edta溶液的配制与标定及水的硬度测定

EDTA溶液的配制与标定与水中硬度测定一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2.掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。

3.熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用。

4.掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。

二、实验原理1.EDTA溶液的配制与标定原理乙二胺四乙酸(简称EDTA，常用H4Y表示)难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1(约0.0007mol·L-1)，在分析中通常使用其二钠盐配制标准溶液。

乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120 g·L-1可配成0.3 mol·L-1以上的溶液，其水溶液的pH≈4.8，通常采用间接法配制标准溶液。

标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。

通常选用与被测物组分相同的物质作基准物，这样，滴定条件较一致，可减小误差。

EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。

首先可加HCl溶液，其反应如下：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。

吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂，以EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色，即为终点。

其变色原理如下：钙指示剂（常以H3Ind表示）在水溶液中按下式离解：H32H+ + HInd2-在pH≥12的溶液中，HInd2-离子与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，其反应如下:HInd2- + Ca2+CaInd- + H+（纯蓝色）（酒红色）所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色，当用EDTA液滴定时，由于EDTA 能与Ca2+离子形成比CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd- + H2Y2- + OH -CaY2- + HInd2- + H2O（酒红色）（无色）（纯蓝色）用此法测定钙时，若有Mg2+离子共存(在调节溶液酸度为pH＞12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀)则Mg2+离子不仅不干扰钙之测定，而且使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。

EDTA标准滴定溶液标定及水硬度测定一、目的要求1.了解EDTA标准溶液标定的原理。

2.掌握配制和标定EDTAB标准溶液的方法。

二.仪器1.1 50mL 滴定管一支1.2 50mL 移液管一支1.3 250mL 容量瓶一只1.4 250mL 锥形瓶三只1.5 25mL 量筒一只1.6 50mL 烧杯一只1.7 10cm 表面皿一块三、原理乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1∶1螯合物，常用作配位滴定的标准溶液。

EDTA在水中的溶解度为120g/L，可以配成浓度为0.3mol/L以下的溶液。

EDTA 标准溶液一般不用直接法配制，而是先配制成大致浓度的溶液，然后标定。

用于标定EDTA标准溶液的基准试剂较多，例如Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。

用氧化锌作基准物质标定EDTA溶液浓度时，以铬黑T作指示剂，用pH=10的氨缓冲溶液控制滴定时的酸度，滴定到溶液由紫色转变为纯蓝色，即为终点。

四、试剂1. 称取3.7g乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O，相对分子量372.2）加热溶解后稀释至1升，储于聚乙烯塑料瓶中。

2.氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL 氨水，再加水稀释至100mL。

3.铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T，加入10g氯化钠，研磨混合。

4.40%氨水溶液：量取40mL氨水，加水稀释至100mL。

5.氧化锌（基准试剂）。

6.盐酸五、步骤1． 0.01mol ·L -1EDTA 溶液的配制称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na 2H 2Y ·2H 2O ）4g ，加入1000mL 水，加热使之溶解，冷却后摇匀，如混浊应过滤后使用。

置于玻璃瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管接触。

贴上标签。

2． 锌标准溶液的配制准确称取约0.16g 于800℃灼烧至恒量的基准ZnO ，置于小烧杯中，加入0.4mL 盐酸，溶解后移入200mL 容量瓶，加水稀释至刻度，混匀。

实验2-12 EDTA标准溶液的配制与标定实验2-13 自来水总硬度的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：实验台号：__________ 教师评定：____________【实验目的】1. 掌握EDTA标准溶液的配制与标定；2. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法，了解金属指示剂的特点；3. 了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法。

【实验原理】（请根据实验2-12和2-13中的相关内容自行完成，本实验以ZnO为基准物标定EDTA）【实验试剂】ZnO（基准试剂，900~1000 ︒C下灼烧至衡重后装入试剂瓶后保存于干燥器中）EDTA二钠盐（分析纯）EBT ：EBT 与NaCl 的固体混和物（亦可配制成溶液，方便加样但稳定性较差） HCl 溶液：6 mol ⋅L -1氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合） 氨性缓冲溶液：pH=10 自来水样【实验步骤】1. 0.01000 mol ⋅L -1 Zn 2+标准溶液的配制准确称取________ g ZnO 于小烧杯中，加入 6 mol ⋅L -1 HCl ________mL *，用玻棒搅拌至完全溶解*，转移至250 mL 容量瓶中，用水定容后摇匀。

