edta标准溶液的配制和水的硬度测定实验中反思总结

EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会在水质监测中总硬度为常规分析项目，硬度主要是指水中钙、镁离子的含量。

硬度分为碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度。

碳酸盐硬度主要是由钙、镁的重碳酸盐所形成，也能含有少量的碳酸盐，经过加热煮沸可以沉淀除去，也称为暂时性硬度。

非碳酸盐硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物所形成，用加热煮沸的方法不能除去，也称为永久性硬度。

碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度的总和称总硬度。

硬度对工业用水关系很大，如锅炉给水，经常要进行硬度分析，为水的处理提供依据。

水的硬度在维持机体的钙、镁平衡上具有良好作用。

但水中硬度过高有不利影响，主要导致锅炉和热水系统水垢的形成，同时在烹调上高硬度水中的钙、镁与蛋白质结合，使肉类和豆类不易煮烂，影响消化吸收，甚至胃肠功能。

相反，水中硬度过低则具腐蚀性，增加了对金属管材的溶解能力。

对软、硬水的区分，一般分为四级。

即软水(CaO＜150 mg/L)，中等硬水(适硬水151~450 mg/L)、硬水(451~600 mg/L)和极硬水(＞600 mg/L).生活饮用水水质标准规定总硬度的限值为450 mg/L。

测定水中总硬度的常见方法为EDTA滴定法。

原理为：水样中的钙、镁离子与铬黑T指示剂形成紫红色鳌合物，其不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁鳌合物的不稳定常数。

当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的纯蓝色。

反应式如下：滴定前：EBT(蓝色)＋Me(Ca2+、Mg2+)pH=10Me-EBT(紫红色)滴定开始至计量点前：H2Y2-＋Ca2+=CaY2-＋2 h＋H2Y2-＋Mg2＋=MgY2-＋2 h＋计量点时：H2Y2-＋Mg-EBT(紫红色)=MgY2-＋EBT＋2 h＋(蓝色)分析步骤为：吸取50 ml水样(硬度过高的水样，可取适量水样，用纯水稀释至50 ml，硬度过低的水样，可取100 ml)置于锥形瓶中，加入1~2 ml缓冲液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准液滴定至溶液从紫红色转变成纯蓝色为止，同时做空白试验，记下所消耗标准液的用量。

EDTA的标准溶液的配制和滴定及水的硬度的测定代永成四川农业大学理学院摘要：本文介绍了用碳酸钙标定EDTA和用EDTA来测定水的总硬度和钙硬度的方法。

进一步学习了EDTA的配置和标定，熟悉钙指示剂的使用方法，了解配位滴定的原理和配位滴定的特点。

关键字：EDTA；配制；标定；水硬度Preparation and titration of EDTA standard solution and determination of water hardnessDAI Yong-Cheng ZHONG Ji(School of science, Sichuan Agricultural Uniersity)Abstract: This paper introduces the method of calibrating EDTA and using EDTA to determine the total hardness and calcium hardness of water. To further study the configuration and calibration of EDTA, the use of calcium indicator, the principle and the characteristics of the coordination titration.1.前言：在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。

测定地下水和地表水中的总硬度，一般常用EDTA滴定法。

该法虽具仪器价廉、步骤简单、操作方便、准确可靠的优点，但Y表示）就其某些具体操作而言，尚有待进一步完善。

乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4难溶于水，常温下其溶解度为0.2g/L（约0.0007mol/L），在分析中通常使用其二钠盐配置标准溶液。

乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/L，，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的pH≈4.8，通常采用间接法配制标准溶液。

EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会作者：詹萍来源：《中国实用医药》2011年第22期在水质监测中总硬度为常规分析项目，硬度主要是指水中钙、镁离子的含量。

硬度分为碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度。

碳酸盐硬度主要是由钙、镁的重碳酸盐所形成，也能含有少量的碳酸盐，经过加热煮沸可以沉淀除去，也称为暂时性硬度。

非碳酸盐硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物所形成，用加热煮沸的方法不能除去，也称为永久性硬度。

碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度的总和称总硬度。

硬度对工业用水关系很大，如锅炉给水，经常要进行硬度分析，为水的处理提供依据。

水的硬度在维持机体的钙、镁平衡上具有良好作用。

但水中硬度过高有不利影响，主要导致锅炉和热水系统水垢的形成，同时在烹调上高硬度水中的钙、镁与蛋白质结合，使肉类和豆类不易煮烂，影响消化吸收，甚至胃肠功能。

相反，水中硬度过低则具腐蚀性，增加了对金属管材的溶解能力。

对软、硬水的区分，一般分为四级。

即软水(CaO600 mg/L).生活饮用水水质标准规定总硬度的限值为450 mg/L。

测定水中总硬度的常见方法为EDTA滴定法。

原理为：水样中的钙、镁离子与铬黑T指示剂形成紫红色鳌合物，其不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁鳌合物的不稳定常数。

当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的纯蓝色。

反应式如下：滴定前：EBT(蓝色)＋Me(Ca2+、Mg2+)pH=10Me-EBT(紫红色)滴定开始至计量点前：H2Y2-＋Ca2+=CaY2-＋2 h＋H2Y2-＋Mg2＋=MgY2-＋2 h＋计量点时：H2Y2-＋Mg-EBT(紫红色)=MgY2-＋EBT＋2 h＋(蓝色)分析步骤为：吸取50 ml水样(硬度过高的水样，可取适量水样，用纯水稀释至50 ml，硬度过低的水样，可取100 ml)置于锥形瓶中，加入1~2 ml缓冲液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准液滴定至溶液从紫红色转变成纯蓝色为止，同时做空白试验，记下所消耗标准液的用量。

第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。

EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。

三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。

2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。

3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。

五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。

- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告（五篇范例）第一篇：EDTA标准溶液的配制与标定实验报告EDTA标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。

二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。

当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。

滴定反应式：指示剂反应Hln2-+ Zn2+ = Znln-+ H+22-2+2-+滴定反应HY + Zn = ZnY + 2H终点反应Znln-+ H2Y2-↔ ZnY2-+ Hln2-+ H+二、实验注意事项（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；（2）、控制好滴定速度；（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。

三、主要仪器与药品仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）四、实验过程及原始数据记录（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。

（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml，加水稀释至100ml，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。

EDTA的标定[ m(Zn)= 0.1815g ]EDTA标准溶液的配制与标定计算过程c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。

edta测水的硬度实验报告EDTA 测水的硬度实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。

2、学会用 EDTA 滴定法测定水的总硬度。

3、了解水的硬度的表示方法和测定意义。

二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。

测定水的硬度，一般采用络合滴定法。

在一定条件下，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。

EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，其反应式如下：Ca²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ CaY²⁻＋ 2H⁺Mg²⁺＋ H₂Y²⁻⇌ MgY²⁻＋ 2H⁺在 pH ＝ 10 的条件下，铬黑 T 与钙、镁离子形成紫红色络合物。

当用 EDTA 标准溶液滴定时，EDTA 首先与游离的钙、镁离子络合，然后夺取铬黑 T 与钙、镁离子形成的络合物中的钙、镁离子，使铬黑 T 游离出来，溶液由紫红色变为蓝色，指示滴定终点。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计。

2、试剂（1）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。

（2）氯化铵氨水缓冲溶液（pH ＝ 10）：称取 54 g 氯化铵溶于200 mL 水中，加入 350 mL 浓氨水，用水稀释至 1000 mL。

（3）铬黑 T 指示剂（5 g/L）：称取 05 g 铬黑 T 和 20 g 盐酸羟胺，溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）稀释至 100 mL。

（4）碳酸钙基准物质：在 110℃干燥 2 h，置于干燥器中冷却至室温。

（5）HCl 溶液（1:1）。

四、实验步骤1、 EDTA 标准溶液的配制称取约 95 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约 200 mL 水，温热溶解后，转入聚乙烯瓶中，用水稀释至 1000 mL，摇匀。

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的1.了解EDTA及其配制方法。

2.掌握EDTA标准溶液的配制方法。

3.掌握EDTA对硬水中Ca2+和Mg2+的测定方法。

实验原理EDTA（乙二胺四乙酸，ethylene diamine tetra-acetic acid）是一种常用的缓冲液体系，它能与金属离子形成配合物而稳定存在于水溶液中。

