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高三 复习 盖斯定律内容 及练习 吴伟PPT

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--考点四盖斯定律的三大应用(共45张PPT)

--考点四盖斯定律的三大应用(共45张PPT)

化学键 C—H C—F H—F F—F
键能
414
489
565
158
根据键能数据计算以下反应的反应热 ΔH： CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝__________。 (3)发射卫星用 N2H4 气体为燃料，NO2 气体为氧化剂，两者 反应生成 N2 和水蒸气，已知： N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－484 kJ·mol－1； N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－534 kJ·mol－1； H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1。
ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1
WO2(g)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1
则 WO2(s) WO2(g)的 ΔH＝__________________。
解析：将反应①WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH ＝ ＋ 66.0 kJ·mol － 1 和 ②WO2(g) ＋ 2H2(g) W(s) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ － 137.9 kJ·mol － 1 作 如 下 处 理 ： ① － ② 可 得 WO2(s) WO2(g) ΔH＝＋203.9 kJ·mol－1。
第六章
化学反应与能量
第一节 化学能与热能
考点四 盖斯定律的三大应用
精讲精练考能
重点讲解 提升技能
盖斯定律的内容 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终 态有关，而与反应的途径无关。

讲课盖斯定律ppt课件

讲课盖斯定律ppt课件
1.盖斯定律的内容
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
PPT课件
7
类比盖斯定律 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
登山
PPT课件
8
知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H =+—92—.3—k—J/—mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
PPT课件
11
2、盖斯定律的应用 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
PPT课件
22
能力提升已知下列各反应的焓变 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol
PPT课件
17
二．反应热的计算 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
PPT课件
18
用盖斯定律解题的方法： 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统

高考专题复习：反应热的计算(盖斯定律)PPT

高考专题复习：反应热的计算(盖斯定律)PPT
解析：首先写出目标反应：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) 因为 ① + ②得③ 故：△H3= △H1+ △H2= -285.8kJ/mol ③
例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
【提示】 (1)ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。 (2)根据盖斯定律：②－①＝③。
【解析】 根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－生 成物的键能之和＝(1 076 kJ· mol ＋2×436 kJ· mol )－(413 kJ· mol ×3＋343 kJ· mol－1＋465 kJ· mol－1)＝－99 kJ· mol－1。 根据质量守恒定律，由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)， 结合盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58 kJ· mol－1)－(－99 kJ· mol－1)＝＋ 41 kJ· mol 1。
【答案】 B
－1
－1
2．(1)(2015· 福建高考节选)已知： Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol
－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ________________。
－ －1 －1 －1
【答案】 －99 ＋41
考点精析 利用盖斯定律进行计算的一般步骤

高考之突破《盖斯定律》ppt课件

高考之突破《盖斯定律》ppt课件
解题步骤按照四步法进行解析题中已给出目标方程式若无先写出目标方程式caos3cogso2gcass3co2g查号根据目标方程式始态和终态看变不变号已知方程式编为号和号看目标方程式的反应物始态物质3cog是反应物原方程式中的hh不变号
高考之突破盖斯定律
复习： 1.热化学反应方程式 2.盖斯定律及应用
考点一 热化学方程式
② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H＝一1 160 kJ·mol一1。
根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2 转化为2N2时， △H
＝
。
[知识串联设计]
(4)依据反应Ⅰ、Ⅱ确定反应 CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)=== CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
〖考查盖斯定律〗
4.解题步骤（按照四步法进行解析）
①题中已给出目标方程式（若无，先写出目标方程式） CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) ②查号（根据目标方程式始态和终态看变不变号） 已知方程式编为①号和②号，看目标方程式的反应物（始态物质）3CO(g)是② 反应物，原方程式中的 H不变号； 看目标方程式的SO2(g)和CaO(s)是①的生成物（终态），原方程式中的 H要变 号。
考点二 盖斯定律的概念和应用
1．盖斯定律 (1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分 几步完成，其反应焓变都是一样。即：化学反应的反应热 只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 (2)本质：盖斯定律的本质是能量守恒定律。
2．计算方法 (1)热化学方程式相加或相减，如 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 由①－②可得 CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2 (2)合理设计反应途径，如

1-3-1盖斯定律PPT51张

1-3-1盖斯定律PPT51张

则有 ΔH＝________＝________
第一章·第三节·课时作业1
第7页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
第一章·第三节·课时作业1
第8页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol① CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol② ①式－②式得：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ/mol
第一章·第三节·课时作业1
第34页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
解析：由已知(1)、(2)热化学方程式可知：(1)－(2)即可 得出答案。
答案：A
第一章·第三节·课时作业1
第35页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
6．已知 1 mol 白磷(s)转化为 1 mol 红磷，放出 18.39 kJ
第一章·第三节·课时作业1
第18页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(2)举例 已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol 写出 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的热化学方程式
二合一
第一章·第三节·课时作业1
第5页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(1)反应热效应只与始态、终态有关，与过程无关，就 像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。 即从途径角度理解如图所示：

