初中化学全册中考总复习资料最全

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

化 学✍常用的化学实验仪器 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11✍第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18 % 被 水 覆 盖 着✍原 子 的 结 构✍第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22✍第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石✍ 课题3 二氧化碳和一氧化碳 22✍ ✍石墨 ✍✍✍✍课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20✍第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24✍碳 的 两 种 单 质✍酸度计✍附 录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27 附录4 物质的制备与检验 28附录5 全年级课本重点概念及注释 301. 化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

学习化学的一个重要的途径是实验，实验是科学探究的重要手段。

2. ；3.(1.2.(1.2.3. 4.课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1. 蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的：一般蜡烛为圆柱形白色固体。

2. 如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密 度比水小，且难溶于水。

3. 火焰可分为三层：最里面的火焰较为暗淡，底部呈蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面一层的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

4. 把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中约一秒钟，取出火柴梗，处在火焰外焰的先变焦。

一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。

初三化学全册必背知识点（精华）地壳中含量最多的金属元素是铝。

地壳中含量最多的非金属元素是氧。

空气中含量最多的物质是氮气。

1.分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。

化学知识点整理九年级全册·绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3第二单元 我们周围的空气课题1 空气6 常用的化学实验仪器课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7第三单元 自然界的水课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石课题3 二氧化碳和一氧化碳 22第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22 石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22地 球 表 面 71% 被 水 覆 盖 着碳 的 两 种 单 质原 子 的 结 构第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2 课题2 金属的化学性质 3 课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U )第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24附 录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30维生素B 1的显微照片金属盐类的溶液酸度计1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。

2.元素与化合物的区别。

3.物质的性质：物理性质和化学性质。

二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。

2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。

3.常见溶液的性质和应用。

三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。

2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。

四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。

2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。

3.化学反应的反应物和生成物。

五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。

2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。

六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。

2.正确使用实验器材和的注意事项。

七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。

2.燃烧反应和放热反应的特点。

八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。

2.碱的性质和常见碱。

3.酸碱中和反应和盐的性质。

九、金属1.常见金属的性质和用途。

2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。

十、非金属1.常见非金属的性质和用途。

2.氧气和水的性质和应用。

十一、盐1.常见盐的性质和用途。

2.盐的晶体结构和制备。

十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。

2.化学式的应用和计算。

十三、空气的组成和性质1.空气的组成。

2.空气的性质和应用。

十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。

2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。

十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。

2.物质的质量和物质的量的计算。

以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。

WORD 完美格式初中化学总复习必背资料18、四种化学反应基本类型：基本概念：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应2、物理变化：没有生成其它物质的变化如： AB = A + B3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应( 如 : 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)如： A + BC = AC + B4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质④复分解反应：由两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合物的反应( 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)如： AB + CD = AD + CB5、纯净物：由一种物质组成19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应( 不属于化学的基本反应类6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质型)7、元素：具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型)8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分缓慢氧化：进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 , 而本身的质量和化学性10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号质在化学变化前后都没有变化的物质（注：MnO 2 ↑ 此2HO === 2H O + O211、化合物：由不同种元素组成的纯净物如： O2是单质， CO2是化合物 2 2反应 MnO2是催化剂）12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初中中考化学复习资料初中中考化学复习资料一.初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1.红色固体：铜，氧化铁2.绿色固体：碱式碳酸铜3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5.淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰，干冰，金刚石7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9.红褐色固体：氢氧化铁10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11.无色液体：水，双氧水12.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液16.紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17.红棕色气体：二氧化氮18.黄绿色气体：氯气19.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二.初中化学溶液的酸碱性1.显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2.显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3.显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三.初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增多的1.由于吸水而增多的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2.由于跟水反应而增多的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3.由于跟二氧化碳反应而增多的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四.初中化学物质的检验（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放到试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

