氧化还原反应第二课时教学设计

氧化还原反应（二）同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。

在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。

首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。

以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。

氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。

下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。

我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。

用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。

其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。

此外，电子转移的总数要相等。

下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。

第三节氧化还原反应（第二课时）一、课标要求在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。

氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

二、教学目标知识与技能：1. 了解氧化剂和还原剂及其在生产和生活中的应用；2.学会利用“双线桥”分析氧化还原反应过程与方法：运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会线桥表示法情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统•等辩证唯物主义观点的教育。

三、重点、难点氧化剂和还原剂四、教学过程［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并时下列反应做出判断：1.么是氧化还原反应?判断根据是什么？2CuO+H2==4cu +H21MnOz+Wl （浓）:金==MnS+H2（）+Cl2 t却于氧化还原3NQ>+H20======2HN03+NO的京应有哪些？2H2O2====2H2O+O21CaCO3+H2O+CO2===== Ca（HC03）2）［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。

［讲述］在上述氧化还原反应中由一日1。

的实质是失去了电子，被氧化，而CuO-Cu的实质是得到了电子，被还原，其中山为CuO的还原提供了电子，CuO为山的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里比起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。

［板书］三、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂氧化剂一一得电子（电子对偏向）的物质还原剂一一失电子（电子对偏离）的物质［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。

［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢？［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。

人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第二课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

（二）、学生分析1、学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。

2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标（一）、知识与技能：1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”、“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。

2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

（二）、过程与方法：通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。

《氧化还原反应第2课时》教学设计三、教学设计教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［课前小练］判断以下反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na +Cl2==2NaCl2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。

［投影］属于氧化还原反应的有1、2、3、4、6；非氧化还原反应有：5、7、8；化合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分解反应：7；学生讨论后并小结［点击试题］1、判断以下说法正确与否○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。

○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。

2、判断以下反是否属于氧化还原反应？○1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O○2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑○3、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO○4、2H2O2======2H2O＋O2↑○5、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2［过］在反应○1中，H2――H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。

其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。

在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。

班级，组别，姓名，学号第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂编号：018 编写：审核：时间：……※课前预习案※……【知识回顾】1．氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的实质是。

2．下列哪些反应是氧化还原反应△△①2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O②MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑③3NO2＋H2O======2HNO3＋NO ④2H2O2======2H2O＋O2↑⑤CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)23．从反应中物质得氧失氧的角度认识氧化剂和还原剂（以CuO＋H2△Cu ＋H2O为例）（1）氧化剂是指的反应物，发生反应。

如CuO。

（2）还原剂是指的反应物，发生反应。

如H2。

【新知预习】【预习自测】1．下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？（1）NaCl→Cl2（2）KMnO4→MnCl2（3）Fe2O3→Fe（4）CO2→CO2．用双线桥法表示化合价变化及电子转移情况(1) Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl （2）2H2S + SO2= 3S↓ + H2O(3) 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （4）Cl2 + H2O = HCl + HClO【我的疑问】…※课堂探究案※……【学习目标】1. 理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念；2. 了解常见的氧化剂和还原剂；3. 了解表示氧化还原反应电子转移的方法——单线桥法；4．了解氧化还原反应的应用。

【学习重点】理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

【学习难点】理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

【质疑探究】探究一：氧化还原反应中几组概念及关系[问题1]氧化剂和还原剂与化合价的变化、电子转移有何关系？[问题2]试从电子转移的角度给氧化性、还原性下定义。

[问题3]试分析氧化剂、还原剂与氧化反应、还原反应的对应关系。

第一节氧化还原反应（第二课时）教学目标概览（一）知识目标1、复习、巩固氧化还原反应的概念。

2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。

（二）能力目标1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。

2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。

（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

重点与难点：用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。

教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：[复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、铁与稀硫酸反应D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。

[板书]3、从电子转移的角度分析指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：指导学生写出双线桥：失去2×e-, 化合价升高，被氧化2Na + Cl2 = 2NaCl得到2×e-,化合价降低，被还原[归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。

化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数同一反应中得到电子总数=失去电子总数请同学们分析氢气与氯气的反应。

化合价升高，被氧化H2 + Cl2＝ 2HCl化合价降低，被还原[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。

[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？[板书]4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。

氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。

精品文档
氧化还原反应(第二课时)
教学目标
知识与技能：
(1) 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。

(2) 了解常见的氧化剂、还原剂。

(3) 通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。

过程与方法：
利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。

感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。

情感态度与价值观：
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。

教学重点：
认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。

教学难点：
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。

教学过程:
精品文档。

5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。

”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。

”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。

8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。

9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。

5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。

”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。

”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。

8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。

9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。

过渡我们知道，从氧化还原反应的特征来说，反应物有的元素的化合价升高，有的元素的化合价降低。

引出特征概念在反应中，所含元素的化合价降低的反应物叫做氧化剂；在反应中，所含元素的化合价升高的反应物叫做还原剂。

练习请标出变价元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。

①Cu + Cl2 == CuCl2②Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑③Cl2 + H2O== HCl + HClO展示点评练习思考与交流1、请问：化合价的升降是由什么决定的呢？2、你能根据氧化还原的本质得出氧化剂、还原剂的本质概念吗？价的升降判断氧化还原反应。

