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金属金属多重键化学

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无机化学 特殊键型

无机化学 特殊键型

编号13 特殊键型附重要化合物结构(课堂笔记)（π键缺电子键多重金属键“有张力”的键磷氢键氧桥键过氧键）2010级化学一班李海波一、π键π键代表分子(自己补充)d-pπ反馈键K[Pt(C2H4)Cl3]、K[Pt(C2H2)Cl3]、M x(CO)y[V(CO)6、Fe(CO)5、Co2(CO)8]、H3PO4(p→dπ键)、SiO4d-dπ键p-pπ键CO学习要求：准确知道相关原子之间用的轨道，相关原子提供的电子以及相关原子成键的类型（σ，π，σ、π、δ多重键）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

．1、[Pt(C2H4)Cl3]-具有平面正方形结构，Pt2+价电子结构5d8，Pt2+先dsp2杂化，杂化轨道分别与3个Cl-和一个CH2=CH2成键。

乙烯的π电子。

3个Cl-的孤对电子和乙烯的π电子进入Pd2+的空轨道，形成σ配键。

另外，Pd2+的未参加杂化的d轨道中的电子可以部分地反馈到乙烯的π*反键轨道，形成d-p反馈π键。

这种结构使乙烯分子活化。

2、在金属羰合物中，配体CO分子以碳原子上的孤对电子向金属原子空的杂化轨道进行端基配位，形成σ键。

同时，为了不使金属原子的负电荷过度集中，金属原子d轨道上的电子可部分地反馈到配体的能级相近的且对称性匹配的π*轨道上，形成d-pπ反馈键，增强了该化合物的稳定性。

类似的配体还有：N2、CN-、NO+、C2H2、C2H4、CP、C6H6。

3、H3PO4中，非羟基氧3个2p轨道上的4个电子被压在2个轨道中，两两成对，空出一个2p 轨道，可以接受磷原子sp3杂化轨道上的孤对电子，形成σ配位键。

与此同时，氧原子上的两对孤对电子可与磷原子空的3d轨道重叠形成2个p→dπ配位键，但是这里的2个p→dπ配位键有效性不强，所以P-O之间虽然是三重键，但实际上测得的键长接近双键。

格氏盐、H2SO4、HClO4等含有非羟基氧的分子中都有p→dπ键。

金属四重键和五重键

金属四重键和五重键

含
其他簇合物
原子簇化合物的反应性能
配位体置换反应 (1)
M M' M
+CO，NO RNC (8)配位 (7)氧化还原
(2)加成 +M’
M
σ2π4δ2
M
(3)环化
+M M
M M
M M
低键级化合物
±e
(6)催化 hν
(4)加成 +H+
M
H M
★具有 M
M四重键的化合物，可以进行置换、加成、环化、氧化还原多种形式
上述 Cr原子的成键方式与分子的结构及其 性质相符合。实验测定Cr~ Cr间的键长 183．51pm 比已测定结构 的c-cr四重键 的键 长要 短在 2 —300K 温度下测定的Ar CrCrAr 磁化率不随温度改变以及数值很小等数据， 符合两个 cr原子的d5-d5成键配对结合成五重 共价键的结构。
+
+
+
+
+
+
dxz
+
-
-
+
d z2
z
+

+
+
+
+
+
x
y
为什么是重叠型而不是交错型？因为重叠型使 dxy和dxy(或dx2-dy2与dx2-dy2)能进行有效的δ重 叠，但交错型时，这种重叠趋势趋于0，重叠型的 δ重叠结果使Re与Re之间形成一条δ、两条π和一 条δ四重键，因而键距很短，键能很大，约为300 到500kJ.mol-1,比一般单键或双键能都大，故能稳 定存在。
综合上所
述结构所 得的分子 化学结构 式示于右 图