2. 0.01 mol ⋅L -1 EDTA 标准溶液的配制与标定（1）称取________g EDTA 二钠盐固体于250 mL 烧杯中（采用什么衡器？），加入适量水溶解（可适当加温、搅拌），冷却后转移至塑料试剂瓶中稀释至________mL ，摇匀。

（2）移取________ mL Zn 2+标准溶液于250 mL 锥形瓶中，不断摇动下，逐滴*加入1:1的氨水直至白色沉淀产生，继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。

然后加入________mL pH=10的氨性缓冲溶液和适量EBT 指示剂（此时溶液为紫红色，颜色深浅应适当），立即*用所配制的EDTA 溶液滴定至由紫红色变为纯蓝色为终点，平行滴定三次，计算所配制EDTA 溶液的准确浓度。

edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定目的：1、掌握EDTA标准溶液的制备方法；3、学会使用复杂度计计算水的总硬度。

一、实验原理ETDA（乙二胺四乙酸）为一种有机配位剂，它能和金属离子形成稳定的络合物，因此被广泛应用于分析试验中。

其化学式为：EDTA的分子结构式EDTA分子中的四个羧基上带负电，形成了四个能形成配位键的氧原子。

在金属离子存在时，这些氧原子可以形成稳定的络合物，并从水溶液中移除金属，使其不再发生反应。

EDTA常用于维生素C和钙等的测定，其中的EDTA需要溶解在柠檬酸-氢氧化钠缓冲液中，其化学式为：H4Y。

通过酸碱滴定法的计算方法，可以计算出该溶液中的EDTA的浓度C。

2、总硬度的计算硬度是指水中含有的钙和镁的离子浓度。

当水中的钙和镁离子浓度增加时，其硬度也会随之上升。

当用化学试剂向水样中加入EDTA时，EDTA可以和水中的钙和镁离子形成稳定的络合物，形成新的金属-EDTA络合物。

硬度测定的过程中，通常需要使用带有钙和镁的水样，在EDTA滴定剂的作用下，外部环境中的钙和镁将和EDTA形成稳定络合物，从而可以计算出水中的总硬度。

总硬度（mg/L）=C×（V2-V1）×1000÷m其中：C-EDTA标准溶液浓度，单位为mol/L；V2-EDTA试剂平均消耗的体积，单位为mL；m-取80mL水样，单位为g。

二、实验仪器和试剂仪器：量筒、溶解仪、垂管、烧杯等。

试剂：标准NaOH溶液（0.01mol/L）、EDTA二钠盐（0.01mol/L）、试验水样（按要求采集）。

三、实验步骤1.1 去离子水中加入0.3726g的分析纯EDTA二钠盐，随后转移至量瓶中，并用去离子水稀释至1L；1.2 用标准NaOH溶液调节溶液pH值至8.0。

