陕西省黄陵中学2018届高三(普通班)下学期开学考试化学试题

2017-2018学年度第二学期黄陵中学高二普通班化学期末试题一、单项选择题：（共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．羟基的电子式C ．乙醛的分子式C 2H 4OD ．乙醇的结构式CH 3CH 2OH 2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯与氯气反应C ．乙烯与氯化氢反应D ．乙炔与氯化氢反应 3．下列变化属于物理变化的是 （ ）A ．煤的干馏B ．石油裂解C ．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D ．古代植物变成煤 4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A ．乙酸和乙醇B ．花生油和Na 2CO 3溶液C ．酒精和水D ．溴和苯5．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A ．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C ．在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D ．油脂在碱性条件下水解制肥皂6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）A ．C 5H 10B ．C 2H 6O C ．C 3H 8D ．C 2H 4Cl 2 7．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．C 2H 4B ．C 2H 4O C ．C 2H 6OD ．C 3H 6O 2[:O:H]—‥‥8．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能发生加聚反应10．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3错误！未找到引用源。

溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应11．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是-（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水因反应而褪色13．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂14．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．CO C．盐酸D．C2H5OH 15．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要用到的试剂有（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2 溶液A．①⑤B．①③⑤C．②④D．①③④16．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH其中能被氧化为含—CHO的有机物是（）A．①②B．②③C．②④D．③④17．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）18．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2错误！未找到引用源。

高三普通班开学考试化学试题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。

) 1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸3．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液4．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个5．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A．44 B．28 C．32 D．166．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N AB．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AC．1.6gNH2-离子所含电子数为N AD．10g D2O所含的中子数为4.5N A7.下列分类标准不正确的是( )A.化学反应分为:氧化还原反应和非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体和浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质和化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质和非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)8.下列电离方程式,书写正确的是( ) A.Al 2(SO 4)32Al 3++3S B.AlCl 3Al 3++C C.Mg(NO 3)2Mg +2+2N D.KMnO 4K ++Mn 7++4O2-9.下列说法正确的是( ) A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质 10.下列说法错误的是( ) A.分类方法应用广泛B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳体系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应11．实验室需要配制离子浓度均为1 mol ·L －1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是( ) A ．Al 3＋、NO －3、K ＋、SO 2－4 B ．Cu 2＋、Ba 2＋、SO 2－4、CO 2－3 C ．OH －、Cl －、NH ＋4、Na＋D ．Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －312．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓ C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO 4溶液至溶液呈中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===H 2O ＋BaSO 4↓ 13．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A ．K ＋、MnO －4、Cl －、SO 2－4 B ．Na ＋、CO 2－3、SO 2－4、Cl －C ．NO －3、Na ＋、HCO －3、Ba 2＋D ．Na ＋、NO －3、H ＋、SO 2－414．在下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( ) A ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2O B ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ C ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑ D ．NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O15．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(6分)假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。

高一普通班开学考试化学试题一、单项选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学在日常生活中有着广泛的应用。

下列说法不正确的是A. 明矾可用于水的杀菌消毒B. 炒菜时加碘食盐最好最后放C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2、下列实验操作中错误的是A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是4342是A.用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂NaOHD.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×10235、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后，不易着火6、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋清②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和氯化铁溶液A、②④B、③④C、②④⑤D、④7、下列说法正确的是A、标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB、标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4LC、1mol气体的体积约为22.4LD、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可以制得的氯化物是A、AlCl3B、FeCl3C、FeCl2D、CuCl29、配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C、定容时俯视液面D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外10、下列有关钠及其化合物说法正确是的A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B、Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C、Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:111. 下列仪器不能用来作反应容器的是（）A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 锥形瓶12. 下列能达到实验目的的是( )A. 吸收HCl防倒吸B. 制取少量蒸馏水C. 转移溶液D. 除去杂质气体CO213. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D. CO2气体(CO)，通入O2点燃14. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①SiO2；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A. 全部B. ①②④C. ②④⑤D. ②③④15. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液16. 光导纤维的主要原料是（）A. 硅B. 二氧化硅C. 碳化硅D. 硅酸钠17. 下列有关氯气的叙述正确的是（）A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气在自然界既有化合态也有游离态C. 实验室一般用排水法收集氯气D. 氯气和液氯是状态不同的两种物质18. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B. H＋、Mg2＋、Al3＋C. H＋、Ba2＋、Al3＋D. 只有Mg2＋、Al3＋19. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe2＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )A. 2∶3B. 3∶2C. 1∶2D. 1∶120. 下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D21. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-22. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A. CuCl2溶液中加入铁粉B. 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C. 向FeO中加入稀硫酸D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉23. 下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O 表示的是（）A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu (OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD. KOH+HCl=KCl+H2O24. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A. NaB. 氯水C. FeSO4D. NaOH25. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A. 1∶1B. 4∶3C. 2∶3D. 3∶4二、非选择题（50分）26．（15分）某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。

