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初中化学8个实验及演示实验本实验旨在比较三种制取氧气的方法，包括过氧化氢制取、氯酸钾制取和高锰酸钾制取。
其中，过氧化氢制取氧气的反应原理为2H2O2=MnO2=2H2O+O2，氯酸钾制取氧气的反应原理为2KClO3=MnO2=2KCl+3O2，高锰酸钾制取氧气的反应原理为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.在实验步骤方面，首先需要检查装置的气密性，然后将药品装入试管并固定在铁架台上。
点燃酒精灯预热后，对准药品部位集中加热，最后收集气体。
收集氧气的方法包括排水法和向上排空气法，验满方法则是通过观察集气瓶口是否有气泡冒出或带火星的木条是否复燃来确定氧气是否已经收集满。
在操作注意事项方面，试管口应略向下倾斜，导管伸入试管内不宜太长，用排水法收集时应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，停止反应时应先把导管从水槽中撤出再熄灭酒精灯，若用高锰酸钾制氧气则试管口要放一团棉花以防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
此外，本实验还包括二氧化碳的实验室制取与性质，但是文章中没有给出具体的实验步骤和注意事项，因此需要进一步完善。
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶、氯化钠、蒸馏水实验步骤：1.计算所需氯化钠的质量和蒸馏水的体积。
2.使用托盘天平称量所需氯化钠，并将其放入烧杯中。
3.使用量筒量取所需蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
4.使用玻璃棒搅拌溶液，使氯化钠完全溶解。
5.将溶液转移到细口瓶中，并使用胶头滴管调节溶液浓度，直到达到所需的3%质量分数。
实验拓展：1.氯化钠溶液的稀释方法可以用于其他溶液的配制。
2.在实验中使用托盘天平和量筒时，要注意正确的使用方法，以保证实验结果的准确性。
计算：需要制备质量为g，体积为ml，浓度为6%的氯化钠溶液，以及需要用多少质量为g，体积为ml的水。
量取：使用量筒分别量取所需的氯化钠溶液和水，并将它们倒入烧杯中。
混匀：使用玻璃棒搅拌混合溶液，使其均匀。
装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签（标签上应注明内容）。
【中考必备】初中化学八大重要实验归纳总结（含超详细知识点讲解+例题与答案解析）目录实验一测定空气中氧气含量的实验 (2)实验二常见气体的制取 (5)实验三配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (10)实验四金属的冶炼方法 (12)实验五铁制品锈蚀条件的探究 (15)实验六粗盐提取和提纯 (18)实验七质量守恒定律的验证 (24)实验八燃烧条件的探究 (29)实验一测定空气中氧气含量的实验【重要知识点】【实验原理】4P+502=2P2O5（点燃）【实验装置】如下图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】1、连接装置,并检查装置的气密性。
2、点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
3、持红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷需燃烧,产生大量白烟②放热③冷却后开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】红燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体②空气中氧气的体约占空气总体积的1/5【注意事项】1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。
测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
3、导管中要注满水。
否则当红磷燃绕并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
4、冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。
5、如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
6、在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。
7、不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9、不要用镁代替红磷原因:镁在空气中燃烧时能与氧气、二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氢气和二氧化碳,使测量结果偏大。
初中化学8个基础实验⼀、氧⽓的实验室制取与性质实验⽬的：1、学习实验室制取氧⽓的⽅法。
2、加深对氧⽓性质的认识实验⽤品：⼤试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶⽪管、玻璃导管、集⽓瓶，玻璃⽚，⽔槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、坩埚钳、细铁丝、⽊条、棉花、⽕柴，分液漏⽃，锥形瓶，单孔橡胶塞，导⽓管，药匙5%的过氧化氢溶液，⼆氧化锰，⾼锰酸钾实验步骤：1、制取氧⽓⑴按照右图连接装置，并检验装置的⽓密性。
⑵或向锥形瓶⾥加⼊约2克（或1药匙）的⼆氧化锰，向分液漏⽃⾥加⼊约30mL的5%的过氧化氢溶液，组装好装置。
⑶将集⽓瓶分别盛满⽔，并倒放在⽔槽中。
⑷打开分液漏⽃活塞，滴加过氧化氢溶液，当有⼤量⽓体产⽣时⽤排⽔法收集氧⽓。
反应⽅程式：⑸从⽔槽中取出集⽓瓶，闻氧⽓的⽓味。
2、氧⽓的性质把⼀根带⽕星的⽕柴棒伸⼊氧⽓瓶中，观察到的现象是：，说明氧⽓具有性质。
实验指导：1．取铁架台放在靠近⾃⼰的左侧，调整铁夹⾼度后，⽤铁夹固定锥形瓶；将带有分液漏⽃的橡⽪塞塞紧在锥形瓶⼝，关闭分液漏⽃活塞。
2．取⽔槽放在铁架台的右侧（其中加约1/2的⽔），把导⽓管放⼊⽔槽中，⽤双⼿捂住锥形瓶，观察导⽓管⼝是否有⽓泡冒出。
3．从铁架台上取下锥形瓶，把分液漏⽃平放在实验台上，向锥形瓶中加⼀药匙⼆氧化锰（锥形瓶倾斜，药匙送⼊锥形瓶底，再把瓶⼦竖直）。
4．再将锥形瓶固定在铁架台上，塞上分液漏⽃，向分液漏⽃中加⼊约1/ 2容积的过氧化氢溶液。
5．在⽔槽中，把⼀只集⽓瓶装满⽔并⽤玻璃⽚盖好（瓶内不要留有⽓泡），将其倒⽴在⽔槽中。
