初中化学第三单元知识点

初三化学第三单元知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

初中化学课程的第三单元主要介绍了物质的组成和性质，包括原子、分子、离子以及化学式和化学方程式等相关概念和知识。

本文将围绕这些知识点展开讨论。

一、原子和分子1. 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，位于原子核中；中子电中性，也位于原子核中；电子带负电荷，环绕在原子核外。

2. 原子量是原子质量的相对单位，以质子质量为参照，常用单位为原子质量单位（amu）。

3. 原子的电荷数等于质子数，原子的质量数等于质子数加中子数。

4. 分子是由两个或多个原子以化学键连接而成的，可以是同种原子或不同种原子。

5. 分子式用化学符号表示一个分子，能反映分子中各种原子的种类和数量。

6. 分子式中的下标数字表示该元素原子的数量，不写则默认为1。

分子式的写法应尽量简化，且不同分子的化学式不能写在一起。

二、元素和化合物1. 元素是由同种原子组成的纯物质，具有特定的物理和化学性质，可以用化学符号表示。

2. 常见元素有氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，可用于查阅元素性质和信息。

3. 化合物是由两个或多个不同种元素组成的物质，具有新的物理和化学性质。

4. 化合物的性质由组成它的元素种类、原子比例和元素之间的化学键类型决定。

5. 化合物可通过化学变化构成，化学方程式可以描述化合物的生成和消失过程。

三、离子和离子键1. 离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团，形成离子的过程称为离子化。

2. 阴离子是带负电荷的离子，由接受一个或多个电子而形成。

阳离子是带正电荷的离子，由失去一个或多个电子而形成。

3. 离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子通过电子转移而形成的化学键。

4. 离子键具有很高的熔点和沸点，以及良好的电导性能。

四、化学方程式和平衡1. 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

初中化学第三章知识点1.物质的常见性质和变化：-物质的质量是保持不变的：物质在发生化学变化时，质量守恒定律成立。

即反应前后物质的质量不变。

-物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点等是其常见性质。

常见性质是物质的固有属性，不因物质数量和质量的改变而改变。

-物质的变化分为物理变化和化学变化。

物理变化是物质在无形态改变的情况下发生的变化，如溶解、沉积、融化等；化学变化是物质在其分子重新组合时发生的变化，如燃烧、腐蚀等。

2.物质的组成及性质与现象的关系：-物质由原子和分子组成：所有物质都由原子和分子组成。

原子是构成物质的基本微粒，分子是由两个或多个原子结合而成的。

-分子与物质的性质有关：物质的性质取决于其分子的结构和组成，不同结构和组成的分子表现出不同的性质。

-物质的分子运动和状态变化：物质的分子具有热运动，温度升高时分子活动增强，物质由固体转化为液体、气体，称为相变。

3.物质的分类：-纯净物和混合物：纯净物是由一种组成成分构成的物质，可分为元素和化合物，元素由同种原子构成，化合物由不同元素的原子化合而成。

混合物是由两种或两种以上纯净物组成的物质，可分为均匀混合物和非均匀混合物。

-溶液、悬浮液、胶体：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的透明均匀体系，溶质粒子极小。

悬浮液是溶质微粒经由液体中悬浮状态形成的体系，溶质粒子较大。

胶体是位于溶液和悬浮液之间的一种特殊混合物，溶质粒子较大，但仍悬浮在溶剂中。

-酸、碱、中性物质：酸是指能产生H+离子的化合物，其酸性越强，产生的H+离子越多；碱是指能产生OH-离子的化合物，其碱性越强，产生的OH-离子越多；中性物质既不产生H+离子也不产生OH-离子。

-氧化物和盐：氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，在化学反应中通常是氧化剂；盐是由酸反应生成的物质，由阳离子和阴离子组成。

以上是初中化学第三章的主要知识点和内容，通过学习这些知识，可以理解物质的常见性质和变化，了解物质的组成及性质与现象的关系，掌握物质的分类方法。

初三化学第三单元知识点总结第一节物质的分类。

物质是构成世界的基本要素，根据物质的性质和结构，可以将物质分为元素、化合物和混合物三大类。

元素是由同一种原子组成的纯净物质，具有一定的化学性质，比如氧气、氢气等。

化合物是由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成的物质，具有新的化学性质，比如水、二氧化碳等。

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，各自保留其原有的性质，比如空气、海水等。

第二节元素的基本性质。

元素是由同一种原子组成的物质，具有一些基本性质，包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质固有的、不会改变物质本质的性质，比如颜色、硬度、密度等。

化学性质是指物质在化学变化过程中表现出来的性质，比如金属与非金属的反应性、氧化性等。

第三节化合物的性质。

化合物是由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成的物质，具有一些特殊的性质。

化合物通常具有固定的化学组成和固定的化学性质，比如水的化学组成是氢氧元素按照2:1的比例结合而成，因此水具有独特的性质，比如能溶解许多物质、能导电等。

第四节混合物的性质。

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，各自保留其原有的性质，因此混合物的性质比较复杂多样。

混合物的性质取决于组成混合物的各种物质的性质，比如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等气体混合而成，因此空气的性质具有各种气体的性质。

