第三节 化学反应的速率和限度学案第一课时

高一化学导学案 制作人：李扬彬 审核人：郑秋华 班级：______________ 姓名：_______________ 组序： ________
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【思考交流】
②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？
③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
练习3．在2 L 容积不变的容器中，发生 N 2＋3H 2 ==2NH 3的反应。

现通入0.8 mol H 2 和 0.4 mol N 2，2 min 后生成了0.12 mol NH 3 ，求V (H 2)、 V (N 2) 、V (NH 3)。

练习4．已知A+3B==2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A ．0.5mol/ (L·min)
B ．1mol/ (L·min)
C ．2mol/ (L·min)
D ．3mol/ (L·min)
练习5．在一定条件下mA + nB ＝ pC 的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)＝amol/(L ·s)，v(B)＝0.5amol/(L ·s)，v(C)＝amol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：____________________
练习6、某温度时，在2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min 时Z 的平均反应速率为 。

《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。

[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。

根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。

[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。

与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。

［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。

［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。

［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。

［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。

第三节化学反应速率和限度车琳第一课时教学内容：化学反应速率教学目标1、知识与技能（1）使学生了解化学反应的速率概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应的影响。

（3）了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。

2、情感、态度和价值观培养学生的环保意识，增强环保观念。

并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。

3、过程与方法通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

教学重点：浓度对化学反应速率的影响；教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因；教学策略：实验探究、合作讨论、谈话交流教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用内的量或量（均取正值）来表示。

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的的。

计算公式：v(B)＝＝单位：或特点: ①B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

②以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率，均取正值。

③重要规律：（i）速率比＝（ii）变化量比＝方程式系数比2、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的和决定的（主要因素）。

外界影响化学反应速率的因素：主要有：其它因素：如（射线）、（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一）、预习检查（5分钟）(二)、问题提出（5分钟）化学反应速率是怎么定义的？请写出定义表达式，并说说单位是什么？注意特点: ①B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

②以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率，均取正值。

③重要规律：（i）速率比＝（ii）变化量比＝方程式系数比（三）、实验探究（以小组为单位，协作探究）（10分钟）选用以下药品和仪器做你最想验证的试验：药品：5%的H2O2溶液，MnO2,FeCl3溶液，CaCO3(块状)，CaCO3(粉末状)，Mg条，Mg粉，盐酸（1mol/L）,盐酸（0.1mol/L），热水，冰水。

2.31化学反应的速率和限度导学案（第1课时）【教学目标】了解化学反应速率的概念掌握化学反应速率的计算了解影响化学反应速率的因素【教学重点、难点】重点：掌握化学反应速率的计算难点：掌握化学反应速率的计算【新课引入】【自主学习】一、化学反应的速率二、外界条件对化学反应速率的影响1.内因：是影响化学反应速率的决定因素。

2．外因(1)探究温度对化学反应速率的影响试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液(3)其他因素影响化学反应速率的因素除反应物的、温度、压强、催化剂外，还有、电磁波、溶剂、光照等许多因素。

【课堂深化】1.化学反应速率的正确理解(1)表示化学反应速率时，不论是用反应物浓度的减少，还是用生成物浓度的增加表示，化学反应速率均取正值。

(2)进行化学反应速率的有关计算时，一定要注意单位的一致。

应用“三段式”进行化学反应速率计算的方法(1)计算步骤①确定反应物或生成物的起始加入量。

②确定反应过程中各物质的变化量。

③确定反应进行至某时刻时各物质的量。

④依据题干中的条件建立等式关系进行解答。

⑤应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

(2)计算模式设a mol/L、b mol/L分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol/L为反应物A 的转化浓度，nx mol/L为B的转化浓度，则：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)起始浓度(mol/L) a B 0 0转化浓度(mol/L) mx nx px qx终态浓度(mol/L) a－mx b－nx px qx2．影响化学反应速率的因素很多，既有内因又有外因。

常见的影响化学反应速率的因素如表：3.压强对化学反应速率的影响压强对反应速率的影响实质上是浓度对反应速率的影响。

(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。

(2)恒容时①充入气体反应物――→引起浓度增大――→引起反应速率加快；②充入惰性气体――→引起总压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变 (注：此处惰性气体指不参加反应的气体)。

新课标必修二第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度学案(第一课时) 学习重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

学习难点：影响化学反应速率的因素。

学习探究：一、化学反应的速率［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。

1.化学反应速率的定义是什么？2.化学反应速率的常用单位有哪些呢？3.大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？[思考]某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？[思考]有那些条件能影响化学反应的速率呢？[思考与交流]1．人们为什么使用电冰箱储存食物？2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。

原因是什么？3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。

原因是什么？[学生阅读]科学视野-神奇的催化剂思考：催化剂有那些特性？达标练习1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。

A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2．可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。

A．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/L D．0．1mol/L3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘υ(H2)=O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。

A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L4．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。