[化学]第六章 金属金属多重键

[化学]第六章 金属金属多重键
1
第六章
金属－金属多重键化学
基本要求：
1 金属-金属多重键化合物结构特征;
2 典型金属-金属多重键化合物结构特征描述 ; 3 金属-金属多重键化合物研究方法。
1
§1. 金属－金属四重键(metal-metal quadruple bond)
2
金属－金属四重键均发生在d区金属原子之间,由d/g/f参与有关 也可考虑dz2 –pz 杂化轨道 成σ--σ*
翻6
dz2----dz2 (头碰头) σ--σ*
dxy---dxy (侧基)
dyz----dyz (侧基) dxy----dxy (面－面)
π--π*
π--π* δ--δ*
dx2-y2---dx2-y2 (面－面) δ--δ*
轨道能量：σ < π < δ < δ* << π* < σ*
2
3 配体的作用使 δ( 或 δ*) 的二重简 并发生分裂：一个 δ键降低，另 一个δ*升高。 s, px, py, dx2-y2轨道杂化成四个 dsp2杂化轨道: 四个 M-Lσ M2中二重简并的δ轨道分裂： MLσ轨道 和 M-Lσ*轨道。 Pz与dz2杂化: M-Mσ和一个反键 轨道。 两个d4组态的金属离子, 共有8个电子两两配对地填充在成键轨道 上, 其基态电子构型可表示成: σ2π4δ2 键级＝（8－0）/2 ＝4 (M-M键长很短的原因所在) 键级只表示两金属原子间存在四对成键电子 , 不代表键强的直接 量度, 因为、和组分对总的键强的贡献有很大的差别。
9
其 他 桥 式 双 齿 配 体 还 有 ： S2CCH3-, O2COC(CH3)3-, PhNC(CH3)O-, CH3NC(Ph)NCH3-, PhNNNPh-等，一些无机配 体，CO32-, SO42-等，也能在金属－金属四重键中充当桥式双齿 配体的角色。

64金属金属四重键

64金属金属四重键
Pmd
物质的磁矩μ（有效磁矩μeff ），磁矩以玻尔 磁子βe为单位
7.397 1 021 PTAm2 7.397 1 021 PTAm2/9.274 1 024(Am2/e) 79.77PTe
磁矩由未成对电子贡献
2S (S 1 )en (n 2 )e
b=1/2(18n1+8n2-g)
式中g是指主族元素也包括过渡金属元素的簇和 物骨干的价电子数。
一个簇和物的结构主要由它本身的电子因素和空 间几何因素所决定，还要受周围成键环境的影响。
6.5.3 簇合物的催化性能
原子簇化合物具有优良的催化性能， 这与它们的空间构型和电子组态有关。
参见 P 206-208
6.4 金属-金属四重键
6.4 金属-金属四重键
在过渡金属配位化合物中，金属 原子之间可以形成单键，双键，三重 键和和四重键，四重键的形成必须有d 轨道参加，所以它只能在过渡金属原 子之间形成：今以K2（Re2Cl8）·2H2O 晶体中的Re2Cl82-离子结构为例:
最早发现金属－金属之间存在四重键的化合物是， 金属Re晶体中Re-Re间距276pm，但离子中Re-Re间距 仅224 pm，每个Re与四个Cl形成的四边形配位，一般 情况下两组ReCl4应交错排列，可获得较小的核排斥能， 如C2H6中两组CH3是交错排列，而实验证明在中，两 组却是正重迭排列，这是由于Re-Re 间有多重键存在。
·原子核必须具有核磁性质，即必须是磁性 核 (或称自旋核)，有些原子核不具有核磁性 质，它就不能产生核磁共振波谱。这说明核 磁共振的限制性； ·需要有外加磁场，磁性核在外磁场作用下 发生核自旋能级的分裂，产生不同能量的核 自旋能级，才能吸收能级发生能级的跃迁。 ·只有那些能量与核自旋能级能量差相同的 电磁辐射才能被共振吸收，即 ，这就是核