第五节物质的分离和提纯。

物质的分离和提纯是化学实验中常见的操作，主要包括物理方法和化学方法两大类。

物理方法是指通过物质的物理性质进行分离和提纯，比如过滤、蒸馏、结晶等。

化学方法是指通过物质的化学性质进行分离和提纯，比如酸碱中和、氧化还原反应等。

第六节化学变化和物理变化。

化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，包括生成新物质、释放能量、吸收能量等。

物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，不会改变物质的化学性质，比如溶解、升华、凝固等。

结语。

初三化学第三单元主要介绍了物质的分类、元素的基本性质、化合物的性质、混合物的性质、物质的分离和提纯、化学变化和物理变化等知识点。

初中化学第三单元单元知识点总结一、酸的性质和常见酸：1.酸的性质：酸有酸味、可以腐蚀金属、可以与碱发生中和反应等。

2.常见酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。

3.酸和水的关系：酸溶于水会生成水溶液，酸有强酸和弱酸之分，强酸在水中完全离解，而弱酸只有一部分离解。

4.酸的物质特征：酸有酸的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。

二、碱的性质和常见碱：1.碱的性质：碱有碱味、可以腐蚀皮肤、可以与酸发生中和反应等。

2.常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。

3.碱和水的关系：碱溶于水会生成水溶液，碱也有强碱和弱碱之分，强碱在水中完全离解，而弱碱只有一部分离解。

4.碱的物质特征：碱有碱的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。

三、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的反应过程称为酸碱中和反应。

2.离子方程式：酸和碱的反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。

3.中和反应的应用：中和反应可以用来测定酸或碱的浓度或者用来制备盐。

四、盐和盐的性质：1.盐的定义：盐是由酸的氢离子被金属离子或含氢离子的非金属离子替代而得到的化合物。

2.盐的物质特征：盐是晶体，有各种各样的颜色，可以溶于水而不断电解。

3.盐的命名和写式：盐的名称通常由金属离子的名称和非金属离子的根的名称组成。

4.盐的性质：盐有一些通用的性质，如溶解度、熔点、沸点等。

五、酸、碱和盐在日常生活中的应用：1.酸和碱在调味上的应用：醋、柠檬汁等属于酸性调味品，而苏打粉、食盐等属于碱性调味品。

2.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性的物质。

3.药品的酸性和碱性：药品通常根据其酸碱性质来作为药物的活性和药效。

4.煤气的净化：天然气或城市煤气中的硫化氢等有害气体可以通过酸性氧化剂的中和反应来净化。

综上所述，初中化学第三单元重点讲解了酸、碱和盐的性质、性质特征以及在日常生活中的应用。

学好这部分知识有助于了解物质的性质和相互转化，为今后的化学学习打下坚实基础。

初中化学第三单元知识点氧气是维持生命之气，你知道氧气的相关化学知识吗?接下来店铺为你整理了初中化学第三单元知识点，一起来看看吧。

初中化学第三单元知识点一、氧气的性质(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

二、氧气的制备:1、工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)2、实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2↑3、气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性4、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内5、、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

九年级化学第三单元知识点一、分子和原子。

1. 分子。

- 分子就像一个个超级小的小精灵，小到你用肉眼根本看不见它们。

比如说，你能闻到花香，这就是因为有香味的分子在空气中跑来跑去，然后钻进了你的鼻子里。

分子总是在不停地运动，就像一群调皮的孩子，永不停歇。

- 分子之间还有间隔呢。

你看，50毫升水和50毫升酒精混合在一起，总体积可不是100毫升，而是小于100毫升，这就是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相钻进了对方的间隔里。

- 分子的质量和体积都特别小。

如果把一个水分子放大到像乒乓球那么大，按照相同比例，乒乓球就得变得像地球那么大，你说分子得多小啊。

2. 原子。

- 原子是化学变化中的最小粒子。

可以把原子想象成分子的小零件，分子是由原子组成的。

比如水分子（H₂O）就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

- 原子也在不停地运动，不过原子可不像分子那样能随便组合或者拆分（在化学变化中），它就像一个很稳定的小积木块。

- 原子的结构也很有趣。

原子是由原子核和核外电子组成的，原子核就像原子的心脏，很小但很重，而且带正电；核外电子就像在原子核周围飞舞的小蜜蜂，带负电。

- 在原子里，质子数等于核外电子数，所以原子整体不显电性。

就像男生和女生人数一样多的时候，这个班级就没有性别偏向啦。

二、原子的结构。

1. 原子核。

- 原子核是原子的中心部分，它里面有质子和中子（氢原子比较特殊，一般只有一个质子，没有中子）。

质子带正电，中子不带电，它们紧紧地挤在原子核这个小天地里。

- 质子数决定了原子的种类，不同的原子质子数是不一样的。

比如说质子数为1的就是氢原子，质子数为8的就是氧原子。

2. 核外电子。

- 核外电子在原子核外分层排布，就像洋葱一样一层一层的。

第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子（这是初中阶段要掌握的）。

- 原子的化学性质和最外层电子数关系可大了。

最外层电子数小于4的原子，在化学反应中容易失去电子，就像一个慷慨的人把自己的东西送出去；最外层电子数大于4的原子，在化学反应中容易得到电子，就像一个贪心的小财迷想多拿点东西；最外层电子数为8（氦为2）的原子，化学性质比较稳定，就像一个已经很满足的人，不想再和别人交换东西了。