1.3.1 盖斯定律教学课件

1.3.1 盖斯定律教学课件

则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 [能量守恒定律]
工具
第一章 化学反应与能量
栏目导引
A M
B
工具
第一章 化学反应与能量
栏目导引
1、经典案例 已知：(1)C(s) ＋O2(g) = CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 计算：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)的反应热ΔH。
2、计算依据 反应热的计算依据： 热化学方程式 、 焓变数值
工具
和 盖斯定律。
栏目导引
第一章 化学反应与能量
3、问题解决 肼(N2H4)作为火箭发射燃料，用二氧化氮为氧化剂，反应生 成氮气和水蒸气。 已知： ①N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) ΔH1＝+67.7 kJ· mol－1 ②N2H4(g)+O2(g) ＝ N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ· mol－1 试写出肼(N2H4) 与二氧化氮反应的热化学方程式。 4、计算技巧——目标消元法 ①确定“目标方程”——反应物、生成物、计量数。 ②调整“已知方程”——调整物质、调整焓变数值。 ③加减“消元求解”——叠加方程，求解目标焓变。
工具
第一章 化学反应与能量
栏目导引
3、在298 K、101 kPa时， 已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( A ) A．ΔH3＝ΔH1 + 2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1 + ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

《盖斯定律及应用》课件

重要影响。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。

2023届高考化学一轮复习 第19讲 反应热 盖斯定律 课件(48张PPT)

热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol( × )
根据键能计算焓变
1. ΔH＝∑E(反应物的键能总和)－∑E(生成物的键能总和)
2. 常见1 mol物质中化学键数目
物质 化学键
金刚石 C—C
硅 Si—Si
SiO2 Si—O
P4 P—P
CO2 C===O
化学键 数/mol
___2___
___2___
高温 铝热反应：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 碱性氧化物与水的反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2 大多数的化合反应：N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3
(2) 吸热反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 盐类的水解：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
盖斯定律意义 间接计算某些反应的反应热。
盖斯定律表示方法 有如下关系图，则ΔH1＝ ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
举题悟法 类型1 利用盖斯定律求解反应热
(1) (2021·全国甲卷)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
类型3 依据键能求反应热
(1) (2021·八省联考江苏卷)判断正误：
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 6E(N－H) (E表示键能)( × )。
2NH3(g)，该反应的ΔH＝E(N－N)＋3E(H－H)－
【解析】 反应物氮气应该按照N≡N，而不是N—N计算。
(2) 已知反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)中相关的化学键键能数据如下：
类型4 热化学方程式的书写

盖斯定律内容(共19张PPT)


×
(11)氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，那么电解水g)
思考: 如何测出以下反响的反响热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=?
(1)能直接测定吗？如何测？ 不能
(2)假设不能直接测，怎么办？
①C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
()
(9)HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
那么98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反响生成1 m×ol水的
中和热为－57.3 kJ·mol－1
(√ )
(10)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，那么
2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝＋566kJ·mol－1〔
非再生能源 化石燃料煤、原油、天然气、
一级能源
核能等.
再生能源
中和热,燃烧热,能源学案答案 一1. 稀; 1mol水;
二1. 25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.
2①25℃,101kPa ②1mol
③CO2 H2O(l) SO2(g) ④kJ/mol 3.25℃,101kPa时,1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量.
的应用，提高分析问题的能力和计算能力。 三情感态度价值观
感受化学科学对人类生活和社会开展的奉献 ,养成务实、求真、严谨的科学态度。
盖斯，瑞士化学家，早年从事分析

