水硬度的检测(EDTA滴定法)

水硬度的测定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 滴定法测定水硬度的原理和方法。

2、学会使用络合滴定指示剂和判断滴定终点。

3、熟悉用硬度的表示方法及计算。

二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。

测定水的硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量。

在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定水样中的钙、镁离子。

EDTA（乙二胺四乙酸）能与钙、镁离子形成稳定的络合物。

在滴定过程中，指示剂铬黑 T 先与钙、镁离子结合形成紫红色络合物。

当滴入 EDTA 标准溶液时，EDTA 与钙、镁离子形成更稳定的络合物，从而将铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，即为滴定终点。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL、50mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（250mL）玻璃棒烧杯（500mL、250mL）电子天平2、试剂乙二胺四乙酸二钠（EDTA）：分析纯氯化铵（NH₄Cl）：分析纯氨水（NH₃·H₂O）：分析纯镁溶液：称取 025g 硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）溶于水中，稀释至100mL。

钙溶液：称取 025g 碳酸钙（CaCO₃）置于 100mL 烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加热煮沸除去二氧化碳，冷却后移入 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

铬黑 T 指示剂：称取 05g 铬黑 T 与 100g 氯化钠（NaCl）混合，研磨均匀，储存于棕色瓶中。

缓冲溶液（pH=10）：称取 54g 氯化铵（NH₄Cl）溶于 200mL 水中，加入 350mL 氨水（NH₃·H₂O），用水稀释至 1000mL。

四、实验步骤1、 EDTA 标准溶液的配制与标定配制：称取约 95g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解，冷却后转入聚乙烯瓶中，用水稀释至 1000mL，摇匀。

1、主题内容与适用范围本标准规定了EDTA滴定法测定水的硬度的方法提要、分析步骤、分析结果计算及允许差等。

本标准适用于软化水、H型阳离子交换器出水、锅炉给水、凝结水水样的测定。

测定范围：1～100umol/L水样硬度测定。

2、引用标准GB 6909.2—86《锅炉用水和冷却水分析方法》的有关规定。

3、方法提要在PH值为10的水溶液中，用酸性铬蓝K作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）标准溶液滴定至溶液变为蓝色即为终点。

根据消耗EDTA的体积即可计算出硬度值。

铁大于2mg、铝大于2mg、铜大于10ug、锰大于100ug对测定有干扰。

可在加指示剂前用2ml三乙醇胺溶液（1+4）掩蔽消除干扰。

4、试剂4.1钙标准溶液（1ml含0.1umolCa）：称取经110 ℃烘干1h的基准碳酸钙（CaCO3）1.0009g溶于15ml盐酸溶液（1+4）中，以Ⅱ级试剂水稀释至1L。

吸取此标准溶液10.00ml准确稀释至1L。

4.2硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂（Na2B4O7·10H2O），加10g氢氧化钠，溶于Ⅱ级试剂水中，并稀释至1L。

贮存于塑料瓶中。

4.3 0.5%酸性铬蓝K指示剂：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5g盐酸羟胺在研钵中研匀，加10ml硼砂缓冲溶液，溶解于40mlⅡ级试剂水中，用95%乙醇稀释至100ml，贮存于棕色滴瓶中。

使用期不应超过一个月。

4.4 氢氧化钠溶液（5%）。

4.5 盐酸溶液（1+4）。

4.6 EDTA标准溶液。

4.6.1 配制：称取4gEDTA ，溶于一定量的Ⅱ级试剂水中，用Ⅱ级试剂水稀释至 1L 。

再吸取此溶液50ml ，准确稀释至1L ，贮存于塑料瓶中。

4.6.2 标定：吸取20.00ml 钙标准溶液（2.1）于250ml 三角烧杯中，加入80ml Ⅱ级试剂水，加入1ml 硼砂缓冲溶液，加2～3滴0.5%酸性铬蓝K 指示剂，用EDTA 标准溶液（2.6.1）滴定至溶液由红色变为兰色即为终点。

水硬度的测定方法
水硬度的测定方法有多种，包括：
1. 酸碱滴定法：取一定量的水样，加入适量的指示剂（如酚酞），然后滴加标准的酸碱溶液至颜色变化终点，通过溶液中所滴加的酸碱溶液的体积，计算出水中的硬度。