中考化学总复习资料（打印版）概述中考化学是初中化学学科的重要组成部分，其内容主要包括化学基础知识、化学实验、化学反应方程式等方面。

为帮助考生全面掌握中考化学知识，本文为大家整理了一份详细的中考化学总复习资料，在此提供给大家。

第一章化学基础知识化学有固定的物质组成，固定的物质量和质量比，可以通过在实验室中实施反应来证明。

化学中的基本概念包括原子、化合物、分子、离子等。

其中，原子是构成物质最小的单元，化合物是由两种或更多种原子以固定的化学成分比例组成的物质，分子是由两个或更多个原子以共价键相连接的物质，离子是带电的原子或分子。

化学中的物质变化包括化学反应和物理变化。

化学反应是指发生在物质内部或物质之间的变化，由于新物质被形成而体现在物质的性质上。

物理变化是指物质在外观、形态、性质上发生的改变，但本质上不会改变，化学式不会发生变化。

化学中的计量单位主要包括物质的量、摩尔质量和摩尔体积等概念。

物质的量是物质中特定数量的基本单位，其符号为n，计量单位为摩尔（mol）。

摩尔质量是指1摩尔指定物质的质量，摩尔体积是指1摩尔气体的体积。

第二章化学实验化学实验是化学学习中不可或缺的部分。

在实验中，我们可以观察化学反应过程，实践化学手段，学习实验室管理和安全知识。

在进行实验时，需要注意安全事项和实验流程，遵守实验站内规则。

实验操作过程中需要注意注意力集中，避免出现错觉或分散注意力的情况。

在进行酸碱指示剂实验时，我们可以使用酸性指示剂蓝色素来确定溶液的酸碱性。

在进行气体分离实验时，可以使用净化管进行气体分子的分离和纯化。

第三章化学反应方程式化学反应方程式是化学反应过程的书写方式。

化学反应方程式由反应物（原料和反应物）、产物和反应物的化学成分比例组成。

在写化学方程式时，需要注意方程式的平衡性和摩尔比。

方程式中反应物和产物需要满足质量守恒和电荷守恒原则。

同时，方程式中离子不能拉出化学反应式。

第四章各类离子的化学性质各类离子的化学性质包括酸性、碱性和腐蚀性等。

2024年中考化学总复习知识点总结一、化学基本概念1.化学基本概念及重要性2.元素与化合物3.质量与物质的变化4.关键词解释：原子、分子、离子、质量数、相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、化学方程式、化学实验、物质的性质、用途和环境问题二、物质的组成和结构1.物质的微观、宏观特征及其分类2.物质的组成和结构3.元素周期表的结构4.关键词解释：原子核、质子、中子、电子、元素的电子层、周期律、同位素、化学键、分子式、离子式等三、常见物质的性质及应用1.物质的性质及其分类2.常见物质的性质及应用3.常见物质的制备4.关键词解释：物质的颜色、形状、气味、溶解性、熔点、沸点等四、溶液的酸碱性1.溶液的概念和性质2.酸、碱、盐的概念及其性质3.常见物质的酸碱性4.关键词解释：酸性物质、碱性物质、酸碱均衡五、常见气体的性质及应用1.常见气体的性质及应用2.常见气体的制备3.常见气体的用途和环境问题4.关键词解释：气体的颜色、气味、溶解性、密度等六、化学能量与化学反应1.化学能量及其守恒定律2.能量变化与化学反应3.常见化学反应的能量变化4.关键词解释：化学能、化学反应速率、化学反应方程式、活化能、自动氧化反应、酸碱中和反应等七、常见的化学试剂及其用途1.颜色试剂的测试及用途2.气体试剂的探测及用途3.关键词解释：重要化学试剂、测试反应等八、金属元素与金属材料1.金属元素的性质及应用2.常见金属材料及其性质与用途3.关键词解释：质地、导热性、导电性、延展性、硬度、车削性、高熔点等九、非金属元素与非金属材料1.非金属元素的性质及应用2.常见非金属材料及其性质与用途3.关键词解释：导电性、不可熔、易燃、耐酸碱性等十、常见矿石与冶金1.常见矿石的提取2.冶金的基本过程3.关键词解释：金属的提取、冶金过程等以上是2024年中考化学总复习知识点的一个大致概括。

