九年级化学第三单元知识点总结简单大全

化学第3单元知识点总结课题1 分子和原子1、物质由微观粒子构成物质由分子、原子、离子等微粒构成，这些粒子是真实存在的。

2、分子的性质①分子的质量和体积都很小（如数一滴水中的水分子）②分子总是在不断运动着（温度越高，分子运动速率越快）③分子之间有间隔（温度越高，分子间隔越大；压强越大，分子间隔越小）④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

（如氧气和液氧都具有助燃性；水和过氧化氢化学性质不相同）3、分子运动现象探究结论：①蒸馏水不能使酚酞溶液变红②氨水能使酚酞溶液变红③浓氨水挥发出的氨分子在不断运动。

（浓氨水有挥发性）4、分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

（如保持水化学性质的粒子是水分子）5、两种变化的微观解释：物理变化分子本身不变，分子间隔改变；化学变化分子本身改变。

6、分子由原子构成。

分子由同种原子构成，（如1个氧分子由2个氧原子构成）；大多数分子由两种或两种以上原子构成。

（如1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成）7、几种常见的分子：氧分子（O2）；氢分子（H2）；二氧化碳分子（CO2）；氨分子（NH3）；过氧化氢分子（H2O2）；水分子（H2O）；氧化汞分子（HgO）；氯分子（Cl2）；氯化氢分子（HCl）8、化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又重新结合成新的分子。

（分子和原子的本质区别）9、在化学变化中，分子种类改变，原子种类不变。

10、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

11、由原子直接构成的物质有3类：金属（钠、镁、钙等）、固态非金属（硫、磷、硅等）、稀有气体（氦、氖、氩等）12、几种常见的原子：汞原子（Hg）；铁原子（Fe）；金原子（Au）；硅原子（Si）；氦原子（He）；氩原子（Ar）课题2 原子结构质子（带正电）1、原子结构原子核（带正电）原子(不显电性) 中子（不带电）核外电子（带负电）2、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（质子数不一定等于中子数）3、①不是所有原子都有中子。

九年级化学第三章重点知识总结
本文旨在概括九年级化学第三章的重点知识，帮助同学们更好
地复和理解相关内容。

1. 元素与化合物
- 元素是由同类原子组成的物质，可通过化学符号表示，如氧
气（O2）。

- 化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质，可通过化
学公式表示，如水（H2O）。

2. 电子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，
电子绕核运动。

- 原子的电子结构可用壳层、子壳层和轨道描述，如2层、2s
子壳层和2s轨道。

- 电子的排布遵循泡利不相容原理、阜里不同原理和洪特规则。

3. 元素周期表
- 元素周期表按照元素的原子序数、元素符号和元素性质等规律排列。

- 周期表分为周期、族和区块，包含主族元素、过渡元素和稀有气体等。

4. 化学键
- 化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负电荷的离子吸引而成，如氯化钠（NaCl）。

- 共价键通过电子的共享而形成，如氢气（H2）。

- 金属键是金属原子间的电子云共享，如铜（Cu）。

5. 化学方程式
- 化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应过程。

- 方程式左边为反应物，右边为生成物。

- 反应物和生成物的物质量守恒，即质量不会发生变化。

以上是九年级化学第三章的重点知识总结。

希望同学们通过研究和复，更好地掌握这些基础概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。

九年级上册化学第三单元知识点一、物质的分类与性质1.物质的分类-纯净物质：由同种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。