6．打开分液漏⽃活塞，逐滴加⼊过氧化氢溶液（注意控制滴加速度，不可过快或过慢）。
7．等均匀冒出⽓泡时（约需30秒），把导⽓管伸⼊集⽓瓶中，（收集过程中需⽤⼿扶住集⽓瓶，同时注意观察分液漏⽃中液体的量，快滴加完时，及时关闭分液漏⽃的活塞）。
8．氧⽓集满后（瓶⼝有⼤⽓泡逸出），关闭分液漏⽃的活塞，在⽔下⽤玻璃⽚盖住瓶⼝，移出⽔槽，正⽴在实验台上。
初中化学八个基础实验教案
实验目的：通过测试酸碱中性溶液的性质，了解各种溶液的特点。
实验原理：利用酸碱指示剂的变色性质，对溶液进行酸碱中性测试。
实验器材：酸碱指示剂、试管、试管架、滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、红、蓝、紫色试纸等。
实验步骤：
1. 将红、蓝、紫色试纸分别浸入不同的溶液中，观察试纸的变色情况。
2. 将几滴酸碱指示剂滴入试管中的盐酸溶液，观察溶液的颜色变化。
3. 将几滴酸碱指示剂滴入试管中的氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
4. 根据颜色变化情况，判断各溶液的酸碱性质。
实验注意事项：
1. 酸碱指示剂使用时要小心操作，以免误触皮肤。
2. 实验结束后记得及时清洗试管和其他器材。
3. 酸碱中性溶液测试实验应在老师的指导下进行，注意安全防护。
预期结果：盐酸溶液为酸性，颜色会变红；氢氧化钠溶液为碱性，颜色会变蓝；中性溶液颜色保持不变。
实验结论：通过测试各溶液的酸碱性质，我们可以确定它们的性质，并了解酸碱中性溶液的特点。
这有助于我们在化学实验中正确判断不同溶液的pH值，从而进行正确的实验操作。
初中化学必做的八大实验及及所需器材实验活动1 氧气的实验室制取与性质实验室制取氧气三种方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰[MnO2黑色固体，不溶于水]氯酸钾[KClO3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO4紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂加热，二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气2H2O22H2O + O2氯酸钾氯化钾 + 氧气2KClO3KCl + O2高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰 + 氧气KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大） 2、排水法（不易溶于水）MnO2△MnO2△△△二氧化锰二氧化锰2、实验步骤：3、收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气5、验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖上玻璃片并正放7、操作注意事项a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。
防止水槽中水倒流，使试管炸裂e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质实验用品：药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验室制取二氧化碳的装置：石灰石主要成分是碳酸钙碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳注意事项：实验室制取二氧化碳的试剂特点（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。
中考初中化学八个基础实验(八个必考一个)【中考化学专题复习】一、氧气的实验室制取与性质1．以下是探究氧气的制取和性质．回答有关问题：⑴写出装置中标号的仪器的名称：①；②；⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）．其中二氧化锰起作用．⑶写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并据此选择上图中（填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是．用G装置收集氧气的依据是．⑷若用A 和G组装制取氧气，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；⑸在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：①；②．（写两点）二、二氧化碳的实验室制取与性质（上册P125）2．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：化学方程式为；若将C中的试液加热，现象是红色又变成紫色，化学方程式为．⑵装置D中观察到的现象是，此实验说明二氧化碳的性质⑶实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入．⑷装置A也可以于制取氧气，其反应方程式为．若E中装满水用来收集氧气，则气体应从（填“c端”或“d端”）通入．⑸若用F装置代替A装置制取CO2，其优点是：．三、燃烧的条件（上册P 150）；3．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：【改编样卷三22】【设计并进行实验】（如下图）⑴用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．⑵用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．⑶分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．【实验现象及分析】请帮小明将未完成的实验报告填写完整：实验步骤设计意图实验现象实验结论⑴探究燃烧与①的关系可燃物才能燃烧⑵探究燃烧与②的关系玻璃杯内蜡烛熄灭了，玻璃杯外蜡烛仍燃烧⑶探究燃烧与③的关系小木条先燃烧，小煤块后燃烧【反思与交流】干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，请你写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；在灭火过程中，二氧化碳的作用是；水的作用是．四、金属的物理性质和某些化学性质（下册P 24）；4．整理和归纳、探究是有效的学习方法．下面是化学学习小组的同学对Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为汞与其它金属的不同之处是．⑵性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性．⑶铝的化学性质比铁要活泼，但是铝制品却很耐腐蚀，其原因是．⑷该化学兴趣小组的同学为了探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表：如果金属锰与稀硫酸反应生成的盐是硫酸锰（MnSO4），请你写出锰与稀硫酸反应的化学方程式．②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是．加入过量的金属X的目的是．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为．五、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（下册P 47）；5．溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。