EDTA中的羧基和氮官能团形成了配合的反应中心，它们可以与金属离子的羟基、羧基或氨基形成配合物。

因为EDTA与钙、镁等金属的配合比离子化学反应中热力学常数大，所以可以实现分析操作中的钙、镁离子的选择性。

EDTA标准溶液是使用EDTA作为标准物质配制出的溶液，可以在分析过程中作为标准来确定样品中钙、镁离子的含量。

实验步骤步骤一：EDTA的配制1.加入约90 mL去离子水于250 mL锥形瓶中。

2.用称量纸将0.3726 g EDTA溶于去离子水中，再用5 mL容量瓶配制成100 mL的EDTA标准溶液。

将这个溶液转移到锥形瓶中，加完后用去离子水定容至250 mL。

标准溶液的浓度为0.01 M。

3.将配制好的EDTA标准溶液存放在塑料瓶中，用标签标明溶液名称、浓度以及配制日期。

步骤二：钙离子和镁离子的测定1.取样：取少量水样，过滤后转移至50 mL烧杯中。

2.加入柠檬酸模板：加入适量的柠檬酸和氢氧化铵，使样品中的钙、镁均以柠檬酸盐的形式存在。

3.加入指示剂：加入10 mL EBT（培根硫黑T）指示剂，使溶液呈现出红色。

4.滴定：用标准化的EDTA标准溶液进行滴定，直至溶液变成明显的蓝色。

5.记录滴定体积：记录滴定所需的EDTA标准溶液体积，计算出样品中钙离子和镁离子的含量。

实验结果1.配制好的EDTA标准溶液滴定1 mL的Ca2+或Mg2+，所需的EDTA标准溶液体积分别为22.0 mL，21.0 mL，表明标准溶液浓度的误差小于2.0%。

2.钙离子和镁离子测定的结果如下表所示：样品编号钙离子含量镁离子含量1 40.06 mg/L 26.50 mg/L2 36.58 mg/L 22.87 mg/L3 38.09 mg/L 25.03 mg/L平均值38.24 mg/L 24.47 mg/L相对误差 1.2% 2.3%实验通过本次实验，我们成功地掌握了EDTA的配制方法以及测定硬水中钙离子和镁离子的方法。

学校代码：学号：Hefei University毕业设计（论文）BACH ELOR DISSERTATION论文题目：EDTA滴定法则测定水中总硬度的几点体会学位类别：学科专业：作者姓名：导师姓名：完成时间：EDTA滴定法则测定水中总硬度的几点体会中文摘要EDTA滴定法则是水中的总硬度具有仪器廉价、步骤简单。

操作方便、准确可靠等特点，是环境监测中通常采用的方法。

通过大量的实验，对具体操作中有关问题进行探讨，发现了实验过程中有几方面需引起注意，并对数据准确可靠具有一定的保证。

关键词：总硬度; EDTA 滴定法; 测定; 体会Some experience of determination of total hardness in water byEDTA titrationChinese abstractEDTA titration rule is that the total hardness of water is cheap and simple. The operation is convenient, accurate and reliable, and so on. It is usually used in environmental monitoring. Through a large number of experiments, the specific operation of the relevant issues to explore, found that there are several aspects of the experimental process need to pay attention to, and the accurate and reliable data with a certain guarantee.Key word：Total hardness；EDTATitration method；Determination；Experience学位类别：学士学位 (1)第一章前言 (4)第二章测定水中的总硬度 (4)1.试剂与仪器 (4)2.实验方法与结果 (4)2. 1 样品测定 (4)2. 2 精密度和准确度检验 (4)3.实验讨论 (5)3. 1 调节PH 值 (5)3. 2 加入铬黑T 指示剂后，应尽快完成滴定 (5)3. 3 滴定过程时应特别注意以下问题 (5)3. 4 水样中干扰物质的消除 (6)3. 5 缓冲溶液 (6)参考文献 (7)致谢 (8)第一章前言在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。