第9章金属原子簇和金属-金属键

第9章金属原子簇和金属-金属键

Mo6S84–
9.1.4 无配体金属原子簇
无配体金属原子簇(non-ligang
metal ciuster)也称为裸原子簇(naked
cluster)，能够形成这类原子簇的多是
p区金属元素。
若干无配体金属原子簇
ⅢA ⅣA ⅤA
Ga32-, Ga68-, 第四周期 Ga 711
In32-, In48-, 第五周期 In 9-, In 75 11
每个Nb为40/6, 同样很难用18或
16e规则描述。
如果把12个Cl-去掉，则6个Nb还剩 下16个价电子。八面体有八个面，相当 于每个面只有2个e-，即形成的是三中心
2e- 键。
Nb
Nb 2eNb
Synthesis and Structural Characterization of Compounds Containing the [Zr6Cl18H5]3Cluster Anion. Determination of the Number of Cluster Hydrogen Atoms Linfeng Chen, F. Albert Cotton,* and William A. Wojtczak
Inorg. Chem. 1997, 36, 4047-4054
9.1.3 金属—硫原子簇
在金属—硫原子簇中，存在一类硫
代金属原子簇，其中硫原子取代了部
分金属原子的位置，并与金属共同组
成原子簇的多面体骨架。
在硫代金属原子簇中核心部分具有
M4S4形式的原子簇倍受重视。
S Fe
Fe Fe S S S Fe
(4)分解反应
Fe3(CO)12 ＋6 PPh3
3 Fe(CO)4(PPh3)2

四1金属多重键

四1金属多重键

Co(CO)4-
[Co(CO)4]2
HCo(CO)4 (strong acid )
I2+ [Co(CO)4]2
2ICo(CO)4
[Co(CO)4]2 + F2C F2C FF
(CO)4Co C C Co(CO)3 FF
二 金属原子簇
1. HNCC(High Nuclear Carbonyl Cluster )
Wade 规 则 ： M(CO)3 与 BH （ 或 CH ） 的 等 瓣 关 系 ， (2n+2)、 (2n+4)、(2n+6)骨架电子数规则，
PSEPT( 多面体骨架电子数理论) , (V+ x-12) (9N-L)规则 (nxc)规则 TEC(总电子数)方法
总电子计数TEC ( total electron count)
4n+2 4n+4 4n+6 4n+8
(n为金属原子数)
14n+2 14n+4 14n+6 14n+8
高价过渡金属卤化物(硫化物)原子簇
M6X8
或 [ M6(3-X)8 ]
Mo6Cl84+ Mo6S84–
Mo(II) 簇电子数: 4×6 = 24e
Mo—Mo间的电子数: 24/12(棱)=2 Mo—Mo 单键(2e) ~ 2.60Å
(CO)5 Mn —Cl
(CO)4 Fe=CH2 (carbene)
CHCH
等瓣相似
CO Fe
Fe
Fe
Fe3(CO)12
C C
H C
C3H6
Fห้องสมุดไป่ตู้ Fe
Fe Fe C O
Fe2(CO)8 (不稳定) Fe2(CO)9 (不稳定)

