氧化还原反应教学设计《氧化还原反应》教学设计一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（二）、过程与方法：1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
三、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、具体教学设计过程：教师活动学生活动设计意图【复习引入】回忆在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？并指出以下化学反应的类型①2H2＋O22H2O②2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑③Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑⑤Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2 回忆初中学过的四大基本反应类型并加以判断复习初中化学反应的分类方法，看出Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。
【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。
比如：氧化反应：物质得到氧的反应。
如：2Cu +O22CuO还原反应：物质失去氧的反应。
如：听讲、领悟从旧知识自然过渡到新课。
2CuO+C2Cu+CO2↑氧化还原反应是一类重要的化学反应，进一步研究氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学是非常重要的。
【思考与交流】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？思考、交流引导学生思考、拓展学生视野【小结】（1）化学反应的分类方法不同。
四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如：。
（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。
（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。
它们既是对立的，又是统一的。
（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。
领悟针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。
【练习】分析2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2的反应类型。
思考练习巩固练习、加深对氧化还原反应的理解，引出氧化还原反应的本质【讲解】通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
理解、领悟加强学生对氧化还原反应本质的理解。
【练习】判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
① 2Na+2Cl22NaCl 思考、练习巩固刚学的知识内容、加深对氧化还原反应的理解②H2+Cl22HCl③2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4④Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag⑤2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2【设问】有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。
思考并回答老师问题引出氧化还原反应的本质【板书】．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
【举例讲解】1．在的反应中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。
生成的为离子化合物。
2．在的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。
思考、理解、领悟老师所讲的知识通过举例讲解加深对氧化还原反应本质的理解。
【板书】有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
【讲解】氧化还原反应的表示方法：］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
（1）双线桥法：（2）单线桥法：【练习】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，分别用双线桥、单线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原思考、练习通过练习加强学生对新知识的巩固与理解剂，氧化产物和还原产物。
①②③④【归纳、总结】（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。
（10）置换反应都是氧化还原反应。
（12）复分解反应都不是氧化还原反应。
（13）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
领悟、理解总结本节的主要知识点，加深学生的记忆可理解。