-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物。

2.物质的性质-物理性质：指物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。

-化学性质：指物质在化学反应中表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

二、物质的变化与能量1.物质的物理变化-物理变化是指物质的性质发生改变，但其化学组成不发生变化。

如物态变化、溶解等。

2.物质的化学变化-化学变化是指物质的化学组成发生改变，生成新的物质。

如燃烧、腐蚀等。

3.能量与物质变化-物质变化过程中伴随着能量的变化，能量可以转化形式，如热能、光能等。

三、化学反应与化学方程式1.化学反应的概念-化学反应是指物质发生化学变化时所发生的过程。

在化学反应中，原有物质消失，新的物质生成。

2.化学方程式-化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。

包括反应物、生成物以及化学反应条件等。

3.平衡反应与反应速率-平衡反应是指在一定条件下，反应物与生成物浓度之间达到动态平衡的反应。

-反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

四、酸碱中和反应1.酸碱的性质-酸：味酸、导电、腐蚀金属、变红蓝花色指示剂等。

-碱：味苦、导电、具有刺激性气味等。

2.酸碱中和反应-酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。

反应方程式通常为：酸+碱→盐+水。

3.酸碱指示剂-酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质，如酚酞、甲基橙等。

五、金属与非金属1.金属的性质-密度大、延展性好、导电性好、熔点低、良好的热传导性和光反射性等。

2.非金属的性质-密度小、易脆、导电性差、不良的热传导性和光反射性等。

3.金属与非金属的反应-金属与非金属反应通常会生成离子化合物，如金属氧化物、金属盐等。

六、物质的保存与转化1.物质的保存定律-物质的质量在封闭系统中，在物质发生变化过程中总是保持不变。

九年级化学人教版第三单元知识点汇总
本文档总结了九年级化学人教版第三单元的重要知识点。

一、物质的分类与分离
1.物质的分类：
纯物质和混合物是物质的两大分类。

纯物质包括化学元素和化合物。

混合物是由两种或更多种不同物质按一定比例混合而成的物质。

2.物质的分离：
静态分离方法包括过滤、挑拣等。

动态分离方法包括离心、蒸馏等。

二、溶液与溶剂
1.溶液的概念：
溶液是由溶质与溶剂按一定比例混合形成的物质。

2.溶解度：
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解成溶液的能力。

3.饱和溶解度和过饱和溶解度：
饱和溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中所能溶解的溶质的最大量。

过饱和溶解度是指溶液中某一溶质的溶解度超过饱和溶解度的状态。

三、溶液的浓度和稀释
1.浓度的表示：
质量分数表示溶质质量与溶液质量之比。

体积分数表示溶质体积与溶液体积之比。

___浓度表示溶质物质的摩尔量与溶液体积之比。

2.稀释的计算：
稀释公式：C₁V₁ = C₂V₂，其中C为浓度，V为体积。

四、酸、碱和中性溶液
1.酸的性质：
酸呈酸性溶液，可以与碱反应产生盐和水。

2.碱的性质：
碱呈碱性溶液，可以与酸反应产生盐和水。

3.中性溶液：
中性溶液的pH值为7，表示酸性和碱性溶液的浓度平衡。

以上是九年级化学人教版第三单元的主要知识点汇总，希望对您的学习有所帮助！
字数：206）。

九年级化学第三单元知识点总结考点一：水的组成1.电解水的方程式：2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。

气体的体积比是，质量比是。

③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。

3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。

②水是由组成。

4. 氢气的性质物理性质：。

化学性质：。

检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。

实验室制备氢气的反应原理：考点二：水资源1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒（除消毒是化学变化其余都为物理变化）吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。

（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。

沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。

过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。

操作为：一贴，二低，三靠。

煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。

蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。

消毒：利用化学反应杀死水中微生物2.硬水和软水硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。

鉴别试剂鉴别方法：硬水的软化的方法：3.水资源保护水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。

爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。

考点三：物质的分类1.物质2.化合物和单质的比较定义实例单质化合物氧化物考点四：分子和原子1.分子：最小粒子；原子：最小微粒。

2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。

；联系：分子是由原子构成的3.分子的特点：①②③4.从微观角度观察物理变化与化学变化物理变化是；化学变化是第四单元考点一：原子和离子1.原子结构（画出10，11号元素的原子结构示意图）2.原子结构的规律①决定原子种类。

2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。

如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。

离子：带电的原子或原子团。

如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。

2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。

微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。

微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。

同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。

二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。

2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。

三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。

2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。

相对原子质量≈质子数+ 中子数。

3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。

四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。

化学九年级上册第三单元知识点总结一、分子和原子。

1. 分子的性质。

- 分子的质量和体积都很小。

- 例如，1个水分子的质量约是3×10^-26kg，一滴水中大约有1.67×10^21个水分子。

- 分子在不断地运动。

- 实验：浓氨水和酚酞溶液的实验，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入酚酞溶液中使酚酞溶液变红。

- 温度越高，分子运动速率越快。

如湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。

- 分子之间有间隔。

- 实验：酒精和水混合体积变小。

不同液体混合时，分子相互穿插填充了彼此的空隙。

- 气体分子间间隔较大，容易被压缩；固体和液体分子间间隔较小，不易被压缩。

例如，空气可以被压缩进轮胎，而水和固体很难被压缩。

- 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

- 例如，氧气分子能支持燃烧、供给呼吸，而二氧化碳分子不能支持燃烧、不能供给呼吸。

2. 分子的定义。

- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

- 例如，保持水化学性质的最小粒子是水分子；保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。

3. 原子的性质。

- 原子的质量和体积也很小。

- 原子在不断地运动。

- 原子之间有间隔。

4. 原子的定义。

- 原子是化学变化中的最小粒子。

- 在化学变化中，分子可分，原子不能再分。

例如，水电解时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子。

5. 分子和原子的联系与区别。

- 联系。

- 分子是由原子构成的。

例如，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

- 原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质（如金属单质、稀有气体等）。

- 区别。

- 在化学变化中，分子可分，原子不可分。

二、原子的结构。

1. 原子的构成。

- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

- 每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

- 在原子中，核电荷数=质子数 = 核外电子数。

九年级化学第三单元知识点一、分子和原子。

1. 分子。

- 分子就像一个个超级小的小精灵，小到你用肉眼根本看不见它们。

比如说，你能闻到花香，这就是因为有香味的分子在空气中跑来跑去，然后钻进了你的鼻子里。

分子总是在不停地运动，就像一群调皮的孩子，永不停歇。

- 分子之间还有间隔呢。

你看，50毫升水和50毫升酒精混合在一起，总体积可不是100毫升，而是小于100毫升，这就是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相钻进了对方的间隔里。