多重键的特性及其与单键的区别——化学键教案

多重键的特性及其与单键的区别——化学键教案化学键是连接在一起形成分子的原子之间的相互作用力。

化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。

共价键分为单键、双键、三键和四键等。

本文主要讨论多重键与单键的区别及其特性。

一、多重键的特性多重键是共价键的一种，特指两个原子间的共价键中含有两个或两个以上的等效化学键。

通常情况下，多重键由一个σ键和一个或多个π键组成。

σ键由两个原子的核心轨道叠加形成，而π键则由两个原子的非对称轨道叠加形成。

多重键在化学反应中的反应速度通常比单键快。

这是因为多重键中的π电子能够轻易地离开和返回原子核，从而使反应速率增加。

另外，多重键的强度比单键的强度高，这也使得它在化学反应中更为活跃和稳定。

二、与单键的区别1.性质不同多重键和单键在分子的性质上有很大不同。

多重键可以使分子更为稳定，因为它有更多的化学键能量来保持分子的形状和稳定性。

相比之下，单键不那么强劲，它们比多重键更容易产生断裂或改变形状。

2.共价键键长不同多重键和单键在分子的共价键键长上也有很大差别。

多重键的键长通常较短，而单键的键长相对较长。

这是因为多重键中的σ键相对较短和强壮，导致整个键的长度变短。

3.分子形状及能量不同多重键的存在也会影响分子的形状和能量。

多重键可以使分子更加紧密，形状更为对称。

相比之下，单键会使分子看上去更为扭曲，因为单键不能像多重键一样完全覆盖两个原子之间的距离。

多重键还能增加分子的能量，使其更加不稳定和活跃。

4.化学反应速率不同多重键和单键在化学反应中的反应速率也有所不同。

多重键中的高度离域π电子比单键中的离域π电子更易于进行反应，因此多重键的反应速率通常更快。

三、实例多重键在化学反应中的应用非常广泛。

下面以乙炔分解反应为例说明多重键的应用。

乙炔是一种含有三键的气体。

它可以通过加热来分解，并释放出氢气和碳。

这种反应是一个重要的工业反应，因为它可以用来制造工业用的氢气和合成气。

乙炔的分解反应速度非常快，这是因为它含有一个很强的三键。

金属金属多重键

§1. 金属－金属四重键(metal-metal quadruple bond)
1
金属－金属四重键均发生在d区金属原子之间,由d/g/f参与有关
也可考虑dz2 –pz 杂化轨道 成σ--σ*
dz2----dz2 (头碰头)
翻6
σ--σ*
dxy---dxy (侧基)
π--π*
dyz----dyz (侧基)
2
Pauling 杂化理论对金属－金属四重键的描述
3
过渡金属原子全部九个价轨道参与形成 一组杂化轨道d5sp3, 可分成三类： 1个属于A型，4个属于B型，4个属于C型, 4个B形成M-L键, 4个C形成M-M键(弧形单键，称为香蕉键) 形成四重金属键 A型键可沿键轴方向与配体键合， 也可以不加利用。
3
2. 典型的金属－金属四重键化合物
4
已知d4电子组态Cr(Ⅱ), Mo(Ⅱ), W(Ⅱ), Tc(Ⅲ), Re(Ⅲ)都能形成 金属四重键化合物，典型的四重键化合物主要有三类： 含端梢的单齿配体, 含桥式的双齿配体, 含环状体系的配体
(1) 含端梢的单齿配体
非强π接受体(X-、SCN-、CH3_、Py等) 都可作端梢单齿配体， 而具有强π接受体如CO、NO、RNC_未见在金属－金属四重 键化合物中作端梢的单齿配体，这可能是因为强π接受体接 受金属－金属中π、δ反馈的电子，降低了M-M键的稳定性。
π--π*
dxy----dxy (面－面) δ--δ*
dx2-y2---dx2-y2 (面－面) δ--δ*
轨道能量：σ < π < δ < δ* << π* < σ*
1
2
配 体 的 作 用 使 δ( 或 δ*) 的 二 重 简 并发生分裂：一个δ键降低，另 一个δ*升高。

中级无极化学习题

基础化学无机部分1章习题1.举例说明什么是拉平效应？为什么水不能区分H2SO4, HNO3, HClO4的酸性强弱，也不能区分O2-, NH2-, Ph3C-的碱性强弱？2.BrF3自电离产物是什么？用VSEPR写出BrF3和自电离产物的几何构型。

3.对非水液氨、醋酸和硫酸，写出：4.它们各自的自电离方程。

5.把CH3COOH分别置于上述三种溶剂中，各发生什么变化？写出反应方程式。

6.把b的三种溶液和纯溶剂相比，原溶剂的酸碱性各有何变化？溶质在各溶剂中是酸还是碱？7.为什么在强酸性溶剂中制备阳离子物种如I2+和Se82+，而在强碱性溶剂中制备阴离子物种如S42-, Pb94-?8.亚磷酸H3PO3的结构式可表示为P(OH)3和HPO(OH)2两种异构体，实验测得亚磷酸的pKa值为1.8，判断亚磷酸的结构应该是什么？次磷酸的pKa为2.00，写出其正确的结构式。

9.把NR3, S2-, NF3, O2-, NH3, OH-, NCl3, N3-按照碱性大小排序，并解释。

10.BH3和BF3都可和(CH3)2NPF2生成加合物，在一种加合物中，B原子和N相连，另一种则和P相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。

2章习题11.2价Ni配合物[Ni(PPh3)2Cl2]为顺磁性，Pt的类似配合物[Pt (PPh3)2Cl2]为反磁性，写出每种化学式的所有异构体。

12.讨论下两组异构体的偶极矩偶极矩情况：(a) 顺式和反式的MA2B4，(b)经式和面式的MA3B3。

13.绘出[Co(en)2Cl2]+、[Co(en)2NH3Cl]2+和[Co(en)(NH3)2Cl2]+的所有几何和光学异构体。

14.[Co(en)3 ]3+、[Ru(bpy)3]2+和[PtCl(dien)]+ (dien二乙三胺)中，哪些是手性化合物？15.Mo(CN)84-水溶液作13C的NMR表征，只得到一个峰，由此你得到什么结构信息？16.绘出五氨络钴（III）－μ－硫氰根－五氰络钴（III）的结构。

