第三节 盐类的水解作业

第三节盐类的水解作业(一)1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()2溶质可能是()A．Al2(SO4)3B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4 3．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性5．下列水解离子方程式正确的是()A．Na2CO3∶CO2－3＋2H2O2CO3＋2OH－B．NH4Cl∶NH＋4＋H2O3·H2O＋OH－C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋6．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3 D．K2S8．下列说法正确的是()A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应9．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)10．下列离子方程式正确的是()A．碳酸的电离：H2CO3＋＋HCO－3B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2O2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓11．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)12．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是() A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO313．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C ．NH 3·HDO 和D 3O ＋ D ．NH 2D·HDO 和H 2DO ＋14．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A ．水解平衡不移动B ．水解平衡向逆反应方向移动C ．溶液中H ＋浓度增大D ．Fe 3＋的水解程度增大 15．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小16．欲使CH 3COONa 稀溶液中c (CH 3COO －)/c (Na ＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH 3COONa ④固体NaHSO 4( )A ．①或④B ．②或③C ．①或②D ．③或④17．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体A ．①②③B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤18．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．粗盐在空气中易潮解C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味19．下面的问题中，与盐类水解有关的是( )①为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A ．只有①④B ．只有②③C ．只有③④D ．全部20．(1)常温下，0.10 mol·L －1 NH 4Cl 溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是____________________________________________(用文字说明并写出有关的离子方程式)。

21．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是____________________________________。

(3)对于盐A m B n的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。

22．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

写出制备Al2S3的化学反应方程式：_________________________________________。

第三节盐类的水解作业(二)1．下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③2．在Al3＋＋3H2O3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl3 3．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧5．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②6、分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加入足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为3：1，其原因可能是( )①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积是NaOH 溶液体积的9倍④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大A、只有①和④B、只有②和④C、只有①和③D、只有②和③7、25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，①KNO3②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A、①＞②＞③＞④B、④＞③＞①＞②C、③＞④＞②＞①D、③＞④＞①＞②8、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，则下列说法中正确的是( )A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA-)＋c (OH-)＋2c (A2-)D、在Na2A溶液中一定有：c (Na+) ＞c (A2-) ＞c (H+) ＞c (OH-)9．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系中，正确的是()A．c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－) D．c(CN－)>c(HCN)10．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝K W B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 11．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)12．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO－3C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Na＋、Cl－、SO2－413．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3＋的水解，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SO2－4)时，下列判断正确的是()A．c(Fe3＋)>c(Cl－) B．c(SO2－4)>c(Cl－)C．c(SO2－4)<c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等14．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)15．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 16．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)＋c(Cl－)17．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是()A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O H3O＋＋Y2－C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)18．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的水溶液中Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的水溶液中NH＋4、Cl－、Mg2＋、SO2－4D．Al3＋、HCO－3、I－、Ca2＋19．25℃时0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。