2.1 取10ml的蒸馏水加入到100ml锥形瓶中，并加入0.5ml的梅鲁酸指示剂。

记录其初始体积；2.2 加入准确量的EDTA标准溶液（0.01mol/L）到锥形瓶中，并用NaOH溶液调节溶液pH值至8.0，直到锥形瓶中的液体呈现出蓝色。

实验5 EDTA 标准溶液的配制、标定和水的硬度测定曾德丹（20131596）摘要 本文主要介绍了EDTA 标准溶液的配制及标定，和水的硬度的测定。

EDTA 标液不能直接用乙二胺四乙酸配制，因为其溶解度较低。

常用分析纯以上的EDTA 二钠粗配溶液，再用碳酸钙做基准物质对其标定，EDTA 标准溶液浓度为mol/L 。

从而得到EDTA 标准溶液。

水中钙、镁离子含量可用EDTA 配位滴定法测定。

钙硬测定原理与以CaCO 3为基准物质标定EDTA 标准溶液浓度相同。

总硬则以铬铬黑T 为指示剂，控制酸度为PH=10左右，用EDTA 测定。

有总硬减去钙硬即为镁硬。

测出总硬为，钙硬为，镁硬为。

关键词 EDTA 标定 水 硬度前言标定EDTA 溶液常用的基准物质有Zn 、ZnO 、CaCO 3、Bi 、Cu 、七水硫酸镁等。

通常选用其中与北被测组分相同的物质作为基准物质，这样，滴定条件较一致，可减小误差。

本实验要测定钙硬，所以选用碳酸钙为基准物质标定EDTA ，指示剂为钙指示剂。

在水的硬度测定实验中，水的硬度以度（°）计，1硬度单位表示十万份水中含1分CaO,即1°=5-10mg/L CaO 。

硬度=5a 101000⨯⨯⨯水V M V c OC E DTA E DTA1. 实验部分1.1 试验设备和试剂仪器：酸式滴定管（50mL)、锥形瓶（250mL ）、分析天平、细口瓶、容量瓶、量筒、移液管（25mL)、洗耳球试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体，分析纯）、碳酸钙（固体，分析纯）、1+1 NH 3.H 2O 、镁溶液、100g/LNaOH 、钙指示剂 1.2 实验方法1、配制0.01mol/L 的EDTA 溶液2、标定EDTA（1）配制0.01mol/L 的钙标准溶液：碳酸钙→烧杯→嘴边滴加1+1盐酸→完全溶解→除CO 2→冷却→定容到250.0mL(2)标定：移取25mL 钙标准溶液→锥形瓶→加入20mL 水、2mL 镁溶液、5mL10%NaOH →加入钙指示剂→用EDTA 滴定至由红色变为蓝色 3、水的硬度的测定（1）总硬测定：取澄清水样100mL 于锥形瓶，加入5mLNH 3-NH 4Cl 缓冲溶液（调PH=10)，加入001gEBT ，用EDTA 标定至由酒红色变为纯蓝色。

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。

本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。

一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。

按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。

（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。

（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。

2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。

标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。

这里以铜离子为例进行说明。

（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。

（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。

加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。

（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。

反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。

（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。

二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。

高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。

EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。

1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。

（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。

此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。

（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。

（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据一、edta标准溶液的配制和标定1. 配制edta标准溶液：a. 仪器和试剂：- 电子天平- 烧杯- 称量纸- 二级天平- 1000 mL容量瓶- 250 mL容量瓶- 蒸馏水- 硫酸- 氢氧化钠- 二次蒸馏的正硝酸银b. 配制步骤：- 使用电子天平称量约10 g的edta二钠盐溶于1000 mL蒸馏水中，转移到1000 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度并彻底混合。

- 将所配制的edta标准溶液存放于无光照的暗处，使用前摇匀。

2. edta标定：a. 仪器和试剂：- 10 mL容量瓶- PH计- 氢氧化钠溶液- 二级天平- 锌粉b. 标定步骤：- 使用电子天平称取一定量的edta标准溶液，转移至干燥的10 mL容量瓶中。

- 使用PH计测定溶液的PH值，如果溶液为酸性，则加入少量氢氧化钠溶液至中性。

- 在溶液中加入约0.1克锌粉，进行还原反应，并加入一点相对过量的氢氧化钠溶液以保持溶液的酸碱度。

- 用蒸馏水稀释至容量，并摇匀。

- 取适量溶液，使用二级天平按需加入标定样品，标定样品需与溶液中edta含量接近。

- 用标定溶液滴定样品，记录滴定液的用量，直至颜色变化由红色转变为蓝色。

根据滴定液的用量计算样品中edta的浓度。

二、水的硬度测定数据相关参考内容：1. 仪器和试剂：- PH计- 称量纸- 滴定管- 酵母抽滤器- 硬度试剂- 柠檬酸溶液- 蓝色指示剂2. 硬度测定步骤：a. 酵母抽滤器的准备：- 开启酵母抽滤器，将其与滴定管连接，并打开阀门。

