燃烧放出的热量少，C项不符合题意；依据盖斯定律，氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH可由氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH加上氢氟酸电离的ΔH得到，氢氟酸的电离须要吸热，则氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH小于氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH，D项不符合题意。

2.[浙江高考]关于下列ΔH的推断正确的是（B）C O32－（aq）＋H＋（aq）HC O3－（aq）ΔH1C O32－（aq）＋H2O（l）⇌HC O3－（aq）＋OH－（aq）ΔH2OH－（aq）＋H＋（aq）H2O（l）ΔH3OH－（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COO－（aq）＋H2O（l）ΔH4A.ΔH1＜0ΔH2＜0B.ΔH1＜ΔH2C.ΔH3＜0ΔH4＞0D.ΔH3＞ΔH4解析形成化学键要放出热量，ΔH1＜0，其次个反应是盐类的水解反应，是吸热反应，ΔH2＞0，A项错误；ΔH1是负值，ΔH2是正值，ΔH1＜ΔH2，B项正确；酸碱中和反应是放热反应，ΔH3＜0，ΔH4＜0，C项错误；第四个反应（醋酸是弱酸，电离吸热）放出的热量小于第三个反应，但ΔH3和ΔH4都是负值，则ΔH3＜ΔH4，D项错误。

C．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1
D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率
8．利用CO2和CH4重整可以制作合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋75.0kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．∆H1＜0
B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H=∆H1-∆H2
D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
15．已知共价键的键能与热化学方程式等信息如下表：
共价键
C－H
O=O
C－C
C=O
键能/(kJ/mol)
反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1
反应ii：CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1
反应iii：……
下列表述不正确的是
A．反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．反应ii中，1molCuCl(s)反应时转移2mole-
413
498
331
799
热化学方程式
H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1
已知乙烷的标准燃烧热为-1560kJ·mol-1。则H－O的键能为
A．464kJ/molB．－464kJ/molC．486kJ/molD．－486kJ/mol
16．已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为

《化学反应与能量变化》【知识梳理】一、反应热与焓变1. 反应热：当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热，单位是kJ/mol。

反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。

在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

2.焓变：（1）焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H 表示。

（2）焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH 表示。

ΔH ＞0 反应吸收热量；ΔH ＜0 反应放出热量。

（3）焓变与键能的关系：ΔH=﹣（生成物的键能之和—反应物的键能之和）温馨提示：对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。

在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。

焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。

因此，当一个化学反应在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。

3.吸热反应和放热反应：类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0 ΔH＞0联系ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定图示常见反应类型①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应④C 和H2O 或CO2 的反应4.燃烧热和中和热：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。

注意事项
不同化学键的键能可能不 同，需准确查找。
标准摩尔生成焓法
原理
利用标准摩尔生成焓来计 算反应热。
步骤
查找各物质的标准摩尔生 成焓，根据盖斯定律进行 计算。
注意事项
确保所查找数据的准确性 和一致性，注意单位换算 。
03
典型例题解析与思路拓展
单一反应热计算问题
直接计算法
根据反应物和生成物的键能数据 ，直接计算反应热。
改进措施
针对实验过程中出现的问题和不足，提出改进措 施和建议，如改进实验方法、提高测量精度等。
05
知识体系梳理与易错点提示
重要概念、公式回顾总结
01 02
盖斯定律
化学反应的热效应只与始态和终态有关，而与变化的途径无关。即如果 一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成 时的反应热相同。
反应热。
盖斯定律与Hess定律结合应用
03
利用盖斯定律和Hess定律，通过设计合理的反应路径，计算复
杂体系的反应热。
涉及盖斯定律的综合应用问题
盖斯定律在热化学方程式中的应用
利用盖斯定律判断热化学方程式的正确性，以及通过已知热化学方程式推导其他相关热化 学方程式。
盖斯定律在反应热计算中的应用
结合盖斯定律和热力学数据表，计算目标反应的反应热。
盖斯定律是指在一个化学方程式 中，反应物的总能量与生成物的 总能量之差，等于反应过程中吸 收或放出的热量。
盖斯定律意义
它揭示了化学反应中能量转化与 物质转化之间的定量关系，为化 学反应热的计算提供了理论依据 。
热力学第一定律与盖斯定律关系
热力学第一定律
热力学第一定律即能量守恒定律，它表明热量可以从一个物体传递到另一个物 体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保 持不变。