原子簇化学


* 配位饱和
* HAc 弱酸，但对金属有较强腐蚀型，二连配体 * 抗磁性
2. 小于四重键簇 使键级降低 四重键MO：2 4 2 * * * 减少成键电子，2 4 增加电子，
键级降低
(占据反键轨道，2 4 2 *2 * *)
a. 氧化还原法： – e氧化：242 4 e-
实际上，配体参与，占据一些d轨道
如：Re2Cl82-, dsp2, 配体占据dx2-y2
平面正方形
配位作用能够稳定金属簇 目前尚未发现无配体五重键簇。
3. 影响M－M键的因素
(1). 低氧化态： 有d电子存在 羰合簇：0价，负价 卤化物簇：+2，+3 (2). 适宜的价轨道： 3d < 4d，5d，d轨道伸展，有利于成键
1. Lauher规则
要解决的问题： 过渡金属原子簇总的成键能力如何？ 能与多少个配体结合？ 要点：
簇价电子数： CVE = M价电子数+ L授电子数
簇价分子轨道： CVMO = MOb + MOn + MOa (弱) 如果： CVE =2 CVMO 则： 骨架结构稳定 CVMO可根据对称性 进行计算得出
例如：[Re2Cl8]2配体：Cl离子平面四方配位 Re(III)：5d4 取Re－Re键轴方向为z方向 dsp2杂化（5dx2-y2，6s，6px，6py） —— 空轨道，与Cl-成配位键
Cl Cl Cl Cl
Re

