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中考九年级化学第二轮专题复习化学推断题专题分类归纳与练习学案一、推断题的解题思路与方法二、必要的知识： 1．离子对的关系 2．特征：特殊色的物质 （1）固体：①生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO 4、AgCl 、Ag 2SO 4注意：其中BaCO 3沉淀，加稀HNO 3、稀HCl 沉淀溶解，而加稀H2SO 4沉淀不消失 而Ag 2CO 3只稀HNO 3，加稀HCl 、稀 H 2SO 4沉淀都不消失 ②黑色固体：CuO 、Fe 3O 4、MnO 2、炭粉、铁粉 (FeO) ③红色固体：铜粉、Fe 2O 3（红棕色）、HgO (Cu 2O 砖红色) ④紫黑色固体：KMnO 4、I 2 ⑤黄色固体：S⑥白色固体：KClO 3、KCl 、NaCl 、Na 2CO 3、P 2O 5、MgO 、CuSO 4（2）溶液：铜盐溶液：CuSO 4、Cu(NO 3)2溶液为蓝色；CuCl 2溶液为蓝绿色 铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl 3、Fe 2 (SO 4) 3、Fe(NO 3)3溶液 亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl 2、FeSO 4、Fe(NO 3)2溶液 KMnO 4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色 3、特定的实验结果：⑴向固体混合物中加水后出现不溶物①原混合物中原来就有难溶物，如CaCO 3、、Mg(OH) 2等②原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如Ba Cl 2、Na 2SO 4、K 2 CO 3的混合物 ⑵向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液） 则混合物中一定不含Cu 2+、Fe 3+、KMnO 4等白色固蓝色沉淀 红褐色沉溶于稀HNO 3不溶于稀HNO 3白色沉淀原题 审析 ↑ 阅读信息 联系知识 认真辨析 深挖细找 反复推敲推理判断↑ 逆推法 顺推法 讨论法 筛选法明显条件 隐含条件找准突破口 ↑ 解题依据性质特征 现象特征 反应特征结论←—验论⑶常见“不溶物（沉淀）”的性质①有色沉淀（见以上）；②难溶于酸的（见以上） ③能溶于酸，无气体放出的常为Mg(OH) 2等难溶性碱④能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3等⑤加足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl 、BaSO 4等不溶于酸的，又含有CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3、Mg(OH) 2等溶于酸的 三、特定的化学反应⑴反应类型： 化化+化+化 加热Cu 2(OH)2CO 3（生成物全是氧化物）、NH 4HCO 3、NaHCO 3化 化+单 KClO 3 H 2O 2化+化 化+单 CO 还原氧化物，如CO+Fe 2O 3 、 光合作用化+单 化+化 有机物燃烧，如CH 4+O 2 、呼吸作用⑵反应条件：①“通电” 电解水 电解氧化铝②“高温”：CaCO 3 ；C+CuO ；C+ CO 2 CO+Fe 2O 3C+H 2O⑶“碳三角” C CaCO3CO CO 2CaO Ca (OH) 2四、常见题型及其解法1．流程图式推断题,常用“逆推法”（题眼常在后面）例：某固体是Cu(NO 3) 2、CaCO 3、Ba(NO 3) 2、Na 2SO 4、KOH 、NaNO 3中的一种或几种①原固体中一定有____________,可能有____________________________;②若C 中只含一种溶质,它是_______________,若C 中含两种溶质它是________________;练习:⑴盐A白色沉淀EAgNO 3溶液 和稀硝酸CDD3) 2溶液 蓝色沉淀F NaNO 3白色沉淀 澄清石灰水△高温点燃高温 高温高温高温高温则A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
推断是学习化学的重要技巧，物质推断题是初中化学试题中的一种重要的也是特有的一种题型，它能很好地培养和检验学生的推理能力。
学生在学习此类题型的过程中存在畏难、记忆不准确、缺乏有效的方法等一系列问题。
在新课标理念下，如何有效地进行此课题的教学是许多初中化学教师一直思索的问题，本文讨论了笔者对于“物质的推断题解题方法” 专题复习教学所做的思考与尝试。
一、教学目标1、知识和能力目标：（1）巩固单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及它们之间的关系；（2）掌握根据实验现象或有关物质的性质解推断题的方法；（3）熟记化学推断题常见“题眼” ，简单了解推断的常见类型。
2、过程和方法：注重引导学生获取信息，进行分析和推断，培养学生的逻辑思维能力。
3、情感态度和价值观：通过分析推断让学生感悟事物间不是彼此孤立而是互相联系的。
二、教学重点和难点化学推断题的解答技巧和方法的培养。
三、教法和学法教学方法1、小组竞赛法；2、对比讨论法；采用多媒体辅助教学。
四、教具准备学法指导1、自主学习；2、合作学习。
编印学案；制作好多媒体课件。
五、课前准备：1、要求教学班级学生级按化学学习小组（学期初分成人数、成绩相等的八个小组，并指定好小组长，平时课堂教学、实验均分组进行）做好预习。
九年级化学专题复习- 物质的推断题解答方法教学设计2、完成学案“ 课前准备” 部分，并记忆相关知识。
3、准备好相关学案及多媒体课件。
六、过程实录：〖情景导入，游戏激趣〗以物质王国发生刑事案件后，罪犯的抓捕为本课的导入情景。