为什么?
▪ 练习:50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反 应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
▪ （1）从实验装置上看，图中
▪ 尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻。璃搅拌棒
▪ （2）烧杯间填满碎纸条
▪ 的作用是 防止热。量散失
▪ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能 量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
▪ D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟 化氢气体分子放出270 kJ热量
6.（05江苏）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能 量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的 强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应 的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成 新化学键的键能之和的差。（△H取“+”表示反应为吸热 反应，△H取“-” 表示反应为放热反应）
生成3 molSO3(g)的△H
。
五、能源
▪ 1、什么是能源？能源的作用？
▪ 就是能提供能量的自然资源，包括化 石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、 风力、流水、潮汐以及柴草等。
▪ 能源的开发和利用可以用来衡量一个 国家或地区的经济发展和科学技术水 平。
▪ 2、当今世界上重要的能源是什么？怎样 解决能源枯竭问题？节约能源的重要措 施是什么？什么是新能源？
链接08高考题
▪ 5.（08年上海）已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)
▪ DH = -270 kJ·mol-1，下列说法正确的是C
▪ A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收 270 kJ热量
▪ B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态 氟化氢放出热量小于270 kJ

第1步高考真题试水1．(2014·新课标全国卷Ⅱ)室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l), 热效应为ΔH 3。

那么以下判断正确的选项是( )A ．ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3 ＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3解析：根据题意知，CuSO 4·5H 2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋5H 2O(l)，ΔH 1>0；CuSO 4(s)溶于水的热化学方程式为：CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)，ΔH 2<0；根据盖斯定律知，CuSO 4·5H 2O 受热分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l)；ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2>0。

A.根据上述分析知，ΔH 2<ΔH 3，错误；B.根据上述分析知，ΔH 1<ΔH 3，正确；C.根据上述分析知，ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2，错误；D.根据上述分析知，ΔH 1＋ΔH 2<ΔH 3，错误。

答案：B2．(2015·XX 卷)黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)＋2KNO 3(s)＋3C(s)===K 2S(s)＋N 2(g)＋3CO 2(g) ΔH ＝x kJ ·mol －1：碳的燃烧热ΔH 1＝a kJ ·mol －1S(s)＋2K(s)===K 2S(s) ΔH 2＝b kJ ·mol －12K(s)＋N 2(g)＋3O 2(g)===2KNO 3(s)ΔH 3＝c kJ ·mol －1那么x 为( )A ．3a ＋b －cB ．c －3a －bC ．a ＋b －cD ．c －a －b解析：此题的三个热化学方程式为：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1②S(s)＋2K(s)===K 2S(s) ΔH 2＝b kJ ·mol －1③2K(s)＋N 2(g)＋3O 2(g)===2KNO 3(s)ΔH 3＝c kJ ·mol －1由盖斯定律可推出，3×①＋②－③可得热化学方程式S(s)＋2KNO 3(s)＋3C(s)===K 2S(s)＋N 2(g)＋3CO 2(g) ΔH ＝x kJ ·mol －1＝(3a ＋b －c )kJ ·mol －1，因此A 项正确。

化学反应与能量变化盖斯定律及其应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.了解盖斯定律及其简单应用。

