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冠夺市安全阳光实验学校专练29 盖斯定律反应热的比较和计算1．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如下图。
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)( )A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH22．[2020·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol3．在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－14．以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( ) A．转移10N A个电子时，该反应放出1 300 kJ的能量B．生成N A个液态水分子时，吸收1 300 kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D．有10N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量5．下列说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH57．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
第2讲 盖斯定律及其应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.了解盖斯定律及其简单应用。
2.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应盖斯定律 及其应用2023全国甲，T28；2023全国乙，T28；2023湖南，T16；2023湖北，T19；2023山东，T20；2023年6月浙江，T19；2022年6月浙江，T18；2022广东，T19；2022全国甲，T28；2021湖南，T16；2021重庆，T10；2021年1月浙江，T24；2020年7月浙江，T22；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T271.证据推理与模型认知：能基于盖斯定律，结合键能、焓变等信息，计算未知反应的焓变；能对燃料、能源使用方案进行简单评价；能结合数据信息，根据目的选择物质，设计反应；能从物质与能量转化的角度，创造性地设计反应，合理利用能量。
2.科学探究与创新意识：能测定典型反应的反应热，并分析误差；能探究反应热测定过程中的影响因素命题分析预测1.以盖斯定律的应用为载体命题，常以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写或反应热的计算。
2.预计在2025年高考中，有关反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题很可能会涉及能源问题，以引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念考点 盖斯定律及其应用1.盖斯定律（1）定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是[1] 相同的 。
即反应热只与反应体系的[2] 始态 和[3] 终态 有关，而与[4] 反应途径 无关。
如：途径一：A→B途径二：A→C→B则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH＝[5]ΔH1＋ΔH2。
（2）本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。
2021年高考化学复习考点18 盖斯定律反应热的计算与比较练习1．(xx·海南化学，4)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ2．(xx·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为( )A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b3．[xx·四川理综，11(4)]FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1 480 kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________________________________________________。
4．[xx·广东理综，31(1)]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。
其中，反应①为2HCl(g) ＋ CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1反应②生成 1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_______________________________________________，(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
素养说明：高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景,将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起,较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力,正确做答的关键是理解盖斯定律的含义,把握利用盖斯定律计算反应热的关键是合理设计反应途径,正确加减热化学方程式。
1.定义：
化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
2.图示：盖斯定律的理解
热化学方程式焓变之间的关系
a A===BΔH1
A===1
a BΔH2
ΔH2＝
1
aΔH1或ΔH1＝aΔH2
a A===BΔH1
B===a AΔH2
ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2 3.解题模型
[题型专练]
1.（2014·课标全国Ⅱ,13）室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l）,热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是（）
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2
D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3
试题解析 1 mol CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应,故ΔH1>0,1 mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高,为放热过程,故ΔH2<0；1 mol CuSO4·5H2O（s）溶于水可以分为两个过程,先分解成1 mol CuSO4（s）和5 mol 水,然后1 mol CuSO4（s）再溶于水。
CuSO4·5H2O的分解为吸热反应,即ΔH3>0,根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,分析得到答案ΔH1<ΔH3。
参考答案B
2.[2017·课标全国Ⅲ,28（3）]已知：As（s）＋3
2H2（g）＋2O2（g）===H3AsO4
（s）ΔH1
H2（g）＋1
2O2（g）===H2O（l）ΔH2
2As（s）＋5
2O2（g）===As2O5（s）ΔH3
则反应As2O5（s）＋3H2O（l）===2H3AsO4（s）的ΔH＝。
试题解析由盖斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反应,故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。
参考答案2ΔH1－3ΔH2－ΔH3
【反思归纳】
确定反应热关系的三大注意点
（1）反应物和生成物的状态：
物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时,不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。
（3）参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时,参加反应物质的量越多,放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。
3.CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。
在25 ℃、101 kPa下,已知该反应每消耗 1 mol CuCl（s）,放热4
4.4 kJ,该反应的热化学方程式是_____________________________________________________________________ _
_____________________________________________________________________。
参考答案4CuCl（s）＋O2（g）===2CuCl2（s）＋2CuO（s）
ΔH＝－177.6 kJ·mol－1
4.[2017·江苏化学,26（1）]TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）=== TiCl4（g）＋O2（g）ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1 2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2＝－220.9 kJ·mol－1
沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：_____________________________________________________________________。
参考答案TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）===TiCl4（g）＋2CO（g）ΔH＝－45.5 kJ/mol
5.[2018·课标全国Ⅰ,28（2）①]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了
25 ℃时N 2O 5（g ）分解反应：
其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p 随时间t 的变化如表所示（t ＝∞时,N 2O 5（g ）完全分解）：
t /min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p /kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：2N 2O 5（g ）===2N 2O 4（g ）＋O 2（g ） ΔH 1＝－4.4 kJ·mol －1
2NO 2（g ）===N 2O 4（g ） ΔH 2＝－55.3 kJ·mol －1
则反应N 2O 5（g ）===2NO 2（g ）＋1
2O 2（g ）的ΔH ＝ kJ·mol －1。
试题解析 将已知热化学方程式依次编号为a 、b,根据盖斯定律,由12×a －b 得N 2O 5（g ）===2NO 2（g ）＋12O 2（g ） ΔH ＝ΔH 1－2ΔH 22＝－4.4＋55.3×22kJ·mol －1＝
53.1 kJ·mol －1。
参考答案 53.1
6.[2018·课标全国Ⅱ,27（1）]CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2）,还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4（g ）＋CO 2（g ）===2CO （g ）＋2H 2（g ）。
已知：C （s ）＋2H 2（g ）===CH 4（g ） ΔH ＝－75 kJ·mol －1 C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝－394 kJ·mol －1 C （s ）＋1
2O 2（g ）===CO （g ） ΔH ＝－111 kJ·mol －1 该催化重整反应的ΔH ＝ kJ·mol －1。
试题解析 将已知中3个反应依次记为①、②、③,根据盖斯定律③×2－①－②
得该催化重整反应的ΔH＝（－111×2＋75＋394）kJ·mol－1＝＋247 kJ·mol－1。
参考答案247。
