氧化还原反应(第一课时)教学设计

氧化还原反应教学设计（第一课时）一、教学目标知识与技能目标（1）了解从三种不同角度去理解氧化还原反应，了解四大基本反应与氧化还原反应的关系。

（2）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。

（3）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应。

（4）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。

过程与方法目标体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度价值观目标通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

二、重点难点重点：用化合价升价和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：氧化还原反应的本质。

三、教学过程【问题一】我们在第二章学习了分类法以及离子反应，我们根据化学反应中是否有离子参加，将化学反应分为离子反应和非离子反应。

在初中也将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本反应类型，请问其分类的标准是什么？这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。

学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应并能准确的描述出四种基本反应类型的分类标准。

高温【问题二】Fe2O3+ 3CO ==== 2Fe + 3CO2属于四种基本反应类型哪一种反应？学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问。

【问题三】初中将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么？学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：【问题四】以Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2为例，提出问题，为什么氧化反应和还原反应是同时发生的？学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应的本质。

氧化还原反应教案（第一课时）教学目标1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、学会运用双线桥表示氧化还原反应4、以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知识。

教学重点：氧化还原反应的本质教学难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系教学过程：★引入师：袋装薯片的包装袋为什么都是鼓起来的呢？（学生应想到薯片很脆，袋子不鼓起来的话，薯片容易压碎）师：怎样才能让袋子鼓起来？（学生会想到充入气体，有学生还能直接联想到充入氮气，从而轻松地走进氧化还原反应的课题）师：那么什么是氧化反应，什么是还原反应呢？氧化的实质是什么呢？这就是我们这节课要来深入研究的问题师：我们以碳还原氧化铜为例，同学们现在学案上写出该反应的化学方程式，并观察分析该反应是氧化反应还是还原反应？【板书】【学生活动】探究一：写出碳还原氧化铜的化学方程式思考1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？（学生分析后会发现，有物质失去氧，必然就有物质得到氧）【归纳整理】：氧化反应和还原反应是同时进行的，它们相互对立，又相互统一，是不可分割的整体，这个整体叫做氧化还原反应。

氧化反应和还原反应分别为它的一个半反应。

思考2：标注反应中各元素的化合价，观察化合价反应中的变化是怎样的？（在方程式上表现出来）（学生标注各元素化合价，分析化合价的变化，小组内交流，并得出结论，小结发言）【归纳整理】在该反应中，Cu的化合价降低，发生还原反应；C的化合价升高，发生氧化反应。

（教师整理板书：碳还原氧化铜的方程式的分析）【学生活动】探究二：P35 思考与交流（1）以黑板上同样的方式分析后面两个反应（书写过程中，教师强调1、格式的一致性，为后面引出双线桥法做好铺垫；2、在学习的过程中，记住常见元素的化合价，以提高判断氧化还原反应的速度。

化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。

我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。

化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。

第三节《氧化还原反应》第1课时教学设计铁岭高中高一化学组左玲三维目标知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

过程与方法１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2.培养学生的思维能力。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

教学重点探究氧化还原反应的概念及其发展教学难点氧化还原反应的特征教学准备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。

氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。

下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。

请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节氧化还原反应推进新课师：引导学生思考交流（学生填写此表）。

引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

+3CO2Fe+3CO生：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：得失氧的情况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：+3CO2Fe+3CO2师：CuO+H2Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。

［合作探究］2Na+Cl22NaClH 2+Cl22HCl这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？［课堂小结］上述［合作探究］讨论后，得出：物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。

《氧化复原反响第一课时》教课方案一、教课目的1、知识技术目标 :（1）知道氧化复原反响的特色。

（2）会判断一个反响能否为氧化复原反响。

（3）理解氧化复原反响的本质。

2、过程与方法：（1）体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特色到化合价起落的表面现象再到电子转移的本质原由层层推、，逐渐深入的发展过程。

（2）经过对氧化复原反响的特色和本质的剖析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思想方法。

3、感情态度目标：经过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻领会对峙一致规律在自然现象中的表现，建立用正确的看法和方法学习化学知识。

二、教课重难点氧化复原反响的本质三、教课主线得失氧→ → 化合价起落→ →电子转移四、教课实行过程【课前准备】 1. 取出笔录本、练习本、笔，并翻开课本35 页。

2.回想初中学习的元素化合价知识，标出以下物质中元素的化合价。

NaCl 、HCl 、H2O、CO 2、CO 、CuO 、Fe 2O3Na 、 Cl2、H2、 C 、 Cu、 Fe【旧知回首】工业炼铁的原理：高温Fe 2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2在这个反响中，氧化铁里的氧被_______________ 夺去，铁被复原出来，我们说氧化铁发生_____________ 反响。