2.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。

3.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应盖斯定律及其应用2023全国甲，T28；2023全国乙，T28；2023湖南，T16；2023湖北，T19；2023山东，T20；2023年6月浙江，T19；2022年6月浙江，T18；2022广东，T19；2022全国甲，T28；2021湖南，T16；2021重庆，T10；2021年1月浙江，T24；2020年7月浙江，T22；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T271.证据推理与模型认知：能基于盖斯定律，结合键能、焓变等信息，计算未知反应的焓变；能对燃料、能源使用方案进行简单评价；能结合数据信息，根据目的选择物质，设计反应；能从物质与能量转化的角度，创造性地设计反应，合理利用能量。

2.科学探究与创新意识：能测定典型反应的反应热，并分析误差；能探究反应热测定过程中的影响因素命题分析预测1.以盖斯定律的应用为载体命题，常以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写或反应热的计算。

2.预计在2025年高考中，有关反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题很可能会涉及能源问题，以引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念考点盖斯定律及其应用1.盖斯定律（1）定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是[1]相同的。

即反应热只与反应体系的[2]始态和[3]终态有关，而与[4]反应途径无关。

如：途径一：A→B途径二：A→C→B则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH＝[5]ΔH1＋ΔH2。

（2）本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。

新高考化学
盖斯定律的应用及反应 热 的计算和大小比较
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即反应 热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。如:
途径一:A→B 途径二:A→C→B 则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH=ΔH1+ΔH2。
2.根据反应进行程度的大小比较反应焓变大小
③C(s)+ 1 O2(g) 2
④C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH3 CO2(g) ΔH4
反应④,C完全燃烧,放热更多,|ΔH3|<|ΔH4|,但ΔH3<0,ΔH4<0,故ΔH3>ΔH4。
解题能力提升
3.根据反应物或生成物的状态比较反应焓变大小
⑤S(g)+O2(g) ⑥S(s)+O2(g) 方法一:图像法
ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
解题能力提升
SO2(g)+2OH-(aq)
S(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)
SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)
CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=
。
解题能力提升
解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由①×3+

【高中化学】盖斯定律化学反应及其能量变化复习一. 教学内容：盖斯定律反应及其能量变化二. 教学目标1. 了解反应的途径、反应体系。

2. 从能量守恒定律角度理解盖斯定律。

3. 复习回顾反应热及其相关。

三. 教学重点、难点难点：反应热的有关计算四. 知识分析（一）盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

应用盖斯定律可以间接地计算出反应热。

说明：1. 化学反应不管是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

如果一个反应可以分几步完成，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

（二）化学反应及其能量变化复习：说明：1. 反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol当△H为“＋”或△H>０时，为吸热反应。

2. 中和热和燃烧热：燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

一般情况下，完全燃烧时，一般情况C生成CO2；H生成水；S生成SO2。

中和热、燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

3. 热化学方程式：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

书写热化学方程式时要注意以下几点：状态、物质的量、反应热的单位及符号、条件等。

4. 反应热和中和热的测定：中和热的测定时同样要注意保温、隔热，要用强酸与强碱的稀溶液在室温下进行，测量温度时一定要读出最高点时的温度，计算时要将测量的热量换算成生成1mol水时所放出的能量。

5. 反应热的计算：燃烧热的计算：一定量的可燃物燃烧放出的总热量＝燃烧热×可燃物的物质的量。

【典型例题例1. 按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。

已知：（2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3?H2O（aq）△H＝－35.1kJ?mol－1（4）NH3（aq）＋ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）△H＝－52.3kJ?mol－1则第（5）个方程式中的反应热是解析：根据盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ①- 4×②：
。
P4(s、白磷)=4P(s、红磷) △= - 29.2kJ/mol
正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不 表明反应条件？
热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
练习4. 已知： ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④ 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH
例3：已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
△H = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)
△H = -635.1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
△ H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△ H2 > 0 △ H1 +△ H 2 ≡ 0
如何理解盖斯定律？