学生的游戏规则为：当屏幕上给出一个提示后，学生可不举手直接起立回答，每人只能有一个答案，答完后保持站立，等待第二个提示；第二个提示出现后，如果该生的答案不符合条件则坐下，自己或其它同学说明理由，如果有同学有新的答案可起立回答；直至找到正确答案。
[ 投影]某日，物质王国发生一起重大刑事案件，接到报案后，王国的刑警迅速展开调查有目ft 者称：它是一种黑色固体现场痕迹分析证明：它是一种化合物据知情者透露：它能在高温下与氢气反应审问同案犯得知：它能与酸反应得到蓝色溶液[投影]它是一种无色无味气体它是由两种元素组成它能在空气中燃烧它的燃烧产物中有一种常用作溶剂它是天然气的主要成分[ 学生答题]游戏结束后，教师总结：推断的解答思路与之类似，即根据条件做出多种猜想，再逐个分析排除，直至找到符合条件的答案。
中考九年级化学第二轮专题复习化学实验探究专题复习学案复习目标：1.掌握科学探究的过程和常见实验探究题的解法。
2.锻炼自主探究合作学习的能力。
3.培养科学的学习态度。
一、诊断复习有5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，贴上A、B、C、D、E标签，进行如下实验。
（1）取少量A溶液，向其中通入适量的二氧化碳，观察到有白色沉淀生成，则A溶液是；（2）取少量B溶液，加入碳酸钠溶液，观察到有气泡生成，则B溶液是；（3）取少量C溶液，加入适量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，则C 溶液是；（4）分别取少量的D、E溶液，向其中滴加适量的酚酞试液，观察到、________ ，则D溶液为NaOH溶液，E溶液为NaCl溶液。
二、合作探究【A组】（提供仪器和药品）同学们在实验室发现了一瓶没有盖瓶塞的氢氧化钠溶液，请各小组帮助对瓶中的药品是否变质进行探究。
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【实验过程】（1）小王设计了一个实验确认该氢氧化钠溶液已经变质。
小张认为该氢氧化钠溶液是全部变质，溶液中的溶质是碳酸钠；而你认为：____________________________________________________。
小方设计了一个实验方案：用酚酞检验试剂瓶中的药品，若酚酞变红则药品部分变质，其中含有氢氧化钠；若酚酞不变红则药品完全变质，其中只含碳酸钠。
你设计的实验方法是【实验反思】小方的设计是否合理？请简述理由_____________________________三、巩固训练氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。
中考九年级化学第二轮专题复习化学演示实验复习与训练学案一、复习目标：1、通过复习和巩固，熟悉教材中重要演示实验的探究过程；2、记住一些典型实验的实验现象；3、了解一些常见物质的性质。
二、复习要点：1、掌握空气的组成、水的组成的实验现象、结论、注意事项；2、可燃物燃烧的条件的探究实验的现象及结论；3、粗盐提纯实验的探究过程；4、金属活泼性的探究；5、溶液的配制。
三、练习反馈：1. 如图,是测定空气中氧气含量的实验,燃烧匙内加的是________的红磷.关闭弹簧夹,将点燃的红磷迅速伸入集气瓶里,可看到产生________________， 冷却后,打开弹簧夹,会看到________________________________。
燃烧匙内的可然物不宜 选用硫、碳等,原因是它们燃烧后的产物是_____________,会影响实验的准确性.2.下列物质在氧气中燃烧,将产生的现象与对应的物质连线氢气 ① 剧烈燃烧,放热,发出耀眼白光,生成白色物质细铁丝 ②发出白光,放热,生成使石灰水变浑浊的气体镁带 ③ 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体木炭 ④产生蓝紫色火焰,放热,产生有刺激性气味的气体硫 ⑤产生淡蓝色火焰,放热,罩在火焰上的烧杯内壁上有水滴在上述物质中,实验前要事先在集气瓶底装少量细沙或水的是_________. 3. 如图,是电解水实验反应一会后的示意图（1）A 管中是_____气,B 管中是________气（2）在图中标出电池的正负极.（3）A B 两管中气体的分子个数比是___________,质量比是______________.（4）氢气是一种可燃性气体,点燃前一定要检验其___________.（5）检验B 试管中的气体的方法是4.如图，把烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀后加热（酒精灯上加网罩可使火焰集中_____________）实验结束后,应先_______________________________再_____________________________.冷却后把试管里的粉末倒在纸上,可观察到有_____色物质出现,烧杯中 澄清的石灰水____________________.有关方程式为5.实验室制CO 2常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取,不宜用浓盐酸.因为浓盐酸有①③CuSO 4 3 4 ____________性,会使生成的气体不纯净,也不宜用稀硫酸,因为生成的硫酸钙______溶于水,附着在大理石表面,会阻碍反应的进行.6.如图,将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,可观察到_______________________________________________________________________________,此实验说明①______________________________________②_________________________________________7. 实验室可用加热___________________________________的方法制氧气.实验时,应首先检查装置的___________.在固定仪器时,试管口应___________________________.