- 将一些试剂滤入滴定管中，以去除任何可能造成污染的成分。

- 倒入一小部分硬度试剂至滴定管中，用滤纸轻轻擦拭滴定管以除去空气泡。

b. 硬度测定操作：- 取一定量的水样置于烧杯中，通过PH计测量水样的PH 值，并记录下来。

- 在水样中加入几滴柠檬酸溶液，这将有助于保持滴定的准确性。

- 用硬度试剂滴定部分水样，直到滴定液从红色变为蓝色，标记滴定液消耗的体积。

EDTA标定及水硬度的测定一、实验目的1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2．学会判断配位滴定的终点。

3．了解缓冲溶液的应用。

4．掌握配位滴定的基本原理、方法和计算。

5．掌握铬黑体T、钙指示剂的使用条件和终点变化。

二、实验原理测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。

化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。

由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。

这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。

滴定时，Fe3+，Al3+等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。

本实验以CaCO3的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。

我国生活饮用水规定，总硬度以 CaCO3计，不得超过450 mg/L。

计算公式：水的硬度=×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量三、仪器与试液1．EDTA标准溶液（0.01mo/L）：称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 烧杯中，用水溶解稀释至500mL 。

如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。

2．氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20g NH4Cl固体溶解于水中，加100ml 浓氨水，用水稀释至1L。

edta溶液的配制与标定及水硬度的测定实验报告1.理论部分本实验利用络合滴定法分别配置标定了EDTA标准溶液、测定了自米水的硬度。

首先，以CaCO3，为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了EDTA 标准溶液的浓度，得到其平均浓度为0.01592mol·L1。

以铬黑T为指示剂、用标定后的EDTA测定了水的总硬为12.61士0.0l，以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为9.46±0.01，则有镁硬为3.15±0.01。

EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H；Y或NazH2Y·2H20），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。

尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上浴出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。

一般先配成浓度约为0.01mol·L1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSOa·7H20、Hg、Ni、Pb等。

本实验控制pH在12-13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。

首先，所加钙指示剂与少量Ca反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2”而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。

其相关反应：HIn2（纯蓝色）+Ca2+Caln（酒红色）+HCaln'（酒红色）+HzY+OHCaY2+（无色）+Hln2（纯蓝色）+20水中的钙、镁离子总量，以CaCo；为基准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。

总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为plH=10，以EDTA 标准溶液滴定之。

由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。

实验五：EDTA标准溶液的配置和滴定及水总硬度的测定EDTA的配制、标定及水的硬度分析指导老师吴明君化学生物学一班刘淑岚20123003EDTA的配制、标定及水的硬度分析指导老师吴明君化学生物学一班刘淑岚20123003摘要本实验先用CaCO3为基准物质，加入钙指示剂，标定EDTA标准溶液，得到其浓度为0.01526±0.00004。

然后以铬黑T为指示剂，并用已标定过的EDTA标准溶液测定水的总硬度，得到水的总硬度为12.38±0.16。

再以Ca指示剂为指示剂测定水的钙硬为12.13±0.17，最后由总硬减去钙硬得镁硬为0.26。

数据分析时运用Q检验法对数据经行了分析处理。

关键词EDTA标准溶液，标定，水的硬度，铵态氮测定Determination of standard solution of NaOH in the titration and ammonium saltstotal alkalinity of industrial sodaAdviser Mingjun Wuchemicobiology class 1 Shulan Liu 20123003Abstract The experiment first using CaCO3 as a reference substance , add calcium indicator , calibration standard EDTA solution to give a concentration of 0.01526±0.00004 . Then chrome black T as indicator , and the determination of total hardness of water has been calibrated with EDTA standard solution , the resulting total water hardness 12.38±0.16 . Ca indicator then measured as an indicator of water calcium hardness is 12.13±0.17 . Finally, subtract hard by the total calcium magnesium hard to get hard 0.26 . Data analysis using Q -test analysis of the data processed by the line .Keywords EDTA standard solution , calibration, water hardness, ammoniumdetermination综述在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据1. edta标准溶液的配制和标定步骤一：准备材料- 乙二酸四钠（Na4EDTA）：分子量为380.17，纯度≥99%；- 水：纯化水或经过去离子处理的水；- 氯化钙（CaCl2）：分子量为110.98，纯度≥99%。

