三轮冲刺导学案--硫及其氧化物的性质考点剖析1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)3．二氧化硫(1)物理性质①具有酸性氧化物的通性，可与水、碱性氧化物、碱及某些盐反应：②氧化性：242222H S S O 2H O 3S -+++↓(氧化产物和还原产物的质量比是2∶1)。
③还原性：22325400~500C 2SO O 2SO V O ︒+，2SO 还能被2Cl 、2Br 、4MnO -、ClO -、3Fe +等氧化。
④漂白性：2SO 能使品红溶液褪色(褪色后，加热，恢复原来颜色)，能漂白某些有色物质(属于不稳定的化合漂白)。
4．三氧化硫 (1)物理性质在标准状况下为固体，熔点为16.8℃，易挥发，极易溶于水并放出大量的热。
(2)化学性质与某些盐(如23Na CO )反应生成硫酸盐223342SO CO SO CO --++↑(1)酸雨的形成2SO 是污染大气的有害气体之一，是引发酸雨的主要污染物。
空气中的2SO 与2O 、2H O 作用生成23H SO 、24H SO ，随雨水降落到地面，形成酸雨，其pH 小于5.6。
232242H SO O 2H SO + 3224SO H OH SO +(2)来源及治理①来源：空气中的2SO 主要来自化石燃料(煤和石油)的燃烧，此外，还有含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。
②治理方法：消除2SO 污染的主要方法是减少2SO 的排放，从源头进行控制。
例如，硫酸厂、化工厂、冶金厂等的尾气在排放前进行处理。
类型一 硫及其化合物的转化 1．基本转化规律 (1)同种价态之间的转化硫元素的化合价相同的物质之间的转化，属于非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。
(2)不同价态之间的转化硫元素的化合价不同的物质之间的转化，属于氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂。
2．价态变化规律(1)2S -是硫元素的最低价态，只有还原性；0S 、4S +处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；6S +是硫元素的最高价态，只有氧化性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
例如：()242222H SO C2SO CO 2H O +↑+↑+△浓(3)有时硫的化合价发生跳位转化。
如2S -、0S 遇到强氧化剂时可被氧化为+6价：3HNO 24S H SO −−−→、26S S -+−−−→浓硝酸。
(4)硫元素相邻价态的微粒之间不发生氧化还原反应。
如S 和2H S 、S 和2SO 、2SO 和24H SO 之间不发生氧化还原反应。
3．重要转化关系(1)含−2价硫元素的化合物之间的转化 (2)含+6价硫元素的化合物之间的转化3234244SO H SO NaHSO Na SO BaSO −−→−−→−−→−−→(3)氧化还原反应转化关系 类型二 S O 2性质的多样性不同溶液中通入SO 2的现象及解释：常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaClB ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3C ．Fe→Fe(NO 3)3→Fe(OH)3→Fe 2O 3D ．S→ SO 2→ SO 3→ H 2SO 4 【答案】B【解析】A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl 过程中反应的化学方程式分别为：2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑、2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 、Na 2CO 3+CaCl 2===CaCO 3↓+2NaCl ，所以能一步实现，故A 不选；B 、由Al 2O 3不能直接制得Al(OH)3 ，故B 合题意；C 、Fe→Fe(NO 3)3→Fe(OH)3→Fe 2O 3 中反应分别是Fe 与过量的硝酸生成Fe(NO 3)3，再与氢氧化钠生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热得Fe 2O 3，所以能一步实现，故C 不选；D 、S+O 2点燃SO 2；2 SO 2 + O 2−−−→←−−−催化剂△2 SO 3；SO3 + H 2O === H 2SO 4，故D 不选；故选B 。
【典例3】游泳池中的水经常需要消毒。
下列物质中不能用于游泳池消毒的是A ．漂白粉B ．漂白液C ．臭氧D ．SO 2 【答案】D【解析】用于游泳池消毒的物质一般具有强氧化性，A 、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，能杀菌消毒，能用于游泳池消毒，故说法正确；B、漂白液有效成分是NaClO，具有氧化性，能杀菌消毒，能用于游泳池消毒，故说法正确；C、臭氧具有强氧化性，能用于游泳池杀菌消毒，故说法正确；D、SO2不具有强氧化性，不能用于游泳池杀菌消毒，故说法错误。