高考化学第一轮复习-化学反应与能量变化知识清单附考纲解读考试说明要求考试内容要求1．通过化学键的断裂与形成，能说明化学反应中能量转化的原因2．通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用3．能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算ⅠⅠⅡ解读：化学反应与能量是中学化学教学的核心内容之一，是与生产生活实际密切相关的内容，体现着化学学科的社会价值，属于新课程教材新增内容，在新课程高考中属于热点内容之一，化学能与热能相互转化的主要题型为：①书写热化学方程式、②通过化学键键能计算反应热、③通过图像信息计算反应热、④应用盖斯定律的有关计算。

这块知识在学习时一定要依据本质建构各种角度的认知模型，依据模型解题，并在解题时需要细心，准确计算，注意化学用语表达的规范性。

最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。

由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。

《考试说明》化学反应与能量增加了，了解燃烧热和中和热等概念；这要引起足够的重视。

预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。

能量及其转化是化学、物理、生物学科中的一个重要内容，是理科综合试题的知识载体之一，因此有关能量的学科间的综合将会成为今后理科综合命题的热点。

知识清单一．化学反应中的能量变化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：①吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

②放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。

2、化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。

如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。

3、反应热、燃烧热、中和热①反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。

单位：kJ·mol–1②燃烧热：在101kPa时1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。

3．应用： 方程式 Δ H1 Δ H2 1 aA――→B、A――→aB Δ H1 A B Δ H2 反应热间的关系 ΔH1＝aΔH2 ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ ΔH1＋ΔH2
第3步 命题要点突破
►命题点 1 反应热的计算 1．根据键能数据(E)计算：ΔH＝反应物键能总和－生成物键 能总和。 2． 根据反应物和生成物的总能量计算反应热 ΔH＝E(生成物) －E(反应物)。 3．根据热化学方程式计算 其计算方法与根据一般方程式计算相似，可以把 ΔH 看成方 程式内的一项进行处理，反应热与参加反应的各物质的物质的量 成正比。
[ 解析 ] ＝＋66.0
将反应 ①WO2(s) ＋ 2H2(g) W(s) ＋ 2H2O(g)
ΔH ΔH
kJ/mol 和②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)
＝－137.9 kJ/mol 作如下处理：①－②可得 WO2(s) WO2(g) ΔH＝＋203.9 kJ/mol。
－1
[解析]
A 项单位错误；B 项因为 CO 与 O2 的反应为放热反
应，所以 2 mol CO 和 1 mol O2 的总能量比 2 mol CO2 的总能量 高，错误；C 项根据盖斯定律，2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g) ＋4H2O(g)的 ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＝－1 453.28 kJ· mol－1，因此完全 燃烧 20 g 甲醇放出的热量为 20 g÷ 32 g/mol÷ 2×1 453.28 kJ· mol ＝454.15 kJ，错误。D 项正确。
则 ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以 ΔH2<ΔH1。
2．同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g) S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 ΔH2<0

eq \a\vs4\al(考点三盖斯定律及应用)1 盖斯定律内容对于一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响热是一样。

即：化学反响反响热只与反响体系始态与终态有关，而与反响途径无关。

2 盖斯定律意义有些反响进展得很慢，有些反响不容易直接发生，有些反响产品不纯，这给测定反响热造成了困难，此时假设应用盖斯定律，就可以间接把它们反响热计算出来。

3 盖斯定律应用学霸巧学卡应用盖斯定律考前须知(1)参照新热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为2～3个)进展合理“变形〞，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式ΔH与原热化学方程式之间ΔH换算关系。

(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进展加减运算时，ΔH也同样要进展加减运算，且要带“＋〞“－〞符号。

(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH符号也随之改变，但数值不变。

(4)在涉及反响过程中，会遇到同一物质三态(固、液、气)相互转化，状态由固―→液―→气变化时，会吸热；反之会放热。

1.肼可作为火箭发动机燃料，与氧化剂N2O4反响生成N2与水蒸气。

：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5 kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2 kJ/mol写出肼与N2O4反响热化学方程式_________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。

答案2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9 kJ/mol解析肼与N2O4反响生成N2与水蒸气：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，观察两个热化学方程式运用盖斯定律可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1048.9 kJ/mol。