理解并学会从化合价升降角度去判断氧化剂和还原剂。

氧化还原反应(第二课时)教学设计3）理解氧化还原反应中电子的转移过程；4）通过实验探究，了解物质的氧化性和还原性，并掌握判断氧化剂和还原剂的规律；5）掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。

过程与方法：1）培养学生的有序思维，掌握研究物质性质的一般程序方法；2）通过实验探究，让学生体验科学探究的过程，加深对氧化还原反应的认识；3）引导学生运用所学知识，解决氧化还原反应相关的开放性问题。

情感态度：1）培养学生的实验探究兴趣，激发学生对化学学科的热爱；2）引导学生形成科学思维方式和科学态度，注重实验数据的准确性和科学性。

2.教学重难点：教学重点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法。

教学难点：氧化还原反应中电子转移的理解、氧化还原反应实验的设计和数据分析。

四）教学策略与方法1.教学策略：1）启发式教学策略：通过引导学生自己发现问题和解决问题，激发学生的研究兴趣和主动性；2）探究式教学策略：通过实验探究，让学生亲身体验，加深对氧化还原反应的认识；3）交互式教学策略：通过师生互动、小组合作等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果。

2.教学方法：1）讲授法：通过讲解、演示等方式，向学生介绍氧化还原反应的相关知识；2）实验法：通过实验探究，让学生亲身体验氧化还原反应，加深对氧化剂和还原剂的认识；3）讨论法：通过小组讨论、课堂讨论等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果；4）案例分析法：通过分析实际案例，引导学生掌握氧化还原反应的应用。

五）教学流程设计1.导入（5分钟）通过引入生活中的氧化还原反应，引起学生对本节课的兴趣和思考。

2.知识讲解（20分钟）讲解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法，并通过实例演示。

3.实验探究（30分钟）设计实验，让学生亲身体验氧化还原反应，观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。

氧化还原反应第二课时教案教案标题：氧化还原反应第二课时教案教学目标：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理。

2. 掌握氧化还原反应的特征和常见类型。

3. 能够运用氧化还原反应的知识解决相关问题。

教学重点：1. 氧化还原反应的特征和基本原理。

2. 氧化还原反应的常见类型和示例。

3. 运用氧化还原反应解决相关问题的能力。

教学准备：1. 教师准备：a. 确定教学目标和重点。

b. 准备相关教学材料和实验器材。

c. 复习前一节课的内容，为本节课的教学做好铺垫。

2. 学生准备：a. 预习相关教材，了解氧化还原反应的基本概念。

b. 准备实验报告和问题。

教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 教师通过提问或展示实例，引导学生回顾上一节课所学的氧化还原反应的基本概念和特征。

2. 引入本节课的主题：氧化还原反应的常见类型和示例。

步骤二：知识讲解（20分钟）1. 教师通过讲解和示例，介绍氧化还原反应的常见类型，如金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的作用等。

2. 通过实验演示或图片展示，讲解不同类型氧化还原反应的过程和特点。

3. 强调氧化还原反应中电子的转移和氧化态的变化。

步骤三：实验操作（30分钟）1. 教师组织学生进行实验操作，观察不同物质间的氧化还原反应。

2. 学生根据实验结果，总结不同反应类型的特征和规律。

3. 学生根据实验情况，回答教师提出的问题，加深对氧化还原反应的理解。

步骤四：讨论与总结（15分钟）1. 学生根据实验结果和讲解内容，展开讨论，分享归纳氧化还原反应的常见类型和特征。

2. 教师对学生的讨论进行点评和总结，强调重点和易错的知识点。

3. 教师解答学生提出的问题，澄清疑惑。

步骤五：作业布置（5分钟）1. 教师布置相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决相关问题。

2. 引导学生自主学习，积极思考和探索。

教学延伸：1. 学生可通过查阅资料或实验探究，进一步了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。

2. 学生可进行小组讨论或展示，分享自己对氧化还原反应的理解和应用。

氧化还原反应第2课时◆教学目标1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。

◆教学重难点【教学重点】掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。

【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。

◆教学过程一、导入新课【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。

那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？二、讲授新课（一）氧化还原反应的表示方法【板书】一、氧化还原反应的表示方法【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【讲解】1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。

如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

2．单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。

如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。

例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案D解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。

（二）氧化还原反应的基本概念【板书】二、氧化还原反应的基本概念【讲解】1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。