总结： Fe2O3失掉氧发生复原反响， CO获取氧发生氧化反响。

【导入】好多高中阶段的知识，都是初中知识的延长和发展，今日我们持续学习氧化复原反响的知识。

[思虑与交流 1]①请列举几个初中学过氧化反响和复原反响，指出什么是氧化和复原反应。

①氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？【温故知新】 1、从得氧、失氧剖析（1）氧化复原反响：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。

（有得氧、失氧的反响）（2）氧化反响和复原反响是同时发生的。

教师：能否是全部的氧化复原反响都是得氧失氧的呢？【学习指导一】请用 2 分钟时间标出以下两个反响中各元素的化合价，(1)2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑(2)H2O+C ═H2+CO[思虑与交流 2]1.剖析：各元素化合价在反响前后有无变化？找出变价元素。

高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计高中化学必修一《氧化还原反应》第一课时教学设计一教材依据人民教育出版社出版，普通高中课程标准实验教科书，化学必修1，第二章第三节氧化还原反应二设计思路㈠指导思想以氧化还原反应的知识为依托,在掌握氧化还原反应有关知识的同时,培养学生主动学习,勤于思考,乐于合作的精神。

㈡设计理念根椐新课改培养学生分析问题,解决问题的能力理念,关注学生主体参与,突出学生主体地位,在课堂教学中实施小组讨论、独立思考、教师精讲等多样化教学方式，利用导学案从学生已掌握的有关概念入手，采用多媒体手段，将抽象概念形象化来组织课堂教学。

㈢教材分析1本节在教材中的地位及作用《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节。

安排在这里起到承前启后的作用，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

2 本节特点：⑴涉及到的初中知识多，有原子结构示意图、化合价、氧化反应、还原反应等。

⑵概念多，比较抽象。

⑶难度大，特别是氧化还原反应的本质。

3 教学目标⑴知识目标：①通过对初中典型氧化还原反应化合价的分析，了解氧化还原反应的特征，并能利用化合价判断氧化还原反应；②掌握氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；③通过分析化合价变化与电子转移的关系，掌握氧化还原反应的实质。

⑵能力目标：①思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。

②表达质疑能力的培养：通过小组互相质疑的环节，锻炼学生的质疑和表达能力。

⑶情感目标：①通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；②通过对氧化还原反应概念的理解，体会事物的对立统一原理。

《氧化—还原反应》（第一课时）教学设计一、教材分析1．教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。

此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

2．教材的重点与难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。

二、教学目标1．知识与技能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．过程和方法通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

3．情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

三、学情分析本节课，源于初中又高于初中。

学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应类型；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。

但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过氧化还原反应演变过程，逐步了解概念；设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 （第一课时）教案【三维目标】（一）知识与技能：1、复习初中教材，能举出常见的氧化反应和还原反应的例子，知道常见元素的化合价，写出常见金属和非金属的原子结构示意图。

2、初步学会根据化合价变化判断、分析氧化还原反应。

3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

（二）过程与方法：1、通过初中教材电子截图，复习氧化反应和还原反应、化合价，更好地从化合价角度认识氧化还原反应；2、通过阅读、观察，利用动画演示，让学生了解氧化还原反应中电子转移的具体情况，以及对元素化合价的影响。

（三）情感态度与价值观：1、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物。

2、通过观察、资料收集、阅读、讨论等方式，提高学生提出问题、分析问题，以及解决问题的能力。

【教学重难点】氧化还原反应的本质【教学过程】[新课引入 、展示幻灯片1]指导学生完成导学案，总结化学反应分为四种基本反应类型的优缺点。

具体如下：[素材] 在下面的学习中用到的反应有：①CaO+H 2O ═Ca(OH)2 ②CaCO 3CO 2↑+CaO ③CuO+H 2 ═Cu+H 2O ④2H 2+O 2 ═ 2H 2O ⑤Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl ⑥Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu⑦CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ⑧Fe 2O 3+3CO ═ 2Fe+3CO 2 ⑨2HgO ═ 2Hg + O 2↑[独立思考] 上述素材中：属于化合反应的是①④（填序号，下同）；属于分解反应的是；②⑨；属于置换反应的是③⑥；属于复分解反应的是⑤⑦；不属于四种基本反应类型的是⑧[展示幻灯片2、提出问题]有没有既包含所有化学反应，又能反映化学反应本质的分类标准吗？[推进新课].[问题探究一]从得氧、失氧的角度[展示幻灯片3、讨论1]上述反应中：属于氧化反应的是④； 属于还原反应的是③⑧.[小结]化学反应根据物质得氧或失氧可分为氧化反应和还原反应。

高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计一、教材分析：《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

二、学生分析：学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。

氧气是一种常见的氧化剂。

和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。

”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

综上所述，在必修阶段有关氧化还原反应及相关知识，学生学习中存在的困难主要有：不能正确熟练的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。

造成这些困难的原因有初中基础差，不脚踏实地学习。