Cl Cl Cl Cl
Re
5dz21－5dz21 2
头碰头
5dxz1－5dxz1 22 肩并肩 1－5d 1 5dyz yz 5dxy1－5dxy1 2 面对面
Re
H2O
1971年，Cotton修正[Re2Cl8(H2O)2]2-结构为dsp3杂化 四方锥形，顶点被OH2占据 dx2-y2
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金属-金属四重键
• 例:K2Re2Cl8· 2H2O
– 首先被认识到的含金属—金属四重键的化合物． – 墨绿色的晶体． – 制备:
• 一定温度下．用次磷酸H3PO2在盐酸溶液中还原高铼酸钟KReO4. • 高压下用氯气还原KReO4
– x射线晶体结构的测定:
• • • • • 存在着[Re2Cl8]2-离子，它具中心对称性，D4h点群． Re—Re距离为224pm Re—Cl键长都在229+/- 3pm Cl—Re—C1键角都在87+/- 20 Re—Re —C1 键角都在103.7t+/- 2.10
– 考虑—· 组过渡金属原子全部九个价轨道 参与组成的杂化轨道，即一组d5sp3杂化 轨道(图)． – 九个杂化轨道中，四个B—型杂化轨道 可用于形成M—L键．四个C—型杂化轨 道则可与另一金属原子的C—型杂化轨 道重叠，形成四个等同的、弧形的单键 (“香焦键”)．它们构成一组金属—金属 四重键． – 在d5sp3杂化轨道中，还有一位于M—M 键轴延线上朝外的A—型轨道可用以和 另一轴向的配体组合，也可不加利用．
– 例: X-(X=F、C1、Br、I)、SCN-、CH3- 、Py
• 强π接受性的配体，CO、NO和RNC等均未在金属—金 属四重键化合物中出现过． 企图合成这类化合物的任 何尝试，终因M—M键的断裂，得到单核的产物而宣 告失败．
– 原因:强π接受性配体存在的情况下，形成M—M π键和δ键所 必需的d电子反馈到配体的π*轨道中，降低M—M键稳定性．
金属-金属四重键
• [Re2Cl8]2-离子结构特点 • D4h而不是D4d对称性
– 这种覆盖的构型是金属—金属四重键 化合物极其重要的结构特征.
• 四重键的各组分，即σ πδ键中， δ最 弱，但它对于形成覆盖的构型具有重 要意义．
– δ键的强度或存在与否依赖于两部分 ReCl4分子片间的相对角度．图示了 这种关系． – 覆盖构型情况下，两个dxy轨道间的δ 重叠达到最大，尽管末成键配体间的 排斥也最强．图(a) – 交错构型情况下，两个dxy轨道间的δ 重叠为0，尽管配体间的排斥最 弱．图(b)
金属-金属四重键
• 金属-金属四重键类型: a p d • 迄今为止，所有的金属-金属四重键全部发生在 过渡金属原子之间，不言而喻，金属原子间的 四重镀必定以 d轨道或d轨道和f、g等轨道参与 成键．
金属-金属四重键
• 若只考虑d轨 道之间的重 叠，则可得 到一定性或 半定量的图 象． • 当两金属原 子互相靠拢， d轨道的对称 性决定了它 们之间的重 叠只可能采 取五种方式 (图)．
金属-金属四重键
• M2和M2L8体系四 重键的定性分子 轨道能组图表示 在图中. • MLσ和 MLσ* 轨道 和其它M—M成 键和反键轨道间 能量的相对关系 随不同的情况而 异.左图仅表示出 其中的一种可能 性．
金属-金属四重键
• 对于两个d4电子组态的金属离子
– – – – 如铼(III)和钼(II)等 共有八个价电子 基态电子构型: σ2 π4δ2 键级:
nb和na分别代表成键和反键轨道上的电子数． * 上式所表示的键级仅仅是以成键轨道上净的电子对数为出发点，它 并不代表键强的直接量度．因为σ πδ组分对总的键强的贡献有很大 的差别. **两金属原子间存在四对成键电子，是造成这类化合物M—M距离很 短的根本原因．
金属-金属四重键
• Pauling描述---价键/杂化轨道理论
金属-金属四重键
• 覆盖构型的本身就支持δ键的存在；反之， δ键的存在又解释了这 种覆盖的构型． • 某些四重键化合物，由于空间位阻的关系，两半部分分子片相对 转动了一定的角度，成为部分交错的构型．
– 根据理论计算，当扭曲角度不大时，对δ键的强度影响不大．
• 在[Re2Cl8]2-离子中，C1-离子均以端梢的形式和Re(III)键合，无氯 桥(u2-C1)，但Re—Re距离却出乎意料地短，表明Re---Re四重键极 强，它有八个价电子把两个铼原于紧紧地拉在一起．
金属-金属四重键
• 分子轨道的能量与其重叠积分成比例 • d轨道之间的重叠度按以下顺序依次增加，即： d << p < a 则轨道的能量应按下列顺疗依次升高：
ห้องสมุดไป่ตู้
a < p << d < d*<< p* < a*
金属-金属四重键
• 对于双核(M2)体系
– 八个配体分别沿两金属原子各自的x、-x; y、-y方向朝它们靠 拢，(例:[Re2Cl8]2-) – 对称性:D∞h D4h – 不影响π成键以及π*反键轨道的简并性 – 使二重简并的δ成键以及δ*反键轨道发生分裂． – 若选择图示的坐标系，则dx2-y2轨道和dxy轨道的能量将发生分 裂. 前者指向配体的方向，后者指向配体之间． – dx2-y2轨道参与金属—配体(M—L) σ键的形成． – 每个金属原子用—组s、px 、 py和dx2-y2轨道，即dsp2杂化轨道 形成四个M—L σ键．结果，M2中原来一组二重简并的δ成键 轨道之一能量降低，变成MLσ成键轨道．一个δ*反键轨道能量 升高，变成MLσ*反键轨道．
第八章 金属-金属多重键化学
• 金属-金属单键． • 金属-金属多重键：二重键、三重键或四重键等．
– 1963年[Re3Cl12]3- Re＝Re二重键 – (C5H5NH)HReCl4 Re-Re:222pm – KReCl4.H2O Re-Re:224pm Re---Re四重健 铼(III)而并非铼(II) – 1966 Re2CI5(CH3SCH2CH2SCH3)2 Re---Re三重健
金属-金属四重键
• 典型的金属—金属四重键化合物 d4电子组态的铬(II)、钼(II)、钨(II)、锝(III)和铼(III)等 过渡金属离子，都能形成金属—金属四重键化合物． • 三类四重键化合物
(1)含端梢的单齿配体 (2)含桥式的双齿配体 (3)含环状体系的配体．
金属-金属四重键
• 1.含端梢的单齿配体 • 任何单齿配体，只要不是强的π接受体，都能和M2四 重键的结构单元键合．