初中化学八个必考实验有哪些
初中化学必考实验
1、粗盐提纯
2、氧气的制取和性质
3、二氧化碳的制取和性质
4、金属的物理性质和化学性质
5、燃烧条件的探究
6、配制溶质质量分数一定的溶液
7、溶液酸碱性的检验
8、酸碱的化学性质
初中化学必考知识点
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、排水法
（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
4、气体的干燥原则：
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。
干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
以上就是一些初中化实验的相关信息，希望对大家学习有所帮助。
初中化学八个必考实验包括：
1.粗盐提纯：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，得到
纯净的食盐。
2.氧气的实验室制取与性质：通过加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，并
探究氧气的化学性质。
3.二氧化碳的实验室制取与性质：通过石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，并
探究二氧化碳的化学性质。
4.金属的物理性质和化学性质：探究金属的导电性、导热性、延展性、与酸反
应等性质。
5.溶液的酸碱性：通过酸碱指示剂或pH试纸测定溶液的酸碱性。
6.酸、碱、盐的性质：探究酸、碱、盐在水溶液中的反应和性质。
7.物质燃烧的条件：探究物质燃烧的条件和灭火的方法。
8.实验基本操作：包括仪器的认识与使用、药品的取用与保存、物质的加热等
基本操作。
以上是初中化学中较为重要的八个实验，需要掌握其操作步骤、实验原理、实验器材、注意事项等方面的内容。
在学习的过程中，可以通过多做实验、多记笔记、多练习等方式加深理解和记忆。
初中化学八个必考实验教案
实验目的：通过观察硫酸和氢氧化钠中和反应过程，掌握酸碱中和反应的特点和规律。
实验器材：硫酸、氢氧化钠、试管、试管架、滴管、酚酞指示剂
实验步骤：
1. 将一定量的硫酸倒入一个试管中，加入少量的酚酞指示剂，颜色变为红色。
2. 用滴管向硫酸中滴加氢氧化钠溶液，同时用搅拌棒搅拌。
3. 继续滴加氢氧化钠溶液，观察反应过程中溶液颜色的变化。
4. 当溶液颜色由红色逐渐变为无色时，停止加入氢氧化钠溶液。
实验原理：硫酸是一种酸性物质，氢氧化钠是一种碱性物质，它们发生中和反应时生成盐和水。
酚酞指示剂在弱酸性环境下呈现红色，而在弱碱性或中性环境下呈现无色。
实验结果：硫酸和氢氧化钠中和反应生成硫酸钠和水，反应过程中溶液颜色由红色变为无色。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作化学试剂，避免接触皮肤和眼睛。
2. 滴加氢氧化钠溶液时要缓慢且均匀，避免溶液溢出。
3. 实验后及时清洗试管和玻璃器皿，保持实验台面整洁。
实验延伸：
1. 可以改变硫酸和氢氧化钠的摩尔比例，观察不同比例下反应的特点。
2. 可以使用其他酸碱对进行中和反应，比较不同酸碱对反应的特点。
九年级化学必做的8个实验九年级化学必做的8个实验1、粗盐中难溶性杂质的去除①器材：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏⽃、酒精灯、蒸发⽫、⽯棉⽹、坩埚钳、⽕柴②药品：粗盐、⽔2、氧⽓的实验室制取与性质①器材：⼤试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶⽪管、玻璃导管、集⽓瓶、⽔槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、（⽑）玻璃⽚、坩埚钳、细铁丝、⽊条、棉花、⽕柴。
②药品：⾼锰酸钾、⽊炭、澄清⽯灰⽔3、⼆氧化碳的实验室制取与性质①器材：烧杯、集⽓瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶⽪管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯、（⽑）玻璃⽚。
蜡烛、⽊条、⽕柴②药品：⼤理⽯或⽯灰⽯、稀盐酸（1：2）、澄清⽯灰⽔、紫⾊⽯蕊溶液。
蒸馏⽔4、⾦属的物理性质和某些化学性质①器材：⼩⽊条、⽕柴、砂纸、试管夹、试管（若⼲）、药匙、滴管、电池、导线、⼩灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品：镁条、铝⽚、锌粒、铜⽚、黄铜⽚、镁、铁⽚、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、（硫酸铝溶液）、稀盐酸、稀硫酸。
5、燃烧的条件①器材：烧杯、镊⼦、坩埚钳、酒精灯、三⾓架、薄铜⽚。
⽕柴、乒乓球或其他塑料碎⽚、滤纸、蜡烛。