在用_______ 制氧气时,还应在试管口处塞一团棉花,目的是________________________________.要收集纯净的氧气最好用_______________收集,收集的最佳时机是__________________________. 收集完毕,应将集气瓶____放在桌上,因为_____________________.8. 实验室制取气体时,发生装置取决于__________________和______________________; 收集装置取决于气体的____________________和________________.9.如图,此实验说明了露置于空气中的白磷和红磷在相同温度下,白磷燃烧而红磷不燃烧,从而证明不同的物质有不同的______点.热水中的白磷虽然温度早已高出它的着火点,但因缺少_____________,可燃物也_____燃烧.从而说明了可燃物燃烧应具备的条件是①____________________,②_______________________.10.本教材的实验中有这样的一个装置(右图).你认为玻璃管A可通入 的气体物质是H 2 ____ _______,这个实验可用于鉴别这三种气体,依据的原理是利用它们的_____________________的不同.还需要用到的一种试剂是________.11. (1)①中可看到铁丝表面_____________________方程式为______________________________②中可看到_____________________________方程式为______________________________③中可观察到________________________.(2)如图,在装有稀盐酸的烧杯中放有四块不同的金属按反应的剧烈程度排列依次是____________,其中没有变化的金属是_____.综合(1)(2)可知,本大题所涉及到的金属的活泼性顺序为_____________________________.12.若要配置50g 质量分数为5%的NaCl 溶液,可按______、 ________、 _______三步进行,此实验用到的主要仪器有_________、 _______、 _________、_ ___________等。
中考九年级化学第二轮专题复习化学实验探究专题复习学案复习目标：1.掌握科学探究的过程和常见实验探究题的解法。
2.锻炼自主探究合作学习的能力。
3.培养科学的学习态度。
一、诊断复习有5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，贴上A、B、C、D、E标签，进行如下实验。
（1）取少量A溶液，向其中通入适量的二氧化碳，观察到有白色沉淀生成，则A溶液是；（2）取少量B溶液，加入碳酸钠溶液，观察到有气泡生成，则B溶液是；（3）取少量C溶液，加入适量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，则C 溶液是；（4）分别取少量的D、E溶液，向其中滴加适量的酚酞试液，观察到、________ ，则D溶液为NaOH溶液，E溶液为NaCl溶液。
二、合作探究【A组】（提供仪器和药品）同学们在实验室发现了一瓶没有盖瓶塞的氢氧化钠溶液，请各小组帮助对瓶中的药品是否变质进行探究。
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【实验过程】（1）小王设计了一个实验确认该氢氧化钠溶液已经变质。
小张认为该氢氧化钠溶液是全部变质，溶液中的溶质是碳酸钠；而你认为：____________________________________________________。
小方设计了一个实验方案：用酚酞检验试剂瓶中的药品，若酚酞变红则药品部分变质，其中含有氢氧化钠；若酚酞不变红则药品完全变质，其中只含碳酸钠。
你设计的实验方法是【实验反思】小方的设计是否合理？请简述理由_____________________________三、巩固训练氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。
中考九年级化学第二轮专题复习中考化学除杂质、鉴别与简单的推断复习学案一、复习目标：1、通过训练，熟练掌握简单的推断题；2、理解应用除杂质的要领，会用适当方法除去常见物质中的杂质；3、理解鉴别题的关键点，对鉴别题做出实验探究。
二、复习指导：1、推断题：掌握识记题眼；2、除杂质要领：（一）原则：①不能引入新的杂质；②选用的物质只能与杂质反应而不能与被提纯的物质反应；③产生的物质要易于分离。
（二）关键点：弄清楚被提纯物质与杂质在组成、结构、性质上的差异。
3、鉴别题基本方法：一次性鉴别要求所选试剂与被鉴别物质混合后要分别产生几种不同的实验现象。
4、金属与盐的反应：①弄清金属之间的活动性；②注意活泼金属的质量；③分清滤渣和滤液三、反馈练习（一）选择题[ ]1.只用一种试剂将NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸三种无色溶液鉴别出来.这种试剂是A酚酞试液 B 石蕊试液 C 稀硫酸 D 硝酸银溶液[ ]2.下列实验中,可行的是A NaCl、 KNO3的混合物用过滤法分离B. KCl 、MnO2的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C. 将H2、O2的混合气体通过炽热的CuO,可以除去H2D. 用NaNO3溶液区分NaCl、BaCl2、稀HCl三种溶液[ ]3.只用一种试剂将食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸一次性鉴别出来,这种试剂是A. 稀盐酸B. 酚酞试液C. 石蕊试液D. 石灰水[ ]4.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤,下列情况不可能出现的是A 滤纸上有Zn、Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+B. 