- 分子的质量和体积都特别小。

如果把一个水分子放大到像乒乓球那么大，按照相同比例，乒乓球就得变得像地球那么大，你说分子得多小啊。

2. 原子。

- 原子是化学变化中的最小粒子。

可以把原子想象成分子的小零件，分子是由原子组成的。

比如水分子（H₂O）就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

- 原子也在不停地运动，不过原子可不像分子那样能随便组合或者拆分（在化学变化中），它就像一个很稳定的小积木块。

- 原子的结构也很有趣。

原子是由原子核和核外电子组成的，原子核就像原子的心脏，很小但很重，而且带正电；核外电子就像在原子核周围飞舞的小蜜蜂，带负电。

- 在原子里，质子数等于核外电子数，所以原子整体不显电性。

就像男生和女生人数一样多的时候，这个班级就没有性别偏向啦。

二、原子的结构。

1. 原子核。

- 原子核是原子的中心部分，它里面有质子和中子（氢原子比较特殊，一般只有一个质子，没有中子）。

质子带正电，中子不带电，它们紧紧地挤在原子核这个小天地里。

- 质子数决定了原子的种类，不同的原子质子数是不一样的。

比如说质子数为1的就是氢原子，质子数为8的就是氧原子。

2. 核外电子。

- 核外电子在原子核外分层排布，就像洋葱一样一层一层的。

第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子（这是初中阶段要掌握的）。

- 原子的化学性质和最外层电子数关系可大了。

最外层电子数小于4的原子，在化学反应中容易失去电子，就像一个慷慨的人把自己的东西送出去；最外层电子数大于4的原子，在化学反应中容易得到电子，就像一个贪心的小财迷想多拿点东西；最外层电子数为8（氦为2）的原子，化学性质比较稳定，就像一个已经很满足的人，不想再和别人交换东西了。

九年级化学第3章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。

九年级化学的第3章主要讲述了几个重要的知识点，包括物质的状态变化、热量传递、化学反应速率以及酸碱解析等内容。

下面将对这些知识点进行详细介绍。

一、物质的状态变化物质的状态变化包括固态、液态和气态三种。

固态物质的分子间距离近，分子之间有规律排列，分子间吸引力强。

液态物质的分子间距离较近，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。

气态物质的分子间距离远，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。

物质从一种状态转变为另一种状态需要吸热或放热。

当物质从固态变为液态或气态时，吸收的热量称为熔化热或融化热；当物质从液态变为固态时，释放的热量称为凝固热；当物质从液态变为气态时，吸收的热量称为汽化热或蒸发热；当物质从气态变为液态时，释放的热量称为液化热；当物质从固态变为气态时，经过液态的过渡，吸收的热量称为升华热；当物质从气态变为固态时，经过液态的过渡，释放的热量称为凝华热。

二、热量传递热量传递发生在高温物体和低温物体之间，热量会从高温区流向低温区。

热量传递存在三种方式：传导、传热和对流。

传导是指物质内部分子之间的传热方式，常见于固体物体。

传导过程中，热量由高温区的分子传递给低温区的分子。

传热是指通过空气、水或其他介质传递热量的方式。

例如，太阳辐射的热量经过大气层传热到地面。

对流是指物质通过自然或外力对流的方式传递热量。

常见的例子是水的循环，热水上升，冷水下沉，形成对流循环。

三、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速率。

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、表面积和催化剂等。

温度的升高会加快反应速率，因为温度的增加会提高分子的平均能量，从而使反应发生的概率增加。

浓度的增加也会加快反应速率，因为浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加反应发生的机会。

压力的增加对气体反应的速率有影响，当压力增加时，气体分子的密度增加，碰撞概率增加，反应速率增加。

九年级化学第三章知识总结要点
本文档总结了九年级化学第三章的知识要点，旨在帮助学生回顾和巩固所学的内容。

1. 原子和分子
- 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 分子：由两个或更多原子组合而成的粒子。

2. 元素和化合物
- 元素：由同一种原子组成的纯物质。

- 化合物：由两种或更多不同元素组合而成的纯物质。

3. 化学式
- 化学式是化合物组成的简写方式。

- 有机化合物的化学式通常由C、H、O等元素符号组成。

4. 反应式和反应类型
- 反应式：描述化学反应所发生的变化。

- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。

5. 离子和离子反应
- 离子：带电的原子或由原子组成的粒子。

- 离子反应：以离子为反应物的化学反应。

6. 相对分子质量和摩尔质量
- 相对分子质量：化合物相对于碳-12同位素的质量比。

- 摩尔质量：物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量（克）。

7. 配制溶液
- 配制溶液的步骤：称取溶质、溶解溶质、加水并充分搅拌。

8. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的过程。

以上是九年级化学第三章的知识总结要点。

希望对学生们的研究有所帮助！。