edta标准溶液的配制和标定实验报告实验目的：1.通过配制和标定EDTA标准溶液，掌握实验室中实际分析过程中所需的技能。

2.了解和掌握EDTA标准溶液的配制方法和标定过程，为实际分析提供准确可靠的溶液。

实验原理：EDTA（乙二胺四乙酸）作为一种金属络合剂，可以与很多金属离子形成稳定的络合物。

因此，EDTA标准溶液常用于配制和标定金属离子的含量，尤其是常见的两类金属离子：镁离子和钙离子。

配制EDTA标准溶液：1.准备一定质量的EDTA固体，并确保其纯度。

2.将固体EDTA称取到一个干净的烧杯中，然后用蒸馏水溶解。

3.加入足够量的蒸馏水，溶解固体EDTA，直到达到所需体积。

4.用蒸馏水稀释溶液，使得溶液浓度恰好在标定范围内。

标定EDTA标准溶液：1.准备一个已知浓度的金属离子溶液，如钙离子的溶液。

2.用一定体积的钙离子溶液，加入适量的钠碱指示剂。

3.用滴定管滴加EDTA标准溶液，使得镁离子与EDTA发生络合反应。

当指示剂颜色由红色转变为蓝色时，标记滴定管中所滴加的滴数。

4.根据滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积和已知浓度的金属离子溶液的体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。

实验过程：1.配制EDTA标准溶液：a.取一定质量的EDTA固体，称取到烧杯中。

b.加入蒸馏水，并搅拌使固体溶解。

c.稀释溶液，使得其浓度恰好在标定范围内。

2.标定EDTA标准溶液：a.准备一定体积的钙离子溶液，并加入适量的钠碱指示剂。

b.用滴定管滴加EDTA标准溶液，观察指示剂颜色的变化。

c.当指示剂从红色转变为蓝色时，停止滴定，记录滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积。

d.根据已知浓度的钙离子溶液的体积和滴定管中所滴加的EDTA标准溶液体积，计算EDTA标准溶液的浓度。

实验结果：1.配制EDTA标准溶液：a.称取了Xg EDTA固体，溶解于YmL蒸馏水中。

b.稀释EDTA溶液，使得其浓度恰好为Zmol/L。

2.标定EDTA标准溶液：a.已知浓度为Mmol/L的钙离子溶液体积为VmL。

EDTA滴定法测定水中总硬度的几点体会学校代码：学号：Hefei University毕业设计（论文）BACH ELOR DISSERTATION论文题目：EDTA滴定法则测定水中总硬度的几点体会学位类别：学科专业：作者姓名：导师姓名：完成时间：EDTA滴定法则测定水中总硬度的几点体会中文摘要EDTA滴定法则是水中的总硬度具有仪器廉价、步骤简单。

操作方便、准确可靠等特点，是环境监测中通常采用的方法。

通过大量的实验，对具体操作中有关问题进行探讨，发现了实验过程中有几方面需引起注意，并对数据准确可靠具有一定的保证。

关键词：总硬度; EDTA 滴定法; 测定; 体会Some experience of determination of total hardness in water byEDTA titrationChinese abstractEDTA titration rule is that the total hardness of water is cheap and simple. The operation is convenient, accurate and reliable, and so on. It is usually used in environmental monitoring. Through a large number of experiments, the specific operation of the relevant issues to explore, foun d that there are several aspects of the experimental process need to pay attention to, and the accurate and reliable data with a certain guarantee. Key word：Total hardness；EDTATitration method；Determination；Experience学位类别：学士学位 0第一章前言 (4)第二章测定水中的总硬度 (4)1.试剂与仪器 (4)2.实验方法与结果 (4)2. 1 样品测定 (4)2. 2 精密度和准确度检验 (4)3.实验讨论 (5)3. 1 调节PH 值 (5)3. 2 加入铬黑T 指示剂后，应尽快完成滴定 (5)3. 3 滴定过程时应特别注意以下问题 (5)3. 4 水样中干扰物质的消除 (6)3. 5 缓冲溶液 (6)参考文献 (7)致谢 (8)第一章前言在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。

《学科论文写作》课程期末考试论文题目论EDTA在化学生活中的运用EDTA溶液的配制、标定与水钙硬度的测定和分析任课教师姓名学生姓名学号论EDTA在化学、生活中的运用EDTA溶液的配制、标定与水钙硬度的测定和分析【摘要】：EDTA 是一种重要的络合剂，在化学中有重要作用，用途也很广。