滤纸上有Ag 滤液中有Ag+ Cu2+ Zn2+ Mg2+C. 滤纸上有Zn、Ag、Cu 滤液中有Zn2+ Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu滤液中有Cu2+ Mg2+ Zn2+[ ]5.Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、稀 HCl都是无色溶液.要鉴别它们,可选用的试剂是A. Na2CO3B. 稀H2SO4C. NaOHD. CaCO3[ ]6.下表中除杂质所用的试剂和方法不正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液过滤B O2 CO2 NaOH溶液C CuO 炭粉水过滤D Cu Fe 稀HCl 过滤[ ]7.下列措施中,能达到目的的是A.用NaOH 溶液除去CO2中混入的HCl气体B. 用点燃的方法除去CO2中少量的COC. 用稀HCl除去CaO中的混入的CaCO3D 用Ba(OH)2溶液除去KOH溶液中少量的K2SO4[ ]8.除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3 ,可采用的方法是①通入适量CO2 ②加入适量CaCl2溶液③加入适量的稀HCl ④加入适量的石灰水A. ②或③B. ①或③C. ②或④D. ③或④[ ]9.在CuCl2 AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,流在滤纸上的物质是A. CuB. Cu AlC. Zn CuD. Zn Cu Al[ ]10.要除去CaCl2溶液中混有的少量稀HCl,使溶液恰好呈中性,最好加入下列哪种物质A. CaB. CaOC. Ca(OH)2D. CaCO3（二）填空题11.在实验室做粗盐提纯实验(除去其中的泥沙等不溶物). (1)主要的实验步骤有___________ ___________ _________ 转移固体.(2) 下列蒸发过程中的错误操作是_____A 加热时用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅B 当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热C 移走酒精灯后,立即用手去移蒸发皿(3)过滤时,玻璃棒起__________作用,玻璃棒下端要紧靠在滤纸的______________处,倒进漏斗的液面高度要__________滤纸边缘.12.现有一铁粉样品,混有少量的CuO和Ag粉.将其放入烧杯中,加入过量的稀H2SO4,使其充分反应,待反应停止后,发现烧杯中有少量固体物质存在.这些固体物质是__________,溶液中一定含有的溶质是_________________________.13.写出除去下列物质中的杂质的化学方程式(括号内为杂质)(1)NaOH溶液[Ba(OH)2] _____________ __________(2)H2(CO2) ________________ _______(3) H2(HCl) ________________ ___________(4) CO2(CO) __________________ _________(5)NaCl (Na2CO3) _______________ _______（6)Cu (CuO) _______________ ___________(7) NaNO3 (AgNO3) _______________ ________(8) CaCl2 (稀HCl) _________________ _________(9) NaOH(Na2CO3) ___________________ ______(10) CO2(HCl) ___________________ __________14.检验O2的方法是________________ ________检验CO2的方法是________________ _________检验CO32—的试剂有__________________ _____________________15.含Cu2+的盐溶液显_________色;含Fe3+的盐溶液显______色;含Fe2+盐溶液显_______色.16.除去N2中混有的少量CO 、CO2而得到干燥纯净的N2.(假设每步反应是完全的)通过以下试剂的先后顺序为__________________①浓H2SO4②NaOH溶液③炽热CuO17.有一黑色固体A.溶于稀硫酸生成蓝色溶液B ,把铁钉放入B溶液中,其表面出现红色物质C ,则A为________ B为__________ C为______________.写出有关化学方程式________________________________________________________________________18.某课外活动小组通过网上资料得知,冲洗照片后废弃的定影液中含有一定的AgNO3,于是他们从摄影店收集了一些废弃的定影液,准备将其中的Ag以单质形式全部回收.设计了以下实验(1)向定影液中加入过量的铁粉,过滤,得到金属混合物和溶液A .(2)向金属混合物中加入过量的盐酸溶液,再过滤,得到单质Ag和溶液B .试推断溶液B中含有的溶质是____________________.写出(1)中反应的化学方程式_______________________________________19.如何区别稀硫酸和稀盐酸?你采用的试剂是_________ _____,写出有关反应的化学方程式为________________________________.20. 如何区别澄清石灰水和NaOH溶液?请用两种方法鉴别,并简要描述你的实验方案.(1)_____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ (2)_____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________21.NaOH必须密封保存,否则容易变质.现有一些敞口放置的NaOH样品,试设计实验方案(1)证明它已经变质.(2)证明它是部分变质还是全部变质.请完成下表.二、中考化学推断题2．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