盖斯定律ppt课件

不完全燃烧所释放的能量无法直接测出，怎样知道不完全燃烧 所释放的能量？
【思考与讨论】
游览一座山峰你喜欢徒步呢还是坐缆车？
终态 h = 300 m
上升的高度和势能的变化只与始态和终态的海拔差有关
【思考与讨论】
反应热与 途径无关
反应热研究的是化学反应前后能量的变化
始态
终态
反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与途径无关
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol ③ C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
+) CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0 kJ/mol
若不可以，能否设计路径使之可测定？
很难直接测得这个反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。
思路1：虚拟路径法
思路2：代数运算法
盖斯定律——虚拟路径法
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol
2△H3= -571.6 kJ/mol
+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
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5．(2011 年广东改编)利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为CH4和O2。
(1)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)＋H2O(g) CO(g) ＋ 3H2 (g)， 该反应的ΔH ＝ ＋ 206kJ· mol－1。 画出反应过程中体系能量变化图 CO (g) ＋2H O(g)==CH (g)＋2O (g) (进行必要标注)。
A )。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
2．(2012 年广东节选改编)碘也可用作心脏起搏器电源—— 锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH。 已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ； ×2 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2。 ×-2
N2O4(g) 2NO2(g)
热化学方程式
－ mol 1 2NO2(g) ΔH1＝－867 kJ· N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ· mol－1
写出 CH4(g)催化还原 N2O4(g)生成 N2(g)和 H2O(g)的 。
用(1)式－(2)式即可得目标方程式。
CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－810.1 kJ· mol－1
ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3 。 用 ΔH1、ΔH2 和 ΔH3 表示 ΔH，ΔH＝___________________
4、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃 烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可以消除 氮氧化物的污染。 CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH1/2—ΔH2/2 。 则电池反应的ΔH＝____________________
3． (2009 年广东节选)磷单质及化合物有广泛应用。 由磷灰石 [主要成分 Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)=== 3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH。 已知相同条件下：4Ca3(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)=== 6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1； ×1 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3。×20-2=18 ΔH2； ×3
盖斯定律
【方法规律】 (1)盖斯定律的实质：如果一个反应可以分几步进行， 则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的 反应热是相同的。 即： ，
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
盖斯定律计算方法
若有 ①A(g)＋M(g)===B(g)
②A(l)＋M(g)===B(g) 求：③A(g)===A(l)
【触类旁通】 2．按要求写热化学方程式。 (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 恰好完全反应时，
4．工业生产甲醇的常用方法是：
CO(g)+ 2H2(g) 已知： 2H2(g)+ O2(g) H2(g) + 1/2O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol-1 H2O (g) ΔH＝－241.8 kJ· mol-1 CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ· mol-1
285.8 kJ/mol ①H2的燃烧热为_________ 。 CO (g) + 2H2O (g) ②CH3OH(g) + O2(g) －392.8kJ/mol。 的反应热 ΔH＝_____________
①A(s)＋M(g)===B(s)
－②D(s)===C(s)＋M(g)
ΔH1 －ΔH2
则③＝①－②，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。
练
一
练
[2013· 江苏，20(1)]白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2 在一定条 件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ· mol CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ· mol
－1
C(s)＋ O2(g)===CO2(g)
③ 。
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
答案 (1)2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)
解析 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关， 而 ΔH＝－ 593.1 kJ· mol－1 与反应的途径无关。 3 (1)①/2 ＋ ② － ③× 2 得： 2Al(s) ＋ Fe2O3(s)===2Fe(s) ＋ Al2O3(s) ΔH＝－593.1 kJ· mol－1
ΔH3
3．已知：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝－116kJ· mol-1 ΔH2＝－283 kJ· mol-1 ΔH3＝－242 kJ· mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化 学方程式为:___________________________________。 CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－651kJ· mol-1
1．已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol ΔH=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气
的热化学方程式______________________。
反应II： 2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol 写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的 热化学方程式
。
题型 3
应用盖斯定律计算焓变
【真题回顾】 2.(2013· 新课标全国卷Ⅱ， 12)在 1 200 ℃时，天然气脱硫工艺 中会发生下列反应： 3 H2S(g)＋ O2(g)===SO2(g)＋ H2O(g) 2 3 2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋ 2H2O(g) 2 1 H2S(g)＋ O2(g)===S(g)＋H2O(g) 2 2S(g)===S2(g) 则 ΔH4 的正确表达式为 ( ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 )
2 A.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) 3 2 B.ΔH4＝ (3ΔH3－ ΔH1－ ΔH2) 3 3 C.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) 2 3 D.ΔH4＝ 给题中方程式依次编号为①、 ②、 ③、 ④， ①＋②－③×3 3 得：3S(g)===2S2(g)， (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) 2 故 2S(g)===S2(g) ΔH4＝3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
7．已知： N2H4(l) +2H2O2(l)== N2(g)+4H2O(g) ΔH1= －640kJ/mol
H2O（l）==H2O（g） ΔH2＝+44.0kJ/mol
则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时 放出的热量是 204 kJ 。
8．某兴趣小组查阅文献获得如下信息： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)) △H=―483.6kJ/mol
－
×1 1 ×6
－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=== 6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) 则 ΔH3＝＋2 821.6 kJ· mol 1。
－
ΔH3
根据盖斯定律，得 ΔH3＝ΔH1＋6ΔH2
练
一
练
ΔH＝＋180.5 kJ· mol－1 ×2 ① ΔH＝－92.4 kJ· mol－1 ×-2 ② ΔH＝－483.6 kJ· mol
5．已知：
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ΔH=＋180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) 热化学方程式 ΔH=-393.5 kJ/mol 试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的 。
2NO (g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝-746.5 kJ/mol
CH3OCH3(g)+H20(g) ΔH2=-24KJ· mol-1 CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41KJ· mol-1 ，
CH3OCH3(g)+CO2(g) ；ΔH=
－247kJ.mol－1
10．反应I：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
答案 A
8.按要求回答下列问题： (1)已知： 4Al(s)＋ 3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－ 2 834.9 kJ· mol 1 3 3 Fe2O3(s)＋ C(s)=== CO2(g)＋ 2Fe(s) 2 2
－
①
ΔH＝＋ 234.1 kJ· mol
－1
② ΔH＝－ 393.5 kJ· mol
—664kJ.mol－1 则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) △H= 。
9．在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 和液态水放出热量1558.3 kJ。 写出该反应的热化学方程式 。