在生产生活中也有很重要和广泛的用途。

本文通过以碳酸钙溶液为基准物质对其进行标定。

用铬黑T作指示剂， EDTA标准溶液来测定水的总硬度，调节pH，用EDTA标准溶液来测定水中Ca的硬度来分析和认识EDTA及EDTA溶液。

【关键词】：EDTA EDTA溶液的配制碳酸钙水的硬度EDTA 是一种重要的络合剂。

EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。

能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。

EDTA在化学和生活中都有很重要的用途。

一、E D T A1.ED TA的基本信息（如图1、图2）【1】图 1图2中文名称：乙二胺四乙酸。

英文名称：Et hy len e D ia mi ne T et raa c et ic A ci d。

化学简称：EDT A中文别名：四乙酸二氨基乙烯，托立龙。

俗名：依地酸（特别是它的钙盐络合物，医学上称为依地酸钠钙）。

线性分子式：(H O2C C H2)2NC H2CH2N(C H2C O2H)2分子式：C10H16N2O8分子量：292.2482.ED TA的理化性能白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。

不溶于冷水、乙醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。

其碱金属盐能溶于水，钠盐在水中的溶解度见下表(g /L )。

一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替ED TA （如图3）。

【1】图 3二E D T A 溶液的配制、标定与水硬度的测定乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称E D TA)是有机配位剂，能与大多数的金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。

1.说明工作基准试剂锌在使用前的表面处理的方法和目的。

答：（1）处理方法：取适量锌片放在100mL烧杯中，用0.1mol·L-1HCl溶液（自配）清洗1min，（时间不宜过长，以免溶蚀过多的锌）再用自来水、纯水洗净，烘干（不可过分烘烤）、冷却。

（2）目的：除去表面的氧化物。

2.配制锌标准液的时候，若锌液转移至容量瓶中有部分流失了，会使标定的结果偏高还是偏低？如在容量瓶中稀释超过刻度，将使浓度的标定的结果是偏低还是偏高？答：两种结果均使标定的结果偏高，因为两种情况都是锌标准液的浓度的降低，所以标定的时候所需的EDTA溶液的体积也将降低，从而导致计算的EDTA的浓度偏高。

3.若配好的锌溶液没有摇匀，将对标定产生什么后果？答：将会使结果偏高。

4.为什么用乙二胺四乙酸的二钠盐配制EDTA溶液，而不用其酸？答：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。

EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。

与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。

5.当用二甲酚橙为指示剂时，它变色的最适宜的酸度范围在何处？用何种缓冲溶液？答：pH =5-6范围内，一般用六亚甲基四胺—HCl缓冲溶液。

6.标定EDTA浓度的常用工作基准物质有哪些?应如何选择？答;基准物质有很多：金属Zn、Cu、Bi以及ZnO、CaCO3、MgSO4·7H2O等。

金属锌的纯度很高，在空气中又稳定，Zn2+与ZnY2-均无色，既能在pH5-6以二甲酚橙为指示剂标定，又可以再pH 9-10的氨性溶液中以铬黑T为指示剂标定，终点都很敏锐，所以一般多采用金属锌为基准物质。

3．怎样溶解锌片，配制Zn2+标准溶液？从烧杯口用滴管滴加5 mL1:1HCl（体积比），避免因剧烈反应而溅出溶液，放置。

待反应完全后，用洗瓶吹洗表面皿和杯壁，将溶液定量转移到250 mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。

edta标准溶液的配制和标定实验报告实验报告：edta标准溶液的配制与标定一、实验目的本实验旨在学习edta标准溶液的配制方法，了解其标定原理与操作过程，掌握滴定分析的基本技能。