中考化学专题复习——物质的推断题导学案一、学习目标1.了解推断题的一般解题步骤2.掌握推断题的一般解题思路和方法3.学会寻找推断题的突破口4.了解推断题的常见类型二、重点难点重点：理清解题思路和方法，寻找突破口难点：物质的推断实际操作三、自主学习，巩固基础1.以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：⑵溶液颜色：⑶沉淀颜色：2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有气体单质有无色气体有有刺激性气味的气体常温下呈液态的物质有3．以物质特征反应条件为突破口点燃通电催化剂高温加热4．以物质特征反应现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是____⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是________固体是____⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是____燃烧得更旺的气体是____ 熄灭的气体是____ 能使带火星的木条复燃的气体是____⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是____⑸在O2中燃烧火星四射的物质是____(6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是_____________。
(7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_______(8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是 _______(9)在空气中燃烧，产生耀眼白光的是_____(10)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如___________等。
(11)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有__________ 。
(12)溶于酸而且有大量气泡产生的白色沉淀有__________ 。
5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是____ 含量最多的金属元素是____⑵人体中含量最多的元素是____⑶空气中含量最多的元素是____⑷形成化合物最多的元素是____⑸质子数最少的元素是____⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是____⑺相对分子质量最小的氧化物是____⑻自然界中硬度最大的物质是____⑼空气中含量最多的气体是____⑽最简单的有机物是____⑾最常用的溶剂是____⑿人体中含量最多的物质是____6.以物质的俗名或主要成分、化学式为突破口：氧化钙氢氧化钙石灰石、大理石的主要成分是氢氧化钠氢氯酸食盐的主要成分碳酸钠碳酸氢钠四、知识链接，合作探究类型一、叙述型推断题例1 、某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。
中考九年级化学第二轮专题复习化学实验探究专题复习学案复习目标：1.掌握科学探究的过程和常见实验探究题的解法。
2.锻炼自主探究合作学习的能力。
3.培养科学的学习态度。
一、诊断复习有5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，贴上A、B、C、D、E标签，进行如下实验。
（1）取少量A溶液，向其中通入适量的二氧化碳，观察到有白色沉淀生成，则A溶液是；（2）取少量B溶液，加入碳酸钠溶液，观察到有气泡生成，则B溶液是；（3）取少量C溶液，加入适量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，则C 溶液是；（4）分别取少量的D、E溶液，向其中滴加适量的酚酞试液，观察到、________ ，则D溶液为NaOH溶液，E溶液为NaCl溶液。
二、合作探究【A组】（提供仪器和药品）同学们在实验室发现了一瓶没有盖瓶塞的氢氧化钠溶液，请各小组帮助对瓶中的药品是否变质进行探究。
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【实验过程】（1）小王设计了一个实验确认该氢氧化钠溶液已经变质。
小张认为该氢氧化钠溶液是全部变质，溶液中的溶质是碳酸钠；而你认为：____________________________________________________。
小方设计了一个实验方案：用酚酞检验试剂瓶中的药品，若酚酞变红则药品部分变质，其中含有氢氧化钠；若酚酞不变红则药品完全变质，其中只含碳酸钠。
你设计的实验方法是【实验反思】小方的设计是否合理？请简述理由_____________________________三、巩固训练氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。
九年级化学专题复习——推断题【复习目标】1、知识与技能（1）进一步熟悉常见物质的化学性质。
（2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。
2、过程与方法利用所学知识找出推断题中的突破口。
3、情感态度与价值观培养同学们的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。
重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。
难点：找出推断题中的突破口。