步骤二：配制edta标准溶液- 称取约2 g Na4EDTA，溶于500 mL水中，摇匀，得到edta溶液；- 用氯化钙标准溶液（0.01 mol/L）定量20 mL edta溶液（20 mL edta溶液中的edta相当于0.01 mol/L×20 mL=0.0002 mol），并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V1 mL）。

步骤三：标定edta标准溶液将上述步骤二中定量得到的edta溶液中的edta与1 L水混合搅拌后，再用所述步骤二中的方法，以氯化钙标准溶液为标准，定量edta溶液，并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V2 mL）。

此时，edta标准溶液的浓度为C1=0.0002 mol/L。

2. 水的硬度测定数据硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总浓度。

硬度常用于描述水的质量，特别是在工业和环境保护中。

硬度的测定用到了edta法。

该法利用edta能与钙、镁形成配合物而与其他阴离子不形成配合物的性质，来对水中钙、镁离子的浓度进行定量。

测定数据如下：- 用10 mL水溶解了0.5313 g 硬度缓冲剂（EBT）试剂，得到EBT指示剂溶液；- 用25 mL水定容稀释了25 mL edta标准溶液（C1=0.0002 mol/L），得到edta稀溶液（C2=0.0001 mol/L）；- 取25 mL水样，并加入数量适量的EDTA稀溶液，使水样中的钙、镁离子完全与EDTA形成络合物，记录所需的EDTA的体积；- 在24 mL水中加入1 mL EBT指示剂溶液，再滴加目视测定的EDTA稀溶液，直到水样从红色变为蓝色，记录所需EDTA的体积（记为V mL）。

实验七 EDTA标准溶液的配制与标定；水硬度的测定（教案）一、实验目的1、了解EDTA标液的配制和标定原理；2、掌握铬黑体T、钙指示剂的使用条件和终点变化。

二、实验原理1、EDTA：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），是一种氨羧络合剂，能与大多数金属离子形成稳定地1:1型的鳌合物，但由于在水中的溶解度很小，22度时100mL水中仅溶解0.02g，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。

EDTA本身是四元酸，当水溶液中酸度很高时，它的两个羧基可再接受H+，形成H6Y2+，就相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。

与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。

EDTA因常吸附0.3%--0.5%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用间接配制法配置，然后标定EDTA标准溶液。

标定EDTA的基准物质有纯的金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物。

某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O。

通常选用在其中与被测组分相同的物质作基准物质，这样，标定条件与测定条件尽量一致，可以减小误差。

如测定水的硬度和石灰石中的CaO、MgO含量时宜用CaCO3、MgSO4.7H2O做基准物质。

2、金属离子指示剂：就是在络合滴定时，可以与金属离子生成有色络合物的显色剂来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。

M＋In←→M In （M In←→M＋In）颜色甲颜色乙滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：MIn＋Y←→MY ＋In颜色乙颜色甲指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。

显色络合物的稳定性要适当，应有足够的稳定性，但又要比该金属离子的EDTA络合物的稳定性小。

金属离子指示剂一般为有机弱酸，存在着酸效应，要求显色灵敏，迅速，稳定。

常用金属离子指示剂：钙指示剂：pH＝12—13，用于Ca2+铬黑T（EBT）：pH＝10时，用于Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+，Hg2+，In3+，二甲酚橙（XO）：pH5～6时，Zn2+K－B指示剂（酸性铬蓝（K）－荼酚绿（B）混合指示剂）：pH＝10时，用于Mg2+，Zn2+，Mn2+。