②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

氧化还原反应教案第二课时氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化―还原反应的方法。

2．从电子转移的观点理解氧化―还原反应实质并能简单运用。

3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。

【重点和难点】1．氧化―还原反应的分析方法和实质。

2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。

3．氧化―还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。

【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。

2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化―还原反应？ 3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O2点燃2MgO （2）CO+CuO?Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI （4）CaO+H2O=Ca(OH)24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。

一、氧化―还原反应1．得氧、失氧只是氧化―还原反应的表观认识。

物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化―还原反应。

根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。

氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化―还原反应。

2．元素化合价的变化是氧化―还原反应的特征。

用心爱心专心物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。

此种认识更接近氧化―还原反应的本质。

指导学生分析设问3所涉及的四个反应。

此反应是氧化―还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。

此反应是氧化―还原反应，但反应物中根本不含氧元素。

（4）CaO?H2O?Ca(OH)2反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化―还原反应。

第三节 氧化还原反应(第2课时)【学习任务1】：氧化还原反应中电子转移的表示方法【思考1】 怎样表示氧化还原反应中电子的转移？【板书】 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥：表示反应前后 同一元素 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

例： MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O书写步骤： ① 标变价：标出反应前后变化了的元素化合价；② 连双线：箭头跨过等号，从反应物指向生成物的同一种元素；③ 注得失：标出“得到”或“失去”m×ne —(电子总数)。

e —：表示电子；m×n ：变价原子数 × 价差，若m 、m 为1可省略。

【注意】 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。

【练习1】 用双线桥下列反应的电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物（1）2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（2）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （3）4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2（4）3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O（5）KClO 3 + 6HCl （浓）== KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O【分析】 3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O被氧化的是 Cu 元素，被还原的是 N 元素；氧化剂是 HNO 3 ，还原剂是 Cu ；氧化产物是 Cu(NO 3)2 ，还原产物是 NO ；HNO 3全部作为氧化剂吗？（不是）Cu 全部作为还原剂吗？（是）氧化剂与还原剂个数之比是 2 : 3 ，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比是1 : 3 。

硝酸在该反应中既表现出 氧化性、酸性 。

第一节氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

3、使学生了解氧化剂和还原剂。

4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。

教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。

3、培养学生“讨论式”的学习方法。

教学过程：第一课时（引言）在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。

研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。

（板书）第一章化学反应及其能量的变化（讲述）初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，现在我们来进一步研究。

（板书）第一节氧化还原反应（讲述）我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：CO2C + O2点燃===既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。

（板书）一、化学反应的类型（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应（板书）1、基本类型反应（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

（板书）反应类型表达式化合反应 A + B = AB分解反应 AB = A + B置换反应 A + BC = AC + B复分解反应 AB + CD = AD + CB（学生活动）回忆各反应概念化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

必修一第二章《化学物质及其变化》第三节《氧化还原反应》教案第二课时授课教师：郑若芸2015年10月20日【教学目的】1．了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

2．能借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。

3．掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值的判断方法。

4．理解并能分析氧化还原反应中转移电子总数。

【学习重难点】1．借助双线桥分析氧化还原反应的几种情况。

2．判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等比值，及转移电子总数。

【学习过程】一、回顾1．氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化（可判断是否为氧化还原反应）。

2．氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。

3．判断方法（口诀）：升失氧，降得还，若说剂，正相反。

二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化还原反应的几种常见情况[过渡]上节课我们还学习了运用双线桥分析氧化还原反应，下面就用一个简单的反应来回顾双线桥的画法。

1．反应发生在不同物质的不同元素之间⑴Zn ＋H 2SO 4 ＝ZnSO 4 ＋H 2↑Zn 元素化合价升高，失电子，被氧化，Zn 是还原剂；H 元素化合价降低，得电子，被还原，H 2SO 4是氧化剂。

⑵MnO2 ＋4HCl (浓)MnCl2＋2H 2O ＋Cl 2↑Mn 元素化合价降低，得电子，被还原，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物是Cl 2，还原产物是MnCl 2。

[过渡]观察可发现这两个反应都是发生在不同物质的不同元素之间。

而其实，氧化还原反应有多种情况。

今天我们主要学习的就是运用双线桥分析氧化还原反应的几种情况。

2．反应发生在同一物质的不同元素之间⑴2KClO3 ＝2KCl ＋3O 2↑O 元素化合价升高，失电子，被氧化，KClO3是还原剂；Cl 元素化合价降低，得电子，被还原，KClO 3是氧化剂。

⑵2KMnO4K 2MnO4 ＋MnO2 ＋O 2↑KMnO4是还原剂，KMnO 4是氧化剂，O 2是氧化产物，K 2MnO4和MnO2是还原产物。

高中化学氧化还原反应（第二课时）教学设计氧化还原反应(第二课时)教学设计(一)指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。

化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。

培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。

有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。

合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益;有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。

这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。

(二)教学背景分析1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。

氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。

对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。

此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心:1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系;2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。

另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。

2.学生学习情况分析知识基础:学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。

凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。

对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。