【学习过程】引入：在中考中有这样一类题型，它条件隐蔽，关系复杂，思维强度大，综合性强，这就是推断题，主要考察的是同学们的逻辑思维能力。
解决此类问题的关键在于“找题眼，抓关键”，也就是寻求突破口。
推断题包括四种题型：框图型推断题、叙述型推断题、连线型推断题、表格型推断题（一）例题精选例题一（框图题）：例1、A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：（1）A的化学式为；（2）反应③的基本反应类型是；（3）反应②的化学方程为；反应④的化学方程式为。
通过例题的解决，师生共同总结出解决推断题的一般思路：强调：按照审题要求填写答案，元素名称还是元素符号，方程式还是化学式？方程式的箭头条件配平？练习1：图中的物质均为初中化学常见物质，其中A 是建筑材料的主要成分（盐），B 属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。
请回答:(1)写出下列物质的化学式：A C 。
（2）得到F 溶液的操作I 的名称为 。
（3）请写出G+F M 的化学方式 。
（４写出反应①的基本类型是 反应。
例2（叙述题）有一包固体粉末，可能由CaCO 3、K 2SO 4、NaNO 3、FeCl 3、BaCl 2中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
（2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能有练习2：某固体混合物可能由NaCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、 CuSO 4、 Na 2SO 4中的一种或几种组成，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液； （2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解；（3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO 3溶液，又生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
中考化学专题复习——物质的推断题导学案一、学习目标1.了解推断题的一般解题步骤2.掌握推断题的一般解题思路和方法3.学会寻找推断题的突破口4.了解推断题的常见类型二、重点难点重点：理清解题思路和方法，寻找突破口难点：物质的推断实际操作三、自主学习，巩固基础1.以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：⑵溶液颜色：⑶沉淀颜色：2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有气体单质有无色气体有有刺激性气味的气体常温下呈液态的物质有3．以物质特征反应条件为突破口点燃通电催化剂高温加热4．以物质特征反应现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是____⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是________固体是____⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是____燃烧得更旺的气体是____ 熄灭的气体是____ 能使带火星的木条复燃的气体是____⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是____⑸在O2中燃烧火星四射的物质是____(6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是_____________。
(7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_______(8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是 _______(9)在空气中燃烧，产生耀眼白光的是_____(10)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如___________等。
(11)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有__________ 。
(12)溶于酸而且有大量气泡产生的白色沉淀有__________ 。
5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是____ 含量最多的金属元素是____⑵人体中含量最多的元素是____⑶空气中含量最多的元素是____⑷形成化合物最多的元素是____⑸质子数最少的元素是____⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是____⑺相对分子质量最小的氧化物是____⑻自然界中硬度最大的物质是____⑼空气中含量最多的气体是____⑽最简单的有机物是____⑾最常用的溶剂是____⑿人体中含量最多的物质是____6.以物质的俗名或主要成分、化学式为突破口：氧化钙氢氧化钙石灰石、大理石的主要成分是氢氧化钠氢氯酸食盐的主要成分碳酸钠碳酸氢钠四、知识链接，合作探究类型一、叙述型推断题例1 、某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。