2. EDTA滴定法：将一定量的水样与EDTA（乙二胺四乙酸）络合剂混合，然后逐滴加入镁盐指示剂，直到颜色由红变蓝，令体系中形成蓝色络合物。

再根据滴定时消耗的EDTA溶液体积推算出水中的硬度。

3. 灰度法：取一定量的水样，加入适量的试剂（如钙指示剂和石碱指示剂），使其与水中的离子结合产生沉淀，经过滤，沉淀经干燥称重，然后根据沉淀的重量和水样的体积计算出水中的硬度。

4. 电导度法：使用电导度计测量水样的电导度，因为水中的离子浓度与电导度呈正相关，因此可以通过测量电导度来估计水中的硬度。

以上是一些常见的水硬度测定方法，根据实际需要和条件可以选择合适的方法进行测定。

水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，是衡量水质的重要指标之一。

水硬度的测定方法有多种，下面将介绍几种常用的测定方法。

一、EDTA滴定法。

1. 原理，EDTA（乙二胺四乙酸）可以与水中的钙、镁离子形成螯合物，利用这一性质可以测定水中的硬度。

2. 操作步骤：a. 取一定体积的水样，加入几滴指示剂（如墨菲蓝），水样呈蓝色。

b. 用标准EDTA溶液滴定，当水样颜色由蓝色变为红色时，记录所用的EDTA溶液体积V1。

c. 再加入几滴指示剂，继续滴定至水样颜色由红色变为蓝色，记录所用的EDTA溶液体积V2。

d. 计算水样中的钙、镁离子含量。

二、硬度计法。

1. 原理，硬度计是一种专门用于测定水硬度的仪器，通过电化学传感器测定水中的离子含量，从而得出水的硬度值。

2. 操作步骤：a. 根据硬度计的说明书，将水样加入硬度计中。

b. 等待一定时间，硬度计会显示出水样的硬度值。

三、滴定法。

1. 原理，滴定法是利用滴定管和指示剂对水样中的钙、镁离子进行滴定，从而得出水的硬度值。

2. 操作步骤：a. 取一定体积的水样，加入几滴指示剂，水样呈现出特定的颜色。

b. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样颜色发生变化时，记录所用的EDTA溶液体积。

c. 根据滴定结果计算出水样的硬度值。

四、离子色谱法。

1. 原理，离子色谱法是利用离子色谱仪对水样中的离子进行分离和测定，从而得出水的硬度值。

2. 操作步骤：a. 将水样通过离子色谱仪进行分析，得出水中钙、镁离子的含量。

b. 根据分析结果计算出水样的硬度值。

以上就是几种常用的水硬度测定方法，不同的方法有各自的优缺点，可以根据实际情况选择合适的方法进行测定。

在进行测定时，要严格按照操作规程进行，以确保测定结果的准确性。

同时，对于不同类型的水样，也需要选择适合的测定方法，以得出准确的水硬度值。

希望以上内容对您有所帮助。

硬度的测定（EDTA滴定法）：方法提要：在PH值为10.0±0.1的被测溶液中，用铬黑T作指示剂，以EDTA标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色为终点。

根据消耗EDTA体积计算水的硬度。

硬度的基本单元为：C（1/2Ca2+、1/2M g2+）。

单位为mmo l/L。

1.试剂：（1）0.0010mo l/l(1/2EDTA)标准溶液（2）PH=10.0氨—氯化氨缓冲溶液（3）5g/l的铬黑T指示剂2.测定方法：取100ml软化水或自来水100ml于250ml锥型瓶中，如水样不透明须过滤，加入3ml缓冲溶液和2滴5g/l 的铬黑T指示剂，在不断摇动下，用0.0010mol/l(1/2EDTA)标准溶液滴定到溶液由酒红色变为蓝色为终点，记录EDTA标准溶液使用体积V。

硬度按下式计算：Y D=C*V*1000/VS (mmo l/l) 式中：C —EDTA标准溶液浓度mo l/l（1/2EDTA）V—滴定时所耗EDTA标准溶液的体积ml VS—水样体积ml不知道这种测试方法与德国硬度是如何换算的？如果能够换算，则这个方法应该比较简单。