陕西省黄陵中学高新部2018届高三化学下学期开学考试试题一、选择题（60分）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）A. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03N AB. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC. 1molH2O2分子中的非极性共价键 1N AD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 N A2.. 某烃的结构简式如图所示：，它的二氯代物有(不考虑立体结构)（）A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种3.. a、b、c、d为常见短周期主族元素,a2-、b+、c3+的电子层结构相同；b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。

下列叙述错误的是（）A. d一定位于周期表第三周期第Ⅷ族B. 简单离子的半径：a2->b+>c3+C. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强D. a能分别与b、c组成离子化合物4.. 某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。

电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。

下列说法错误的是（）A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgClC. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D. 电子移动方向：银→固体电解质→铂5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D6. 下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D7. —定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。

陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期开学考试化学试题（解析版）一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D. NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl 【答案】C【解析】试题分析：A、酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B、二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，故B错误；C、四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误，故选C。

考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A. 18 g H2O中含有的氢原子数为2N AB. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2N AD. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3AD. D【答案】B【解析】A、100 mL的量筒精确到1或小数点后一位，选项A错误；B、酒精与水混合物，利用沸点不同用蒸馏的方法分离，选项B正确；C、用pH试纸测溶液的pH值，不能润湿，否则测得的醋酸PH值偏大，选项C错误；D、不能在容量瓶中直接溶解固体，选项D错误。

答案选B。

题号：17684583688028164.下列仪器常用于物质分离的是( )A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②⑥【答案】B【解析】试管常作为反应装置，不能用于物质分离，①错误；②漏斗用于过滤，过滤可分离固体和液体，②正确；③分液漏斗用于分离互不相溶的液体，③正确；④用于称量物质质量，不能用于物质分离，④错误；⑤蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体，⑤正确；⑥研钵用于粉碎固体，不能用于物质分离，⑥错误。

陕西省黄陵中学高一（普通班）下学期期中考试化学试题总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A ．最外层电子数逐渐增多B ．原子半径逐渐减小C ．元素的主要化合价逐渐增加D ．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化2、与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是( )A. 相对原子质量B. 电子层数和最外层电子数C. 化合价D. 核内中子数3、下列说法中错误的是（）A. 镁的金属性比钠强B. 氯的非金属性比溴强C. 硝酸的酸性比磷酸强D. 水的热稳定性比氨气强4、甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断5、下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A. 反应速率用于衡量化学反应的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D. 增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率6、下列说法中错误的是( )A. 燃料的燃烧反应都是放热反应B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应D. 吸热反应没有应用价值7、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多8、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应,当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是( )①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3 ⑥浓盐酸。

A. ②④⑥B. ①②⑤⑥C. ②③⑥D. ②③④⑥9、以下叙述中,错误的是( )A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B. 在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低10、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力11、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有关叙述正确的是( )A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应中△H=E1−E412、下列物质放入水中，会显著放热的是（）A. 食盐B. 生石灰C. 硝酸铵D. 蔗糖13、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）.反应进行到4s 末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol.则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）A. 0.025 mol/（L•s）B. 0.0125 mol/（L•s）C. 0.05 mol/（L•s）D. 0.1 mol/（L•s）14、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力15、最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64C.它是氧气的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒16、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A. 食盐和蔗糖熔化B. 碘和干冰升华C. 钠和硫熔化D. 二氧化硅和氧化钠熔化17、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）A.H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/molB.CH4（g）+3/2 O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/molC.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△=-1411.0kJ/molD.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol18、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物19、四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M为金属元素。