对点训练使有色布条或品红溶液褪色的物质是1．下列不能．．A．氯化钙溶液B．氯水C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫【答案】A【解析】A．氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C．次氯酸钠溶液含有ClO−，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选；故选A。
2．①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用。
以上说法正确的是A．①④B．③④C．②④D．②③【答案】B【解析】①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”，故正确；④“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故正确；故选B。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是【答案】【解析】A．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；C．加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；D．亚铁离子加入K3(铁氰化钾)溶液生成Fe32(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确；故选D。
4．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。
但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25 g/L。
某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。
(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。
①请完成下列表格试剂作用A ________________ 验证SO2的还原性B Na2S溶液________________________C 品红溶液________________________②A中发生反应的离子方程式为_______________________。
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去。
该方案是否合理________。
(填“是”或“否”)方案二：往第二份试液中加入K 3溶液，实验现象为____________。
④该小组将SO 2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO 2具有还原性。
该方案的不妥之处可能为_____________。
(2)该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO 2进行测量。
取50.00 mL 葡萄酒样品于250 mL 碘量瓶中。
加入少量碎冰块，再加入1 mL 淀粉指示液，10 mL 硫酸溶液，用浓度为c mol/L 的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30 s 不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为V mL 。
以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为V o mL 。
该葡萄酒中SO 2含量计算式为___g/L 。
【答案】(1)①A ．FeCl 3溶液 B ．验证SO 2的氧化性 C ．验证SO 2的漂白性②2Fe 3++SO 2+2H 2O===2Fe 2++SO 42−+4H + ③否 出现特征的蓝色沉淀 ④高锰酸钾用硫酸酸化 (2)0()6450c V V ⨯-⨯【解析】(1)①A 装置中要验证SO 2的还原性，需要选择氧化剂，而备选试剂中浓硫酸和FeCl 3溶液是常见氧化剂，浓硫酸不能氧化SO 2，故选择FeCl 3溶液；B 装置中盛有Na 2S 溶液，是常见还原性物质，与SO 2发生氧化还原反应，可验证SO 2的氧化性；SO 2具有漂白性，可与 C 装置中的品红溶液作用，使品红褪色。
综上所述，答案为： A ．FeCl 3溶液 B ．验证SO 2的氧化性 C ．验证SO 2的漂白性 。
②Fe 3+和 SO 2反应，根据得失电子守恒和电荷守恒还有参加反应，生成H +，离子方程式为：2Fe 3++SO 2+2H 2O===2Fe 2++SO 42−+4H + 。
③因为通入过量．．的SO 2，SO 2会和酸性KMnO 4溶液反应，使酸性KMnO 4溶液褪色，故不能验证A 中发生了氧化还原反应，方案一答案为：否；往第二份试液中加入K 3溶液，Fe 2+与K 3生成特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，故方案二现象为：生成特征的蓝色沉淀。
④酸性高锰酸钾溶液是用硫酸酸化的，向溶液中滴加氯化钡溶液，即使SO 2没有被氧化也会产生BaSO 4白色沉淀，故该方案不妥之处为：高锰酸钾用硫酸酸化。
(2)根据化学方程式：I 2+SO 2+2H 2O===2HI+H 2SO 4，可得关系：I 2~SO 2，由题意：n (SO 2)=c ×(V −V 0)×10−3 mol ，所以该葡萄酒中SO 2含量为：c ×(V −V 0)×10−3 mol×64 g/mol÷( 5×10−2 L)=0()6450c V V ⨯-⨯g/L 。