具体的知识点细节还需要根据教材和课堂教学的内容进行学习和复习。

. WORD格式整理. .化学知识点整理九年级全册. .专业知识分享. .·↓绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2↓第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 2课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3↓第二单元 我们周围的空气课题1 空气 6 常用的化学实验仪器课题2 氧气 6课题3 制取氧气 7 ↓第三单元 自然界的水课题1 水的组成 8课题2 分子原子 9课题3 水的净化 10课题4 爱护水资源 11↓第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12课题2 元素 13课题3 离子 14课题4 化学式与化合价 18地 球 表 面 71% 被 水 覆 盖 着 原 子 的 结 构↓第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 22课题2 如何正确书写化学方程式 22课题3 利用化学方程式的简单计算 22↓第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石课题3 二氧化碳和一氧化碳 22 ↓第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22 石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22↓第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2课题2 金属的化学性质 3课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U)⌦↓第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6课题2 溶解度 7课题3 溶质的质量分数 8↓第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15 ↓第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题 19课题2 化学肥料 20 ↓第十二单元 化学与生活碳 的 两 种 单 质金属盐类的溶液酸度计课题1 人类重要的营养物质 22课题2 化学元素与人体健康 24课题3 有机合成材料 24↓附录维生素B1的显微照片附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26附录2 常见元素和根的化合价 26附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27附录4 物质的制备与检验 28附录5 全年级课本重点概念及注释 30绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

初中化学全部知识点归类总复习(精简版,知识点最全)初中化学归类总复（精简版）一、常见物质的颜色一）固体的颜色1.红色：铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3，红棕色）、红磷（暗红色）2.黑色：铁粉（Fe）、碳粉（C，木炭、碳黑、活性炭）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）3.蓝色：氢氧化铜（Cu(OH)2）、硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）4.暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）5.红褐色：氢氧化铁（Fe(OH)3）6.淡黄色：硫磺（单质S）7.无色：冰、干冰、金刚石8.绿色：碱式碳酸铜9.银白色：银、铁、镁、铝、汞等金属二）液体的颜色1.蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液（CuSO4）、氯化铜溶液（CuCl2）、硝酸铜溶液2.浅绿色溶液：含Fe的溶液：氯化亚铁溶液（FeCl2）、硫酸亚铁溶液（FeSO4）、硝酸亚铁溶液3.黄色溶液：Fe3+的溶液（棕黄色、黄褐色）：硫酸铁溶液（Fe2(SO4)3）、氯化铁溶液（FeCl3）、硝酸铁溶液（Fe(NO3)3）4.紫色溶液：石蕊溶液5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液6.无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液三）气体的颜色1.红棕色气体：二氧化氮（NO2）2.黄绿色气体：氯气（Cl2）3.无色气体：氧气（O2，固态液态O2淡蓝色）、氮气（N2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体4.有刺激性气味的气体：氨气（NH3，此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色）二、常见物质的学名、俗名、化学式大类。

单类别。

学名。

俗名。

化学式金属。

固态。

汞。

水银。

Hg非金属。

固态。

硫。

硫磺。

S非金属。

固态。

碳。

金刚石、石墨。

C非金属。

液态。

过氧化氢。

双氧水。

H2O2非金属。

固态。

生石灰。

熟石灰、消石灰。

CaO非金属。

固态。

干冰。

固体二氧化碳。

CO2非金属。

液态。

盐酸。

-。

HCl非金属。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。

初三化学全册必背知识点初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号常见非金属元素：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。

常见金属元素：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。

常见原子团（根）：氢氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、铵根（NH4+）。

2、化合价口诀常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

常见原子团（根）化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石金刚石 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂水水 H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁 Fe2O3生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸 HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸氢钠（氯化氢）碳酸钠小苏打 Na2CO3 NaHCO3 CH4 C2H5OH 燃料燃料、乙醇汽油天然气、沼气、瓦斯甲烷酒精乙醇4、制取物质的化学方程式实验室制取氧气一：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 === 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 === 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑电解水制取氢气：2H2O === 2H2↑ + O2↑湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu反应制取NaOH化学与社会相关常识化石燃料包括煤、石油和天然气。

级化学中考总复习（资料大全）1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2 是单质，CO 2 是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）17、原子的结构：质子（+）原子核原子中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数核外电子（—）原子、离子的关系：得e阴离子原子得 e阳离子失 e失 e注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化MnO 2 学化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应 MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。