探索碱的性质3--浙教版

第三节探索碱的性质一、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH二、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、NaOH①可以使酚酞变红色，使石蕊变蓝色。

②和酸反应NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O2NaOH ＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ 2H2O③和非金属氧化物反应SO2＋ 2 NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O CO2＋ 2 NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O④和盐反应2NaOH ＋ CuCl2＝ Cu（OH）2↓＋ 2NaCl蓝色溶液蓝色沉淀3NaOH ＋ FeCl3＝ Fe（OH）3↓＋ 3NaCl黄色溶液红褐色沉淀2、Ca（OH）2①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色②和酸反应Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2OCa（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O③和非金属氧化物反应CO2＋Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ H2O④和盐反应Ca（OH）2 ＋ CuCl2＝ Cu（OH）2↓＋ CaCl2Ca（OH）2 ＋ Na2CO3＝ CaCO3↓＋ 2NaOH三、碱的通性①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色②碱＋酸＝盐＋水―――――――――中和反应中和反应实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水③碱＋非金属氧化物＝盐＋水④碱＋盐＝新盐＋新碱四、碱的个性1、氢氧化钠（俗称烧碱、火碱和苛性钠）物性：白色固体、易溶于水，溶解时放热，有腐蚀性，易潮解——作干燥剂不可以干燥CO2、SO2等气体。

（为什么？？）可以溶解动物的毛发。

氢氧化钠固体露置在空气中会吸收空气中的水潮解，还和空气中的二氧化碳反应而变质，使得NaOH质量增加。

氢氧化钠溶液露置在空气中，也会和二氧化碳反应生成碳酸钠。

2、氢氧化钙（俗称熟石灰和消石灰）其水溶液叫石灰水白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。

Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2O——反应没现象Ca（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O——变浑浊盛有石灰水的烧杯壁有很多的白色固体，用稀盐酸洗。

第二讲探索碱的性质一、碱的性质1.碱的概念：在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子(OH??的化合物。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）等。

2.碱的共性：由于碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。

(1)使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

(2)碱＋酸→盐＋水。

(3)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水。

(4)碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐。

3.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱或苛性钠)的特性。

(1)物理性质：白色固体，易溶于水形成碱性溶液，同时强烈放热，能吸收空气中的水分而潮解（物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解）。

(2)固体NaOH、碱石灰(固体NaOH与CaO的混合物)、生石灰(主要成分为CaO)均可作为干燥剂，常用作不与它们反应的气体的干燥剂，如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等气体，不可以用于干燥CO2、SO2、HCl等气体。

(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与有机物反应，使用时必须十分小心。

氢氧化钠会与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成硅酸钠。

硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂，故盛放NaOH 溶液的瓶子要使用橡胶塞而不能用玻璃塞。

4.氢氧化钙(俗名：熟石灰、消石灰)的特性。

(1)物理性质：白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。

(2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性，其腐蚀性弱于氢氧化钠。

(3)农业上常用熟石灰降低土壤酸性。

二、酸与碱的反应1.酸与碱的反应又称为中和反应，产物是盐和水，该类型的反应一般都放热。

注意点：酸与碱的反应（中和反应）一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

2.酸与碱的反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程，可表示为：H++OH-=H2O。

1.碱的共性及其应用。

2.常见碱的特性及其应用。

3.中和反应及其应用。

考点一碱的概念人们对事物的认识常需经历一个不断修正、不断完善的过程，对碱的认识也是如此。

九年级科学上册第1章探索物质的变化第3节探索碱的性质参考资料碱的共性记录单浙教版
一．检查药品
氢氧化铜三份（已配置）、氢氧化钾溶液、紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂、稀盐酸、氯化铁溶液、试管7支、试管架、滴管、碱与指示剂反应
在两支试管中都加入少量氢氧化钾溶液，然后分别用紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂滴定，观察并记录现象
现象：使紫色石蕊，无色酚酞
另取一支放有氢氧化铜的试管，滴加无色酚酞试剂，观察并记录现象
现象：无色酚酞
二．碱与酸反应
氢氧化钾溶液中发生的现象：。

化学方程式：
氢氧化铜试管中现象：。

化学方程式：
四．碱与某些盐反应
取一支试管，装入少量氢氧化钾溶液，滴入几滴氯化铁溶液
现象：
化学方程式：
取一支装有氢氧化铜的试管，滴入几滴氯化铁溶液
现象：
五．碱与某些非金属氧化物反应
现象：1号瓶中
2号瓶中
3号瓶中
化学方程式：
2号瓶的作用是
1。

课题探索碱的性质（3）课型：新授课主备人季学祥审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。

2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。

学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、检验二氧化碳的存在用__ ___，现象___ ____，化学方程式________ ___________2、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体的方程式___________________________________3、氢氧化钠放在空气中变质的方程式___________________________________________4、写出化学反应方程式：1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：；2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：；3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：；4）氢氧化钡溶液与稀硫酸：；5）氢氧化钾溶液与硝酸铜溶液：。

5、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是( )(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。

A、(1)(2)B、(3)(4)C、(4)(5)D、(2)(5)6、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。

但盐酸过多，人就会感到不舒服。

下列物质中可用作治疗胃酸过多的是( )A．氢氧化钠稀溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化铝 D．食醋7、欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是（）A、氢氧化钾溶液B、稀盐酸C、氯化钡溶液D、碳酸钠溶液8、下列化学式书写错误．．的是( )A．氧化镁MgO B．氯化钙CaCl C．硫酸H2SO4 D．氢氧化钠NaOH9、下列说法正确的是()A、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色B、生成盐和水的反应一定是中和反应C、中和反应一定生成盐和水D、测定溶液的pH值时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下10、利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术。

浙教版科学九上《探索碱的性质》word学案【考查要点】考查要点1．碱的概念碱在水中电离时，生成的阴离子只有离子。

OH-考查要点2．碱的性质碱能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变、无色酚酞试液变）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

蓝、红考查要点3．中和反应的概念氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种跟作用生成和的反应叫做中和反应。

酸、碱、盐、水考查要点4．鉴别SO42-、OH-、CO32-的方法一样的鉴别过程是“取样、加试剂、依照实验现象得出结论”。

SO42-的鉴别采纳BaCl2；OH-的鉴别采纳酸碱指示剂或CuSO4；CO32-的鉴别采纳HCl，是否产生使澄清石灰水边浑浊的气体。

考查要点5．碱的运用氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸取空气里的水分而潮解，利用那个性质它可用作某些气体的干燥剂。

利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。

【能力提升训练】基础巩固题1．（考查要点1、2）下列对NaOH的描述不正确的是( )A．易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B．固体NaOH容易潮解，易吸取空气中的CO2C．NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红D．NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱2．（考查要点2、3）下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是（）A．硝酸钠溶液B．酚酞试液C．稀盐酸D．硫酸铜溶液3．（考查要点2）下列物质暴露在空气中容易变质的是（）A．食盐B．硫酸铜溶液C．氧化铜粉末D．氢氧化钠固体4．（考查要点2）下列各组气体可用火碱干燥的是( )A．H2、O2、N2B．CO、SO2、H2C．CO2、HCl、N2D．CO、CO2、O25．（考查要点3）在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。

为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱D．醋酸6．（考查要点2）下表为家庭中一些常见物质的pH。

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。

教学目标：1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。

3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水教学过程：第1课时课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。

常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。

火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。

常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。

实用文档食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？一、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.一、什么是碱？学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

演示2：氢氧化钠溶液与酸反应演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。

这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。

实用文档2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。

化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。