中考九年级化学第二轮专题复习中考化学物质的推断专题复习与训练学案（含答案）一、推断准备：㈠、物质颜色：红色固体金属铜、氧化铁、红磷，暗紫色固体高锰酸钾黑色固体（3种氧化物）氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（2种单质）炭粉、铁粉，黄色固体 S“五白”、“一蓝”、“一红褐”沉淀：五种白色沉淀BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2一蓝：Cu(OH)2，一红褐：Fe(OH)3，其中，相对分子质量为100的白色沉淀CaCO3 ，既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4，AgCl，不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2蓝色溶液含的溶液，黄色溶液含的溶液，浅绿色溶液含的溶液火焰颜色：S在O2中燃烧蓝紫色，S、H2在空气中燃烧淡蓝色，CO、CH4在空气中燃烧蓝色，一些现象：在O2中燃烧发白光C、火星四射—Fe，在空气中燃烧发出耀眼白光Mg、白烟—P，气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；㈡、物质用途小结：CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用；干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱CaCO3：建筑材料 CaO：食品干燥剂、建筑材料NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。
NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO：能源、冶炼金属、煤气中毒O2：支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢) H2：最清洁能源、冶炼金属㈢：物质俗称： CaO：生石灰 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱、苏打Ca(OH)2：熟石灰 NaHCO3：小苏打大理石、石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是 NaCl铁锈的主要成分Fe2 O3天然气的主要成分CH4煤气的主要成分 CO㈣、物质之最：密度最小的气体，最清洁的燃料：H2最简单的有机物：CH4地壳中含量最多的金属： Al 空气中含量最多的气体： N2地壳中含量最多的元素： O 形成化合物种类最多的元素： C相对分子质量最小的氧化物是：H2 O㈤、物质性质：能使带火星木条复燃的气体，能供给呼吸的气体O2，常见的液体H2 O，能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气，有毒气体、可以燃烧的氧化物气体CO ，能使澄清石灰水变浑浊的气体、能使紫色石蕊变红的气体CO2，常作催化剂的氧化物MnO2能做食品干燥剂的氧化物CaO ，能做干燥剂的酸浓硫酸，能做干燥剂的碱固体氢氧化钠，常见的具有还原性的物质有H2、C 、CO，常见的可燃性气体有CH4、CO、H2常见的具有刺激性气味的气体有 NH3、HCl、SO2，常温下均为液态，且组成元素相同的两物质是H2 O、H2 O2。
常温下均为气体，且组成元素相同的两物质是CO、CO2。
㈥特殊条件的化学反应1、通电：2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑2、加热2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑、2KMnO4△2MnO4 + MnO2 + O2 ↑3、高温：分解反应CaCO3高温 CaO + CO2 ↑、置换反应C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑炼铁原理3CO+ Fe2 O3高温 2Fe + 3CO24、MnO2为催化剂：2H 2O 2MnO2△2H 2O+O 2↑、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑5、点燃有参加的反应㈦特殊现象的反应1、固+固黑变红：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑2、固+气：⑴红变黑3CO+ Fe2 O3高温 2Fe + 3CO2⑵黑变红CO+ CuO高温 Cu + CO23、固+液：⑴无色溶液变黄色Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O⑵无色溶液变蓝色：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O⑶无色溶液变浅绿色：Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑4、生成沉淀：⑴液+气白色沉淀：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O⑵液+液白色沉淀：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH、Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓ + 2NaCl……㈧三角关系：氧三角：钙三角：H2O2 CaOH2O O2 Ca(OH)2 CaCO3碳三角：金属三角：C FeCO CO2 Cu Ag二、基础练习：1、A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质。
下图是它们之间的转化关系，请回答：⑴反应①中B物质在该反应中起催化作用。
⑵反应②的反应现象是红色固体变黑，基本类型是化合反应，。
⑶反应③的化学方程式是CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O。
2、A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，它们之间有如下关系：⑴2A+B=C+2H2O⑵C+D=BaSO4↓+2A⑶C+2AgNO3=2AgCl↓+E①根据上述反应，写出有关物质的化学式B Ba（OH）2，C BaCl2．②写出⑵反应的化学方程式：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl3、现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。