黄陵中学2018——2019学年第二学期期中高一普通班化学试题（卷）总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷（共60分）一．选择题（共20小题每小题3分，计60分）1.随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A. 最外层电子数逐渐增多B. 原子半径逐渐减小C. 元素的主要化合价逐渐增加D. 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化【答案】D【解析】【分析】根据元素周期律的内容解析，随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化。

【详解】A. 随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，故A不选；B. 随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，故B不选；C. 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，故C不选；D. 随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化，故D选；故选D。

【点睛】解题关键：明确元素周期律的内容，并注意正确描述元素周期律的每一项内容，如同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径由大到小，下一周期从左到右重复这一规律，而不能断章取义，描述成：随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。

2.与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（）A. 相对原子质量B. 电子层数和最外层电子数C. 化合价D. 核内中子数【答案】B【解析】【分析】主族元素在元素周期表中所处位置：周期序数=原子的电子层数，主族序数=原子的最外层电子数。

【详解】A、原子序数大的元素，其相对原子质量不一定大，如Ar为40，K只有39，由相对原子质量不能确定主族元素在周期表中的位置，故A不选；B、主族元素在元素周期表中所处位置：周期序数=原子的电子层数，主族序数=原子的最外层电子数，故B选；C、由元素的主要化合价可初步确定主族元素所处主族序数，但不能确定所在周期，故C不选；D、原子序数大的元素，核内中子数不一定多，同一元素可能有多个核素，同一元素的不同核素中的中子数不同，由核内中子数不能确定主族元素在周期表中的位置，故D不选；故选B。

高二普通班开学考试化学试题一、选择题（60分）1．下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗1 mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B. 25℃时，盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+ 数是0.1×6.02×1023D．标准状况下,2.24L Cl2中含有0.2mol共价键2.下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是（）A．250mL 1 mol/L FeCl3溶液 B. 800mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C. 500mL 1 mol/L KCl溶液 D．200mL 1 mol/L CaCl2溶液3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D．③⑥4.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．漂白粉、胆矾都属于混合物 B. 氧化镁、氯化钠都属于离子化合物C. 氯化铵、次氯酸都属于弱电解质 D．二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物5.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B. 光线透过胶体时，胶体可产生丁达尔效应C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6.下列说法不正确的是（）A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞7.下列说法中正确的是（）A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓8.已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol －1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