另：我根据这个方法测的我们地区水的硬度是2.8mmo l/l，对应的德国硬度是是YD乘以5.61德国度=10mg/L（以C aO记）1德国度=17.9mg/L(以CaCO3记）1法国度=10mg/L(以C aCO3记）1英国度=14.3mg/L(以CaCO3记）滴定是要注意：溶液PH值必须在１０，所以你的缓冲溶液要有效，且足量．铬黑Ｔ指示剂，液体的，放置时间长后会失效，固体的就不会．由于一些金属离子会对指示剂起封闭作用，造成终点延迟，须加以屏闭．加入三乙醇胺会掩蔽铁离子，铝离子等等，１：３开稀，在酸性下加入，碱性下加入没有效果．ＫＣＮ在ＰＨ值为１０时可以掩蔽铜，镍，等等离子．由于钙离子和铬黑Ｔ显色不够灵敏，而镁离子很灵敏，所以加入ＥＤＴＡ的镁盐能够提高灵敏度对于你的情况，我估计你的缓冲溶液不准，或家的不够，水硬度检测方法一、测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法二、方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-85三、测定范围3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。

水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，通常以毫克每升（mg/L）或以格令每加仑（gpg）来表示。

水硬度的测定对于水质的评价和水处理工艺的选择都具有重要意义。

下面将介绍几种常见的水硬度测定方法。

一、滴定法。

滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是通过滴定试剂与水中的钙和镁离子发生化学反应，从而确定水中的硬度。

常用的滴定试剂有乙二胺四乙酸（EDTA）和硬脱软试剂。

使用滴定法测定水硬度时，需要先将水样与指示剂（例如甲基橙）混合，然后滴加滴定试剂，直至水样中的钙和镁离子完全与滴定试剂反应消耗。

通过滴定试剂的用量，就可以计算出水样的硬度。

二、复合指示剂法。

复合指示剂法是一种快速测定水硬度的方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙和镁离子进行络合反应，从而改变水样的颜色，并通过比色计或分光光度计来测定水样的硬度。

这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。

三、原子吸收光谱法。

原子吸收光谱法是一种精密测定水硬度的方法，其原理是利用原子吸收光谱仪测定水样中钙和镁离子的吸收光谱，从而确定水样的硬度。

这种方法需要专业的仪器设备和操作技术，适用于对水质测定精度要求较高的场合。

四、离子选择电极法。

离子选择电极法是一种现代化的水硬度测定方法，其原理是利用离子选择电极对水样中的钙和镁离子进行选择性测定，通过测定电极的电位变化来确定水样的硬度。

这种方法操作简便，测定速度快，适用于现场快速测定水质。

总结：水硬度的测定方法有多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。

在进行水硬度测定时，需要根据水样的特点和测定的目的，选择合适的测定方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。

同时，对于不同的测定方法，也需要了解其原理和操作要点，以便正确进行水硬度的测定工作。

希望本文介绍的水硬度测定方法能对您有所帮助。

题目
用EDTA法怎样测定水的总硬度？
答案解析
原理：在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+.铬黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物,其配合物稳定性顺序为：[CaY]2- > [MgY]2- > [MgIn]- > [CaIn]- 加入铬黑T后,部分Mg2+与铬黑T形成配合物使溶液呈酒红色.用EDTA滴定时,EDTA先与Ca2+和游离Mg2+反应形成无色的配合物,化学计量点时,EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+,使指示剂游离出来,溶液由酒红色变蓝为终点步骤：用100mL吸管移取三份水样,分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液,2～3滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定,溶液由酒红色变为蓝色即为终点。

edta测水的硬度实验报告EDTA 测水的硬度实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。

2、学会用 EDTA 滴定法测定水的总硬度。

3、了解水的硬度的表示方法和测定意义。

二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。

测定水的硬度，一般采用络合滴定法。

在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。

EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，其反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺在 pH ＝ 10 的条件下，铬黑 T 与钙、镁离子形成紫红色络合物。

当用 EDTA 标准溶液滴定时，EDTA 首先与游离的钙、镁离子络合，然后夺取铬黑 T 与钙、镁离子形成的络合物中的钙、镁离子，使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计。