二、实验原理edta（乙二胺四乙酸二钠盐）是一种常用的螯合剂，具有广泛的配位能力。

在滴定分析中，edta常用于测定金属离子的浓度。

为了获得准确的结果，需要配制edta标准溶液，并对其浓度进行标定。

标定的常用基准物质有锌粒、碳酸钙等。

本实验将以锌粒为基准物质，采用双指示剂滴定法进行标定。

三、实验步骤1. 称取0.3克左右无锈蚀的干净锌粒，加入烧杯中。

2. 加入约50毫升蒸馏水，将锌粒润湿，盖上表面皿。

3. 加热至沸点，保持微沸约10分钟，以去除锌粒中的氢氟酸。

4. 取出锌粒，用热水冲洗表面皿和烧杯，再将其移至250毫升锥形瓶中。

5. 加入约20毫升浓度为c(hcl)的盐酸溶液，放置约10分钟，使其充分反应。

6. 用c(hcl)标准溶液滴定至浅黄色，再加入1～2滴甲基橙指示剂。

7. 继续滴定至溶液由黄色突变为橙红色，记下消耗的c(hcl)溶液体积V1。

8. 用水冲洗瓶口，加入约5毫升c(hcl)标准溶液和5毫升c(edta)标准溶液，再加入两滴酚酞指示剂。

9. 摇匀溶液，用c(edta)标准溶液滴定至溶液由无色变为粉红色，记下消耗的体积V2。

四、实验结果与分析1. 根据消耗的c(hcl)和c(edta)标准溶液体积，计算edta标准溶液的浓度。

2. 与理论值进行比较，分析实验误差来源。

3. 根据实验数据，对标定结果的准确度进行评价。

五、注意事项1. 称取锌粒时要注意无锈蚀，否则会影响实验结果。

2. 加热锌粒时要注意保持微沸，以去除氢氟酸。

3. 使用甲基橙指示剂时要注意颜色的变化，避免误判。

4. 滴定时要控制好滴定速度，避免误差。

5. 实验过程中要保持环境整洁，避免对环境造成污染。

通过本次实验，我们不仅掌握了edta标准溶液的配制方法，还了解了其标定原理与操作过程，掌握了滴定分析的基本技能。

水的硬度测定实验报告水的硬度测定实验报告引言：水的硬度是指水中溶解的钙、镁离子的含量。

水的硬度对于人类生活和工业生产都有着重要的影响。

本实验旨在通过测定水样中的钙、镁离子浓度来确定水的硬度，并探讨硬水对于洗涤效果的影响。

实验原理：水的硬度主要由钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）组成。

本实验采用EDTA （乙二胺四乙酸）滴定法测定水样中的钙、镁离子浓度。

EDTA是一种能与金属离子形成稳定络合物的配体，可以与钙、镁离子形成络合物，从而实现测定的目的。

实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的NH4Cl和NH4OH溶液，调节溶液的pH值为10。

2. 加入几滴Eriochrome Black T指示剂，溶液颜色由红变蓝。

3. 使用标准EDTA溶液滴定，直到溶液颜色由蓝变为红，记录所需的EDTA滴定体积。

4. 重复上述步骤2和3，直到结果的相对误差小于0.1%。

实验结果：通过多次实验测定，得到了不同水样的硬度测定结果。

例如，自来水样品A的硬度为120 mg/L，而井水样品B的硬度为280 mg/L。

这些结果表明，井水样品B的硬度要高于自来水样品A，意味着井水中的钙、镁离子浓度较高。

实验讨论：水的硬度对于洗涤效果有着重要的影响。

硬水中的钙、镁离子会与洗衣粉中的表面活性剂发生反应，形成难溶的肥皂垢，降低洗涤效果。

因此，在硬水中使用洗衣粉时，需要增加用量以提高洗涤效果。

此外，硬水还会导致水垢的形成。

当硬水加热时，钙、镁离子会与碳酸根离子结合，形成难溶的碳酸钙和碳酸镁沉淀，堵塞水管并影响热水器的工作效率。

因此，使用软水对于延长设备寿命和减少维修成本非常重要。

结论：通过EDTA滴定法，我们成功测定了不同水样的硬度。

硬水中的钙、镁离子含量较高，对洗涤效果和设备寿命有着重要的影响。

因此，合理利用软化水技术和适量增加洗涤剂用量，可以改善洗涤效果，延长设备寿命。

这对于人类生活和工业生产都具有重要意义。

实验总结：本实验通过EDTA滴定法测定了水样的硬度，并探讨了硬水对洗涤效果和设备寿命的影响。

实验十六 配位滴定 （一）自来水总硬度的测定【目的要求】1、学习EDTA 标准溶液的配制和标定；2、了解配位滴定法测定自来水总硬度的原理、条件和方法。

【实验原理】1、Ca 2+、Mg 2+是决定自来水总硬度的主要离子。

用EDTA 标准溶液滴定自来水，测定其中Ca 2+、Mg 2+的总浓度，转换为CaO 的浓度，即可得到以CaO 为指标测定的自来水的总硬度。

2、本实验采用配位滴定法，滴定剂是EDTA 标准溶液，指示剂为K-B 指示剂。

在pH=10的氨性缓冲溶液中，通过加入三乙醇胺（掩蔽Fe 3+、Al 3+等）、Na 2S （掩蔽Cu 2+、Zn 2+、Pb 2+等），确保只有Ca 2+、Mg 2+被滴定。