⽯棉⽹、药匙②药品：酒精、棉花、氧⽓(6瓶)、⼆氧化碳(2瓶)、⽩磷、红磷6、⼀定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等⼤的纸⽚、细⼝瓶、标签②药品：固体氯化钠、⽔①器材：⽩瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品：蒸馏⽔、酒精、酚酞溶液、⽯蕊溶液、植物花瓣、⼟壤样品8、酸、碱的化学性质①器材：点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发⽫、玻璃棒②药品：稀盐酸、稀硫酸、⽣锈的铁钉、酚酞试液、⽯蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸实验活动1 氧⽓的实验室制取与性质实验室制取氧⽓三种⽅法的⽐较过氧化氢制取氧⽓氯酸钾制取氧⽓⾼锰酸钾制取氧⽓药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、⼆氧化锰[MnO 2⿊⾊固体，不溶于⽔]氯酸钾[KClO 3⽩⾊晶体] 、⼆氧化锰⾼锰酸钾[KMnO 4 紫⿊⾊晶体] 反应条件常温下，⼆氧化锰作催化剂加热，⼆氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢⽔ + 氧⽓ H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾 MnO 2 △氯化钾 + 氧⽓ KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 ⾼锰酸钾△锰酸钾 + ⼆氧化锰 + 氧⽓ KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ⽓体发⽣装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置 1、向上排空⽓法（密度⽐空⽓⼤） 2、排⽔法（不易溶于⽔）2、实验步骤：实验步骤注意事项查：检查装置⽓密性先将导管⼀端浸⼊⽔中，再⽤两⼿紧握容器外壁，若有⽓泡冒出，则证明装置⽓密性良好装：将药品装⼊试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管⼝1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
中考初中化学八个基础实验(八个必考一个)【中考化学专题复习】一、氧气的实验室制取与性质1．以下是探究氧气的制取和性质．回答有关问题：⑴写出装置中标号的仪器的名称：①；②；⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）．其中二氧化锰起作用．⑶写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并据此选择上图中（填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是．用G装置收集氧气的依据是．⑷若用A 和G组装制取氧气，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；⑸在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：①；②．（写两点）二、二氧化碳的实验室制取与性质（上册P125）2．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：化学方程式为；若将C中的试液加热，现象是红色又变成紫色，化学方程式为．⑵装置D中观察到的现象是，此实验说明二氧化碳的性质⑶实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入．⑷装置A也可以于制取氧气，其反应方程式为．若E中装满水用来收集氧气，则气体应从（填“c端”或“d端”）通入．⑸若用F装置代替A装置制取CO2，其优点是：．三、燃烧的条件（上册P 150）；3．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：【改编样卷三22】【设计并进行实验】（如下图）⑴用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．⑵用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．⑶分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．【实验现象及分析】请帮小明将未完成的实验报告填写完整：实验步骤设计意图实验现象实验结论⑴探究燃烧与①的关系可燃物才能燃烧⑵探究燃烧与②的关系玻璃杯内蜡烛熄灭了，玻璃杯外蜡烛仍燃烧⑶探究燃烧与③的关系小木条先燃烧，小煤块后燃烧【反思与交流】干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，请你写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；在灭火过程中，二氧化碳的作用是；水的作用是．四、金属的物理性质和某些化学性质（下册P 24）；4．整理和归纳、探究是有效的学习方法．下面是化学学习小组的同学对Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为汞与其它金属的不同之处是．⑵性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性．⑶铝的化学性质比铁要活泼，但是铝制品却很耐腐蚀，其原因是．⑷该化学兴趣小组的同学为了探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表：如果金属锰与稀硫酸反应生成的盐是硫酸锰（MnSO4），请你写出锰与稀硫酸反应的化学方程式．②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是．加入过量的金属X的目的是．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为．五、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（下册P 47）；5．溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。
⑴右图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。
氯化钠溶液中的溶剂是。
20℃时，硝酸钾的溶解度约为 g。
30℃时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度。
（填“大于”、“小于”或“等于”）⑵某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体(含有的杂质CaO)来配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：①溶液A中的溶质为。
②操作II的名称是。
③过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为。
6．在一次研究性学习中，老师拿出在“配置一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数，并给试剂瓶贴上标签。