九年级上册化学第三单元知识点九年级上册化学第三单元主要包括以下知识点：
1. 元素的分类和周期表
- 元素的特征：原子序数、相对原子质量、电子云结构等
- 元素周期表的组成和结构：主族元素、过渡元素、稀有气体等
- 元素周期表的周期性规律：周期性定律、周期性变化规律
2. 元素的原子结构和元素周期性
- 元素的电子排布：主轨道、电子层、能级等
- 元素周期性的原因和表现：原子核电荷、电子云半径、屏蔽效应等- 元素的周期性变化规律：电子亲和能、电离能、原子半径等
3. 原子的化学键和键能
- 化学键的概念和分类：共价键、离子键、金属键等
- 化学键的形成：原子的价电子数、电子云结构等
- 键能的概念和计算：键能的定义、键能的变化规律等
4. 化合物和化学反应
- 化合物的概念和特征：元素的组合、化学式、分子结构等
- 化学反应的定义和特征：物质的转化、反应热、反应速率等
- 化学方程式的书写和配平：反应物、生成物、反应条件、反应类型等
5. 酸碱中和反应和盐的制备
- 酸碱中和反应的概念和特征：酸、碱的性质、酸碱反应的化学方程式等- 盐的制备方法和特征：酸碱反应制盐、单质与氧化物反应制盐等
以上就是九年级上册化学第三单元的主要知识点。

希望对你有帮助！。

初中化学第三单元知识点总结(一)初中化学第三单元知识点总结前言初中化学第三单元主要涵盖了化学元素、化合物、化学式以及原子结构等重要知识点。

通过系统学习这些知识，我们可以更好地理解化学世界的奥秘，为进一步学习和应用化学打下坚实的基础。

正文本单元的主要知识点包括：1.化学元素–元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。

–元素根据其在周期表中的位置可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

2.化学式–化学式用于表示化合物中元素的种类和数量。

–化学式分为分子式和离子式，分子式表示共价化合物中元素的原子数目，离子式表示离子化合物中正、负离子的比例。

3.化合物–化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。

–化合物根据其组成和性质可以分为有机化合物和无机化合物。

4.原子结构–原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。

–原子的质子数等于其原子序数，质子数和中子数之和等于其质量数。

5.原子核–原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。

–原子核带正电荷，质子数决定了元素的性质。

6.原子外层电子–原子外层电子决定了元素的化学性质。

–原子外层电子数目和元素的周期表分组有关。

结尾初中化学第三单元的知识点总结了化学元素、化合物、化学式、原子结构等基础概念。

通过学习和掌握这些知识，我们可以更好地理解化学现象和应用化学知识解决问题。

同时，这也为进一步学习和研究化学打下了坚实的基础。

希望同学们能够通过不断学习和实践，进一步提高化学知识的掌握程度，为未来的学习和科研奠定坚实基础。

九年级第3单元化学知识点化学知识点是九年级学生必须学习的内容之一，它为我们提供了关于物质组成、变化和反应的基本认知。

在九年级的第三单元，我们将学习一些重要的化学知识点。

本文将以简洁明了的方式来介绍这些知识点，方便学生们理解和记忆。

一、元素、化合物和混合物1. 元素：元素是由同种原子组成的物质，不能通过化学反应变成其他物质。

元素由元素符号表示，如氧气的符号是O。

2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质，可以通过化学反应分解成更简单的物质。

化合物由化学式表示，如水的化学式是H2O。

3. 混合物：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，每种物质保留自己的性质。

混合物可以通过物理手段分离，如石油。

二、离子和离子键1. 离子：离子是带电粒子，可以带正电荷或负电荷，由原子或原子团通过氧化或还原过程得到。

正离子带正电荷，负离子带负电荷。

2. 离子键：离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间形成的化学键。

离子键的特点是电性很大，结构稳定。

三、金属元素和金属键1. 金属元素：金属元素是指具有金属性质的元素，如钠、铁等。

金属元素常常具有良好的导电性和导热性。

2. 金属键：金属键是由金属元素形成的化学键。

金属元素的电子云形成一个电子海，金属正离子在电子海中移动。

四、共价键和共价分子1. 共价键：共价键是由两个非金属原子共享一个或多个电子形成的化学键。

共价键的特点是电负性差距较小。

2. 共价分子：共价分子是由共价键连接的原子共同组成的分子。

共价分子的性质主要取决于成分和结构。

五、离子化和解离1. 离子化：离子化是指原子或分子失去或获得电子而形成离子的过程。

阳离子是电子受体，阴离子是电子给体。

2. 解离：解离是指离子或离子化合物在溶液中分解成离子的过程。

强电解质可以完全解离，而弱电解质只有部分解离。

六、中和反应和氧化还原反应1. 中和反应：中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的反应。

酸和碱可以互相中和，生成中性物质。