EDTA标准溶液的配制与标定和水的总硬度测定一、实验目的1、掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。

2、掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。

3、了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。

4、了解金属指示剂的特点，并掌握铬黑T的应用及终点时颜色的变化。

二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA－2Na·2H2O＝372.24）配制。

EDTA－2Na·2H2O为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制，以碳酸钙为基准物质标定其浓度。

滴定条件：pH=10，以铬黑T为指示剂，终点由紫红色变为纯蓝色。

滴定过程中的反应为：滴定前： Ca2+＋＋ HIn2－＝ CaIn－＋H＋紫红色Y2－＝ CaY2－＋HIn2－＋H＋终点时： CaIn－＋ H2纯蓝色二、仪器与试剂1.仪器：分析天平、称量瓶、台秤、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻棒、表面皿、试剂瓶等。

O，A.R）、碳酸钙（基准试剂）、2.试剂：乙二胺四乙酸二钠（EDTA－2Na·2H2氨－氯化铵缓冲溶液（pH=10）、HCl 1∶1、铬黑T指示剂 0.5%。

铬黑T指示剂常用两种配制方法：①取铬黑T0.1g与研细的干燥氯化钠10g混匀，配成固体混合剂保存在干燥器中，用时挑取少许即可。

②铬黑T指示剂（0.5%）：铬黑T0.2g溶于三乙醇胺15ml，待完全溶解后，加无水乙醇5ml。

此溶液可保存数月。

三、实验步骤1. 0.01mol/L的EDTA溶液的配制O 4.000g，加蒸馏水100ml温热使溶解，稀释到500ml，取EDTA－2Na·2H2摇匀，长期放置时，应贮存于聚乙烯瓶中。

2. 以碳酸钙为基准试剂标定0.01mol/L的EDTA溶液精密称取基准物碳酸钙约0.25～0.3g100ml烧杯中，加数滴水润湿,加6M稀盐酸5ml使溶解，再加少量水稀释,定量转移至250ml容量瓶中,待用.用移液管取25.00ml碳酸钙标准溶液于250ml锥形瓶中,加5ml氨缓冲溶液,加数滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定至纯蓝色即为终点.记下消耗的EDTA溶液体积。

EDTA标准溶液的配制和标定、水硬度的测定一﹑实验目的1.学会EDTA标准溶液的配制和标定的方法；2.掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法；3.了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法；4.熟悉钙指示剂或二甲酚橙的使用。

二﹑实验原理EDTA可与大多数金属离子形成1：1的螯合物。

乙二胺四乙酸在水中的溶解度较小，所以常使用乙二胺四乙酸二钠盐，习惯上也称EDTA。

用CaCO3作基准物标定EDTA时，调节溶液溶液的PH值大于等于12，以钙指示剂指示终点。

由于CaY2-比CaIn-更为稳定，在化学计量点附近，EDTA将夺取CaIn-中的Ca2+形成CaY2-，同时释放出游离的钙指示剂，溶液将由酒红色变为纯蓝色。

发生的反应如下：CaIn-+H2Y2-+OH-=CaY2-+HIn2-+H2O酒红色纯蓝色水的总硬度是指水中Ca2+和Mg2+的总量。

在PH=10的NH3﹒H2O-NH4CI缓冲溶液中，铬黑T与水中的Ca2+和Mg2+形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈纯蓝色，即为终点。

根据EDTA标准溶液的浓度和用量可以测出水的总硬度。

如果PH〉12时，Mg2+以Mg（OH）2形式被掩盖，加钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液从红色变为蓝色，即为终点。

根据EDTA标准溶液的浓度和用量可以测出水中Ca2+的含量。

滴定时，Fe3+﹑AI3+对铬黑T有封闭作用，干扰测定。

若水样中存在三乙醇胺掩蔽。

Cu2+﹑Pb2+﹑Zn2+等干扰离子可用KCN﹑Na2S掩蔽。

三﹑仪器与试剂仪器：台秤，酸式滴定管，电子天平，移液管，烧杯，锥形瓶，药匙，称量纸，量筒。

试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体）：Na2H2Y﹒2H2O，CaCO3基准物，镁溶液，NH3﹒H2O-NH4CI 缓冲溶液（PH=10），10%NaOH溶液，钙指示剂。