经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：⑴蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热（如图一），得到食盐晶体。
多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：⑵化学沉淀法：：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克。
计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数。
⑶通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由是：7．海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl2和MgSO4和泥沙等）的粗盐。
⑴在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
①操作C中看到时，停止加热。
②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐（填“能”或“否”）⑵某粗盐样品20克（含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计）分成二等份。
①常温下，将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中，过滤得到1.5克泥沙。
②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：（假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布）请回答：(a)写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为。
(b)操作1的名称是，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是。
(c)如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数?（写出计算过程）(d)若要配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：①氯化钠 g，水 g。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡 D.移动游码8．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：⑴味精中至少含有种元素（填数字）．⑵称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是．（填字母）A．10mL B．50mL C．100mL⑶下图是配制过程，正确的操作顺序为 .→ .→→．（填序号）⑷为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3，溶液充分反应（NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3），检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有．③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl 的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为．（有关物质的相对分子质量：NaCl：58.5，AgCl：143.5）六、酸碱的化学性质（下册P 69）；9．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．⑴探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为．⑵探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀H2SO4过量上述设计的实验方案中，正确的是（选填：方案一、方案二）．另外一个实验方案错误的原因是：．请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用（药品或者方法）．七、溶液酸碱性的检验；10．小亮用图1装置在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应是否恰好反应完全．于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究．【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．【实验验证】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写粒子符号）；⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性．【反思与评价】⑴小建认为若要判断“盐酸和氢氧化钠溶液是否反应”时，只需要选择（图2）的方法即可，请你分析小建选择（图2）的方法的原因是：．⑵小娜查阅了相关资料得知，盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图可以用（图3）来表示，试从微观粒子的变化角度分析中和反应的实质是．八、粗盐中难溶性杂质的去除（下册P 87）。
11．某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题。
【改编摸底考试19】⑴操作①②③的名称依次是___________、___________、____________，在实施操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是__________________________，同时该操作①所需水的最佳量是_______；（已知20℃时食盐的溶解度是36g，填字母序号）。
A.5mL B.8mL C.12mL ⑵操作②所需的玻璃仪器有____________________________________________________，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能原因是_______________________________________________________________（任答一点原因，即可）；⑶实施操作③时玻璃棒要不断__________（填操作方法），直到____________________时停止加热。