2、试剂（1）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。

（2）氯化铵氨水缓冲溶液（pH ＝ 10）：称取 54 g 氯化铵溶于200 mL 水中，加入 350 mL 浓氨水，用水稀释至 1000 mL。

（3）铬黑 T 指示剂（5 g/L）：称取 05 g 铬黑 T 和 20 g 盐酸羟胺，溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）稀释至 100 mL。

（4）碳酸钙基准物质：在 110℃干燥 2 h，置于干燥器中冷却至室温。

（5）HCl 溶液（1:1）。

四、实验步骤1、 EDTA 标准溶液的配制称取约 95 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约 200 mL 水，温热溶解后，转入聚乙烯瓶中，用水稀释至 1000 mL，摇匀。

水硬度的测定方法水硬度是指水中含有的钙、镁离子的总量，是衡量水质的重要指标之一。

水硬度的测定对于水质监测、工业生产、生活用水等方面都具有重要意义。

下面将介绍几种常用的水硬度测定方法。

一、滴定法。

滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用EDTA对水中的钙、镁离子进行滴定反应。

具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的指示剂（如甲基橙指示剂），使水样呈现出明显的颜色变化。

2. 用标准EDTA溶液从滴定管中滴定，直至颜色发生明显变化，记录所需的EDTA滴定量。

3. 根据所需的EDTA滴定量，计算出水样中钙、镁离子的含量。

滴定法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行快速测定。

二、复合指示剂法。

复合指示剂法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙、镁离子进行络合反应。

具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的复合指示剂溶液，使水样呈现出明显的颜色变化。

2. 根据颜色变化的终点，通过比色计或分光光度计测定水样中钙、镁离子的含量。

复合指示剂法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行精密测定。

三、电位滴定法。

电位滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用电位滴定仪对水中的钙、镁离子进行电位滴定反应。

具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的电位指示剂，使水样呈现出明显的电位变化。

2. 通过电位滴定仪测定水样中钙、镁离子的含量。

电位滴定法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行自动化测定。

以上介绍了几种常用的水硬度测定方法，每种方法都有其特点和适用范围。

在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法进行水硬度的测定，以保证测定结果的准确性和可靠性。

希望本文对您有所帮助，谢谢阅读！。

水中的总硬度用EDTA测定方法水中的总硬度是指水中所含的镁离子（Mg2+）和钙离子（Ca2+）的总浓度。

硬水是指含有较高浓度的镁和钙离子的水，常见于一些地区的自来水或井水中。

高硬度水可能会导致一系列问题，如垢积、管道堵塞以及对工业生产和居民生活的不利影响。

因此，准确测定水中总硬度对于水质监测和处理非常重要。

测定水中总硬度最常用的方法之一是使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为络合剂。

EDTA能与镁离子和钙离子形成稳定的络合物，从而可以通过滴定测定水中的镁和钙离子的浓度。

测定总硬度的方法主要分为两个步骤：样品预处理和滴定测定。

1.样品预处理：首先，需要从水样中除去可能干扰测定的物质。

这些干扰物质包括与EDTA产生复合物的金属离子，如铁离子（Fe3+）、镍离子（Ni2+）和铝离子（Al3+）。

可以采用沉淀法、蒸馏法或离子交换法来实现这个步骤。

2.滴定测定：在滴定过程中，首先将样品与显色剂（如Erichrome Black T）混合，这样可以使标准EDTA溶液中的镁和钙离子与显色剂形成底物络合物。

接下来，缓慢添加EDTA溶液，形成螯合滴定过程。

样品中的镁和钙离子将与EDTA络合，直到所有的镁和钙离子都形成络合物。

滴定过程中可以使用指示剂，如明胶试纸或相应pH指示剂，以检测金属离子络合过程的终点。

当络合物的颜色发生明显变化时，表示滴定终点已达到。

测定总硬度的结果可以通过以下公式计算得到：硬度（mg/L）= （滴定时所消耗的EDTA溶液体积（mL）-空白）×标准EDTA溶液浓度×需要滴定水样的稀释倍数在测定过程中-在样品预处理过程中，确保除去可能干扰测定的物质，以避免测定结果的误差。