铬黑T指示剂，水样。

四、实验内容1. 0.02 mol﹒L-1EDTA的配制与标定称取乙二胺四乙酸钠7.6g溶解在300-400ml温水中，稀释至1L，转移到1000毫升容量瓶中，加水至刻度，摇匀。

实验九EDTA标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定一、实验目的1、掌握EDTA的配制及用硫酸镁标定EDTA的基本原理与方法；2、了解水的硬度的概念及其表示方法；3、掌握容量瓶、移液管的正确使用。

二、实验学时：4学时三、基本操作1、电子天平的使用2、容量甁的使用3、滴定管的使用四、仪器与试剂1、仪器电子天平（0.1mg）容量瓶（100mL）移液管（20mL）酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）2、试剂0.2mol ·L－1EDTA （Na2H2Y·2H2O）MgSO4 · 7H2O基准试剂NH3－NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0）1mol·L－1NaOH铬黑T指示剂钙指示剂五、实验原理乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。

通常采用间接法配制EDTA标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 · 7H2O、Ni、Pb 等。

选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。

如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。

本实验采用MgSO4 · 7H2O作基准物标定EDTA，以铬黑T(EBT)作指示剂，用pH ≈10 的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。

因为在pH ≈10 的溶液中，铬黑T 与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物(Mg—EBT)，而EDTA与Mg2＋能形成更为稳定的无色螯合物。

因此，滴定至终点时，EBT 便被EDTA 从Mg—EBT中置换出来，游离的EBT 在pH = 8～11 的溶液中呈蓝色。

滴定前： M + EBT M —EBT (酒红色)主反应： M + EDTA M —EDTA终点时： M —EBT + EDTAM —EDTA + EBT酒红色 蓝色O H MgSO EDTA 24)()(⋅MmcV ＝含有钙、镁离子的水叫硬水。

EDTA溶液的配制、标定与水的硬度分析摘要:通过实验的过程,学习EDTA标准溶液的配制和标准方法,掌握配位滴定的原理,了解配制滴定的特点.熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用,并且了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法,掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法,掌握络黑T和钙指示剂的应用.关键词:EDTA 水硬度综述配位滴定法是分析化学中基础的化学分析法。

标准溶液的配制与标定是分析化学中常进行的操作之一。

用标定好的标准溶液即可对未知物进行定量滴定。

虽然曾经仪器分析法试图取代化学分析法，引起了种种风波[1]。

但是最终仪器分析法并没有完全的取代化学分析法。

EDTA俗称乙二胺四乙酸,可用H4Y表示,难溶于水,所以实验所选取其二钠盐,本次实验我们用Ca来标定EDTA,其中Ca与EDTA的比例为1:1,其中用钙指示剂作为指示终点。

在滴定实验中，试剂的标定是非常重要的。

由于误差的传递，使得后面的滴定分析的误差相当大。

所以对于标准溶液的标定，是我们需要着重讨论的。

水中钙、镁离子的含量，可以用EDTA配位滴定法测定。

钙硬测定原理与以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。

总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为pH≈10，以EDTA标准溶液滴定之。

由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即为镁硬。

1 实验部分1.1 仪器与试剂1.1.1 仪器50mL酸滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管；电子分析天平；250mL锥形瓶；100mL烧杯1.1.2 试剂乙二胺四乙酸二钠（固体，AR），CaCO3（固体，GR或AR）,1+1 NH3²H20,镁溶液，100 g/L NaOH溶液，钙指示剂（固体指示剂）,NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）蒸馏水,铬黑T指示剂1.2 实验方法1.2.1 0.013mol/L EDTA 标准溶液的配制在分析天平上称取了乙二胺四乙酸二钠2.4237g ，溶解于100mL 温水中，稀释至500mL ，如浑浊，应过滤。