第三节化学反应的速率和限度（第1课时）化学反应的速率[学习目的] 建立化学反应速率的概念。

探究影响化学反应速率的因素。

[学习重点] 1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[学习难点] 化学反应速率的计算[学习过程]一．化学反应速率（v）1.定义：2.表示：以N2 + 3H2==2NH3为例：v( N2 )= v( H2 )= v(NH3)=同一个反应，同一段时间，v( N2 )：v( H2 )：v(NH3)=结论：3.单位：二．影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质2.外因：⑴浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率________.练习：下列反应中，产生氢气速率最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸⑵温度对化学反应速率的影响温度升高,化学反应速率__________.⑶压强对化学反应速率的影响[思考1] 2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?[思考2] 在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行①容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_______②容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。

⑷催化剂请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例.[实验演示] H2O2分解:现象________________________________________________结论______________________________________________________⑸反应物的状态和反应物的表面积练习：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v（H2）t1时间常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。

第三节 化学反应速率和限度(第一课时)学案一、化学反应的速率[指导阅读]： 请学生认真阅读教材p47第3、4段，结合运动速率的理解，请同学们回答一[归纳小结]：1、概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

[归纳小结]：2、数学表达式：v (B)=t)B (c ∆∆ [提 问]：[归纳小结]： 由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s)或mol/(L ·min)等。

[归纳小结]：3、单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)[课堂反馈]：1、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是 （ D ）A 、铁B 、镁C 、铝D 、钠[归纳小结]：反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件改变可以影响化学反应速率。

[板 书]：二.影响化学反应速率的外界条件因素[实验[实验1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。

原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？4、实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。

原因是什么？答案：1.温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。

2.能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。

3.配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应速率。

4.增大反应物浓度能增大反应速率。

[。

高中《化学反应的速率和限度》第1课时教案【教材分析】本节课的教材核心是：1. 化学反应速率的概念2. 影响化学反应速率的因素3. 反应速率的计算4. 化学反应的限度【教学目标】知识目标：1. 掌握化学反应速率的概念；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够计算反应速率。

能力目标：1. 提高学生实验操作能力；2. 培养学生的组织实验数据，分析实验结果，得出实验结论的能力；3. 提高学生的表述能力。

情感目标：1. 培养学生的科学精神，积极探究反应速率的规律；2. 培养学生的合作意识和实验安全意识。

【教学重难点】重点：化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素。

难点：反应速率的计算。

【教学方法】探究法、实验法、讲授法、互动指导法。

【教学过程】Step1. 导入环节（5分钟）教师为学生出示一段时间的视频（约1-2分钟），引导学生观察视频中的实验现象，探究化学反应速率。

Step2. 探究反应速率的概念（10分钟）（1）教师向学生阐明化学反应速率的概念。

（2）教师从实验中引导学生探究反应速率的概念。

Step3. 实验探究反应速率（30分钟）（1）实验前准备①器材和药品：烧杯、量筒、电子天平、计时器、酚酞指示剂、氢氧化钠溶液，硫酸。

②实验步骤及讲解：①取一个烧杯在电子天平上称取出大约1g左右的硫酸，加入大约25mL的稀氢氧化钠溶液中。

②把烧杯放到较大烧杯中，并在烧杯中加入1ml酚酞指示剂。

③利用计时器计时，记录下试验开始的时间。

④等到溶液呈现了鲜艳的粉红色，停止计时器。

（2）实验后分析及讲解：①教师引导学生对实验结果进行分析和总结，确立反应速率和影响反应速率的因素，并通过图表形式进行可视化呈现，以便学生更好地理解和记忆研究结果。

②考虑到在实验过程中可能存在的误差，教师还需要教育学生在实验中严格执行实验规程，精确测量化学物质质量以及使用精密的计时器等。

Step4. 计算反应速率（30分钟）（1）教师讲解化学反应速率的计算方法。

t第二章第三节化学反应的速率和限度（第一课时）导学案第二章第三节化学反应的速率和限度(第一课时)【学习目标】（1）理解基本的化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法；（2）了解浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。

【互动课堂】【演示实验】大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸的反应。

思考：现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，那些反应是较快的、那些反应进行缓慢？【问题情境】刘翔在洛桑田径黄金联赛中以12.88秒打破了110米栏世界纪录，他的速率如何表示？（回忆物理上所学知识回答问题）______________一、化学反应速率（1）定义：通常用单位时间内()来表示。

（2）数学表达式：v=（3）常用单位：或【课堂探讨】交流与研讨1:化学反应2H2O2=2H2O+O2↑在5min的时间里H2O2的浓度由3mol/L减小为0.5mol/L。

求H2O2的化学反应速率？注：交流与研讨2：在3H2+N2物质H2N2NH3规律：2NH3中，２min内各物质的浓度变化如下表所示:反应速率mol/(L·min)反应前浓度mol·L-1反应后的浓度mol·L-10.70.400.10.20.4交流与研讨3：在某一化学反应中，能不能用固体或纯液体来表示该反应的化学反应速率？【归纳小结】（1）在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以_____的，但是这些数值都表示同一个反应速率。

因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

（2）化学反应速率均用_____值来表示.且表示的是_____速率而不是瞬时速率。

（3）用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比（4）固体或纯液体的浓度是个定值，所以对于有固体或液体参与的化学反应一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。