-在滴定测定过程中，要控制EDTA滴定液的添加速率，以免过快或过慢导致测定结果的不准确。

-选择合适的指示剂，以确保检测到滴定终点，通常该指示剂应对水样的pH值敏感。

-为了获得更加准确的结果，可以重复测定并取平均值。

分析化学实验水硬度的测定水硬度是指水中所含的钙(Ca2+)和镁(Mg2+)离子的浓度。

它的测定是分析化学实验中常见的一个实验项目。

本文将介绍水硬度的测定方法以及其背后的化学原理。

一、水硬度的测定方法目前常用的测定方法有EDTA滴定法、指示剂滴定法和原子吸收法等。

1.EDTA滴定法：EDTA滴定法是水硬度测定中最常用的方法，原理是钙和镁离子与EDTA（乙二胺四乙酸）生成络合物，其络合反应方程式如下：Ca2++EDTA4-→CaEDTA2-（1）Mg2++EDTA4-→MgEDTA2-（2）在pH为10时，钙和镁离子与EDTA的络合反应非常迅速。

因此，测定时通常加入NaOH或NH4OH来控制pH值。

实验步骤如下：（1）取一定体积的水样溶液，加入适量的缓冲液和指示剂。

缓冲液的作用是保持溶液的pH值稳定，指示剂的作用是变色。

常用的指示剂有Eriochrome Black T(EBT)和锌黄等。

（2）滴定样品溶液中的EDTA溶液，直到颜色发生突变，记录滴定的体积。

（3）用相同的方法测定空白对照试样，减去滴定液的体积。

（4）计算样品中钙和镁离子的浓度。

2.指示剂滴定法：在指示剂滴定法中，通过增加适量的指示剂，用其中一种指示剂对水样进行滴定，观察溶液的颜色变化，根据颜色的变化确定水样中Ca2+和Mg2+的浓度。

常用的指示剂有酞菁指示剂、翠晶紫和均苯胺蓝等。

这些指示剂能与钙和镁离子生成不同颜色的络合物。

3.原子吸收法：原子吸收法是测定水样中钙和镁离子含量的一种准确的方法。

该方法利用了钙和镁的特征吸收线，通过测量样品中这些吸收线的强度和浓度的关系，计算出钙和镁离子的浓度。

该方法的优点是准确性高，但需要专用的仪器设备和技术人员，操作较为复杂，因此在实验室中使用相对较少。

二、水硬度测定的化学原理水硬度的主要成因是含有钙和镁离子的碳酸盐。

在碳酸盐酸解过程中，会产生钙盐和镁盐：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OMgCO3+2HCl→MgCl2+CO2+H2O经测定发现，水中硬度的主要成分是Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，所谓硬度由这两种成分引起。

EDTA滴定法测硬度实验目的1.了解配位滴定法基本原理和方法。

2.了解水的硬度的概念及其表示方法。

实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水。

测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：滴定前：M + EBT M-EBT(红色)主反应：M + Y MY终点时：M-EBT + Y MY + EBT(红色) （蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。

滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。

器材和药品1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。

2.药品HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。

实验方法一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。

加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

其浓度计算：二、EDTA标准溶液的配制与标定1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA标准溶液浓度的标定用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。

乙二胺四乙酸二钠（EDTA ）滴定法一、仪器用具1、锥形瓶250ml2、滴定管50ml3、刻度吸管1ml 、2ml4、大肚移液管25ml5、容量瓶250ml6、量筒25ml二、试剂：1、乙二胺四乙酸二钠（C10H14N2Na2O8?2H2O ）分子量 372.2 （EDTA ）标准溶液0.02mol/L 。

（7.5g ）(2g EDTA 加1000ml 水溶解时0.005mol/L)（1）氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g 氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL 氨水，再加水稀释至100mL 。

（2）（1+1）的氨水称取7.5g 乙二胺四乙酸二钠（EDTA ）加入300ml 水进行加热溶解冷却后用蒸馏水滴溶到1000ml 容量瓶。

标定：准确称取0.4g 于900℃的高温烘灼烧至恒重的（基准试剂）氧化锌，加2ml 浓盐酸、10ml 水、加热溶解冷却后滴溶到250ml 容量瓶。

将25ml 移液管连续洗3次，在吸取锌离子标准溶液25ml 放入到250ml 锥形瓶中加25ml 水，滴加（1+1）的氨水直到刚出现浑浊为止。

在加10毫升氨水﹣氯化铵缓冲溶液（PH ≈10），在加入4滴铬黑T 指示液（5g/L ），在用（EDTA ）滴定刚出现纯蓝色为止，同时做空白试验。

乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度C （EDTA ），数值以摩尔每升（mol/L ）表示，按式计算：式中：C （EDTA ）= Mm v v )(100021-⨯ m--氧化锌的质量的准确数值，单位为克（g ）； V 1-乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位是毫升（mL ）；V 2---空白试验乙二胺四乙酸二钠盐溶液的体积的数值，单位是毫升（mL ）M--- 氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔（g/mol ）[M （ZnO ）=81.39]。