请回答：⑴由实验可确定原粉末中一定没有CuSO4、Na2CO3⑵根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是NaCl、Na2SO4三、复习检测（每空1分，共50分）1、已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答：⑴写出浅绿色溶液B中溶质的化学式FeSO4____。
⑵A→ C反应的基本反应类型_置换反应__。
⑶写出C→D的化学方程式2H2+ O2 点燃2H2 O2、A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：(1)G的化学式为、Na2CO3；(2)反应④的基本反应类型是复分解反应；(3)反应的化学方程式为CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O；3、常温下，A、B均为液态，且组成元素相同。
生活中，F可用作补钙剂。
x是氧化物，y 是金属。
各物质间的转化关系下图所示（个别产物略去）。
⑴推断：E 是 CuO （写化学式）。
⑵反应①、④的化学方程式为① 2H 2O 2 MnO 2 △2H 2O+O 2↑。
④2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO 4⑶写出反应⑤的实验现象 黑色固体溶解，溶液变为蓝色4、有一包固体粉末，可能是氧化铜和铁粉的混合物，也可能只含其中的一种，通过实验探究有以下结果：固体粉末加入过量的稀盐酸有三种物质生成(气体A ，溶液B 和红色固体C)，根据以上事实判断：①这包粉末的组成是氧化铜和铁粉的混合物； ②溶液B 中一定含有的溶质是 FeCl 2 ；③固体C 是 Cu ；产生该物质的反应方程式为Fe +CuCl 2==FeCl 2 +Cu 。
5、 A ～G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去）。
其中B 、F 均为红色固体， D 、E 、F 均为单质，C 能 使石灰水变浑浊。
⑴物质G 的化学式为 CuO 。
⑵反应②属于基本反应类型中的 化合 反应。
⑶反应①、③的化学方程式① 3CO+ Fe 2 O 3高温2Fe + 3CO 2 ；③Fe +CuSO 4==FeSO 4 +Cu 。
⑷根据反应③判断D 、F 的活动性顺序 D ＞F 或Fe>Cu 。
6、A~H 是初中化学常见的8种物质，它们在一定条件下转化关系如下:①A+B −→− C ② C+D −→− B+E ③ F −→−GB+H上述③中将黑色固体G 加入到F 的溶液中，观察到有气体生成。
试回答： ⑴、③反应的基本类型分别为 分解反应 。
⑵、写出①反应的化学方程式 CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 。
⑶、上述物质中属于氧化物的是 ABDFG （填字母代号）。
7、A ~F 是初中化学中常见的物质，其中A 为黑色固体，D 为难溶于水的蓝色固体，F 为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：根据上述转化关系回答问题：⑶写出上述关系中E转化成F的化学方程式K2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2KCl8、A～G均为初中常见的物质，其中B是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：⑴推断：G是NaOH（写化学式）⑵反应②的基本反应类型是：复分解反应⑶写出化学反应①的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；9、如图，是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）．其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物．请回答下列问题：⑴写出B的化学式：CO2．⑵E+G的基本反应类型：复分解反应⑶写出A→C反应的化学方程式：CaCO3高温CaO + CO2 ↑⑷写出E＋G→D＋A反应的化学方程式：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH10、A～G为初中化学教材中的常见物质．其中D、F为单质，B为最常见的溶剂，A、C、G在常温下为气体，A物质是天然气的主要成分，E是红色粉末．它们之间的转化如下图所示（部分产物未全部列出）．回答下列问题：（1）写出浅绿色溶液中溶质的化学式FeSO4；（2）在①②③④四个反应中，属于置换反应的有③④；（3）实验室中检验G物质的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）写出反应①的反应方程式：CH4+H2O CO+3H2、11、A，B，C，D，E分别是常见的酸、碱、盐．其中A是酸，C是白色沉淀，它们之间有如下关系：①A+2B=D+2H2O；②A+C=E+2H2O；③E+2B=C↓+D根据上述信息回答问题：⑴写出下列物质的化学式：A是H2SO4； C是Mg(OH)2．⑵写出反应③的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．12、A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氯化钡。
它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：D为 Ba(OH)2。
（2）A与B反应的化学方程式为 BaCl2+ CuSO4==== CuCl2 + Ba SO4↓。