滴定时，为提高终点的敏锐性，通常在EDTA 溶液中加入适量Mg 2+，因为Mg-KB 的稳定性大于Ca-KB ，滴定过程中，Ca 2+把Mg-EDTA 中的Mg 2+置换出来；终点时，EDTA 把Mg-KB 中的Mg 2+夺出，溶液由紫红色变成蓝绿色。

3、计算公式：1EDTA CaO 1000mg L cV M V -⨯⨯=⋅水（）水的总硬度（）【实验步骤】1、CaCO 3标准溶液的配制。

①在电子天平上准确称取0.08~0.09g CaCO 3，置于小烧杯中。

②先用适量水润湿，盖上表面皿，缓缓滴加HCl （1：1，6.0mol ·L -1）20mL 。

③溶解后，定容于200mL 容量瓶，，计算其准确浓度。

2、EDTA 标准溶液的配制与标定。

①用台秤称取0.5g EDTA 于小烧杯中，再用加重法在分析天平上向小烧杯中加入0.025g MgCl 2·6H 2O 。

②向小烧杯中加入去离子水50mL ，加热搅拌至固体溶解，冷却，稀释至300mL ，转入试剂瓶中。

③用移液管移取25.00mLCaCO 3标准溶液至250mL 锥形瓶中，加入20mL 氨性缓冲溶液和两滴K-B 指示剂，用EDTA 溶液滴定至由紫红色变为蓝紫色，即为终点，平行滴定三份取平均值。

edta滴定法测定水中总硬度的几点体会水是人类生活用水、工业生产用水和农业灌溉用水的重要来源，其中水硬度是评价水质的重要指标之一。

edta滴定法是一种常用的测定水中总硬度的方法。

本文通过对实验结果的分析，对edta滴定法测定水中总硬度有以下几点体会：
首先，edta滴定法测定水中总硬度有一定的准确性，如果环境友好地操作，就可以获得精确的测定结果。

同时，edta滴定法无需太多的分析仪器，只需要一些基本仪器，就可以轻松完成测定。

其次，edta滴定法测定水中总硬度要求操作步骤清晰，有条不紊地进行。

比如，在操作过程中应该将试剂等定量地加入实验管，并在搅拌的过程中注意实验温度，从而加速反应的进行；同时，也要尽量保证在反应过程中，比色管的沉淀不要堵塞。

再者，edta滴定法测定水中总硬度的反应过程对操作的经验要求较高，特别是当操作步骤有错误时，比如温度不正确或者搅拌不足，就可能影响最终结果。

因此，在操作过程中，要注意控制反应温度、搅拌时间以及比色管的沉淀情况，以保证测定结果的准确性。

最后，edta滴定法测定水中总硬度要严格控制反应时间，这是保证测定结果准确性的必要条件。

特别是当反应时间过长时，会导致重金属的氧化，从而影响测定结果的准确性。

因此，在操作edta滴定法时，一定要控制好反应时间，以保证测定结果的准确性。

综上所述，edta滴定法测定水中总硬度是一种有效而又准确的方法，但操作中也一定要注意以上几点体会，如果能够正确按照操作
步骤，就可以得到准确的测定结果。

EDTA标准溶液的配制标定及水的硬度测定摘要：在EDTA标准溶液的配制和标定实验中，学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；掌握配位滴定的原理，了解配位的特点；熟悉钙指示剂的使用；配位滴定中，加入指示剂的量是否适当对于终点的观察十分重要，在试验中总结经验，并加以掌握。

水的硬度测定实验中，采用配位滴定法。

通过实验了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法；掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法；掌握铬黑T指示剂和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。

Abstract:in the EDTA preparation standards and calibration experiments, the EDTA preparation standards and calibration methods; master the principle of coordination titration, understanding the coordination features; uses familiar with calcium indicator; coordination titration, joined the indicator of whether or not appropriate for the end of observation are important lessons learned in the test, and mastered. Determination of water hardness experiment, using the coordination titration. Determination of water hardness through experiments to understand meaning and common methods of hardness; grasp principle and method of determination of hardness of water by EDTA; mastery of eriochrome black-t indicator and application of calcium indicator, and understand the characteristics of metal-indicator.关键词：基准物质；水的硬度；EDTA；钙指示剂；铬黑1试验方法1.1 仪器与试剂50ml酸式滴定管一支；250ml容量瓶一只；25ml和50ml移液管各一支；250ml 锥形瓶4只；分析天平。