2、硬度缓冲溶液：（1）称取16.9g 氯化铵，溶于143mL 浓氨水中。

（2）称取0.78g 硫酸镁（或0.644g 氯化镁或0.381无水硫酸镁）及1.179g 乙二胺四乙酸二钠溶于50ml 蒸馏水中。

水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙、镁离子的含量，它是衡量水质优劣的重要指标之一。

水硬度的测定对于饮用水、工业用水以及农业灌溉水都具有重要意义。

下面将介绍几种常用的水硬度测定方法。

一、EDTA滴定法。

1. 实验原理，EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，它与水中的钙、镁离子形成稳定的螯合物。

在适当的pH条件下，EDTA与钙、镁离子形成螯合物，当EDTA的量与水中的钙、镁离子的量达到化学计量比时，余下的EDTA与外加的指示剂形成显色终点，从而实现水硬度的测定。

2. 实验步骤：a. 取适量水样，加入适量pH缓冲液和指示剂；b. 用标准EDTA溶液滴定水样，直至指示剂发生颜色变化；c. 记录所耗EDTA溶液的体积，根据滴定结果计算出水样的硬度。

二、复合指示剂比色法。

1. 实验原理，复合指示剂比色法是利用复合指示剂在不同pH条件下的颜色变化来判断水样的硬度。

当水样中的钙、镁离子浓度较高时，复合指示剂在水样中会产生特定的颜色变化，通过比色可以确定水样的硬度。

2. 实验步骤：a. 取适量水样，加入适量复合指示剂；b. 观察水样颜色变化，与标准色板比色，确定水样的硬度。

三、电位滴定法。

1. 实验原理，电位滴定法是利用电位滴定仪测定水样中钙、镁离子的含量。

在滴定过程中，当EDTA与水样中的钙、镁离子形成螯合物时，电位会发生明显的变化，通过测定电位的变化可以确定水样的硬度。

2. 实验步骤：a. 将水样置于电位滴定仪中，加入适量指示剂和EDTA溶液；b. 开始滴定，观察电位的变化，当电位发生明显变化时，停止滴定；c. 根据滴定所耗EDTA溶液的体积计算出水样的硬度。

以上就是几种常用的水硬度测定方法，不同的方法适用于不同的实验条件，选择合适的方法可以更准确地测定水样的硬度。

在实际应用中，我们可以根据实际情况选择合适的方法进行水硬度的测定，以保证水质的安全和稳定。

EDTA滴定法测定水的硬度公式硬水是指含有高浓度的钙、镁离子的水，这种水在使用过程中会产生许多不便，比如锅炉结垢、洗涤剂不易溶解等。

因此，对水的硬度进行测定是非常重要的。

本文将介绍一种常用的测定水的硬度的方法——EDTA滴定法，并给出相应的公式。

一、EDTA滴定法的原理EDTA滴定法是一种常用的测定水的硬度的方法。

它的原理是利用EDTA（乙二胺四乙酸）与钙、镁离子的络合反应，在滴定过程中测定出水中钙、镁离子的浓度，从而计算出水的硬度。

EDTA与钙、镁离子的络合反应如下：Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2-其中，EDTA为螯合剂，能与钙、镁离子形成稳定的络合物，其络合常数分别为K1=2.0×1010，K2=4.9×1012。

由于EDTA是一种强酸性螯合剂，pH值在8.2~10.0时，它与钙、镁离子的络合反应较快，且络合物稳定，因此常用该范围内的pH值进行滴定。

二、EDTA滴定法的步骤1.取一定量的水样，加入适量的pH缓冲液和指示剂。

2.用标准EDTA溶液滴定，直至出现蓝色终点。

3.根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。

4.根据钙、镁离子的浓度，计算出水的总硬度和临界硬度。

三、EDTA滴定法的公式1.钙、镁离子的浓度计算公式Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2-由于钙、镁离子的络合反应是1:1的反应，因此可以根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。