陕西省黄陵中学2018 届高三化学放学期开学考试一试题（要点班）一、选择题（60 分）1.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混淆溶液中滴加稀NaOH溶液，可获取一种黑色分别系，此中分别质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，以下有关说法中正确的是A. 该分别系的分别质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分别开C. 向开水中逐滴滴加 0.1mol/L FeCl 3 溶液也可获取Fe(OH)3胶体D. 加入 NaOH时发生的反响可能为：2+3+－+4H2 O Fe +2Fe +8OH =Fe3O42.以下离子方程式正确的选项是+-A.BaSO3与稀 HNO3反响： 3BaSO+2H+2NO3 =3BaSO4+2NO↑+H2OB. 碳酸钠溶液中滴加少许氯水的离子方程式为：2---+HClOCO+Cl +HO=HCO+Cl32233+2-2+-C. Fe 2(SO4) 3溶液与 Ba(OH)2溶液反响： Fe +SO4+Ba +3OH=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D. 向 FeI 2溶液中滴加少许氯水，反响的离子方程式为：2Fe2++Cl 2=Fe3++2Cl -3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：元素代号L M X R T原子半径 /nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2以下表达正确的选项是A. 离子半径大小 r(M 3+)>r(T2- )B. R的氧化物对应的水化物可能拥有两性C. X 单质在氧气中焚烧生成XOD. L、 T 形成的简单离子核外电子数不相等34. 有一未达成的离子方程式：()+XO3- +6H+=3X2+3H2O，据此判断以下说法错误的选项是A. X 原子最外层电子数为5B.当有 3molX2生成时，转移5mol 电子C. 氧化产物和复原产物的物质的量之比为5∶1D. “（）”括号中所填的微粒为 X-5.以下实验预期的现象及结论都正确的选项是选项实验预期现象预期结论H2SO3与 Ba(NO3) 2发生复分解反A将 SO2气体通入Ba(NO3) 2溶液中有白色积淀生成应生成 BaSO3向盛有 KI 溶液的试管中，滴加少许新B基层溶液显紫色Cl2氧化性比I2强迫氯水和 CCl4，振荡、静置铜放入稀硫酸中，无明展现象 , 再加入硝酸钠能够加速铜与稀硫酸溶液变蓝，有显然的气泡C的反响速率 , 起到了催化剂的硝酸钠固体放出，铜溶解作用向 FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓D生成红褐色透明液体获取Fe(OH)3胶体氨水，并加热至沸腾A.AB.BC.CD.D6.化学与人们的生产、生活息息有关．以下有关说法正确的选项是（）A.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B.绿色化学的中心是应用化学原理对环境污染进行治理C.划分食盐能否加碘的方法是向食盐溶液中加少许淀粉，察看其能否变蓝D.铝制容器不宜用来长时间寄存酸性和碱性食品，也不行长时间寄存含盐腌制食品7. 设 N A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A. 11gT 2O含有的电子数为5N AB. 常温下， 0.2L 0.5molL﹣ 10.2NNHNO溶液的氮原子数小于A43C. 含 4molHCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反响转移的电子总数为N AD. 标准情况下， 2.24L H2S所有溶于水所得溶液中﹣2﹣离子数之和为 0.1N A HS和 S8. 依据海水综合利用的工业流程图（如图），判断以下说法正确的选项是（）A.过程①的提纯只有物理过程，过程②经过氧化复原反响可产生两种单质B. 在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C.过程⑥所得的高浓度溴水只要分液即可获取液溴D.过程⑤反响后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设施的腐化间题9.铅、二氧化铅、氟硼酸（ HBF4）电池是一种低温性能优秀的电池，常用于军事和国防工业，其总反响方程式为Pb+PbO2+4HBF2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（ BF4）2均是易溶于水的强电解质] ．以下说法中不正确的选项是（）A. 充电时，阳极邻近溶液的pH 增大B. 充电时，阴极的电极反响式为pb2++2e﹣═pbC. 放电时，转移1mol 电子时负极减少的质量为103.5gD. 放电时，正极的电极反响式为PbO2+2e﹣ +4H+═pb2++2H2O10.以下有关资料的说法错误的选项是（）A. 铝制品表面有一层致密的氧化膜B.二氧化硅常用于制造光导纤维C. 实验室中经过滤可获取纳米碳酸钙固体D.聚乙烯可作食品包装资料11.以下反响属于加成反响的是（）A.+NaCN+NaBrB.+Br2C.+CH3OH+H2OD.+H2O12. N A表示阿伏加德罗常数的数值。

陕西省黄陵中学2017—2018学年度下学期开学考试（重点班）高二化学试题一、选择题（50分）1.和在溶液中有：2(黄)+ 2H+ (橙) + H2O的转化。

室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。

不正确的是（）A.向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，溶液的颜色为黄色B.由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率增大C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L-1)-3D.温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应为放热反应2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢[]D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D ．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4．反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()A．升高温度B．减小压强C．加入CO D．加入催化剂5．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)ΔH＝+268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡常数变小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高[]D．降低温度，ClF3的产率提高6．生活中遇到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中错误的是A．鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋B．“酸可以除锈”“汽油可以去油污”都是发生了化学变化C．被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂、蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛D．苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌7．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．C．乙酸的最简式：CH2O D．乙醇分子比例模型：8．下列物质属于分子晶体的化合物是A．石英B．碘C．干冰D．食盐9．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律，下列排列顺序错误的是A．原子半径：O<S<Na B．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．稳定性：PH3>H2S>HCl D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl511．已知：A(g) ＋2B(g) 2C(g) ΔH= −Q kJ·mol-1（Q ＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A 和2 mol B，一定条件下发生反应。