课题一分子和原子
一、物质由微观粒子构成
1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2.分子的性质：（微观粒子均有以下几点性质）
①分子的质量和体积很小。
②分子总是在不断运动的。
（温度越高，分子能量越高，分子运动速率越快）
③分子间有间隔。
物质三态：固—液—气
分子间隔：小→大（热胀冷缩）
物质的三态变化，只是分子间间隔发生了改变，分子本身不变，分子本身的质量、大小均不变。
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3.用分子观点解释纯净物与混合物。
（例如：该物质由分子构成）
纯净物：由一种分子构成的物质。
混合物：由两种或两种以上分子构成的物质。
二、分子可以分为原子
1.分子、原子的定义及关系：
⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（该物质由分子构成）
注：①最小：不可再分，发生化学变化时可分。
②当物质由原子构成，原子保持该物质的化学性质。
⑵原子是化学变化中的最小粒子。
注：①最小：化学变化中不可再分，物理变化时可分。
⑶分子是由原子构成的。
原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质。
①有些分子由同种原子构成。
②大多数分子由两种或两种以上原子构成。
③不同的分子、原子的质量和大小不能直接拿来比较。
同一分子中原子的质量和大小小于该分子。
④分子、原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
⑤化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合构成新的分子。
2.用分子观点来解释物理变化与化学变化。
（该物质由分子构成）
物理变化的实质：分子本身不变、分子间隔改变。
化学变化的实质：分子本身改变，分子间隔改变。
同：分子间隔都改变。
异：物理变化中分子不变。
物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
3.物质的构成：
⑴
⑵分子、原子都是构成物质的粒子。
4.物质构成分分类
⑴分子构成的物质
①常见气体（除稀有气体）：氮气、氧气、氢气、氯气、二氧化碳、氯化氢、氨气、甲烷。
②某些液体：水、过氧化氢、乙醇
③某些固体：五氧化二磷
⑵原子构成的物质
①金属：铜、铁、铝、银、汞
②常温下呈固态的某些固态非金属：碳、磷、硫、硅
③稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡。
课题二原子的结构
一、原子的构成
1.核电荷数：原子核所带的正电荷数。
2.原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数电量相同，电性相反。
在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
3.原子的质量主要集中在原子核上。
电子质量很小忽略不计。
4.质子数决定了原子的种类。
5.不是所有的原子中都含有中子。
氢原子中无中子。
二、原子核外的电子排布
1.电子层：核外电子的运动空间。
最少一层，最多七层。
2.排布规律：
①电子总是先排在能量最低的电子层，然后再往能量较高的电子层排。
由内向外依次排布。
②各层电子最多容纳2n2个电子。
n为电子层数
③最外层电子数不能超过8个。
（第一层为最外层，则不超过2个）
3.原子结构示意图
4.1—18号元素的原子结构示意图
三、元素的性质与原子结构的关系
1.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
2.相对稳定的结构：最外层达8个电子，只有一个电子层达2个电子的结构。
元素的种类原子最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个（He为2个）不易得失相对稳定金属元素一般＜4个易失去最外层电子活泼非金属元素一般≥4个最外层易得到电子活泼4.元素、原子性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数密切相关。
5.最外层电子数决定元素原子的化学性质。
（结构决定性质）
6.最外层电子数相同，化学性质相似。
不绝对（氦与镁）
四、离子
1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。
常见的原子团OH-、NH4+、NO3-、SO42-、CO32-
2.离子的形成
3.阴阳离子的定义
阳离子：带正电荷的原子。
核电荷数＞核外电子数
阴离子：带负电荷的原子。
核电荷数＜核外电子数
4.原子与离子的关系
5.离子的表示方法：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，且数
值在前，正负号在后，带一个单位正电荷或负电荷时“1”省略不写，如阳离子：Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+阴离子：F-、Cl-、O2-、S2-。
离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
6.物质的构成
离子构成的物质（在化合物中如果有金属元素或铵根离子则该物质由离子构成）例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵
五、相对原子质量（符号Ar）
1.定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
单位是“1”省略不写，单位不是g。
计算结果取整数。
特例：氯35.5、铜64
碳原子的质量 1.993×10-26kg
碳原子质量的1/12 1.66×10-27kg ——标准
氧原子的质量2.657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量？
氢原子的质量1.674×10-27kg，求氢原子的相对原子质量？
质子的质量1.6726×10-27kg，求质子的相对原子质量？
中子的质量1.6749×10-27kg，求中子的相对原子质量？
3.相对原子质量＝质子数 + 中子数
4．某离子R m-，有n个中子，a个电子，则其相对原子质量是。
5.已知A3+的核电荷数数a，与B2-的核外电子排布相同，求B2-的核内质子数为。
课题三元素
一、元素
1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.元素的种类由质子数（即核电荷数）决定。
3.元素是一个宏观概念。
只讲种类，不讲个数。
4.元素用于描述物质的组成。
5.在化学反应前后原子的种类不变，元素也不会改变。
6.元素的分类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素
7.元素的含量
①目前发现的元素有一百多种。
②地壳中含量前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca
地壳中含量最多的非金属元素是氧O, 地壳中含量最多的金属元素是铝Al,他们组成的物质叫做三氧化二铝，它的化学式Al2O3。
③生物细胞中含量前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca
④空气中含量前两位：氮N、氧O
8.元素的化学性质由最外层电子数决定。
9.物质的组成、构成
二、元素符号
1.书写原则：一大二小。
2.记住一些常见的元素符号
⑴1—20号元素
氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca ⑵常见金属元素
钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au
3.元素符号的意义：
①表示一种元素。
宏观意义。
②表示这种元素的一个原子。
微观意义。
元素符号均有①、②两点意义。
③表示某物质(该物质由原子构成)。
宏观意义。
★金属、稀有气体、碳C磷P硫S硅Si等还有第③点意义。
N的意义：①氮元素、②（一个）氮原子。
Fe的意义：①铁元素、②（一个）铁原子、③铁。
4.元素符号前添加数字，只有微观意义，表示几个某原子。
2H:两个氢原子。
2Fe:两个铁原子。
5.离子符号前面的数字，表示离子的个数。
离子符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数。
2Mg2+ 前面2的意义：两个镁离子。
右上角2的意义：一个镁离子带两个单位的正电荷。
一、元素周期表
1.按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫原子序数，原子序数在数值上等于核电荷数。
2.每一横行叫做一个周期，共七个横行，七个周期。
①元素原子核外电子层数，决定元素所在周期数。
②同一周期元素原子核外电子层数相同，原子最外层电子数呈周期性变化。
从1增加到8。
第二周期的有第三周期的有
3.每一纵行叫做一个族，共18个纵行，16个族，其中8、9、10纵行合为一个族。
①元素原子核外最外层电子数决定元素所在族数。
②同一族元素原子最外层电子数相同，原子核外电子层数依次递增。
4.元素周期表的一格相对原子质量。