具体公式如下：钙离子浓度（mg/L）= （V2 - V1）× C1 × 20 / V0镁离子浓度（mg/L）= （V3 - V2）× C1 × 20 / V0其中，V0为水样体积（mL），V1为滴定前EDTA溶液的体积（mL），V2为滴定终点EDTA溶液的体积（mL），V3为滴定前后加入的指示剂消耗的EDTA溶液的体积（mL），C1为EDTA溶液的浓度（mol/L），20为转换系数。

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.; 水硬度检测（EDTA滴定法）
(一)所需试剂
1、0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液：称取4克乙二胺
四乙酸二钠于1000ml高纯水中，摇匀。

2、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20克氯化铵于500ml除盐水中，
加入150ml浓氨水（密度0.09g/L）
3、0.5%铬黑T：4.5g盐酸羟胺，100ml乙醇定容。

(二)测定方法
1、称取100ml水样于250ml锥形瓶中
2、加5ml氨-氯化铵缓冲溶液和2-3滴0.5%铬黑T指示剂；
3、用0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液滴定，由酒红
色变为蓝色即为终点，记录0.02mol/L(1/2EDTA)标准溶液）标准溶液所消耗的体积V
(三)计算公式：
硬度的含量YD=(cv/v s)×1000（mmol/L）
C---- EDTA 标准溶液浓度，mol/L, 1/2EDTA)标准溶液
V--------滴定时所消耗EDTA 标准溶液的体积，ml
v s-----水样的体积，ml
备注：滴定空白，做平行样，取平均值
备注2：红色字体为药品或器具另加100ml的量筒，25ml的碱式滴定管，50ml的试剂瓶。

水中總硬度檢測方法— EDTA滴定法NIEAW208.51Ａ一、方法概要在含有鈣和鎂離子且pH值維持在10.0 ±0.1的水溶液中，加入少量指示劑（如Eriochrome Black T或Calmagite）後，水溶液即呈酒紅色。

若以乙烯二胺四乙酸（Ethylenediaminetetraacetic acid，簡稱EDTA）之二鈉鹽溶液滴定水溶液，至所有的鈣和鎂都被螯合時，溶液由酒紅色轉為藍色，即為滴定終點，由於水溶液中必須有微量鎂離子存在，指示劑才能在達到滴定終點時清楚且明顯的變色，因此為確保水溶液中含有足量鎂離子，必須先在緩衝溶液中添加微量EDTA之鎂鹽，再以樣品空白分析扣除此添加量。

二、適用範圍本方法可適用於飲用水、地面水、地下水、家庭污水及放流水中總硬度之檢測。

但若水樣中重金屬之濃度高於下述表一所列之濃度值時，則本方法不適用。

為避免使用過高量之EDTA滴定溶液，高濃度之水樣得稀釋後檢測之。

三、干擾（一）有些金屬離子會使滴定終點褪色、不明顯或消耗EDTA，而造成干擾，因此滴定前加入特定的抑制劑，將可減少此干擾。

例如抑制劑MgCDTA（五、（二）、3）能具選擇性與重金屬干擾物質產生螯合反應而釋放出鎂離子，在確認釋放出的鎂離子不會明顯增加總硬度之測值時，MgCDTA可用來替代其他有毒性或臭味之抑制劑。

若重金屬或多磷酸鹽的濃度低於表一所示之濃度值時，可選用抑制劑Ι（五、（二）、1）或Ⅱ（五、（二）、2）作為抑制劑。

【注意：氰化鈉（抑制劑Ｉ）有劇毒性，非必要時儘量以其他抑制劑替代。

】表一、各種抑制劑所容許干擾物質之最大濃度1干擾物質之最大容許濃度（mg/L）干擾物質抑制劑Ⅰ抑制劑Ⅱ鋁20 20鋇※2※鎘※20鈷20以上0.3銅30以上20鐵30以上 5鉛※20錳（Mn2+）※ 1鎳20以上0.3鍶※※鋅※200多磷酸鹽101、以25 mL水樣稀釋至50 mL為例。

2、若含本項干擾物質會高估硬度值。